自我小測(cè)夯基達(dá)標(biāo)TOC\o"1-5"\h\z1下列分子中鍵角最小的是()A．H2OB．CO2C．BF3D．CH42下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是()A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．CO23預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()直線形；三角錐形B.V形；三角錐形直線形；平面三角形D.V形；平面三角形下列關(guān)于苯分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()苯分子呈平面正六邊形，六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120。苯分子中C原子采取sp2雜化，六個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”的方式形成一個(gè)大n鍵C?苯分子中的碳碳雙鍵是介于單鍵和雙鍵中間的一種特殊類型的鍵苯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色有關(guān)甲醛分子的說(shuō)法正確的是()C原子采取sp雜化B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)C原子采取sp2雜化D.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)三氯化磷分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是()PCl3分子中P采用sp3雜化PCl3分子中P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等PCl3是非極性分子7氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)A?兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道c.nh3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)NH3分子中有3個(gè)o鍵，而甲烷分子中有4個(gè)o鍵8下列關(guān)于丙烯（CH3—CH===CHp的說(shuō)法正確的是（）丙烯分子有8個(gè)o鍵，1個(gè)n鍵丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化丙烯分子存在非極性鍵丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上9在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（）A.NF3B.CH3－C.BF3D.H3O＋10試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的。能力提升11N2F2存在順式和反式兩種異構(gòu)體，據(jù)此事實(shí)，判斷n2f2分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型組成為…（）A.僅有一個(gè)o鍵B.僅有一個(gè)n鍵一個(gè)o鍵，一個(gè)n鍵D.兩個(gè)o鍵12C10-,ClO-，CIO亍，ClO-中，Cl都是以sp3雜化軌道與O成鍵，則ClO-是形，ClO-是形,ClO-是形,ClO-是形離子構(gòu)型。13CH扌、?CH3、CH-都是重要的有機(jī)物反應(yīng)的中間體，CH+中四個(gè)原子是共平面的，則C原子是雜化，鍵角應(yīng)是。參考答案1解析：四個(gè)選項(xiàng)中鍵角最大的為直線形的CO2分子，鍵角為180°，其次為平面三角形分子BF3，鍵角為120°，再次為正四面體分子CH4，鍵角為109。28‘，最小的是V形分子H2O,由于其分子中存在著未成鍵的2對(duì)孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)，使鍵角從109.5°被壓縮到104.5°。答案：A2解析：A項(xiàng)C2H2中的碳原子采取spi雜化，B項(xiàng)C2H4中的碳原子采取sp2雜化，C項(xiàng)CH中的碳原子采取sp3雜化，D項(xiàng)CO中的碳原子采取spi雜化。382答案：B3解析：H2S和水分子都屬于同一主族的氣態(tài)氫化物，所以與水分子結(jié)構(gòu)類似，為V形；硼原子的2s軌道和兩個(gè)2p軌道雜化組合成sp2雜化軌道，硼原子的3個(gè)sp2雜化軌道分別與3個(gè)F原子的各1個(gè)2p軌道重疊形成3個(gè)sp2—p的g鍵，由于3個(gè)sp2雜化軌道在同一平面上，而且?jiàn)A角為120°，所以BF3分子具有平面三角形結(jié)構(gòu)。答案：D4解析：苯分子中C原子采取sp2雜化，呈平面正六邊形，六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°;苯分子每個(gè)碳原子的兩個(gè)sp2雜化軌道上的電子分別與鄰近的兩個(gè)碳原子的sp2雜化軌道上的電子配對(duì)形成g鍵，于是六個(gè)碳原子組成一個(gè)正六邊形的碳環(huán)；每個(gè)碳原子的另一個(gè)sp2雜化軌道上的電子分別與一個(gè)氫原子的is電子配對(duì)形成g鍵。與此同時(shí)，每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參加雜化的2p軌道(如2px),它們均含有一個(gè)未成對(duì)電子。這六個(gè)碳原子的2p軌道相互平行，它們以“肩并肩”的方式相互重疊，從而形成含有六個(gè)電子、屬于六個(gè)原子的大n鍵。這樣，碳原子間形成了一種介于單鍵和雙鍵中間的一種特殊類型的鍵；苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案：D5解析：甲醛分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2雜化，三個(gè)雜化軌道呈平面三角形,2個(gè)sp2雜化軌道分別與一個(gè)H原子形成一個(gè)C一Hg鍵，另一個(gè)sp2雜化軌道與0原子形成一個(gè)g鍵，C原子中未參與雜化的1個(gè)p軌道與0原子的p軌道形成一個(gè)n鍵。答案：CD6解析：PCl3分子是由P-Cl極性共價(jià)鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3，中心原子采用sp3雜化。答案：D7解析：本題考查雜化軌道類型與分子構(gòu)型之間的關(guān)系。A中NH3中N原子為sp3型雜化，錯(cuò)誤；B中NH3分子中N原子形成四個(gè)雜化軌道，錯(cuò)誤；D也無(wú)法說(shuō)明兩者的分子空間構(gòu)型不同，錯(cuò)誤。C正確。答案：C8解析：本題考查共價(jià)鍵形成、分類和空間結(jié)構(gòu)。丙烯分子有8個(gè)g鍵，1個(gè)n鍵，A正確；丙烯分子中的CH3—碳原子是sp3雜化，CH2===CH—中2個(gè)碳原子都是sp2雜化，B錯(cuò)誤；丙烯分子存在非極性鍵，C正確；丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上不在同一直線上，D錯(cuò)誤。答案：AC9解析：其中NF3、CH-和H3O+的中心原子N、C、O均為sp3雜化，但是只形成3個(gè)化學(xué)鍵，有1個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)，又由于價(jià)層電子對(duì)相互排斥，所以為三角錐形；只有BF3中的B以sp2雜化，形成平面正三角形分子。所以選Co答案：C10解析：BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22pi，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp2雜化，3個(gè)sp2雜化軌道分別與3個(gè)F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp3雜化，其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)電子占有，另外3個(gè)電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。答案：略11解析：由于氟原子只能成一個(gè)共價(jià)鍵，所以兩個(gè)F原子一定在分子結(jié)構(gòu)的兩邊，而N原子處于中間，N原子要形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以兩個(gè)N原子除了與F原子形成一個(gè)共價(jià)鍵外，兩個(gè)N原子之間還有兩個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)g鍵一個(gè)n鍵，結(jié)構(gòu)類似于乙烯結(jié)構(gòu)，是平面形的，F(xiàn)原子可以同時(shí)在雙鍵的一側(cè)，我們稱為順式，也可以在雙鍵的兩側(cè)，我們