11高三化學(xué)教案·第輪復(fù)習(xí)11

第一單元

氧化還原反應(yīng)及其量變化§—3－

燃燒熱和中熱教目要1、理解燃燒熱、中和的概念，掌握有關(guān)燃燒熱和中和熱的計(jì)算2、了解利用化石染料利弊及新能源的開發(fā)教重教難教過(guò)一燃熱

燃燒熱、中和熱概念及其計(jì)算化石燃料燃燒的弊討論1、反應(yīng)熱的分類

燃燒熱、中和熱生成熱等。2、燃燒熱①概念在101KPa時(shí)1mol物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)，放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱通常用實(shí)驗(yàn)測(cè)定，單位：KJ·或?yàn)镵J/mol注意：下列常見素生成的對(duì)應(yīng)的氧化物為CO，HH，，PPO2(g)(l)25②燃燒熱的含義（意義）

。例如：的燒熱為KJ

表示在101KPa時(shí)1molC全燃燒生成CO氣放出393.5KJ的熱。＋(s)

2(g)

CO；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－·mol2(g)CH的燃燒熱為4

表示在101KPa時(shí)1molCH完燃燒生成CO氣和液態(tài)的水，放出890.3KJ的熱量。CH＋＋O；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－890.3KJ·4(g)(g)2(g)2(l)3、燃燒熱的熱化學(xué)方式的書寫燃熱是以1mol可物質(zhì)全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因，書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量，故方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。如H＋2(g)

O

2(g)

HO；2(l)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－285.8KJ/H＋8(l)

O

2(g)

8CO＋9H；△H＝－KJ/mol2(g)(l)4、有關(guān)燃燒熱的計(jì)算（有關(guān)熱化學(xué)計(jì)算完全相同①根據(jù)熱化學(xué)程式計(jì)算，②根據(jù)關(guān)系式求解，③據(jù)公式求解例1、101KPa時(shí)，1molCH完全燃燒生成CO氣和液態(tài)水，放出890.3KJ的熱，甲烷的燃燒熱為少1000LCH（準(zhǔn)況）完全燃燒所產(chǎn)生的熱量是多？南澧一化杜登

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141114151高三化學(xué)教案·第輪復(fù)習(xí)141114151

第一單元

氧化還原反應(yīng)及其量變化解法一：根據(jù)熱學(xué)方程式計(jì)算設(shè)1000LCH（準(zhǔn)狀況完全燃燒所產(chǎn)生的熱量為由題意，甲烷燃的熱化學(xué)方程式為CH＋24(g)22.4L1000L

2(g)

CO＋2H2(g)2(l)

；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝890.3·mol890.3KJQ1000L

＝

890.3Q

Q＝×答：甲烷的燃燒為890.3KJ·mol，1000LCH（準(zhǔn)狀況）完全燃所產(chǎn)生的熱量為×

4

。解法二：公式法由題CH燃的化學(xué)方程式為CH＋24(g)

2(g)

CO＋2HO2(g)2(l)

；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－890.3KJmol即CH的燒為890.3·mol設(shè)1000LCH（準(zhǔn)狀況）完全燃燒所產(chǎn)生的熱為Q＝n)Q

(

)

＝

L22.4L/mol

×890.3KJ/mol＝3.97×10

4

（：略）例：葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一，葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為HO66

＋6O

2(g)

6CO＋O2(g)(l)

；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－KJmol葡萄糖在人體組織氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒相同，計(jì)算H在人體中完66全氧化時(shí)所產(chǎn)生熱量。(答案1557KJ

解答過(guò)程從)學(xué)生練習(xí)：、若乙炔體完全燃燒生成液水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的量，寫出乙炔燃的熱化學(xué)方程式，并計(jì)算放出×KJ的量時(shí)，需要多少Kg的乙炔。（案：

）2、已知H＋2(g)CO＋(

OO

2(g)2(g)

H；2(l)CO；2(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－285.8KJ/moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－282.9KJmol某和的和氣體（水氣）完全燃燒時(shí)放出113.74KJ的量同時(shí)生成液2態(tài)水，求原混和體中H和CO的質(zhì)的量之比（案∶）2二中熱1、概念在稀溶液中酸與堿中和生成水時(shí)放出的熱量叫做和熱。實(shí)質(zhì)

H

aq

＋

(aq)

＝H(l)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－57.3KJ/mol22、中和熱的意義

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀液反應(yīng)生成1mol水出57.3KJ的熱量。南澧一化杜登

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高三化學(xué)教案·第輪復(fù)習(xí)

第一單元

氧化還原反應(yīng)及其量變化3、中和熱的熱化學(xué)方式的書寫計(jì)量數(shù)。

以1molH（生成物）為標(biāo)配平其它物質(zhì)的化學(xué)2例如：KOH＋(aq)

HSO＝24

KSO＋HO；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－57.3KJ/22(l)4、有關(guān)中和熱的計(jì)算（熱化學(xué)方程、燃燒熱等計(jì)算類似

從略）5對(duì)概念的理①稀溶液指以離子形式存在的溶液中和不包括水溶液中物質(zhì)的生成熱、溶熱、電離等過(guò)程的熱效應(yīng)。三使化燃料利及新源開1、燃燒2、燃料

廣義的燃燒—凡是烈發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱燃燒通常的燃燒—可燃跟空（氧氣生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的學(xué)反應(yīng)。能夠發(fā)生燃燒反的物質(zhì)統(tǒng)稱燃料（可燃物）3、可燃物燃燒的條件①可燃物與空氣（氧氣）充分接觸②燃物的溫度達(dá)到該質(zhì)的著火點(diǎn)4、化石燃料煤石油、天然氣等是由古代植物遺埋在底層下，并在地殼運(yùn)動(dòng)中一系列非常復(fù)雜的化逐漸形成的，稱為化石燃料屬于非再生性能源。燃燒的熱值，在燃燒過(guò)程中將學(xué)能轉(zhuǎn)化的熱能，人類社會(huì)提供了巨大的能量作為不可再性能源，在開發(fā)利時(shí)一定要權(quán)衡好利弊關(guān)系。5、石油的煉制和煤的合利用石油的煉制物煉制——常壓餾、減壓分化學(xué)煉制—裂化裂解、催化重整6、煤的綜合利用煤干餾，氣化、液化7、煤燃料的利弊討論（略）8、新能源的開發(fā)①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油資源，加強(qiáng)科技投入，加快開發(fā)水、核電、和新能源等顯得尤為要和迫切。②最有希望的新能源：太陽(yáng)能、生物能、地?zé)崮?、海洋能、燃料池、風(fēng)能、核能和氫能等。

其特點(diǎn)：資源豐，部分能再生，對(duì)環(huán)境污染少無(wú)染。南澧一化杜登

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高三化學(xué)教案·第輪復(fù)習(xí)9、能源的分類按是否能循環(huán)利分

第一單元非再生能源如化燃料

氧化還原反應(yīng)及其量變化可再生燃料如水能、風(fēng)能、氫能等按使用規(guī)模分（是否多年使用按取得方式分