河南省洛陽市偃師第五中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑既是影響反應(yīng)速率的因素又是影響反應(yīng)限度的因素

B．合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定

C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界條件無關(guān)

D．增大反應(yīng)物的用量一定會加快反應(yīng)速率參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是

A．4gH2

B．5molCl2

C．6.02×1023個氧氣分子

D．44.8LO2參考答案：B略3.下列指定微粒的個數(shù)比等于2:1的是

(

)

A.H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

B.Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)C.Be2＋離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

D.Mg2＋離子中的中子數(shù)和電子數(shù)參考答案：B略4.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

參考答案：A5.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略6.在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述合理的是()A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D．總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出參考答案：B7.一定溫度下，向mlmol/L的醋酸溶液和mlmol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)起始速率相等

B．生成的H2質(zhì)量相等C．原溶液的pH相等

D．鹽酸生成的H2多參考答案：B略8.下列物質(zhì)溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）

A.SO3

B.NO2

C.Na2O2

D.Cl2參考答案：A9.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：B略10.[雙選題]下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是()A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨D．含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：AB解析：燃煤時加入石灰石發(fā)生的反應(yīng)有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(爐渣)，因此能減少SO2的排放；pH<5.6的雨水被稱為酸雨，C項錯誤；含磷的洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化而引起赤潮、水華等現(xiàn)象。11.航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列有關(guān)C2O3的說法正確的是（） A． C2O3和CO2是同素異形體 B． C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2 C． C2O3和CO都是酸性氧化物 D． C2O3和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：B考點(diǎn)：碳族元素簡介．專題：信息給予題．分析：A．同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；B．根據(jù)元素守恒、物質(zhì)的穩(wěn)定性判斷產(chǎn)物；C．和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；D．酸酐和相應(yīng)酸中中心元素化合價相同．解答：解：A．C2O3和CO2都是化合物而不是單質(zhì)，所以不是同素異形體，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒和物質(zhì)的穩(wěn)定性知C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2，故B正確；C．CO和堿不反應(yīng)，為不成鹽氧化物，故C錯誤；D．C2O3中C元素的化合價是+3價，碳酸中C元素的化合價是+4價，所以C2O3不是碳酸的酸酐，故C錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題以C2O3為載體考查了基本概念，明確這些概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)這些概念來分析解答即可，注意同素異形體和同分異構(gòu)體的區(qū)別，為易錯點(diǎn)．12.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．13.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行粗鹽提純時，下列試劑添加過程中不符合綠色化學(xué)的是（考察粗鹽的提純）A．BaCl2→Na2CO3

B．Na2CO3→HCl

C．Na2CO3→Ca(OH)2

D．水→BaCl2參考答案：C略14.關(guān)于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列說法不正確的是：

A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4molO2

B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應(yīng)

C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOC—CH=CH—CH2OH

D．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)

參考答案：C略15.經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（

）Ａ．兩種單質(zhì)

Ｂ．一種化合物Ｃ．

兩種化合物Ｄ．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

（3）某學(xué)生應(yīng)用右圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣。回答下列問題：①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進(jìn)行解釋:

______________________③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個____________裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理__________________參考答案：（1）飽和食鹽水

除HCl氣體

濃H2SO4（2）（3）①B中無明顯變化，C中有色布條褪色②不能（1分）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③尾氣處理

2NaOH+CI2=NaCl+NaClO+H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X元素的一種核素，其氯化物為XCl2，取1.11g該氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。（1）X的質(zhì)量數(shù)為多少？（2）指出X元素在周期表中的位置？參考答案：

⑴40

⑵第四周期ⅡA族18.將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，該溶液用一定濃度的鹽酸400mL恰好完全中和。

(1)計算原混臺物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量：

(2)計算完全中和時所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

參考答案：(1)設(shè)原固體混合物中Na0和Na0的物質(zhì)的量分別為n(×)和n(Y)岡為

NaO→2NaOH

NaO→

2NaOH

n(X)

2n(X)

n(Y)

2n(Y)

所以

所以原固體混合物中有m(NaO)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)

m(NaO)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)(2)由上面計算可知溶液中有NaOH的物質(zhì)的量為2mol，聽以完全中和所需HCI的物質(zhì)的量也為2mol(2分)

所以鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：2mol/0.4L=5m0l/L(2分)19.為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0mL。計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：解：設(shè)合金中Cu和Ag