2021-2022學年三明市教研聯(lián)盟校高二下半期聯(lián)考化學試卷（考試時間：2022年4月29日，1620～1750）∶∶注意事項：1．全卷共6頁，兩大題20小題；滿分100分；2．答題前，考生務必先將答題卷上的年段、原班級、原座號、姓名、準考證號、考試座位號用黑色字跡簽字筆填寫清楚；3．請嚴格按照答題卷上題號在相應答題區(qū)內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題、草稿紙上答題無效；可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第I卷(選擇題共48分)一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s2s2p3s3p4②1s2s2p3s3p3③1s2s2p5。下列2262226222有關比較中正確的是（）A．第一電離能：③>①>②C．電負性：③>①>②B．原子半徑：①>②>③D．最高正化合價：③>①>②2．下列關于晶體的敘述正確的是（）A．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X射線衍射實驗C．分子晶體中共價鍵鍵能越大，熔點、沸點就越高D．金屬晶體發(fā)生形變時，金屬陽離子與自由電子的相互作用消失3．實驗室可用K[Fe(CN)]檢驗Fe，離子方程式為K+2++Fe+[Fe(CN)]]?！終Fe[Fe(CN)3-62+366下列有關說法正確的是（）]中鐵離子的配位數(shù)為9A．K[Fe(CN)36B．Fe元素在周期表中位于第4周期VIIIB族，屬ds區(qū)C．1molK[Fe(CN)]中含σ鍵數(shù)目為12N36AD．Fe比Mn更難再失去1個電子2+2+4．下列敘述中正確的個數(shù)有（）①氧原子的軌道表示式（電子排布圖）：違背了泡利不相容原理2s2p→1s2s2p②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22y1過程中形成的是發(fā)射光譜122x③1~36號元素中，基態(tài)原子的價電子層有3個未成對電子的元素有5種④非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵⑤金屬鍵和氫鍵都有方向性和飽和性⑥在有機化合物中，碳原子和碳原子之間形成的σ鍵比π鍵更牢固A．0個B．1個C．2個D．3個第1頁共6頁5．有關結構如下圖所示，下列說法中不正確的是（）金剛石-B．在干冰晶體中，每個晶胞擁有6個CO分子2C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)比為1∶2該氣態(tài)團簇分子的化學式為EF446．如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca形成的2＋bbb結構中Ca2的配位數(shù)為6＋D．a(chǎn)和b結構中均含有手性碳原子7．向CuSO溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍色沉淀，后藍色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樯钏{色。4接著向深藍色溶液中加入95%乙醇，靜置后有深藍色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺。A．Cu+2OH=Cu(OH)↓生成藍色沉淀反應的離子方程式為2+-2深藍色溶液過程中，溶液中Cu的濃度相等2＋4乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度配離子中，Cu給出孤電子對，NH2＋＋8．P原子在形成PCl分子時，3s、3p軌道和1個3d軌道參與形成spd雜化，3PCl的空間構型5555沒有形成π鍵55D．SF分子中S原子也采用spd雜化34第2頁共6頁9．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X和Y的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，Z與Y同族，W原子核內有29個質子。下列說法正確的是（A．W與Y形成的化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學式為WY）B．X與Y形成的簡單化合物分子的空間構型均為直線形C．簡單氫化物的沸點：Y＜ZD．Z的含氧化合物都能用于漂白10．已知[Co(HO)]26]]2-4溶于蒸餾水，加呈粉紅色，[CoCl呈藍色，[ZnCl為無色?，F(xiàn)將CoCl22+2-4入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(HO)]+4Cl2+-[CoCl]+6HO△H2-4262用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結論和解釋正確的是（A．等物質的量的[Co(HO)]）]2-4和[CoCl中σ鍵數(shù)目之比2+為3:226B．由實驗①可推知△H<0C．實驗②是由于c(HO)增大，導致平衡逆向移動2D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl]]＞[CoCl2-2-411．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（4）A．熱的純堿溶液去污能力強B．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極保護法C．可用NaS溶液與AlCl溶液混合制取AlS2323D．鍋爐水垢中含有CaSO，可先用飽和NaCO溶液浸泡，再用鹽酸除去42312．常溫時，下列各組溶液中的離子一定能夠大量共存的是（）A．1mol·L的NaClO溶液：Fe、Al、SO、I2+3+2-－3-1B．含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2＋、NO、SCN－＋＋－3C．使甲基橙試液變黃的溶液：Fe、Mg、NO、Cl2+2+－－3D．c(H)=1.0-13×m10ol·L的溶液：Na、S、CO、SO2-4+-1+2-2-313．合成甲醇的反應如下：CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)ΔH＜0，在溫度T時，22231向體積為2L的剛性容器中通入1molCO2和3molH發(fā)生上述反應，5min后反應達到平2衡，CO2的轉化率為20%。下列說法正確的是（）A．前5min，平均反應速率v(H)=0.06mol?·1·Lmin?121B．該溫度下反應平衡常數(shù)的值為48C．當v(CO)＝3v(H)時，說明反應已達到平衡狀態(tài)22正逆D．往該剛性容器中再通入1molCO和3molH，達平衡后CO的轉化率小于20%222第3頁共6頁14．N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）AA．標準狀況下，22.4LCHCl中含有的原子數(shù)為5N3AB．1L0.1mol·L-13FeCl溶液中，含有的陽離子數(shù)目大于0.1NAC．常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+N-9A數(shù)為10D．在銅的電解精煉中，當電路中通過的電子數(shù)為2N時，陽極應有64gCu轉化為Cu2+ALiCO和NaCO低熔混合物為電解質，操作溫度為15．熔融碳酸鹽燃料電池中，以一定比例2323此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H的體積比為1∶1）直接作燃料，其工作原650℃，在2理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．A極為電池的負極，發(fā)生氧化反應B．電池總反應方程式為CO＋H＋O===CO＋HO2222C．B極發(fā)生的電極反應為O＋2CO＋4e===2CO2-－223D．若以此電源電解足量的CuSO溶液，陽極產(chǎn)生氣體40.56L，則陰極產(chǎn)物的質量為3.2g16．常溫下，向20mL0.1的變化如圖所示。A．b、d兩點均為中性溶液c點溶液中，c(NH)＝c(Cl－)mol·L)隨加入鹽酸體積滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H氨水中1－＋則下列說法正確的是()B．＋4C．a(chǎn)、b之間的任意一點：c(Cl－)＞c(NH)，c(H)＋＞c(OH)＋－4mol·L－1NH?HO的電離常數(shù)D．常溫下，0.1K約為1×105－32第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17．（12分）X、Y、Z、W為原子元素最高價氧化物的水化物，轉化關系如圖。Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C為其中三種Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同X與W同主族。化合物，回答下列問題：（1）X、Y、Z、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（2）X、Y、Z、W元素的電負性由大到小的順序為（3）X與Y形成的一種化合物常用作供氧劑，（4）X與W形成的兩種常見的化合物中，屬于極性分子的是寫出W的簡單氣態(tài)氫化物VSEPR模型為（5）寫出D與E反應的離子（用離子符號來表示）。（用元素符號來表示）。。其電子式為（填化學式），。方程式為。第4頁共6頁18．（14分）B、N、O、Na、Mg、Cu六種元素及其化合物是工業(yè)、國防中的重要材料。（1）基態(tài)Mg原子的核外電子的運動狀態(tài)共________種，其核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為。（2）下表列出的是某元素的第一至第四電離能(單位：)的數(shù)據(jù)。kJmol1I1III423420310033005900上述6種元素中元素的電離能有類似變化的是_______(填元素符號)。N—CH—CH—NH）和三甲胺[N(CH)]均屬于胺類，但乙二胺的沸點比（3）已知乙二胺（H222233三甲胺高得多，原因是____________________________________________________。H)可視為NH分子中的一個氫原子被―NH取代所形成的一種物質。肼可用作火箭（4）肼(N2432燃料，燃燒時發(fā)生的反應為：NO2NH=3N4HO，若該反應中有2molN—H鍵斷裂，242422則形成的π鍵有_______mol。（5）氨硼烷在催化劑作用下發(fā)生水解反應釋放氫氣：3NHBH+6HO=3NH+BO3+9H，BO3的結構如圖所示：+332432366①在該反應中，B原子的雜化軌道類型由________變?yōu)開_______。也為六元環(huán)狀物質，寫出一種與該化合物互為等電子體的分子②還有一種含硼化合物(HB==NH)3________(填分子式)。（6）銅硒化合物是一種性能優(yōu)異的電化學材料。某銅硒形成化合物的晶胞結構如圖所示，其中有4個銅離子和4個硒離子位于體內，Cu元素以Cu和Cu2存在。已知硫和硒為同族元素，則晶胞中Cu和Cu2的個數(shù)比為：_______。19．（16分）鈣鈦礦（CaTiO）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等3的功能材料。（圖b）回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為__________________________________________。第5頁共6頁熔點明顯高于其他三種鹵化物，而TiCl、（2）下表列出了Ti的四鹵化物的熔點，分析發(fā)現(xiàn)TiF44TiBr、TiI的熔點依次升高，請解釋原因44________________________。TiClTiBrTiI4化合物熔點/℃TiF444377－24.1238.3155的立方晶胞如圖(a)所示，與Ti4+最鄰近等距離的氧離子構成的幾何圖為（3）①CaTiO3。，CaTiO的摩爾質量為Mg·mol，則Ti與-1②若設晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA4+3最近的Ca2+間的距離為pm，該晶體密度為g·cm（填含a的表達式）。-3NH（4）一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb、I和有機堿離子CH2+，其3＋－3晶胞如圖(b)所示。①其中A為CH3NH3+，另兩種離子為I和Pb，則X離子為________。-2+②CH3NH3+中，存在的化學鍵有_______(填標號)。A．共價鍵B．離子鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵③如圖b所示，晶胞中A離子的分數(shù)坐標為（0，0，0），則M的分數(shù)坐標為________，X的分數(shù)坐標為________（X的任寫一個即可）。20．（10分）堿式氧化鎳（2NiOOH·HO）常作為鋅鎳電池的正極活性物質。工業(yè)上用含NiO的2O、CaO、ZnO、CuO等）制備堿式氧化鎳的一種工藝流程如下：廢料（雜質為Fe23濾渣4)。已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表(各離子濃度均為0.1mol·L?1Fe2+Ni2+離子Fe3+開始沉淀的pH1.93.27.09.07.19.2沉淀完全的pH回答下列問題：（1）酸浸時要加快反應速率O溶液的作用是，提