三酸、堿、鹽的化學性質一、酸的化學性質酸的通性舉例酸溶液都能與酸堿指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅,不可以使無色酚酞溶液變色,其pH<7酸+開朗金屬→鹽+氫氣Mg+2HClMgCl2+H2↑n+H2SO4nSO4+H2↑CuO+HSOCuSO+HO2442酸+金屬氧化物→鹽+水FeO+6HCl2FeCl+3HO2332MgO+2HNOMg(NO)+HO3322酸+堿→鹽+水Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OCaCO+2HClCaCl+HO+CO↑3222酸+鹽→另一酸+另一鹽BaCl+HSOBaSO↓+2HCl2244Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑【典例1】甲酸(HCOOH)是一種有機酸,它的酸性比碳酸強,比鹽酸弱,有刺激性氣味和較強的腐化性。螞蟻、蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸,所以甲酸又俗稱蟻酸。人被蚊蟲叮咬后會癢痛,能夠涂抹以下物質中的(填序號)________除去。①稀鹽酸②食醋③肥皂水④食鹽水(2)白螞蟻除了會蛀蝕木頭外,它分泌的蟻酸還會腐化好多建筑資料,以下建筑資料簡單被蟻酸腐化的是(填字母)________。A.銅欄桿B.鋼筋C.大理石D.玻璃(3)使用濃硫酸作催化劑,在加熱的條件下,甲酸分解獲得一種常有的有毒氣體和另一種氧化物,其化學方程式為______________________。【分析】(1)肥皂水呈堿性,可中和蟻酸而減少癢痛。(2)鋼筋中的鐵、大理石中的碳酸鈣都簡單與酸反響。甲酸中含C、H、O三種元素,分解時產(chǎn)生的有毒氣體為CO,另一種氧化物為H2O。答案(1)③(2)B、C(3)HCOOHCO↑+H2O二、堿的化學性質堿的通性舉例備注堿溶液與酸堿指示能使紫色石蕊溶液變藍色,使無色酚酞溶液變紅色,堿溶液的pH>7不溶性堿不可以使指示劑變色劑作用堿溶液+非金屬氧化2NaOH+SONaSO+HO3242物→鹽+H2O不溶性堿不具備此性質Ba(OH)2+SO3BaSO4↓+H2O堿+酸→鹽+H2O(中和Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O反響)Al(OH)3+3HClAlCl+3HO32Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O3OH+FeClFe(OH)3↓+3Cl(1)兩種反響物一定都溶于水Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+堿+鹽→新堿+新鹽(2)生成物中起碼有一種不溶于水Cu(OH)2↓或為氣體Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O【典例2】小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時,概括出了Ca(OH)2與其余物質間互相反響的關系如圖(圖中“——”表示相連的兩種物質能發(fā)生反響)。假如與其余三種不一樣類其余化合物,則能夠是________。依據(jù)圖中所示的物質間關系,寫出此中兩個化學方程式______________________________________________________________;______________________________________________________________?！痉治觥科饰鯟a(OH)2的化學性質,它除了能夠和酸以及某些鹽反響,還能夠和非金屬氧化物CO2反響,所以能夠是CO2。Ca(OH)2和鹽酸以及碳酸鈉發(fā)生的是復分解反響,能夠依照兩種反響物互相互換成分書寫化學方程式。答案(1)CO2(合理答案均可)(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可)三、鹽的化學性質與某些金屬發(fā)生置換反響生成另一種金屬和另一種鹽。如鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反響的化學方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2與某些酸發(fā)生復分解反響生成另一種鹽和酸。如與鹽酸反響,都會有氣泡產(chǎn)生,反響方程式分別為碳酸鈣CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑碳酸氫鈉NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑與某些堿發(fā)生復分解反響生成另一種鹽和堿。如碳酸鈉與氫氧化鈣反響的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓,工業(yè)上用該反響制取燒堿。與某些鹽發(fā)生復分解反響生成另兩種鹽。如碳酸鈉與氯化鈣溶液反響的化學方程式為Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓?！镜淅?】以下圖中的幾種物質是常有的鹽,請回答以下問題。在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液,現(xiàn)象是____________________。碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反響生成CO2,是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有______________________________(寫離子符號)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反響,該反響的化學方程式為__________________________________________;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不可以反響,其原因是________________________________________________________?！痉治觥?1)碳酸鈉和氯化鈣反響生成難溶于水的白色固體碳酸鈣;(2)C成水和二氧化碳;(3)硫酸銅與氯化鈉反響的生成物中沒有積淀或氣體或水

錯誤！未找到引用源。會和,不切合復分解反響的條件

H+聯(lián)合,所以不可以發(fā)生復分解反響。答案(1)

產(chǎn)生白色積淀

(2)C

錯誤！未找到引用源。(3)CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4生成物中沒有積淀或氣體或水四、離子的共存問題判斷離子可否共存的依照離子可否共存實質上就是看離子間能否發(fā)生反響。若在溶液中發(fā)生反響,就不可以共存,不然就能共存?？茨芊癜l(fā)生反響,主假如看溶液中的離子可否反響生成積淀、氣體、水等。溶液中常有的不可以共存的離子對(1)+不可以共存的離子-、HC錯誤！未找到引用源。等。與HOH、C錯誤！未找到引用源。(2)-+-2+3+與OH不可以共存的離子H、N錯誤！未找到引用源。及與OH聯(lián)合生成不溶性堿的金屬離子,如Cu、Fe、2+Mg等。(3)與C錯誤！未找到引用源。+不可以共存的離子H及與C錯誤！未找到引用源。聯(lián)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子,如Ca2+、Ba2+等。(4)與Cl-不可以共存的離子Ag+。(5)與S錯誤！未找到引用源。不可以共存的離子Ba2+?！镜淅?】以下各組離子可在同一溶液中大批共存的是( )+S錯誤！未找到引用源。+A.HC錯誤！未找到引用源。2+Cl--+B.MgOHNaC.Fe3+S錯誤！未找到引用源。H+Cl-D.Na+Ba2+N錯誤！未找到引用源。S錯誤！未找到引用源。+聯(lián)合能生成氣體2+-【分析】選C。選項A中的H與C錯誤！未找到引用源。,不可以共存;選項B中Mg與OH聯(lián)合能生成積淀,不可以共存;選項C中的各離子互相之間不反響,能共存;選項D中的Ba2+與S錯誤！未找到引用源。聯(lián)合能生成積淀,不可以共存。五、酸、堿、鹽之間的轉變【典例5】A、B、C、D是初中常有的化學物質,A是由核電荷數(shù)分別為6、8、11的三種元素構成的化合物是一種微溶性堿,C是一種可溶性鹽酸鹽,D是一種可溶性堿,它們之間存在的關系如下圖,圖中“—”表示物質間能發(fā)生的化學反響,“→”表示物質間的轉變關系。

,B(1)A的俗名叫_____________________________。寫出C的化學式_____________________________。寫出B的一種作用_____________________________。(4)寫出B與A反響的化學反響方程式_____________________________?！痉治觥恳罁?jù)題意剖析,A為碳酸鈉,B為氫氧化鈣,C為氯化鈣,D為氫氧化鈉。(1)A為碳酸鈉,俗稱為純堿。(2)C為氯化鈣,化學式為CaCl2。(3)B為氫氧化鈣,能夠改進酸性土壤。(4)A為碳酸鈉,B為氫氧化鈣,反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉。答案(1)純堿(2)CaCl2(3)能夠改進酸性土壤(4)NaCO+Ca(OH)2CaCO↓+2NaOH2331.以下實驗操作或記錄正確的選項是

(

)A.稀釋濃硫酸時

,將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中

,并用玻璃棒不停攪拌B.翻開裝有濃鹽酸的試劑瓶

,可看到白煙C.用托盤天平稱取

5.4g

氯化鈉D.測溶液

pH時,將待測液傾倒在

pH試紙上

,將

pH試紙的顏色與標準比色卡比較即可【分析】選

C。稀釋濃硫酸時

,應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中

,并用玻璃棒不停攪拌

,A

錯誤;濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴

,故看到的是白霧

;托盤天平的精準度為

0.1g,C

正確;測溶液

pH時,應用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴到

pH試紙上,D

錯誤。2.四位學生在一同議論剛學習的某種物質

,請依據(jù)他們的議論判斷該物質是( )A.H2O

B.H2SO4C.HCl

D.CaO【分析】選

B。解答此題可采納清除法

,依據(jù)該物質的濃溶液不易揮發(fā)

,可清除

C選項,常溫下為無色液體

,可清除

D選項,該物質的濃溶液擁有激烈腐化性且能用干燥氣體

,可清除

A選項。3.能夠一次性鑒識出蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是

(

)A.酚酞溶液

B.碳酸鈉溶液C.稀硫酸

D.氯化鈉溶液【分析】選

B。要經(jīng)過一種試劑將三種液體一次性鑒識

,所加試劑與三種物質混淆后需產(chǎn)生三種不一樣的現(xiàn)象

,雖蒸餾水為中性、鹽酸呈酸性、石灰水呈堿性

,但因酚酞溶液在中性或酸性溶液中均為無色

,故不可以用酚酞溶液鑒識

;而碳酸鈉與蒸餾水混淆后無明展現(xiàn)象

,與稀鹽酸反響生成

CO2氣體,因此有氣泡產(chǎn)生

,與石灰水反應生成碳酸鈣積淀

,出現(xiàn)了三種不一樣的現(xiàn)象

,故能夠用碳酸鈉溶液劃分。4.以下各組括號內(nèi)除雜質的方法或試劑錯誤的選項是

(

)A.CO2中混有

CO(點燃)B.銅粉中混有

CuO(稀硫酸

)C.CO中混有

CO2(氫氧化鈉溶液

)D.銅粉中混有鐵粉

(用磁鐵吸引

)【分析】選

A。因

CO含量少

,CO2含量多而不可以點燃

,且易引入

O2雜質,故

A錯;CuO可與稀硫酸作用變成可溶性的

CuSO4,不與稀硫酸反響的銅粉可過濾獲得

,B

正確;混有

CO2的

CO氣體經(jīng)過氫氧化鈉溶液時

,CO2可與NaOH反響,進而獲得純凈的

CO,C正確;用磁鐵吸引的方法是除掉銅粉中鐵粉最簡單的方法

,D

正確。5.如圖裝置可用于氣體的采集、查驗、除雜和體積的丈量等

,不可以達成的實驗是(

)A.氣體從a端通入,采集氧氣B.瓶內(nèi)裝有澄清石灰水,查驗氧氣中能否混有二氧化碳C.瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液,汲取一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒,瓶內(nèi)裝滿水,丈量氣體的體積【分析】選D。氧氣的密度比空氣大,應從洗氣瓶a端通入,A正確;二氧化碳能使澄清石灰水變污濁,故可用澄清石灰水查驗氧氣中能否混有二氧化碳,B正確;二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反響,可被氫氧化鈉溶液汲取,C正確;要丈量氣體的體積,應在瓶內(nèi)裝滿水,將a端接量筒,從b端通入氣體,將水壓入量筒,D錯誤。實驗室有兩瓶失掉標簽的溶液,一瓶是稀鹽酸,另一瓶是氫氧化鈉溶液,以下試劑中不可以將它們鑒識出的是( )A.酚酞溶液B.鎂條C.氯化鉀溶液D.氯化銅溶液【分析】選C。酚酞溶液遇酸不變色,遇堿變紅;鎂條與酸反響放出氣體,與堿不反響;氯化銅溶液與鹽酸不反響,與堿反響生成藍色積淀;氯化鉀溶液既不與鹽酸反響也不與氫氧化鈉溶液反響。7.在pH=2的溶液中,以下離子能大批共存,且溶液為無色的是( )-、OH、N錯誤！未找到引用源。B.N錯誤！未找到引用源。、Cu2+、Cl-2+-C.Ca、C錯誤！未找到引用源。、ClD.+、Na+、S錯誤！未找到引用源。+-2+【分析】選D。A、在pH=2的無色溶液中,H和OH能聯(lián)合生成水,則不可以大批共存,故錯誤;B、因Cu在溶液中為藍色,則與無色溶液相矛盾,故錯誤;C、在pH=2的無色溶液中,H+和C錯誤！未找到引用源。能聯(lián)合生成水和二氧化碳氣體,Ca2+和C錯誤！未找到引用源。能聯(lián)合生成碳酸鈣積淀,則不可以大批共存,故錯誤;D、在pH=2的無色溶液中,三種離子不可以聯(lián)合生成水、氣體、積淀,則能大批共存,故正確。8.已知在必定條件下發(fā)生反響甲+乙→丙+丁,以下判斷正確的選項是( )甲、乙、丙、丁不行能含有同一種元素丙為鹽、丁為水,則該反響必定為復分解反響甲、乙為化合物,則該反響必定為復分解反響丙為Cu(NO3)2,則甲可能為氧化物、堿或鹽【分析】選D。A.假如鹽和堿類物質反響,都含有氧元素;B.丙為鹽、丁為水,也可能是非金屬氧化物和堿類的反響;C.甲、乙為化合物,則該反響不必定為復分解反響,如一氧化碳和氧化銅的反響;D.丙為Cu(NO3)2,則甲可能為氧化物、堿或鹽是正確的表達。9.A、B、C、D、E是初中化學常有的物質,各物質之間的互相轉變的關系如下圖(部分反響物、生成物及條件略去)。已知五種物質均含有銅元素,且化合物中的化合價均為+2價;A為單質,在空氣中加熱生成黑色物質B;C溶液與鐵反響可得A;C溶液與氯化鋇溶液反響得D,同時有白色積淀生成;D溶液中加入氫氧化鈉溶液獲得E。聯(lián)合信息判斷以下表達正確的選項是( )①反響是吸熱反響B(tài).C溶液是無色透明的液體②反響是中和反響D.C、D、E均是鹽類【分析】選C。依據(jù)題中的表達可知A為金屬銅;B為氧化銅;C為硫酸銅,D為氯化銅;E為氫氧化銅;故①反響是放熱反響,C、D溶液是藍色的,②反響是中和反響,C、D均是鹽類,而E為堿類物質。10.如圖表示初中化學常有物質的互相轉變關系(反響條件已省略)。以下說法錯誤的選項是( )A.Ⅰ中發(fā)生的反響可能都是分解反響B(tài).利用反響②可用查驗二氧化碳氣體C.Ⅱ中的化學反響說明氧氣擁有可燃性D.利用反響①可制得燒堿【分析】選C。過氧化氫能夠分解產(chǎn)生水和氧氣,而水在通電的條件下反響生成氧氣,這兩個反響都是分解反響,A正確;二氧化碳能夠和氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣,常用此方法查驗二氧化碳,B正確;氧氣能夠支持焚燒,但不可以焚燒,C錯誤;氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成氫氧化鈉和碳酸鈣,可用制取燒堿,D正確。11.小明同學在總結酸、堿、鹽之間的互相反響關系時發(fā)現(xiàn),采納適合物質可實現(xiàn)如圖中所示的全部反響。若中間的物質為硫酸鋇,那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推測合理的是( )A.HClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl224Ba(OH)224BaCl2C.HSONaSO24NaOHBaCl224D.HSONaSO【分析】選C。酸和堿發(fā)生反響生成BaSO4,可判斷酸必定是H2SO4,堿必定是Ba(OH)2。12.以下各組物質變化中,每一轉變在必定的條件下均能一步實現(xiàn)的是( )YAFeFeCl2Fe2O3B

CO2

Na2CO3

CaCO3C

H2

H2O

H2O2D

Ca(OH)2

NaOH

NaCl【分析】選B。鐵能與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣,氯化亞鐵不可以經(jīng)過一步反響生成氧化鐵,A錯誤;二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水,碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉,碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳,每一轉變在必定的條件下均能一步實現(xiàn),B正確;氫氣焚燒生成水,水不可以經(jīng)過一步反響生成過氧化氫,C錯誤;碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,由氯化鈉不可以經(jīng)過一步反響生成氫氧化鈣,D錯誤。13.下表所列各組物質中,物質之間依照如圖箭頭方向,經(jīng)過一步反響就能實現(xiàn)的是( )物質甲乙丙丁選項ACuCuOCuSOCu(OH)42BNa2CO3CaCO3CaOCa(OH)2CH2SO4Na2SO4BaSO4Ba(OH)2DCOCaCOHOO2322【分析】選D。此題考察物質之間的互相轉變。A中氫氧化銅不可以一步轉變成銅;B中氫氧化鈣不可以一步轉化為碳酸鈉;C中硫酸鋇不可以轉變成氫氧化鋇?；瘜W是一門以實驗為基礎的科學,化學所獲得的豐富成就與實驗的重要作用分不開。聯(lián)合以下實驗儀器回答以下問題寫出指定儀器的名稱A________;E________。上述儀器中稀釋濃硫酸還缺乏的玻璃儀器是_________;稀釋濃硫酸的正確操作是________________________________________________;

若不慎將濃硫酸沾到皮膚上

,應立刻________________,

而后涂上

3%～5%的碳酸氫鈉溶液?！痉治觥看祟}考察儀器的名稱和有關濃硫酸的有關知識。濃硫酸的稀釋在燒杯中進行

,并用玻璃棒不停攪拌,上邊給出的儀器中缺乏玻璃棒。稀釋濃硫酸時,必定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,其實不停攪拌。切不行將水倒進濃硫酸里!假如不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立刻用大批的水沖刷,而后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液,因為濃硫酸有激烈的腐化性。答案(1)量筒酒精燈玻璃棒把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水里,其實不停攪拌用大批的水沖刷化學物質王國中舉行節(jié)日游戲活動,游戲規(guī)則如下圖(圖中“→”表示一步反響生成),以形成物質間互相轉變的循環(huán)接龍。請你將以下八位隊員①Ca(OH)2②Cu③CaO④CO⑤CaCl2⑥CuO⑦CO2⑧CaCO3均勻分紅紅、藍兩隊,游戲規(guī)定,物質⑤任紅隊的隊長,物質⑦任藍隊的隊長,且紅、藍兩隊的隊長均處于甲的地點,兩隊分別形成循環(huán)接龍。請回答紅隊乙的化學式__________。紅隊中丙→丁的化學方程式為__________________________________。藍隊隊員依甲乙丙丁的次序擺列是⑦__________(填序號)?！痉治觥看祟}考察物質的推測及其綜合應用。

(1)依據(jù)題意能夠判斷紅隊的表示圖應當是

CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2,所以乙的化學式為CaCO3。(2)紅隊丙為氧化鈣,與水反響可生成氫氧化鈣。藍隊隊員的次序挨次為CO2→CO→Cu→CuO,所以次序挨次為⑦④②⑥。答案(1)CaCO3(2)CaO+H2OCa(OH)2④②⑥16.A～D是初中化學常有的物質,此中A為黑色固體,D為藍色積淀,它們之間的互相轉變關系如下圖,其中部分生成物和反響條件已省略。(1)A物質的化學式為________________;A物質還能夠與______________(寫一種)反響生成B物質。反響④的化學方程式為___________________________________;在①～④的反響中屬于置換反響種類的有________________(填寫序號)?！痉治觥看祟}主要考察常有物質的推測及其化學性質。解題的重點是找到打破口和識記物質的化學性質。(1)此題的打破口在

D為藍色積淀

,D

必定是氫氧化銅

,A

能夠轉變成

D,兩者必定含有同樣的元素

,所以

A為氧化銅

,B

為銅,C

為硫酸銅

;氧化銅轉變成銅時發(fā)生復原反響

,復原劑能夠是氫氣或碳或一氧化碳等物質。(2)反響④的方程式為

CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓

+Na2SO4,

發(fā)生置換反響時一定是單質與化合物反響生成另一種單質和另一種化合物

,所以屬于置換反響的是①③

,其余的是復分解反響。答案(1)CuO

CO或

C(或一氧化碳、碳

)(2)CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4

①③17.A～G是初中化學常有的物質

,其互相轉變關系如下圖

,此中

A是人體胃液中幫助消化的物質

,B

用于改良酸性土壤。(1)D

的化學式為

__________。(2)A

轉變成

E的化學方程式為

________________,

其反響基本種類屬于

__________;B

轉變成

G的化學方程式為______________。(3)分別寫出物質F和G的一種用途__________________________;__?！痉治觥恳驗锳是人體胃液中幫助消化的物質,則為鹽酸;B用于改進酸性土壤,應為氫氧化鈣;C、D是A、B反響產(chǎn)生的,C又能通電分解,所以C是水,則D是氯化鈣;C通電分解生成氫氣和氧氣,鹽酸與開朗金屬反響能夠生成氫氣,故E是氫氣,F為氧氣;B、D都能生成白色積淀G,故G是碳酸鈣;二氧化碳和氫氧化鈣反響產(chǎn)生碳酸鈣,氯化鈣和碳酸鈉反響產(chǎn)生碳酸鈣積淀和氯化鈉。(1)由剖析可知D為氯化鈣。(2)稀鹽酸與開朗金屬鐵能夠反響生成氯化亞鐵和氫氣,反響種類是置換反響;二氧化碳(碳酸鈉溶液)和氫氧化鈣反響產(chǎn)生碳酸鈣和水(氫氧化鈉)。(3)F為氧氣,能夠供應呼吸、支持焚燒等;G為碳酸鈣,能夠用作建筑資料或補鈣劑。答案(1)CaCl2(2)Fe+2HClFeCl+H↑(合理即可)置換反響Ca(OH)+COCaCO↓+HO[或222232Ca(OH)2+Na2COCaCO↓+2NaOH](3)供應呼吸(或支持焚燒等)重要的建筑資料(或作補鈣劑等)33如圖化學反響的溶液顏