福州市2023-2023學年第一學期高三期末質量檢測1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。以下說法正確的選項是()A．光導纖維的主要成分是單質硅B．新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生C．明礬可用于自來水消毒D．福爾馬林可用于食品保鮮2．以下對物質的結構組成表示恰當?shù)氖恰病矨．H2O2的結構式：H—O—H—OB．硫離子的結構示意圖：C．二氧化碳的比例模型：D．氧化鐵的化學式：FeO3.以下物質中具有良好導電性的是()A．冰醋酸B．鹽酸C．KCl晶體D．蔗糖溶液4．以下各物質分別滴加濃硫酸后，現(xiàn)象描述正確的選項是()A．膽礬晶體由藍色變無色B.pH試紙變紅C.藍色石蕊試液褪色D．白紙變黑5．以下關于金屬腐蝕的表達不正確的選項是 〔〕A．黃銅〔銅鋅合金〕制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學腐蝕D．金屬腐蝕的本質是M-ne＝Mn+6．以下有關氮及其化合物的說法不正確的選項是()A．硝酸應保存在棕色試劑瓶里B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反響D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集7．以下關于有機物的表達不正確的選項是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚〔CH3OCH3〕互稱為同分異構體C．石油的分餾屬于物理變化D．纖維素、油脂、蛋白質三種高分子化合物均能水解8.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是〔〕A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO復原鐵礦石來獲取金屬鐵D.電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉9．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒間的不同作用方式，以下物質中只存在上述一種作用方式的是〔〕A.二氧化碳B.氫氧化鈉固體C.NaCl晶體D.氯氣10．常溫時能與水反響產(chǎn)生H2的是()A．NaB．NH4ClC．Na2O2D．NO211．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。以下有關碘元素的說法正確的選項是()A．核外有72個電子B．與互為同素異形體C．能使淀粉溶液變藍D．最外層電子數(shù)為712．以下別離提純操作能到達相應目的的是〔〕選項操作目的A電解精煉將粗銅轉化為精銅B蒸餾別離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液C分液別離乙酸與乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取劑提取溴水中的溴單質13．化學反響伴隨能量變化，以下說法中錯誤的選項是()A．TNT〔炸藥〕爆炸時局部化學能轉化為熱能B．電解飽和食鹽水時局部化學能轉化為電能C．鎂條燃燒時局部化學能轉化為光能D．植物光合作用時局部光能轉化為化學能14．以下離子方程式正確的選項是〔〕 A．醋酸溶解雞蛋殼：2H＋+CO32－CO2↑+H2OB．鋁片參加燒堿溶液:2A1+2OH—+2H2O2A1O2—+3H2↑C．鐵與鹽酸反響：2Fe+6H+3++3H2↑Na2S2O3溶液D．銅片投入FeCl3溶液中：Cu+FeNa2S2O3溶液15．H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反響為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，以下說法合理的是()A．該滴定可用甲基橙做指示劑B．Na2S2O3是該反響的復原劑C．該滴定可選用右圖所示裝置D．該反響中每消耗2molNa2S2O3，電子轉移數(shù)為4mol16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是()A．1L0.5mol·L－1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NAB．1molFe與足量氯氣反響轉移的電子數(shù)為2NAC．標準狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個分子D．1mol中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA17．第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，m>n,且三種元素相應的最高價氧化物對應水化物兩兩之間會發(fā)生反響。以下說法中不正確的選項是()A．Y為AlB．Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO4C．X與Z結合形成離子化合物D．X、Y、Z原子半徑Z>X>Y18．運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反響熱。：P4〔白磷，s〕＋5O2〔g〕＝P4O10〔s〕ΔH＝－2983.2kJ·mol－1P〔紅磷，s〕＋O2〔g〕＝P4O10〔s〕ΔH＝－738.5kJ·mol－1那么白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為〔〕A．P4〔白磷，s〕＝4P〔紅磷，s〕△H＝－29.2kJ·mol－1B．P4〔白磷，s〕＝4P〔紅磷，s〕△H＝+29.2kJ·mol－1C．P4〔白磷，s〕＝4P〔紅磷，s〕△H＝－2244.7kJ·mol－1D．P4〔白磷，s〕＝4P〔紅磷，s〕△H＝+2244.7kJ·mol－1ⅠⅡⅢⅣ19．以下有關ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ可用于別離乙醇和水B．Ⅱ說明該裝置氣密性良好C．Ⅲ該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯D．Ⅳ由a進氣可用于收集NH320．以下根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的選項是()化學事實推論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B鋁熱反響需要高溫引燃該反響的ΔH>0C聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路〞淀粉分子直徑>10-7mD向溶液中滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色說明原溶液中含有Fe2+21．根據(jù)水溶液中存在的平衡關系，判斷以下說法正確的選項是()A．往水中滴加少量稀硫酸，能促進水電離B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低C．往AgCl懸濁液中參加0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生D．濃度均為0.1mol·L－1的溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO422．以下有關電化學的表達正確的選項是()A．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極B．氯堿工業(yè)通過電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2C．如右上圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D．氫氧燃料電池(堿性電解質溶液)中O2通入正極，電極反響為O2＋2H2O＋4e－=4OH－23．工業(yè)上常利用CO與SO2反響生成固態(tài)S單質和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=－akJ·mol－1(a>0)，以下表達正確的選項是()A．該反響的平衡常數(shù)表達式為K=B．假設反響開始時投入2molCO，那么達平衡時，放出熱量為akJC．增大壓強或升高溫度都可以加快化學反響速率并提高SO2的轉化率D．假設單位時間內(nèi)生成2molCO2的同時，消耗1molSO2，那么說明反響到達平衡狀態(tài)24．(12分)食鹽是重要調味品，隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種類型的特種食鹽。〔1〕常說“飲食過咸會傷骨〞，長期攝入食鹽過多可能導致骨骼脫鈣，以下物質中，可以作為補鈣藥品主要成分的是〔填標號〕。A．CaCO3B．CaOC．Ca(OH)2D．Ca〔2〕低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反響的化學方程式是?！?〕加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王〞，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：?！?〕加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1molKIO3被復原時，轉移電子mol，該反響的離子方程式為。25．(8分)600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反響：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕△H=-197kJ·mol－1反響過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如右圖所示。〔1〕反響開始到20min時，用SO3表示的反響平均速率為?！?〕10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變化的原因可能是〔填選項標號〕；20min時，曲線發(fā)生變化是因為〔填選項標號〕。A．升高溫度B．降低壓強C．參加氧氣D．參加SO3E.參加催化劑〔3〕以下描述能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是。A．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化B．SO2的轉化率到達最大，且保持不變C．化學反響速率v(O2)=v(SO3)D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化26．(8分)84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的高效消毒劑。(1)次氯酸鈉溶液呈堿性，原因可用離子方程式表示為；(2)二氧化碳、氫氧化鈉、氯化鈉三種物質中，添加到84消毒液中可增強其消毒效果的是；(3)84消毒液可以通過電解氯化鈉稀溶液制取，電解裝置通常選用鐵和碳棒為電極，電解時鐵電極反響式為。27．(9分)鹽酸常用于去除金屬外表的銅銹鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.03.0Fe2＋5.88.8Cu2＋4.26.7(1)假設以離子濃度降至1×10-5mol·L-1為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出ksp［Fe(OH)3］=;(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學設計了以下實驗流程：試劑B試劑B試劑B試劑A含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+的鹽酸溶液沉淀①含F(xiàn)e3+、Cu2+的鹽酸溶液沉淀②試劑A可能是；試劑B的化學式是；沉淀②化學式是。28.〔9分〕AB某小組學生想研究不同物質對雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mLAB實驗序號雙氧水體積雙氧水濃度添加的物質待測數(shù)據(jù)X1100mL20%無2100mL20%10gMnO23100mL20%10gKI4100mL20%新鮮豬肝在該研究方案中，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到的作用。待測數(shù)據(jù)X為。以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是：〔填標號〕。A.將雙氧水的體積增大至200mLB.將雙氧水的濃度增大至30%C.對裝置A加熱D.上下移動B裝置使量氣管內(nèi)氣體壓強增大(4)從控制變量的原理來看，該方案是否合理〔填“是〞或“否〞〕。理由是：。29.〔8分〕為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學稱取10.0g固體，進行如下實驗：BCD70%硫酸A〔1〕實驗儀器A的名稱為。〔2〕裝置C中濃硫酸的作用是?！?〕假設測得裝置D中枯燥管實驗前后增重了4.8g，由此可計算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為。〔4〕該實驗方案存在明顯缺陷，會使測定結果〔填“偏高〞或“偏低〞〕。為使結果準確，你的建議是。一、選擇題(此題包括23小題，每題2分，共46分。每題只有一個選項符合題意)題序1234567891011答案BCBDBCDCCAD121314151617181920212223ABBBCDABDCDA二、非選擇題(此題包括6小題，共54分。)24.〔共12分〕〔1〕A〔2分〕〔2〕MgSO4+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4或Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+〔3分〕〔3〕硒與氫氣化合比硫更難(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱，或硫能置換出硒等其它合理答案)〔2分〕〔4〕5〔2分〕2IO3－＋5SO32－＋2H＋I2＋5SO42－＋H2O〔3分〕25.〔共8分〕〔1〕0.001mol·L-1·min-1〔2分〕〔2〕AE〔2分〕C〔2分〕〔3〕BD〔2分〕26.〔共8分〕ClO－+H2OHClO+OH－〔3分〕二氧化碳〔2分〕2H++2e-＝H2↑或2H2O+2e-＝H2↑+2OH－〔3分〕27.〔共9