一、考頻分析 化學(xué)工藝流程試題近年已成高考命題熱點(diǎn)并呈上升的趨勢，如2011·四川卷T29,2011·山東卷T30,2011·江蘇卷T16,2011·安徽卷T27,2011·福建卷T24等

二、常見的化學(xué)流程圖示例熱點(diǎn)專題整合

化學(xué)工藝流程——金屬及其化合物的制備與提純精選ppt精選ppt 三、分類例析 類型一從分離提純某些物質(zhì)為主題的工藝流程 這類試題實(shí)質(zhì)是對混合物的除雜、分離、提純操作的考查。解題思路是：從試題中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些，加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)條件如何？生成什么產(chǎn)物，怎樣操作才能將雜質(zhì)除去(注重信息的提取與加工)；然后找出合理答案并結(jié)合基礎(chǔ)知識和題目信息進(jìn)行驗(yàn)證。精選ppt(2012·珠海質(zhì)檢)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。如圖所示是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。精選ppt生成氫氧化物的pH：難溶電解質(zhì)溶度積Ksp開始沉淀時pH沉淀完全時pHFe(OH)21.30×10－337.69.6Fe(OH)32.64×10－391.53.2 請回答下列問題： (1)操作①應(yīng)包括下列操作中的________(填序號)。 A．溶解B．過濾C．蒸餾D．分液 E．蒸發(fā)結(jié)晶精選ppt精選ppt精選ppt (4)在無水CaCl2中加入H2O2，生成CaO2反應(yīng)為CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl。反應(yīng)一段時間后加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，目的是反應(yīng)平衡向右移動，從而生成CaO2沉淀 【答案】(1)ABE(2)除去Fe3＋(3)是 (4)CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl加入NaOH溶液使上述反應(yīng)平衡向右移動，有利于CaO2沉淀的生成。精選ppt 1．(2011·廣東高考)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)精選ppt (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①__________________和②_________________________。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。 (3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。精選ppt (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_____________________________________。 (5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_______________________________________。精選ppt精選ppt精選ppt 類型二物質(zhì)制備為主題的工藝流程這類試題實(shí)質(zhì)就是用某些原料來制備某一產(chǎn)品的過程，它可能會包含除雜、分離和提純實(shí)驗(yàn)。解題思路是：先明確產(chǎn)品的性質(zhì)，從題目中獲取有用信息；然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，尋找制備過程所需的原料，確定制備原理，分析有沒有副產(chǎn)品，如果有，最后的步驟就是分離提純。精選ppt (2011·福建高考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

精選ppt 回答下列問題： (1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋ 加入鐵屑的作用是________________________________。 (2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。精選ppt (3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。 (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_________________________________。 (5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是______(只要求寫出一項(xiàng))。精選ppt (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用________方法。 【精講精析】以化學(xué)流程為載體考查了膠體知識、溶度積常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)的含義、熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的提純等方面的知識，能較好地考查考生的觀察能力及處理數(shù)據(jù)的能力。(1)由流程圖知，加鐵是為了將Fe3＋還原成Fe2＋，將TiO2＋還原成Ti3＋，由題中所給三個方程知Ti3＋還原性強(qiáng)于Fe2＋，故Ti3＋的存在還可避免Fe2＋被氧化(因?yàn)橐玫骄G礬)。TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/℃－25.0－68.8沸點(diǎn)/℃136.457.6精選ppt精選ppt 【答案】(1)將Fe3＋還原為Fe2＋，生成Ti3＋，保護(hù)Fe2＋不被氧化 (2)10－9～10－7m(或其他合理答案) (3)2.79×103 (4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81kJ/mol (5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案) (6)蒸餾(或分餾、精餾)精選ppt 2．(2012·湛江一中質(zhì)檢)工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示： 試根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化回答下列問題： (1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是______________________________________。精選ppt (2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)____________________________________。 (3)還原過程中加入少量鹽酸的作用是_______________________，加入NaCl且過量的原因是____________________________________________________。 (4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是____________。 (5)實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。精