31/312022北京西城高三一?；瘜W(xué)本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是A.存在順反異構(gòu)B.分子中有3種含氧官能團(tuán)C.能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多消耗2mol2.中國科學(xué)家經(jīng)過光譜分析發(fā)現(xiàn)了一顆鋰元素含量極高的恒星。下列說法不正確的是A.LiOH的堿性弱于Be(OH)2B.在堿金屬元素中，鋰元素的第一電離能最大C.依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鋰元素和鎂元素的有些性質(zhì)相似D.原子光譜的產(chǎn)生與電子躍遷有關(guān)，可利用原子光譜中的特征譜線來鑒定鋰元素3.下列說法正確的是A.和分子中均含有s-p鍵B.和的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均一致C.熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅D.酸性：4.新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白質(zhì)和脂質(zhì)。核酸檢測就是檢測新冠病毒的RNA。下列說法不正確的是A.核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子B.核酸和蛋白質(zhì)都不能發(fā)生水解反應(yīng)C.核酸中核苷酸之間通過磷酯鍵連接D.一定濃度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白質(zhì)變性5.氮摻雜的碳材料可以有效催化燃料電池中的還原反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖。途徑一：A→B→C→F途徑二：A→B→C→D→E下列說法不正確的是A.途徑一中存在極性共價(jià)鍵的斷裂與形成B.途徑一電極反應(yīng)是C.途徑二，1mol得到4molD.氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的焓變6.室溫下，將充滿NO2的試管倒立在水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.試管中剩余的無色氣體是未溶解的NO2C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因?yàn)镹O2與H2O反應(yīng)生成了酸D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，試管中的液面上升7.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體：B.Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：D.加熱藍(lán)色的溶液，溶液變綠：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黃色)+4H2O(l)8.用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②中現(xiàn)象不能證實(shí)①中發(fā)生了反應(yīng)的是①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A加熱1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合物酸性溶液褪色B加熱溶液和濃NaOH溶液的混合物溶液先變渾濁后澄清C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物飽和溶液的上層有無色油狀液體產(chǎn)生D將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時(shí)間導(dǎo)管中倒吸一段水柱A.A B.B C.C D.D9.向盛有溶液的燒杯中，加入少量氨水，再加入過量Mg粉，有大量氣泡產(chǎn)生。將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒杯口，試紙變藍(lán)。溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖。下列說法不正確的是A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，降低B.產(chǎn)生的氣體是混合物C.pH=9時(shí)，溶液中D.溶液的pH升高可能是Mg與、反應(yīng)的結(jié)果10.ORP傳感器(如下圖)測定物質(zhì)氧化性的原理：將Pt電極插入待測溶液中，Pt電極、Ag/AgCl電極與待測溶液組成原電池，測得的電壓越高，溶液的氧化性越強(qiáng)。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分別滴加2滴H2SO4溶液，測得前者的電壓增大，后者的幾乎不變。下列說法不正確的是A.鹽橋中的Cl-移向Ag/AgCl電極B.Ag/AgCl電極反應(yīng)是Ag-e-+Cl-=AgClC.酸性越強(qiáng)，的氧化性越強(qiáng)D.向FeCl3溶液中滴加濃NaOH溶液至堿性，測得電壓幾乎不變11.聚乳酸(PLA)是最具潛力的可降解高分子材料之一，對(duì)其進(jìn)行基團(tuán)修飾可進(jìn)行材料的改性，從而拓展PLA的應(yīng)用范圍。PLA和某改性的PLA的合成路線如圖。注：Bn是苯甲基()下列說法不正確是A.反應(yīng)①是縮聚反應(yīng)B.反應(yīng)②中，參與聚合的F和E的物質(zhì)的量之比是m：nC.改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好D.在合成中Bn的作用是保護(hù)羥基，防止羥基參與聚合反應(yīng)12.向100mL溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是A.和都是強(qiáng)電解質(zhì)B.A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：C.B→C，溶液中的減小D.A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：A＜B＜C13.一定溫度下，在2個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molⅠ0.20.20.1Ⅱ0.20.20.12下列說法不正確的是A.B.Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%C.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅱ>ⅠD.對(duì)于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2mol，平衡正向移動(dòng)14.某小組對(duì)FeCl3溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下研究。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)。2天后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有白色不溶物生成。②?、僦袦\藍(lán)色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色褪去。經(jīng)檢驗(yàn)，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時(shí)后，出現(xiàn)白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均為白色不溶固體下列說法不正確的是A.①中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓B.由③可知②中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應(yīng)生成的C.②中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D.實(shí)驗(yàn)表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)第二部分本部分共5題，共58分。15.Zn2+、三乙撐二胺和對(duì)苯二甲酸根離子可形成晶體M，其晶胞示意圖如下。

（1）Zn2+的價(jià)層電子排布式是_______。（2）C、O、N的電負(fù)性從大到小的順序是_______。（3）三乙撐二胺()與Zn2+能形成配位鍵的原因是_______。（4）在晶體M每個(gè)空腔中裝入一個(gè)順式偶氮苯分子后形成晶體M1，晶胞示意圖如圖。一定條件下隨著偶氮苯順反結(jié)構(gòu)的變化，晶體骨架發(fā)生畸變，晶體在M1和M2兩種結(jié)構(gòu)之間相互轉(zhuǎn)化，可以吸收和釋放N2，被稱為“會(huì)呼吸”的晶體。

晶體裝載分子晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)晶胞體積/cm3M1順式偶氮苯xM2反式偶氮苯4資料：ⅰ．ⅱ．M1和M2相互轉(zhuǎn)化時(shí)，Zn2+的配體和配體數(shù)均不變①N2的電子式是_______。②偶氮苯()中N的雜化軌道類型是_______。偶氮苯存在順反異構(gòu)的原因是分子中兩個(gè)氮原子間存在_______(填“σ鍵”或“π鍵”)。③x=_______。④晶胞密度小則晶體內(nèi)部的空隙大。能讓“會(huì)呼吸”的晶體吸收N2的條件是_______光照射。16.煙氣脫硫脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。某小組模擬氧化結(jié)合溶液吸收法同時(shí)脫除和NO的過程示意圖如下。（1）氣體反應(yīng)器中的主要反應(yīng)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)平衡常數(shù)(25℃)活化能/(kJ/mol)反應(yīng)a：24.6反應(yīng)b：3.17反應(yīng)c：58.17①已知：，則_______。②其他條件不變時(shí)，高于150℃，在相同時(shí)間內(nèi)和NO的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而降低，原因是_______。③其他條件不變，和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，經(jīng)檢測裝置1分析，在相同時(shí)間內(nèi)，和NO的轉(zhuǎn)化率隨的濃度的變化如圖。結(jié)合數(shù)據(jù)分析NO的轉(zhuǎn)化率高于的原因_______。（2）其他條件不變，和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，經(jīng)檢測裝置2分析，在相同時(shí)間內(nèi)，與NO的物質(zhì)的量之比對(duì)和NO脫除率的影響如圖。①溶液顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋：_______。②的濃度很低時(shí)，的脫除率超過97%，原因是_______。③在吸收器中，與反應(yīng)生成和的離子方程式是_______。④在吸收器中，隨著吸收過程的進(jìn)行，部分被轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式是_______。17.普卡必利可用于治療某些腸道疾病，其合成路線如下(部分條件和產(chǎn)物略去)：已知：?。甊NH2ⅱ．ⅲ．（1）A中的官能團(tuán)名稱是氨基和_______。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）E→F的反應(yīng)類型是_______。（4）D→E的化學(xué)方程式是_______。（5）I的核磁共振氫譜只有一組峰，I的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（6）下列說法正確的是_______(填序號(hào))。a．J→K的反應(yīng)過程需要控制不過量b．G與溶液作用顯紫色c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能與鹽酸反應(yīng)（7）K→L加入的作用是_______。（8）以G和M為原料合成普卡必利時(shí)，在反應(yīng)體系中檢測到有機(jī)物Q，寫出中間產(chǎn)物P、Q的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______。18.制備鋰離子電池的正極材料的前體的一種流程如下：

資料：i．磷灰石的主要成分是ii．可溶于水，微溶于水ii．iv．（1）制備①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反應(yīng)是和_______。②增大酸浸反應(yīng)速率的措施有_______(只寫1條)。③其他條件不變時(shí)，若僅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。（2）制備將、、混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備。①酸性條件下，生成的離子方程式是_______。②含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。

pH=1時(shí)，溶液中的，則_______。再加入晶體、溶液使溶液中的，不考慮溶液體積的變化，通過計(jì)算說明此時(shí)能否產(chǎn)生沉淀_______。③的純度及顆粒大小會(huì)影響其性能，沉淀速率過快容易團(tuán)聚。ⅰ．研究表明，沉淀時(shí)可加入含的溶液，的作用是_______。ⅱ．其他條件不變時(shí)，工業(yè)上選擇pH=2而不是更高的pH制備，可能的原因是_______(答出2點(diǎn))。19.探究溶液中與單質(zhì)S的反應(yīng)。資料：不溶于鹽酸，和在鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅰ將10mL溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后，過濾，得到無色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。（1）研究黑色固體b組成①根據(jù)S具有_______性，推測b中可能含有、Ag、或。②檢驗(yàn)黑色固體b成分實(shí)驗(yàn)Ⅱ具體操作如圖所示?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含_______。ⅱ．用濾液c繼續(xù)實(shí)驗(yàn)證明了黑色固體b中不含，可選擇的試劑是_______(填序號(hào))。a．酸性溶液b．和的混合溶液c．溴水ⅲ．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有，寫出同時(shí)生成Ag和的離子方程式：_______。（2）研究無色溶液a的組成結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析溶液a中可能存在或，依據(jù)是_______。實(shí)驗(yàn)Ⅲ具體操作如圖所示①說明溶液a中不含的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。②加入足量稀鹽酸的作用是_______。（3）在注射器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ，探究溶液與S的反應(yīng)，所得產(chǎn)物與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同。①向注射器中加入的物質(zhì)是_______。②改用溶液的目的是_______。（4）用溶液與S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應(yīng)。綜合以上實(shí)驗(yàn)，寫出溶液中與S反應(yīng)的離子方程式并簡要說明的作用：_______。

參考答案1.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是A.存在順反異構(gòu)B.分子中有3種含氧官能團(tuán)C.能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多消耗2mol【答案】D【解析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連有兩個(gè)不同的基團(tuán)，所以有順反異構(gòu)，故A正確；B．分子中有羥基、醚鍵和酯基三種含氧官能團(tuán)，故B正確；C．苯環(huán)上直接連有羥基，具有酚的性質(zhì)，在酚羥基的鄰對(duì)位上的氫原子可以被溴取代，分子中有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．酚能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，鹵代烴也能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選D。2.中國科學(xué)家經(jīng)過光譜分析發(fā)現(xiàn)了一顆鋰元素含量極高的恒星。下列說法不正確的是A.LiOH堿性弱于Be(OH)2B.在堿金屬元素中，鋰元素的第一電離能最大C.依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鋰元素和鎂元素的有些性質(zhì)相似D.原子光譜的產(chǎn)生與電子躍遷有關(guān)，可利用原子光譜中的特征譜線來鑒定鋰元素【答案】A【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，則氫氧化鋰的堿性強(qiáng)于氫氧化鈹，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下的第一電離能依次減小，所以在堿金屬元素中，鋰元素的第一電離能最大，故B正確；C．依據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知，元素周期表中位于對(duì)角線上的鋰元素和鎂元素的有些性質(zhì)相似，故C正確；D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，原子光譜的產(chǎn)生與電子躍遷有關(guān)，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜中的特征譜線來鑒定鋰元素，故D正確；故選A。3.下列說法正確的是A.和分子中均含有s-p鍵B.和的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均一致C.熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅D.酸性：【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣分子中含有p—pσ鍵，不含有s—pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，VSEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，銨根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，VSEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，所以氨分子和銨根離子的空間結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C．原子晶體的熔點(diǎn)大小取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，金剛石、碳化硅、晶體硅都為原子晶體，晶體中成鍵原子形成共價(jià)鍵的鍵長的大小順序?yàn)镾i—Si>C—Si>C—C，鍵能大小順序?yàn)镃—C>C—Si>Si—Si，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃—C>C—Si>Si—Si，所以晶體的熔點(diǎn)大小順序?yàn)榻饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故C正確；D．氯元素的電負(fù)性大，吸電子的能力強(qiáng)，羧酸分子中烴基上氯原子數(shù)目越多，吸電子能力越強(qiáng)，羧基中氫氧鍵的活性越強(qiáng)，越容易電離出氫離子，羧酸的酸性更強(qiáng)，則羧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃Cl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，故D錯(cuò)誤；故選C。4.新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白質(zhì)和脂質(zhì)。核酸檢測就是檢測新冠病毒的RNA。下列說法不正確的是A.核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子B.核酸和蛋白質(zhì)都不能發(fā)生水解反應(yīng)C.核酸中核苷酸之間通過磷酯鍵連接D.一定濃度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白質(zhì)變性【答案】B【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)、核酸都是由單體聚合形成的生物大分子，選項(xiàng)A正確；B．蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸、核酸最終水解為核苷酸，均能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C．所有的核酸都是核苷酸的多聚體，通過磷酸二酯鍵相連，選項(xiàng)C正確；D．次氯酸鈉等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒是因?yàn)樗鼈兌寄苁沟鞍踪|(zhì)變性，選項(xiàng)D正確；答案選B。5.氮摻雜的碳材料可以有效催化燃料電池中的還原反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖。途徑一：A→B→C→F途徑二：A→B→C→D→E下列說法不正確的是A.途徑一中存在極性共價(jià)鍵的斷裂與形成B.途徑一的電極反應(yīng)是C.途徑二，1mol得到4molD.氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．由圖中信息可知，途徑一中有C-O鍵、O-H鍵的形成，也有C-O鍵的斷裂，選項(xiàng)A正確；B．途徑一的過程中有O2的參與和二次增加H+、e-，最后從催化劑中放出H2O2,其電極反應(yīng)是，選項(xiàng)B正確；C．途徑二中，有O2參與，途中二次增加H+、e-和一次增加2H+、2e-，故1mol得到4mol，選項(xiàng)C正確；D．氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變焓變，選項(xiàng)D不正確；答案選D。6.室溫下，將充滿NO2的試管倒立在水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.試管中剩余的無色氣體是未溶解的NO2C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因?yàn)镹O2與H2O反應(yīng)生成了酸D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，試管中的液面上升【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，水進(jìn)入試管約三分之二體積，表明NO2易溶于水，不能用排水法收集，A正確；B．NO2呈紅棕色，而試管中剩余氣體呈無色，所以試管中剩余氣體不是NO2，B不正確；C．紫色石蕊溶液顯紅色，表明溶液顯酸性，從而表明NO2與H2O反應(yīng)生成了酸等物質(zhì)，C正確；D.試管中剩余氣體為NO，通入一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO3，所以試管中的液面上升，D正確；故選B。7.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體：B.Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：D.加熱藍(lán)色的溶液，溶液變綠：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黃色)+4H2O(l)【答案】C【解析】【詳解】A．MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，其離子反應(yīng)方程式為，故A項(xiàng)正確；B．Na加入滴有酚酞的水中，發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，其離子反應(yīng)方程式為：，故B項(xiàng)正確；C．加熱Fe和S的混合物生成黑色固體FeS，其化學(xué)反應(yīng)方程式為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變綠，體系中發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)生成了黃色的[CuCl4]2-，且正反應(yīng)方向吸熱，最終看到的綠色是它們的混合顏色，其離子反應(yīng)方程式為：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)?[CuCl4]2-(aq，黃色)+4H2O(l)ΔH>0，故D項(xiàng)正確；答案選C。8.用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②中現(xiàn)象不能證實(shí)①中發(fā)生了反應(yīng)的是①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A加熱1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合物酸性溶液褪色B加熱溶液和濃NaOH溶液的混合物溶液先變渾濁后澄清C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物飽和溶液的上層有無色油狀液體產(chǎn)生D將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時(shí)間導(dǎo)管中倒吸一段水柱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的1-丁烯均使高錳酸鉀溶液褪色，所以溶液褪色不能證明①中有1-丁烯的生成，故A符合題意；B．加熱溶液和濃NaOH溶液的混合物產(chǎn)生氨氣，將氨氣通入溶液，最初產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，得到銀氨溶液，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和溶液的上層得到無色油狀液體，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D．將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時(shí)間，發(fā)生吸氧腐蝕，試管①中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中倒吸一段水柱，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。9.向盛有溶液的燒杯中，加入少量氨水，再加入過量Mg粉，有大量氣泡產(chǎn)生。將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒杯口，試紙變藍(lán)。溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖。下列說法不正確的是A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，降低B.產(chǎn)生的氣體是混合物C.pH=9時(shí)，溶液中D.溶液的pH升高可能是Mg與、反應(yīng)的結(jié)果【答案】C【解析】【詳解】A．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知，鎂與氯化銨溶液中的銨根離子反應(yīng)生成氫氣和氨氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中銨根離子濃度減小，B．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知，鎂與氯化銨溶液中的銨根離子反應(yīng)生成氫氣和氨氣，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是混合物，故B正確；C．pH為9的堿性溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl—)+c(OH—)，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，所以溶液中c(NH)+2c(Mg2+)＞c(Cl—)，故C錯(cuò)誤；D．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知，鎂與溶液中的銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，反應(yīng)中一水合氨濃度增大，會(huì)分解逸出氨氣，使溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高，故D正確；故選C。10.ORP傳感器(如下圖)測定物質(zhì)的氧化性的原理：將Pt電極插入待測溶液中，Pt電極、Ag/AgCl電極與待測溶液組成原電池，測得的電壓越高，溶液的氧化性越強(qiáng)。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分別滴加2滴H2SO4溶液，測得前者的電壓增大，后者的幾乎不變。下列說法不正確的是A.鹽橋中的Cl-移向Ag/AgCl電極B.Ag/AgCl電極反應(yīng)是Ag-e-+Cl-=AgClC.酸性越強(qiáng)，的氧化性越強(qiáng)D向FeCl3溶液中滴加濃NaOH溶液至堿性，測得電壓幾乎不變【答案】D【解析】【分析】Ag、Pt、待測溶液組成原電池，由于Ag的金屬活動(dòng)性比Pt強(qiáng)，所以Ag作負(fù)極，Pt作正極?！驹斀狻緼．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，在該電池中，Ag作負(fù)極，所以鹽橋中的Cl-移向Ag/AgCl電極，A正確；B．Ag/AgCl電極作負(fù)極，則Ag失電子生成的Ag+與溶液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl，電極反應(yīng)式是Ag-e-+Cl-=AgCl，B正確；C．向NaIO3溶液滴加2滴H2SO4溶液，電壓增大，則表明酸性越強(qiáng)，的氧化性越強(qiáng)，C正確；D．向FeCl3溶液中滴加濃NaOH溶液至堿性，生成NaCl和Fe(OH)3沉淀，溶液的氧化性減弱，測得的電壓減小，D不正確；故選D。11.聚乳酸(PLA)是最具潛力的可降解高分子材料之一，對(duì)其進(jìn)行基團(tuán)修飾可進(jìn)行材料的改性，從而拓展PLA的應(yīng)用范圍。PLA和某改性的PLA的合成路線如圖。注：Bn是苯甲基()下列說法不正確的是A.反應(yīng)①是縮聚反應(yīng)B.反應(yīng)②中，參與聚合的F和E的物質(zhì)的量之比是m：nC.改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好D.在合成中Bn的作用是保護(hù)羥基，防止羥基參與聚合反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①為乳酸分子間發(fā)生酯化反應(yīng)生成聚乳酸，是縮聚反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由化合物G的結(jié)構(gòu)可知，參與聚合的F和E物質(zhì)的量之比是2m：n，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．改性的PLA中，m：n越大，含羥基越多，其在水中的溶解性越好，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)①中羥基也參與聚合反應(yīng)，故反應(yīng)②發(fā)生聚合反應(yīng)時(shí)為要先引入Bn,以防止羥基參與聚合反應(yīng)中，D項(xiàng)正確；答案選B。12.向100mL溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是A.和都是強(qiáng)電解質(zhì)B.A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：C.B→C，溶液中的減小D.A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：A＜B＜C【答案】B【解析】【詳解】A．和在溶液中均完全電離，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．A→B加入的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．B→C時(shí)加入的繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C溶液中減小，故C正確；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶液中全部是，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，氫氧化鋇還有剩余，C點(diǎn)和恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：A＜B＜C，故D正確；答案選B。13.一定溫度下，在2個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molⅠ0.20.20.1Ⅱ0.20.20.12下列說法不正確的是A.B.Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%C.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅱ>ⅠD.對(duì)于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2mol，平衡正向移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．兩次實(shí)驗(yàn)起始投入量相同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T2達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳的量少，降溫平衡正向移動(dòng)，故，A正確；B．Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.1mol起始投入量為0.2mol，則其轉(zhuǎn)化率為50%，B正確；C．，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的的時(shí)間越短，C正確；D．恒容1L的容器中，對(duì)于反應(yīng)I平衡時(shí)NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.1mol、0.05mol、0.1mol，平衡常數(shù)K=，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2mol，此時(shí)濃度商Qc=，K=Qc，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。14.某小組對(duì)FeCl3溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下研究。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)。2天后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有白色不溶物生成。②?、僦袦\藍(lán)色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色褪去。經(jīng)檢驗(yàn)，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時(shí)后，出現(xiàn)白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均為白色不溶固體下列說法不正確的是A.①中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓B.由③可知②中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應(yīng)生成的C.②中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D.實(shí)驗(yàn)表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)【答案】C【解析】【詳解】A．①中，F(xiàn)eCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)，表明有Cu2+生成；2天后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，則表明Cu2+濃度減少，Cu2+被Cu還原為Cu+，Cu+與Cl-結(jié)合為CuCl沉淀，從而得出可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，A正確；B．由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁，則表明②中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應(yīng)生成的，B正確；C．②中紅色褪去的原因可能是生成的Cu+與溶液中的SCN-結(jié)合為CuSCN，從而促進(jìn)Fe(SCN)3的不斷電離，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正確；D．從②中可以看出，當(dāng)溶液中既有Cl-又有SCN-時(shí)，優(yōu)先生成CuSCN，則表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)，D正確；故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.Zn2+、三乙撐二胺和對(duì)苯二甲酸根離子可形成晶體M，其晶胞示意圖如下。

（1）Zn2+的價(jià)層電子排布式是_______。（2）C、O、N的電負(fù)性從大到小的順序是_______。（3）三乙撐二胺()與Zn2+能形成配位鍵的原因是_______。（4）在晶體M每個(gè)空腔中裝入一個(gè)順式偶氮苯分子后形成晶體M1，晶胞示意圖如圖。一定條件下隨著偶氮苯順反結(jié)構(gòu)的變化，晶體骨架發(fā)生畸變，晶體在M1和M2兩種結(jié)構(gòu)之間相互轉(zhuǎn)化，可以吸收和釋放N2，被稱為“會(huì)呼吸”的晶體。

晶體裝載分子晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)晶胞體積/cm3M1順式偶氮苯xM2反式偶氮苯4資料：?。ⅲ甅1和M2相互轉(zhuǎn)化時(shí)，Zn2+的配體和配體數(shù)均不變①N2的電子式是_______。②偶氮苯()中N的雜化軌道類型是_______。偶氮苯存在順反異構(gòu)的原因是分子中兩個(gè)氮原子間存在_______(填“σ鍵”或“π鍵”)。③x=_______。④晶胞密度小則晶體內(nèi)部的空隙大。能讓“會(huì)呼吸”的晶體吸收N2的條件是_______光照射?！敬鸢浮浚?）3d10（2）O＞N＞C（3）三乙撐二胺中的N給出孤電子對(duì)，Zn2+有空軌道能接受孤電子對(duì)（4）①.②.sp2③.π鍵④.2⑤.紫外【解析】【小問1詳解】Zn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，則其價(jià)層電子排布式是3d10。答案為：3d10；【小問2詳解】C、O、N為同周期元素，從左到右的排列順序?yàn)镃、N、O，非金屬依次增強(qiáng)，所以電負(fù)性從大到小的順序是O＞N＞C。答案為：O＞N＞C；【小問3詳解】Zn2+具有空軌道，三乙撐二胺()中的N原子具有孤對(duì)電子，所以三乙撐二胺與Zn2+能形成配位鍵的原因是：三乙撐二胺中的N給出孤電子對(duì)，Zn2+有空軌道能接受孤電子對(duì)。答案為：三乙撐二胺中的N給出孤電子對(duì)，Zn2+有空軌道能接受孤電子對(duì)；【小問4詳解】①N原子的價(jià)電子數(shù)為5，需要形成三對(duì)共用電子，所以N2的電子式是。②偶氮苯()中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則雜化軌道類型是sp2。偶氮苯分子中，雙鍵氮原子存在孤對(duì)電子，所以存在順反異構(gòu)，其原因是分子中兩個(gè)氮原子間存在π鍵。③在晶體M的晶胞中，Zn2+位于棱上，每個(gè)棱被4個(gè)晶胞共用，則x==2。④M1和M2相互轉(zhuǎn)化時(shí)，Zn2+的配體和配體數(shù)均不變，即Zn2+、三乙撐二胺和對(duì)苯二甲酸根離子的個(gè)數(shù)比不變，現(xiàn)M1和M2中Zn2+個(gè)數(shù)比為2:4=1:2，所以相對(duì)分子質(zhì)量比也為1:2，而M1的體積為cm3，M2的體積為cm3，所以二者的密度比為＜1:1，所以M1的密度小。晶胞密度小則晶體內(nèi)部的空隙大，從而得出M1能讓“會(huì)呼吸”的晶體吸收N2，依據(jù)“”，可得出條件是紫外光照射。答案為：；sp2；π鍵；2；紫外。【點(diǎn)睛】形成配合物時(shí)，配位數(shù)等于中心原子與配體間形成的配位鍵的數(shù)目。16.煙氣脫硫脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。某小組模擬氧化結(jié)合溶液吸收法同時(shí)脫除和NO的過程示意圖如下。（1）氣體反應(yīng)器中的主要反應(yīng)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)平衡常數(shù)(25℃)活化能/(kJ/mol)反應(yīng)a：24.6反應(yīng)b：3.17反應(yīng)c：58.17①已知：，則_______。②其他條件不變時(shí)，高于150℃，在相同時(shí)間內(nèi)和NO的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而降低，原因是_______。③其他條件不變，和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，經(jīng)檢測裝置1分析，在相同時(shí)間內(nèi)，和NO的轉(zhuǎn)化率隨的濃度的變化如圖。結(jié)合數(shù)據(jù)分析NO的轉(zhuǎn)化率高于的原因_______。（2）其他條件不變，和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，經(jīng)檢測裝置2分析，在相同時(shí)間內(nèi)，與NO的物質(zhì)的量之比對(duì)和NO脫除率的影響如圖。①溶液顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋：_______。②的濃度很低時(shí)，的脫除率超過97%，原因是_______。③在吸收器中，與反應(yīng)生成和的離子方程式是_______。④在吸收器中，隨著吸收過程的進(jìn)行，部分被轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式是_______。【答案】（1）①.②.高于150℃，溫度升高，反應(yīng)a的速率增大，c(O3)減小，反應(yīng)b和c的速率減小，導(dǎo)致和NO的轉(zhuǎn)化率均降低③.反應(yīng)b的活化能小于反應(yīng)c，反應(yīng)b的速率大于反應(yīng)c，因此NO的轉(zhuǎn)化率高于（2）①.溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液顯堿性②.溶液直接與反應(yīng)是脫除的主要原因③.④.【解析】【小問1詳解】①已知：反應(yīng)a：，，根據(jù)蓋斯定律，將兩反應(yīng)相加再除以2得反應(yīng)，==，故答案為：。②反應(yīng)a為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，，較高溫度下更有利于反應(yīng)a進(jìn)行，所以在其他條件不變時(shí)，高于150℃，溫度升高，反應(yīng)a的速率增大，c(O3)減小，導(dǎo)致反應(yīng)b和c的速率減小，和NO的轉(zhuǎn)化率均降低，故答案為：高于150℃，溫度升高，反應(yīng)a的速率增大，c(O3)減小，反應(yīng)b和c的速率減小，導(dǎo)致和NO的轉(zhuǎn)化率均降低。③由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)b的活化能小于反應(yīng)c，則反應(yīng)b的速率大于反應(yīng)c，因此NO的轉(zhuǎn)化率高于，故答案為：反應(yīng)b的活化能小于反應(yīng)c，反應(yīng)b的速率大于反應(yīng)c，因此NO的轉(zhuǎn)化率高于?！拘?詳解】①溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液顯堿性，故答案為：溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液顯堿性。②的濃度很低時(shí)，溶液直接與反應(yīng)是脫除的主要原因，即的脫除率幾乎不受的濃度的影響，的脫除率超過97%，故答案為：溶液直接與反應(yīng)是脫除的主要原因。③與反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成和，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式是為，故答案為：。④吸收過程中，部分和發(fā)生歸中反應(yīng)生成和H2O，反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。17.普卡必利可用于治療某些腸道疾病，其合成路線如下(部分條件和產(chǎn)物略去)：已知：ⅰ．RNH2ⅱ．ⅲ．（1）A中的官能團(tuán)名稱是氨基和_______。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）E→F的反應(yīng)類型是_______。（4）D→E的化學(xué)方程式是_______。（5）I的核磁共振氫譜只有一組峰，I的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（6）下列說法正確的是_______(填序號(hào))。a．J→K的反應(yīng)過程需要控制不過量b．G與溶液作用顯紫色c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能與鹽酸反應(yīng)（7）K→L加入的作用是_______。（8）以G和M為原料合成普卡必利時(shí)，在反應(yīng)體系中檢測到有機(jī)物Q，寫出中間產(chǎn)物P、Q的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______。【答案】（1）碳氯鍵（2）（3）取代反應(yīng)（4）+Cl2+HCl（5）（6）ac（7）吸收K→L生成的HBr，利于L的生成（8）①.②.【解析】【分析】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合已知信息可判斷A和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，E和單質(zhì)溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知信息可知B發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，D和氯氣發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成E，根據(jù)G的分子式結(jié)合F生成G的反應(yīng)條件以及最終產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知信息可知M的結(jié)構(gòu)簡式為，則L的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)K的分子式可知K的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2CH2CH2Br，根據(jù)已知信息可判斷J的結(jié)構(gòu)是BrCH2CH2CH2Br，I的核磁共振氫譜只有一組峰，所以I的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷A中的官能團(tuán)名稱是氨基和碳氯鍵?！拘?詳解】B和試劑a發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則a的結(jié)構(gòu)簡式是。【小問3詳解】根據(jù)以上分析可知E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。【小問4詳解】根據(jù)以上分析可知D→E的化學(xué)方程式是+Cl2+HCl。【小問5詳解】I的核磁共振氫譜只有一組峰，I是環(huán)丙烷嗎，結(jié)構(gòu)簡式是。【小問6詳解】a．J中含有2個(gè)溴原子，所以J→K的反應(yīng)過程需要控制不過量，a正確；b．G分子中不存在酚羥基，與溶液作用不顯紫色，b錯(cuò)誤；c．根據(jù)普卡必利的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酰胺基和氨基，能與鹽酸反應(yīng)，c正確；答案選ac。【小問7詳解】K→L中有溴化氫生成，則加入的作用是吸收K→L生成的HBr，利于L的生成。【小問8詳解】G生成P時(shí)減少了2個(gè)氫原子，這說明醇羥基被氧化為醛基，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由于M中的氨基和P中的醛基發(fā)生加成反應(yīng)生成Q，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為，最后Q中羥基被氧化轉(zhuǎn)化為普卡必利。18.制備鋰離子電池的正極材料的前體的一種流程如下：

資料：i．磷灰石的主要成分是ii．可溶于水，微溶于水ii．iv．（1）制備①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反應(yīng)是和_______。②增大酸浸反應(yīng)速率的措施有_______(只寫1條)。③其他條件不變時(shí)，若僅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。（2）制備將、、混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備。①酸性條件下，生成的離子方程式是_______。②含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。

pH=1時(shí)，溶液中的，則_______。再加入晶體、溶液使溶液中的，不考慮溶液體積的變化，通過計(jì)算說明此時(shí)能否產(chǎn)生沉淀_______。③純度及顆粒大小會(huì)影響其性能，沉淀速率過快容易團(tuán)聚。?。芯勘砻鳎恋頃r(shí)可加入含的溶液，的作用是_______。ⅱ．其他條件不變時(shí)，工業(yè)上選擇pH=2而不是更高pH制備，可能的原因是_______(答出2點(diǎn))?！敬鸢浮浚?）①.②.加熱、將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)提高酸的濃度等③.生成的固體覆蓋在磷灰石表面，減少了磷灰石與硫酸溶液的接觸面積（2）①.②.③.，能產(chǎn)生沉淀④.發(fā)生反應(yīng)，使降低，減小的沉淀速率，避免團(tuán)聚；隨著被沉淀，上述平衡逆向移動(dòng)，生成的繼續(xù)被沉淀⑤.pH更高時(shí)，產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)；pH更高時(shí)，大，可能沉淀速率過快導(dǎo)致團(tuán)聚等【解析】【分析】由題給流程可知，磷灰石用磷酸溶液和硫酸溶液分步浸取、過濾制得粗磷酸，粗磷酸經(jīng)純化得到磷酸，向磷酸中加入硫酸亞鐵溶液和過氧化氫溶液并調(diào)節(jié)溶液pH，充分反應(yīng)、過濾得到磷酸鐵?！拘?詳解】由題意可知，硫酸溶液浸取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為磷酸浸取磷灰石得到的磷酸二氫鈣與硫酸溶液反應(yīng)生成二水硫酸鈣沉淀和磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；②加熱、將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)提高酸的濃度等措施能增大酸浸的反應(yīng)速率，故答案為：加熱、將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)提高酸的濃度等；③其他條件不變時(shí)，若僅用硫酸溶液浸取，硫酸溶液與磷灰石反應(yīng)生成的二水硫酸鈣沉淀附著在在磷灰石表面，減少了磷灰石與硫酸溶液的接觸面積，降低浸取的速率，故答案為：生成的固體覆蓋在磷灰石表面，減少了磷灰石與硫酸溶液的接觸面積；【小問2詳解】①由題意可知，制備磷酸鐵發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，磷酸溶液與硫酸亞鐵、過氧化氫溶液反應(yīng)生成磷酸鐵沉淀、硫酸和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；②由圖可知，當(dāng)溶液中磷酸氫根離子濃度和磷酸根離子濃度相等時(shí)，溶液pH為12.3，則磷酸的三級(jí)電離常數(shù)Ka3==c(H+)=10—12.3，所以溶液pH為1時(shí)，磷酸根離子的濃度為==10—18.6mol/L；當(dāng)溶液中鐵離子濃度為1mol/L時(shí)，磷酸鐵的熵Qc==1mol/L×10—18.6mol/L＞，所以能產(chǎn)生磷酸