學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精選考仿真模擬卷(十一）考生注意:1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2．答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學(xué)號填寫在相應(yīng)位置上。3．本次考試時(shí)間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．（2018·諸暨中學(xué)高三段考)下列屬于堿性氧化物的是()A．CO2B．KOHC．MgOD．K2CO32．（2018·教育綠色評價(jià)聯(lián)盟適應(yīng)性考試)儀器名稱為“燒瓶”的是(）3．（2018·金華十校高三聯(lián)考)下列屬于非電解質(zhì)的是()A．蔗糖B．鎂粉C．硫酸D．膽礬晶體4．（2018·浙江十校聯(lián)盟選考適應(yīng)性考試）下列分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是(）A．雞蛋清溶液 B．鹽酸C．Cu(OH）2懸濁液 D．CuSO4溶液5．（2018·嘉興高三二模）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A．H2SO4B．MgCl2C．NaHCO3D．KNO36．(2018·杭州學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬）下列說法中，正確的是()A．過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2B．NaHCO3固體可以作干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火C．硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理D．硫酸亞鐵通常用作凈水劑、消毒劑7．(2018·新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(）A．CaCl2的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的比例模型:8．(2018·嘉興高三二模）下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（）A．SO2 B．H2O2C．新制氯水 D．碘酒9．（2018·教育綠色評價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)下列說法正確的是()A．煤、石油、天然氣都屬于一次能源B．利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個(gè)重要研究方向C．儲(chǔ)熱材料芒硝可用于光－化學(xué)能的轉(zhuǎn)換D．發(fā)達(dá)國家采用的現(xiàn)代化垃圾焚燒處理法有效利用了生活垃圾中的生物質(zhì)能10．(2018·杭州學(xué)軍中學(xué)高三3月選考模擬)下列說法正確的是（）A．某固體焰色反應(yīng)呈黃色,則一定存在鈉鹽B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水C．可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法，除去CO2中含有的SO2D．用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素11．(2018·金華十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考）下列說法不正確的是（）A．C60和納米碳管互為同素異形體B．(CH3CH2）2CHCH3的系統(tǒng)命名是2-乙基丁烷C．乙醇和丁烷都存在同分異構(gòu)體D．甲烷與新戊烷互為同系物

12．(2018·杭州學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的二倍，則下列說法中不正確的是（)XYZWQA.原子半徑：Z>W〉YB．ZY2和XY2構(gòu)成不同類型的晶體C．H2WO3的酸性比H2ZO3酸性強(qiáng)，因?yàn)閃的得電子能力比Z強(qiáng)D．X可與Q形成X2Q6化合物13．(2018·杭州學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)下列離子方程式書寫中，正確的是()A．氯化鐵溶液吸收H2S：S2－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋S↓B．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al（2－，3)＋2HClOD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al（－，3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O14．（2018·金華十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3（g)2SO2(g)＋O2（g)，將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中，維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0。4mol.則下列說法正確的是（）A．0～5min，O2的生成速率v（O2）＝0.06mol·L－1·min－1B．若起始時(shí)充入3molSO3，起始時(shí)SO3分解速率不變C．若某時(shí)刻消耗了0。5molSO3同時(shí)生成了0。25molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等15．(2018·諸暨中學(xué)高三段考）下列說法正確的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B．間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙烯消耗的氧氣多D．煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物16．(2018·湖州中學(xué)高考模擬）下列說法中不正確的是(）A．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在熱的氫氧化鈉溶液中水解完全后混合液中有固體析出在上層，收集固體壓制成型，晾干即成肥皂B．淀粉在人體內(nèi)相關(guān)酶的作用下變成葡萄糖，葡萄糖緩慢氧化，放出熱量提供生命活動(dòng)所需要的能量C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．可以根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味來區(qū)分棉花和羊毛17．(2018·新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考）LED(LightEmittingDiode),發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為可見光的固態(tài)的半導(dǎo)體器件,它可以直接把電能轉(zhuǎn)化為光能。下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變18．(2018·金華十校高三期末聯(lián)考）下列說法正確的是()A．含有OH－的溶液一定呈堿性B．pH為3的鹽酸的c(H＋)是pH為1的鹽酸的100倍C．Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同D．pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液，分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時(shí)，消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同19．（2018·湖州中學(xué)高考模擬)下列說法正確的是（）A．石英晶體是原子晶體,其分子式為SiO2B．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差,說明HBr的分子間作用力比HCl弱C．通過化合物在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，可確定是離子化合物還是共價(jià)化合物D．CO2和CH4中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20．(2018·教育綠色評價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A．1molC6H12中含C—C鍵的數(shù)目一定小于6NAB．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有陰離子數(shù)大于0.1NAC．8。7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0。2NAD．46gNeq\o\al(18,2）O與NO2的混合氣體中所含的中子數(shù)為23NA21．（2018·金華十校高三期末聯(lián)考）25℃、101kPa時(shí)，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是()A．轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為2CO（g)＋O2（g）=2CO2(g)ΔH＝－282。9kJ·mol－1B．相同條件下,1molC(s）和0。5molO2(g）總能量高于1molCO(g）的能量C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為2C（s）＋O2(g)=2CO（g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．CO2(g）分解為C（s）和O2(g)是吸熱反應(yīng)22．800℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g)＋H2O（g)CO（g)＋3H2（g)，t2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中時(shí)間t2〉t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(H2O）/moln（CO)/mol02。000。00t11。60t21。40下列說法正確的是（)A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝eq\f（0。40，t1）mol·L－1·min－1B．t2時(shí),c(H2O）＝0。60mol·L－1C．t2時(shí)，H2O（g)的轉(zhuǎn)化率為70。0％D．保持其他條件不變，t3時(shí)（t3〉t2)向容器中再通入0。20molH2O(g)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小23．(2018·金華十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)H2S為二元弱酸。20℃時(shí)，向0。100mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A．通入HCl氣體之前：c（S2－)＞c（HS－）＞c(OH－)＞c（H＋)B．pH＝7的溶液中:c(Cl－)＝c（HS－)＋c(H2S)C．c（HS－)＝c(S2－）的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－）＞0.100mol·L－1＋c（H2S）D．c（Cl－）＝0。100mol·L－1的溶液中:c（OH－)－c（H＋)＝c（H2S)－c（S2－）24．(2018·金華十校高三期末聯(lián)考）根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法不正確的是（）A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4)、Ca2＋)，加入的藥品順序：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D．從第④步到第⑤步的目的是富集Br225．(2018·新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考）已知I2＋SOeq\o\al(2－，3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋;某溶液中有下列離子中的若干種：Cl－、I－、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al(2－,4）、Fe2＋、Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋，現(xiàn)在進(jìn)行以下系列實(shí)驗(yàn)①通入一定量的Cl2，在標(biāo)況下產(chǎn)生無色無味的氣體224mL，無其他明顯現(xiàn)象②取①反應(yīng)后的溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生4。66g白色沉淀③?、诜磻?yīng)后溶液,加入過量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體1。12L（標(biāo)況）下列說法正確的是（)A．由①可知溶液中肯定不存在I－B．溶液中是否有Na＋，需要通過焰色反應(yīng)確定C．檢驗(yàn)溶液中是否存在Cl－,可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液D．該溶液中肯定含有COeq\o\al（2－,3)、Na＋、NHeq\o\al(＋，4），至少含有SOeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al（2－，4)中的一種，可能含有Cl－、I－非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)(2018·教育綠色評價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)已知：A用于醫(yī)療消毒，C為常用調(diào)味品；E與B都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E的相對分子質(zhì)量比B大12,請回答：（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為________________;乙生成聚合物的反應(yīng)類型為____________。(2)C生成甲的方程式為________________________________________________________。(3）下列說法不正確的是________。A．物質(zhì)A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×褺．用蒸餾的方法分離物質(zhì)A與C可得到純凈的AC．根據(jù)溴水褪色現(xiàn)象，可以證明物質(zhì)E中一定存在碳碳雙鍵D．新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別物質(zhì)A、B和C27．（6分)（2018·杭州學(xué)軍中學(xué)3月高三選考）由兩種元素組成的化合物M，是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分。其制備流程如下：取2.38g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色,沉淀灼燒后質(zhì)量為3.20g。請回答:（1）寫出NaNH2的電子式_______________________,M的化學(xué)式________。(2）根據(jù)圖示信息,用一個(gè)化學(xué)方程式表示NaN3的制備方法：_____________________.28．(4分)(2018·教育綠色評價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)用無水Na2SO3固體配制250mL0。1000mol·L－1溶液的步驟如下圖，請回答：（1)在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶和____________；檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作方法是________________________________________________。（2）下列操作不會(huì)對所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是________。A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液C．圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線D．圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切(3)已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)配制的Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)：____________________________________________________。29．（4分）(2018·杭州學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬）某校課外活動(dòng)小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O),做如下實(shí)驗(yàn)：將固體加熱，測量剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，如圖所示。(1）t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色的氣體物質(zhì)的量是________________。(2）x∶y＝________.30．【加試題】(10分)（2018·教育綠色評價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)為減少煤炭燃燒過程SO2的排放，可采用固硫技術(shù)把SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的形式固定.已知：CaSO4（s）＋CO(g)CaO(s）＋SO2(g)＋CO2（g)ΔH1＝218。4kJ·mol－1(Ⅰ)CaSO4（s)＋4CO(g）CaS(s)＋4CO2（g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（Ⅱ）2CO（g)＋O2（g)2CO2（g）ΔH3＝－566.0kJ·mol－1(Ⅲ)(1）寫出用CaO(s)固硫轉(zhuǎn)化為CaSO4（s)的熱化學(xué)方程式：______________________________。（2）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO與CaSO4反應(yīng)，降低脫硫效率。研究表明，在相同溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ的速率，請說明理由________________;在同一個(gè)圖中畫出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)過程與能量變化示意圖.（3）下列措施有助于反應(yīng)（Ⅰ）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。A．升高溫度 B．鼓入一定量CO2C．鼓入一定量O2 D．加入負(fù)催化劑（4）用NaOH溶液吸收足量的SO2得到NaHSO3溶液，以Pt為電極電解NaHSO3溶液可制得硫酸。請寫出陽極的電極反應(yīng)式：______________________________。31．【加試題】(10分）氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵.實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：(1）無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。（2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng).(3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74。491.8525.8535。7實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸；Ⅱ.當(dāng)……時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：（1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_________________________________________。（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……"的內(nèi)容是______________________。（3）從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后____________、過濾、洗滌、干燥。(4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（5)捕集器溫度超過673K時(shí)，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量:Cl—35。5、Fe-56）為____________。（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知:I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al（2－,6）).①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________;②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。32．【加試題】（10分）（2018·浙江十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)某研究小組以苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物——沙丁胺醇。已知：①A→B原子利用率為100%②R—OHORCH3③CH2=CH2eq\o（→,\s\up7（O2))eq\o(→，\s\up7(RNH2)，\s\do5(一定條件））請回答：（1)寫出D官能團(tuán)的名稱________。(2)下列有關(guān)說法正確是________（填字母).A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇分子式：C13H19NO3（3)設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線(用流程圖表示）__________________________________________________。（4）寫出D＋E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________________________.（5）化合物M比E多1個(gè)CH2,寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________，須符合:1H。NMR譜表明M分子中有3種氫原子。

答案精析1．C［堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。MgO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成一種鹽和水；CO2為酸性氧化物，KOH屬于堿，K2CO3屬于鹽。故選C。］2．A[A是燒瓶;B是燒杯；C是分液漏斗;D是容量瓶。]3．A[A項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，鎂粉屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤;D項(xiàng),膽礬晶體屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤。］4．A［分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體.A項(xiàng),雞蛋清溶液屬于膠體，正確；B項(xiàng)，鹽酸屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu(OH）2懸濁液屬于濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,錯(cuò)誤。］5．B［A項(xiàng),H2SO4是強(qiáng)酸,能電離出氫離子，H2SO4的水溶液顯酸性，但不是水解的原因，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Mg2＋水解導(dǎo)致溶液顯酸性，正確；C項(xiàng),NaHCO3溶液由于碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KNO3屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解，溶液顯中性,錯(cuò)誤.］6．C[A項(xiàng)，鐵在氯氣中燃燒，無論鐵是否過量都只生成氯化鐵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能用碳酸氫鈉撲滅，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，正確；D項(xiàng)，硫酸亞鐵不具有強(qiáng)氧化性，不能用作消毒劑，錯(cuò)誤。]7．C[A項(xiàng)，CaCl2屬于離子化合物，其電子式應(yīng)為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C2H4是乙烯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，題中所給模型為甲烷的球棍模型，錯(cuò)誤。]8．A［A項(xiàng)，SO2和碘化鉀不反應(yīng)，所以沒有碘單質(zhì)生成，則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，正確;B項(xiàng)，H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),錯(cuò)誤;D項(xiàng)，碘酒中含有碘單質(zhì)，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，錯(cuò)誤。]9．A[A項(xiàng),煤、石油、天然氣都屬于一次能源，正確；B項(xiàng)，利用微生物在陽光作用下分解水，是氫氣制取的一個(gè)重要研究方向，光合作用不生成氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，儲(chǔ)熱材料芒硝可用于熱能－化學(xué)能的轉(zhuǎn)換，錯(cuò)誤;D項(xiàng),垃圾焚燒處理法不能有效利用生活垃圾中的生物質(zhì)能，錯(cuò)誤。]10．C[A項(xiàng),焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則某固體焰色反應(yīng)呈黃色，固體一定含鈉元素，可能為鈉的單質(zhì)、氧化物、NaOH或鈉鹽，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，具有氧化性的物質(zhì)可氧化碘離子，淀粉遇碘變藍(lán)，則某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液可能為氯水或溴水、過氧化氫等，也可能為碘溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收不同的光，形成特征譜線，所以現(xiàn)代化學(xué)分析測試中用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，錯(cuò)誤。］11．B[A項(xiàng),C60和納米碳管都是碳元素組成的單質(zhì)，兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者互為同素異形體，正確;B項(xiàng),按照有機(jī)物的命名，應(yīng)為3-甲基戊烷，錯(cuò)誤；C項(xiàng),乙醇分子式為C2H6O，存在同分異構(gòu)體CH3-O—CH3，丁烷存在的同分異構(gòu)體為CH(CH3)3,正確；D項(xiàng)，甲烷化學(xué)式為CH4，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3)4，兩者結(jié)構(gòu)上相似，相差4個(gè)-CH2—，又同屬于烷烴,因此屬于同系物,正確。］12．C[X元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的二倍,X為C元素;根據(jù)元素在周期表中的位置可知,Z為Si元素；Y為O元素；W為S元素；Q為Cl元素。A項(xiàng)，同周期自左而右，原子半徑逐漸減小,同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Z>W>Y，正確;B項(xiàng),二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，晶體類型不同,正確；C項(xiàng)，H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能說明S的得電子能力比Si強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烷分子中的6個(gè)氫原子被氯原子取代可以得到六氯乙烷，正確。］13．B［A項(xiàng)，氫硫酸屬于弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng),用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O,正確；C項(xiàng),將少量SO2氣體通入NaClO溶液中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：ClO－＋H2O＋SO2=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4),錯(cuò)誤;D項(xiàng)，向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為NHeq\o\al(＋，4)＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3）＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，錯(cuò)誤。]14．A［A項(xiàng),0～5min消耗的SO3的物質(zhì)的量為(1－0.4）mol＝0。6mol，產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為0.3mol，v（O2)＝eq\f(0。3，1×5)mol·L－1·min－1＝0.06mol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，若起始時(shí)充入3molSO3，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，消耗SO3、生成O2，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,錯(cuò)誤；D項(xiàng),根據(jù)題目中所給信息,無法判斷達(dá)到平衡時(shí)SO2和SO3濃度是否相同，錯(cuò)誤.］15．D[A項(xiàng),聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng),即使苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),其間二甲苯也只有一種結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤;C項(xiàng)，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣,1mol乙醇完全燃燒也是消耗3mol氧氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，煤氣化生成CO、H2，兩者均可以用來合成烴、甲醇等有機(jī)物,正確.］16．A17．C[A項(xiàng),原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為光能，即裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，正確;B項(xiàng)，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅作負(fù)極，銅作正極，溶液中的氫離子在正極放電，即銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑,正確；C項(xiàng),如果將硫酸換成檸檬汁,仍然可以構(gòu)成原電池，因此導(dǎo)線中會(huì)有電子流動(dòng)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，如果將鋅片換成鐵片,仍然是銅作正極，鐵作負(fù)極，即電路中的電流方向不變，正確.］18．C[A項(xiàng),含有OH－的溶液不一定為堿性，如水中含有OH－，但顯中性,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH＝3的鹽酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝1的鹽酸溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1,因此pH＝3的鹽酸的c(H＋)是pH＝1的鹽酸中的1/100倍，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種溶液含有微粒均為Na＋、SOeq\o\al（2－,3)、HSOeq\o\al(－，3)、H2SO3、H＋、OH－、H2O,正確；D項(xiàng)，NH3·H2O是弱堿,NaOH為強(qiáng)堿，相同pH時(shí),c（NH3·H2O)>c（NaOH),因此中和同濃度同體積的鹽酸時(shí),消耗氨水的體積小于NaOH的體積，錯(cuò)誤.］19．C20．B［A項(xiàng)，1molC6H12中含C—C鍵的數(shù)目不一定小于6NA，如果是環(huán)烷烴,C—C鍵的數(shù)目等于6NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以其中所含有陰離子數(shù)大于0.1NA，正確;C項(xiàng),8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0。2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雖然Neq\o\al(18，2）O與NO2的摩爾質(zhì)量都是46g·mol－1，但是Neq\o\al（18，2）O分子中有24個(gè)中子,而NO2分子中只有23個(gè)中子,所以46gNeq\o\al（18，2）O與NO2的混合氣體中所含的中子數(shù)一定大于23NA,錯(cuò)誤。]21．A［A項(xiàng)，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖,轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為CO(g）＋eq\f(1,2）O2(g）=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g）=2CO2（g)ΔH＝－282.9×2kJ·mol－1＝－565。8kJ·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C(s）和氧氣反應(yīng)生成CO，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此相同條件下,1molC(s)和0.5molO2（g)總能量高于1molCO(g）的能量，正確；C項(xiàng)，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖，C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2（g）=2CO(g)ΔH＝－(393.5－282。9）×2kJ·mol－1＝－221.2kJ·mol－1，正確;D項(xiàng)，C(s）和O2（g)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO2（g）分解為C（s）和O2(g）是吸熱反應(yīng),正確。］22．C［A項(xiàng),v(H2）＝eq\f(3×2.00－1。60mol，2L×t1min)＝eq\f（0.6，t1)mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容積為2L的密閉容器中，t2時(shí),c(H2O）＝0.30mol·L－1,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2時(shí),H2O（g）剩余0。6mol，轉(zhuǎn)化率為70.0%，正確；D項(xiàng)，向容器中再通入0。20molH2O(g），正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也是增大的,錯(cuò)誤。]23．D［A項(xiàng)，H2S為二元弱酸，在0。100mol·L－1的Na2S溶液中存在硫離子的水解反應(yīng)，c(S2－）＞c（OH－）＞c（HS－)＞c(H＋),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，pH＝7的溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋)＝c(Cl－）＋c（HS－)＋2c（S2－)＋c（OH－)，則c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(HS－)＋2c(S2－),根據(jù)物料守恒，c（Na＋)＝2c（H2S）＋2c（HS－)＋2c(S2－),則c(Cl－)＝c（HS－）＋2c（H2S)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－）＋c（HS－)＝c(Na＋)＋c（H＋）－2c（S2－)－c（OH－)＝2c（H2S)＋2c（HS－)＋c(H＋）－c（OH－）,因?yàn)閏(HS－)＝c(S2－），堿性溶液中c（H＋)＜c（OH－)，所以c（Cl－）＋c（HS－)＝2c(H2S)＋c(HS－）＋c（S2－)＋c(H＋)－c（OH－）＜c(H2S）＋c（HS－）＋c(S2－）＋c（H2S）＝0.100mol·L－1＋c(H2S)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)C的分析，c（Cl－)＋c（HS－)＝2c(H2S)＋2c（HS－)＋c（H＋)－c（OH－），則c（OH－）－c（H＋）＝2c（H2S）＋2c（HS－)－c(Cl－)－c（HS－）＝2c(H2S)＋c(HS－）－c(Cl－)＝c（H2S)＋c（HS－）＋c（S2－）＋c（H2S）－c(Cl－)－c(S2－）＝0。100mol·L－1－0。100mol·L－1＋c（H2S)－c(S2－)＝c(H2S)－c(S2－)，正確。]24．B[A項(xiàng),除去粗鹽中Mg2＋,常用NaOH，除去SOeq\o\al(2－,4），常用BaCl2，除去Ca2＋，常用Na2CO3，Na2CO3的作用不僅是除去Ca2＋，還要除去過量的BaCl2,因此Na2CO3放在BaCl2的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后過濾,再加鹽酸,除去過量的NaOH和Na2CO3，正確；B項(xiàng),灼燒MgCl2·6H2O時(shí)，需要在HCl氛圍中加熱，防止Mg2＋水解，錯(cuò)誤；C項(xiàng),電解飽和食鹽水，此裝置為電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,正確；D項(xiàng)，海水中Br－濃度低，從④步到⑤步,目的是富集Br2，正確.]25．D［①通入一定的氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生無色無味的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中含有COeq\o\al(2－，3)，即COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(224×10－3,22.4）mol＝0.01mol，無其他明顯現(xiàn)象，即原溶液中不含F(xiàn)e2＋和Ag＋；②取反應(yīng)①后的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，能把SOeq\o\al（2－,3)氧化成SOeq\o\al（2－,4),因此原溶液中SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al（2－，4）至少存在一種，SOeq\o\al(2－，4)、SOeq\o\al（2－,3)總物質(zhì)的量為eq\f（4。66,233)mol＝0。02mol；③?、诤蟮娜芤?加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體,此氣體為NH3，原溶液中存在NHeq\o\al（＋，4），物質(zhì)的量為eq\f（1.12,22。4)mol＝0。05mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,原溶液中一定存在Na＋.A項(xiàng),I2＋SOeq\o\al（2－，3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋，推出SOeq\o\al（2－,3）的還原性強(qiáng)于I－，由①通入氯氣的量是一定量,氯氣可能是過量，也可能不足，氯氣先與SOeq\o\al(2－，3）反應(yīng)，因此I－可能存在,也可能不存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如果原溶液中存在I－,對Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,錯(cuò)誤.]26．(1）CH2=CHCHO加聚反應(yīng)（2）CH3COOH＋CH3CH2CH2OHeq\o（，\s\up7(濃硫酸）,\s\do5(△）)CH3COOCH2CH2CH3＋H2O（3）ABC解析A用于醫(yī)療消毒，則A為乙醇；A經(jīng)兩步氧化得到的C為常用調(diào)味品,則C為醋酸、B為乙醛;E可還原為F、氧化為D，E與B都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的相對分子質(zhì)量比B大12，則E為丙烯醛、F為1。丙醇、D為丙烯酸、乙為丙烯酸乙酯，乙發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸乙酯。(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；乙生成聚合物的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。（2)C生成甲的方程式為CH3COOH＋CH3CH2CH2OHeq\o(,\s\up7（濃硫酸）,\s\do5（△）)CH3COOCH2CH2CH3＋H2O。（3）A項(xiàng),物質(zhì)A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要緩慢，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A和C都是易揮發(fā)的液體，所以用蒸餾的方法分離物質(zhì)A與C無法得到純凈的A，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有醛基的物質(zhì)也能使溴水褪色，所以根據(jù)溴水褪色現(xiàn)象，不能證明物質(zhì)E中一定存在碳碳雙鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，乙醇不與新制堿性氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，乙酸可以使新制堿性氫氧化銅懸濁液變澄清，乙醛與新制堿性氫氧化銅懸濁液共熱后可以生成磚紅色的沉淀，所以新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別物質(zhì)A、B和C,D正確。27．（1）Fe4N（2)2NaNH2＋N2O=NaN3＋NH3＋NaOH解析根據(jù)流程可知，鈉與氨氣反應(yīng)生成氨基鈉和氫氣，氨基鈉進(jìn)一步與一氧化二氮反應(yīng)生成NaN3和氨氣及氫氧化鈉，M用足量稀硫酸溶解，在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,說明有氨氣產(chǎn)生,同時(shí)溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，說明白色沉淀為氫氧化亞鐵，沉淀灼燒后為氧化鐵,物質(zhì)的量為eq\f（3。20g，160g·mol－1）＝0.02mol,根據(jù)元素守恒可知,鈉與GCl2及NaN3反應(yīng)生成M和氮?dú)?、氯化鈉，所以G為鐵元素,M是含有2種元素組成的化合物，M中含有鐵元素和氮元素，其中氮元素的物質(zhì)的量為eq\f(2.38g－0.02×2×56g，14g·mol－1)＝0.01mol，所以M中鐵元素與氮元素的物質(zhì)的量之比為0.02×2∶0.01＝4∶1，所以M的化學(xué)式為Fe4N。(1）NaNH2為離子化合物，電子式為,根據(jù)上面的分析可知，元素G的名稱為鐵,M的化學(xué)式為Fe4N。28．(1)電子天平在容量瓶中注入水，蓋好瓶塞，右手托住瓶底倒立，觀察瓶塞是否漏水；如不漏，將塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢漏(2）A(3）取少量Na2SO3溶液，加入鹽酸酸化、滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明溶液已變質(zhì)解析（2)A項(xiàng)，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，無影響;B項(xiàng)，圖③沒有用蒸餾水洗燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液,則溶質(zhì)減少,所以配得的Na2SO3溶液濃度偏低；C項(xiàng)，圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏低；D項(xiàng),圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切,則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏低.（3）亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，要檢驗(yàn)配制的Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，可以檢驗(yàn)硫酸根離子，方法是取少量Na2SO3溶液，加入鹽酸酸化、滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀,則說明溶液已變質(zhì)產(chǎn)生硫酸鈉。29．(1）0。02mol（2)2∶3解析（1)t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色,說明生成二氧化硫氣體，根據(jù)元素得失電子知,還有氧氣生成,1.12g可能為氧化鈣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為eq\f(1.12g，56g·mol－1)＝0.02mol，和0.02molCaSO4分解生成0.02mol氧化鈣正好吻合，所以該反應(yīng)方程式為2CaSO4eq\o(=,\s\up7（△）)2CaO＋2SO2↑＋O2↑，因此生成的二氧化硫?yàn)?。02mol。（2）從D點(diǎn)開始，t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，說明該點(diǎn)的固體為硫酸鈣,則硫酸鈣的物質(zhì)的量＝eq\f（2.72g,136g·mol－1）＝0。02mol，水的物質(zhì)的量＝eq\f(3.26g－2.72g，18g·mol－1）＝0。03mol,則x∶y＝硫酸鈣和水的物質(zhì)的量之比＝0.02mol∶0。03mol＝2∶3。30．（1）2CaO（s)＋2SO2(g)＋O2（g）2CaSO4(s）ΔH＝－1002.8kJ·mol－1(2)反應(yīng)Ⅰ的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)Ⅱ的活化能（3）BC(4）HSOeq\o\al(－,3)－2e－＋H2O=SOeq\o\al(2－，4)＋3H＋解析(1）已知：CaSO4(s）＋CO（g)CaO（s)＋SO2(g）＋CO2(g）ΔH1＝218。4kJ·mol－1(Ⅰ)；2CO(g)＋O2（g)2CO2(g）ΔH3＝－566。0kJ·mol－1(Ⅲ）。由蓋斯定律可知，（Ⅲ)－（Ⅰ)×2可得到用CaO(s）固硫轉(zhuǎn)化為CaSO4(s）的熱化學(xué)方程式：2CaO(s）＋2SO2（g)＋O2(g)2CaSO4（s)ΔH＝－1002.8kJ·mol－1。(2)煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO與CaSO4反應(yīng),降低脫硫效率.研究表明，在相同溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ的速率,說明反應(yīng)Ⅰ的活化分子百分?jǐn)?shù)較高，其原因是反應(yīng)Ⅰ的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)Ⅱ的活化能；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)過程與能量變化示意圖如下：（3)反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)。A項(xiàng)，升高溫度，平衡右移；B項(xiàng)，鼓入一定量CO2，增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；C項(xiàng)，鼓入一定量O2有利于CO轉(zhuǎn)化為CO2，平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，加入負(fù)催