河南省南陽(yáng)市第十九中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量A．K2SO4固體B．Zn粉

C．SO3固體

D．CuSO4晶體參考答案：C略2.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2NH3N2＋3H2。已知NH3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（N2）應(yīng)為A．1.6mol·L－1·s－1

B．0.2mol·L－1·s－1C．0.4mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1參考答案：B略3.已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1．其中H﹣H和O﹣H鍵的鍵能分別為436kJ?mol﹣1和462kJ?mol﹣1，則O=O鍵的鍵能為（）A．496kJ?mol﹣1 B．248kJ?mol﹣1 C．428kJ?mol﹣1 D．284kJ?mol﹣1參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H產(chǎn)物﹣H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來(lái)回答．解答：解：設(shè)O=O鍵的鍵能為xkJ?mol﹣1，已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=480kJ?mol﹣1，△H=4×462﹣x﹣2×436=480kJ?mol﹣1，解得x=496kJ?mol﹣1．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等4.如圖所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③參考答案：D略5.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(

)

A．4＞2＞1＞3＞5

B．2＞1＞5＞3＞4C．5＞4＞2＞3＞1

D．3＞5＞2＞4＞1參考答案：A6.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5，下列有關(guān)該元素的描述正確的有

A．原子序數(shù)為7

B．電負(fù)性最大C．原子半徑最大

D．第一電離能最大參考答案：B略7.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為A．2QkJ

B．QkJ

C．1.8QkJ

D．0.9QkJ參考答案：C8.實(shí)驗(yàn)室加熱酒精、醋酸和濃硫酸的混合液蒸餾出乙酸乙酯，為什么用飽和碳酸鈉溶液接收餾出液的理由，你認(rèn)為正確的是

①吸收未反應(yīng)完的醋酸

②溶解未反應(yīng)完的酒精

③

降低乙酸乙酯在水中的溶解度

④增大接收液的密度，便于后續(xù)的分液(得乙酸乙酯)操作

⑤不能用NaHCO3飽和溶液來(lái)代替Na2CO3飽和溶液的原因是因?yàn)镹aHCO3在水中的溶解度遠(yuǎn)比Na2CO3小

⑥不能用飽和食鹽水代替飽和碳酸鈉溶液的原因是它不能吸收未反應(yīng)完的醋酸

A.①②⑤⑥

B.①②③④

C.②④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：D9.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L－1)是A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02參考答案：C略10.在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（

）A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的質(zhì)量不再變化C．體系的壓強(qiáng)不再變化

D．SO2的生成速率等于SO3分解速率參考答案：C略11.反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)有如下性質(zhì)：v正＝K1〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝K2·〔c(C)〕c，K1、K2在溫度一定時(shí)為常數(shù)，在其他條件不變時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍則v正應(yīng)為原來(lái)的A.a倍

B.b倍

C.2a倍

D.2a+b倍

參考答案：D12.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是(

)

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體.

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的;

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道;

D.凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

參考答案：C略13.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子；③兩元素的陰離子在電極上放電時(shí)，N-優(yōu)先于M-；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥單質(zhì)熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤參考答案：D略14.向體積為Va的0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.1mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+）B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.Va<Vb時(shí)：c(CH3COO-)＞c(K+）＞c(OH-）＞(H+)D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)參考答案：C略15.環(huán)境問(wèn)題已成為制約社會(huì)發(fā)展和進(jìn)步的嚴(yán)重問(wèn)題。有下列幾種說(shuō)法：

①臭氧層的主要作用是吸收紫外線；②溫室效應(yīng)將導(dǎo)致全球氣候變暖；③酸雨主要是由于空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化學(xué)煙霧主要由汽車排放的尾氣引起的。其中正確的是（）

A.只有①和②

B.只有②和③

C.只有①、②和③

D.①②③④全都正確參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是___________________，反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：_______加熱______，___2NaHCO3__Na2CO3＋CO2↑+H2O__；通入足量的二氧化碳

，

CO2—3+CO2+H2O=2HCO—3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.100mL0.1mol·L－1HCI與等體積0.15mol·L－1Ba(OH)