常見的酸人民教育出版社九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元課題一《常見的酸和堿》第二課時(shí)說課內(nèi)容教材分析教法分析學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)程序1234一教材分析

1.教材的作用和地位

《常見的酸》選自是人民教育出版社九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元課題一第二課時(shí)。本節(jié)課的內(nèi)容是繼前面學(xué)習(xí)了酸性溶液與堿性溶液的測(cè)定后,過渡到對(duì)常見的幾種酸的認(rèn)識(shí).

對(duì)稀硫酸和稀鹽酸的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)和探究，是同學(xué)們今后對(duì)酸這一類物質(zhì)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，也為后面對(duì)常見的堿的學(xué)習(xí)在學(xué)法上奠定了基礎(chǔ).本節(jié)內(nèi)容具有承上啟下的作用。一教材分析

2教學(xué)目標(biāo)a.知識(shí)與技能

1、認(rèn)識(shí)常見的幾種酸2、了解濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)3、理解濃硫酸的脫水性與吸水性4、掌握酸的化學(xué)性質(zhì)b.過程與方法1、從生活中的酸入手，引出化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的酸2、通過觀察兩瓶濃鹽酸和濃硫酸，填表完成物理性質(zhì)的比較3、回憶加實(shí)驗(yàn)的方式完成算的化學(xué)性質(zhì)c.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對(duì)酸的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生對(duì)探究物質(zhì)的好奇心與求知欲，從而激起學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并培養(yǎng)學(xué)生勇于實(shí)踐和探究的科學(xué)精神。一教材分析3教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)，濃硫酸的特性，濃硫酸的稀釋觀察實(shí)驗(yàn)思考討論小組實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究思考討論總結(jié)歸納突破方法突破方法二教法分析1.實(shí)驗(yàn)探究法：分小組實(shí)驗(yàn)，討論，比較和歸納。充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用，有助于做到實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)和啟發(fā)思維相統(tǒng)一。2.多媒體輔助法：用投影儀顯示有關(guān)實(shí)驗(yàn)，通過動(dòng)畫演示，加強(qiáng)視覺受。三學(xué)法指導(dǎo)

要求學(xué)生聯(lián)系生活和學(xué)習(xí)中所熟知的事實(shí)，認(rèn)識(shí)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)；

通過操作、觀察、分析稀鹽酸、稀硫酸與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的操作、分析、歸納以及表達(dá)等能力。四教學(xué)程序知識(shí)回顧

新課導(dǎo)入總結(jié)歸納

課堂練習(xí)實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)回顧試劑加入紫色石蕊溶液加入無色酚酞溶液食醋硫酸鹽酸酸的由來？學(xué)習(xí)和生活中又接觸過哪些酸呢？變紅色變紅色變紅色不變色不變色不變色新課導(dǎo)入

“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。

濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)打開瓶蓋，觀察顏色、狀態(tài)，并聞氣味注意聞氣味的方法是否正確！濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)無色液體無色；粘稠、油狀、液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象氣味有刺激性氣味密度1.19g/mL無氣味1.84g/mL用途鹽酸HCl重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(

氫氧元素),

生成黑色的炭和水。濃硫酸的腐蝕性紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑布料上滴有濃硫酸的部位由黃變黑，容易破損現(xiàn)有一瓶濃硫酸，若想要得到稀的濃硫酸，該怎么辦呢？如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?注意！在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸的稀釋答案：應(yīng)立即用布擦拭，再用大量的水來清洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉。⒈酸與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論:變紅色變紅色無變化無變化石蕊試液遇酸變成紅色酚酞試液遇酸不變色探究酸的化學(xué)性質(zhì)2.酸與金屬反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2

+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸+活潑金屬→鹽+氫氣回憶金屬活動(dòng)性順序……Mg、Zn、Fe、H、Cu……現(xiàn)象：固體金屬溶解，有氣泡冒出探究酸的化學(xué)性質(zhì)結(jié)論3.酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸

金屬氧化物+酸→鹽+水結(jié)論探究酸的化學(xué)性質(zhì)鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O總結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可用于制備氫氣。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，可以用來除銹。跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)附：板書設(shè)計(jì)常見的酸一幾種常見的酸

1濃鹽酸:揮發(fā)性；濃硫酸:吸水性和腐蝕性

2稀釋濃硫酸：一定要把濃