2021年高考理綜全國甲卷.化學(xué)（后附答案）.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A.食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染【答案】C【解析】A.食品加工時(shí)，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會(huì)造成土壤污染，水體污染等，故B錯(cuò)誤：C.天然包主要成分為甲烷，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確：D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)誤；故選C。.Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是（ ）18g重水（D,O）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONa311101的NO?與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4Na32g環(huán)狀S4年普丫）分子中含有的s-s鍵數(shù)為INaILpH=4的O.lmol-L^KXr.O,溶液中Cr2O^離子數(shù)為0.1$【答案】C18g【解析】A.DQ的質(zhì)子數(shù)為10,18gDQ的物質(zhì)的量為”-「0.9mol,則18g重水（D.O）中所- zUg/mol含質(zhì)子數(shù)為9Na，A錯(cuò)誤;NO?與H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3moi的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na，B錯(cuò)誤；一個(gè)（修，分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gss的物質(zhì)的量為3言的mol,則含有的S-S鍵數(shù)為1x8xNa=Na，C正確；8D.酸性K?9溶液中存在：Ci2O;+H2O2C1O;+2H-,含Cl?元素微粒有50f和CrO；-,則ILpH=4的0.lmol?UKCjO?溶液中.。歹離子數(shù)應(yīng)小于0.1NA,D錯(cuò)誤；3.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（ ）氣體方法A氨氣加熱氯化錢固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.氯化鉞不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化錢固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行：B.將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C.硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體,因?yàn)樵摎怏w會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c不可行；D.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鐳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行。4,下列敘述正確的是（ ）A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B.用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇C.烷燒的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】A.甲醇為一元飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙酸可與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，與飽和碳酸氫鈉互溶，兩者現(xiàn)象不同，可用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別兩者，B正確：C.含相同碳原子數(shù)的烷燒，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以烷燒的沸點(diǎn)高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少，c錯(cuò)誤；D.戊二烯分子結(jié)構(gòu)中含2個(gè)不飽和度，其分子式為CsHs，環(huán)戊烷分子結(jié)構(gòu)中含1個(gè)不飽和度，其分

子式為c5HM兩者分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是( )A,原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【答案】D【解析】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為A1元素，Z為S元素，則A.電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(A1)>Z(S)>X(N)>W(H),A錯(cuò)誤：W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4,B錯(cuò)誤：Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；W、X和Z可形成(NHi)2S、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。6.己知相同溫度下，J(BaSO4)vK式BaCR)。某溫度下，飽和溶液中-lg[c(SO；)[、-lg[c(CO；)]、與-lg[c(Baa)]的關(guān)系如圖所示。KSO2MT〔「OS)爭.lg[c(Ba-KSO2MT〔「OS)爭.lg[c(Ba-+)]卜.列說法正確的是( )A.曲線口代表BaCO]的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Kzp(BaSO4)值為1.0xlO10C.加適量BaCl?固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D.c(Ba>)=10-"時(shí)兩溶液中dSO；)

D.c(Ba>)=10-"時(shí)兩溶液中dSO；)

4con=10小【答案】B【解析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中Tg[c(Ba")]+{—lg[c(SOj)]}=—lg[c(Ba2+)xc(S0j)]=-lgKp(BaSO4)],同理可知溶液中Tg[c(Ba2-)]+{—lg[c(CO；)]}=-lg[Ksp(BaCO3)],因^p(BaSO4)<&p(BaCO3),則一lg[&p(BaCO3)]<TgKp(BaSO4)],由此可知曲線匚為一IgEBa?+)]與一lg[c(SO：)]的關(guān)系，曲線二為一lg[c（Ba?+）]與-lg[c（CO；）]的關(guān)系o7.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H?0解離為H-和OH,并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是（ ）電源鉛電極HO—C—B—OH(乙二酸)oO||nHO—C—C—H（乙醛酸）00HOJH，+OH，OOH—2—H(乙二醛)\oo,IIII2BrHO—C—C—H(乙酸酸)石墨電極飽和乙二酸溶液雙極膜 乙二解+KB「酸溶液A.KBi在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用鉛電極HO—C—B—OH(乙二酸)oO||nHO—C—C—H（乙醛酸）00HOJH，+OH，OOH—2—H(乙二醛)\oo,IIII2BrHO—C—C—H(乙酸酸)石墨電極飽和乙二酸溶液雙極膜 乙二解+KB「酸溶液A.KBi在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B.陽極上的反應(yīng)式為:OO+2H-+2e-=HO-C-C-OHOH2

+H-one-oneC.制得2moi乙醛酸，理論上外電路中遷移了Imol電子D.雙極膜中間層中的H-在外電場作用下向鉛電極方向遷移【答案】D【解析】該裝置通電時(shí)，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽極，陽極上Br,被氧化為Bn，Bn將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的H-在直流電場作用下移向陰極，OH-移向陽極。二、非選擇題8.碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}:（1）12的一種制備方法如下圖所示：AgNO；凈化除氯后含I海水Fe粉 CL?J? ?J?\o"CurrentDocument">懸濁液 >|轉(zhuǎn)化| >|氧化| >I2沉淀口加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。匚通入C1?的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：若反應(yīng)物用量比n(CL)/n(FeIJ=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n(CL)/n(FeIJ>1.5,單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是(2)以NaK)3為原料制備I」的方法是：先向NaK)3溶液中加入計(jì)量的NaHSO「生成碘化物：再向混合溶液中加入NaK)3溶液，反應(yīng)得到L，上述制備L的總反應(yīng)的離子方程式為o(3)KT溶液和CuSC\溶液混合可生成Cui沉淀和L,若生成hnolL，消耗的KI至少為moloI2在KT溶液中可發(fā)生反應(yīng)L+l=I；。實(shí)驗(yàn)室中使用過量的KI與CuSO,溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是。［答案］(1).2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I* (2).AgNO3(3).Fel2+Cl2=b+FeCb(4).I2.FeCl3(5).I2被過量的Cl?進(jìn)一步氧化(6).210；十5HSO：=L+5SO；+3H-+H9 (7).4 (8).防止單質(zhì)碘析出9.膽研(€\60/51110)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽磯，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：⑴制備膽磯時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填標(biāo)號)。A.燒杯 B.容量瓶 C.蒸發(fā)皿 D.移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量冷卻后用NH3?H,O調(diào)pH為3.5?4,再煮沸l(wèi)Oniui,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗滌、,得到膽破。其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是,煮沸10mm的作用是。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥用煙的質(zhì)量為加入膽機(jī)后總質(zhì)量為將堵期加熱至膽帆全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重災(zāi)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽帆分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是(填標(biāo)號)。EI膽研未充分干燥 匚珀煙未置于干燥器中冷卻 口加熱時(shí)有少膽磯迸濺出來

A(2).CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3).不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽磯消耗硫酸少(硫酸利用率高) (4).過濾(5).干燥(6).除盡鐵，抑制硫酸銅水解 (7).破壞氫氧化鐵膠80(孫-J體，易于過濾(8).考十一7 ⑼?□口9?！?一〃7】)10.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：co2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHl=+41kJ>mor1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90kJ?mol"總反應(yīng)的kJ.mof1;若反應(yīng)匚為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號)，判斷的理由是。體系能量A體系能量體系能量D體系能量B體系能量A體系能量體系能量D體系能量B反應(yīng)進(jìn)程 反應(yīng)進(jìn)程(2)合成總反應(yīng)在起始物n(H)/n(COj=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH),在t=250□下的x(CH3(DH)?p、在p=5xlO$Pa下的x(CH30H)?t如圖所示。

0.01109876543looooooooo.sso.o.60.o,0,XOXUK20021()22023024025()26027028()"°Cp/1050.01109876543looooooooo.sso.o.60.o,0,XOXUK20021()22023024025()26027028()"°Cp/105Pa123456789匚用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=匚圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是,判斷的理由是:□當(dāng)x(CH30H)=0」0時(shí)，co?的平衡轉(zhuǎn)化率a=,反應(yīng)條件可能為或p(H0?p(CHQH)

p3(Hj.p(COj【答案】(1).-49 ⑵.A(3).31為正值，段2p(H0?p(CHQH)

p3(Hj.p(COj(5).b (6).總反應(yīng)3V0,升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲爵的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小(7).33.3% (8).5xlO5Pat210L (9).9xl05Pat250口H.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套T,噸級太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲晦?；卮鹣铝袉栴}：(I)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。S1的價(jià)電子層的電子排式為；單晶硅的晶體類型為。S1C14是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中S1采取的雜化類型為oS1C14可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含$、p含$、p、d軌道的雜化含s、p、d軌道的雜化類型有：匚dsp2、匚sp3d、nSp3d2,中間體SiCL(Hg)中Si采取的雜化類型為。(2)CO2分子中存在個(gè)。鍵和個(gè)兀鍵。(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7ZD介于水(100D)和甲硫醇(CH3SH,7.6Z)之間，其原因是°(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Z產(chǎn)離子在晶胞中的配位數(shù)是.晶胞參數(shù)為apm、apm.cpm,該晶體密度為

g-cm?3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為Zn^ZiiQ、，則【答案】 (1).3s23P2 (2).原子晶體(共價(jià)晶體)(3).sp3 (4).□ (5).2 (6).2 (7),甲硫醇不能4x91+8x16形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多(8).8(9).-~~-——(10).2-xacx x1u【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.近年來，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：回答卜列問題：(DA的化學(xué)名稱為0(2)111101D反應(yīng)生成E至少需要mol氫氣。(3)寫出E中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱o(4)由E生成F的化學(xué)方程式為。(5)由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)D是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)的反應(yīng)類型為(6)化合物B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有(填標(biāo)號)。

a.含苯環(huán)的醛、酮b.不含過氧鍵(-00-)c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3二2匚2二1A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，以丙烯為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計(jì)合成下圖有機(jī)物，寫出合成路線o0人0【答案】 (1).間苯二酚(或1,3-苯二酚) ⑵0HsC-C-O^^OUUVXI3(5).人0【答案】 (1).間苯二酚(或1,3-苯二酚) ⑵0HsC-C-O^^OUUVXI3(5).取代反應(yīng)(6).C(7). ——至丫°廣。人2 (3).酯基，酸鍵，酮基(任與兩種) (4).一H3cXoox.。+3c—ch31A、 __>"V^OH>尸 H：° OH一、選擇題.【答案】C【解析】A.食品加工時(shí)，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會(huì)造成土壤污染，水體污染等，故B錯(cuò)誤：C.天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確：D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)誤；故選C。.【答案】C18s【解析】A.D?o的質(zhì)子數(shù)為10,18gD?0的物質(zhì)的量為赤7M=0.9mol,則18g重水(D?O)中所含質(zhì)子數(shù)為9Na，A錯(cuò)誤;NO?叮凡0反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3moi的NO?參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na，B錯(cuò)誤；一個(gè)，(七個(gè)乎分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gss的物質(zhì)的量為亞普荷=(mol,則含有的S-S鍵數(shù)為1x8xNa=Na，C正確；8D.酸性KQO溶液中存在：十H9U2C1O：十2H-,含Cr元素微粒有.Of和CrO、則lLpH=4的O.lmoLIJKCjO7溶液中5。歹離子數(shù)應(yīng)小于01Na,D錯(cuò)誤；.【答案】D【解析】A.氯化鉞不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化錢固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行：B.將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C.硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體,因?yàn)樵摎怏w會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c不可行；D.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行。.【答案】B【解析】A.甲醇為一元飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙酸可與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，與飽和碳酸氫鈉互溶，兩者現(xiàn)象不同，10可用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別兩者，B正確：C.含相同碳原子數(shù)的烷燒，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以燒燒的沸點(diǎn)高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少，c錯(cuò)誤；D.戊二烯分子結(jié)構(gòu)中含2個(gè)不飽和度，其分子式為CsHs，環(huán)戊烷分子結(jié)構(gòu)中含1個(gè)不飽和度，其分子式為C5H10,兩者分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，丫為A1元素，Z為S元素，則A.電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(A1)>Z(S)>X(N)>W(H),A錯(cuò)誤；W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4,B錯(cuò)誤：丫為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；W、X和Z可形成(NHibS、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。.【答案】B(解析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中Tg[c(Ba2+)]+{—lg[c(SO：)]}=-lg[c(Ba2)xc(SO：)]=-lgKP(BaSO4)],同理可知溶液中一lg[c(Ba2)+{—lg[c(CO；)]}=-lgKp(BaCO3)],因^p(BaSO4)<&p(BaCO3)，則一lgKp(BaCO3)]VTgKp(BaSO4)],由此可知曲線匚為一IgEBa?)與一lg[c(SO：)]的關(guān)系，曲線二為一lg[c(B