專題05物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

糾錯1混淆“四同”的概念

【例1】下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是()

A.D2和互為同位素

HH

B.(3—2—a和H—2—C1互為同分異構(gòu)體

HC1

C.金剛石、C60、石墨互為同系物

D.(CH3)2CHC2H5和CH3cH2cH(CH3)2屬于同種物質(zhì)

【錯因分析】若不理解“四同”的概念區(qū)別和適用范圍，容易因混淆出錯。解答有關(guān)概念性的化學(xué)試題時，

要注意概念的對象。如同素異形體概念的對象是單質(zhì)，而同分異構(gòu)體概念的對象是化合物；同系物只出現(xiàn)

在有機(jī)化合物中，且同系物的類別相同。

H

a—c—a

1

【學(xué)霸解題】A項(xiàng)，H2、D2和T2是同種元素形成的單質(zhì)，不互為同位素，故A錯誤：B項(xiàng)，H

H

H-c—a

和a屬于甲烷的二氯代物，是一種物質(zhì)，故B錯誤；c項(xiàng)，金剛石、C6。、石墨互為同素異形體，

故C錯誤；D項(xiàng)，(CH3)2CHC2H5和CH3cH2cH(CH3)2屬于同種物質(zhì)2-甲基丁烷，故D正確；答案：D。

【參考答案】D

【秒殺技巧】同分異構(gòu)體有三個“相同”和兩個“不同”——分子式相同，同為化合物，相對分子質(zhì)量相同；

分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。

“四同”概念辨析

同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物

質(zhì)子數(shù)相同而中子結(jié)構(gòu)相似，在分子組

同種元素組成的結(jié)分子式相同，結(jié)構(gòu)不

數(shù)不同的同一種元成上相差一個或若

概念構(gòu)不同的單質(zhì)之間同的化合物互為同

素的不同核素互為干個CH2原子團(tuán)的

互為同素異形體分異構(gòu)體

同位素物質(zhì)互稱同系物

一般為有機(jī)化合物

對象原子之間單質(zhì)之間有機(jī)化合物

之間

化學(xué)幾乎完相似，一定條件下可可能相似也可能不

相似

性質(zhì)全相同以相互轉(zhuǎn)變同

如甲烷、乙烷、丙烷；

金剛石、石墨、C0；與

6CH3COOH

實(shí)例IH、彳H、汨乙烯、丙烯；甲酸、

紅磷、白磷；。2、。3HCOOCH3

乙酸

【變式訓(xùn)練】下列說法正確的是（）

A.H2與D2互為同位素

B.C7（）和單層納米碳管互為同素異形體

C.乙烯和tCH2—CH2漆互為同系物

D.淀粉和纖維素都可以用（C6H“Q5）n表示，它們互稱為同分異構(gòu)體

糾錯2混淆原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系

【例2】14c是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊I4N

可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?位。下列說法正確的是（）

A.14c和I4N互為同位素B.14c和C60是同素異形體

C.14c核素中的中子數(shù)為8D.”C02的摩爾質(zhì)量為46

【錯因分析】注意區(qū)分元素周圍上下標(biāo)的意義，位置不同，則代表的意義也不同，否則會出錯。

【學(xué)霸解題】A項(xiàng)，14c和.N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7,中子數(shù)分別為8、7,不是同位素，故A錯誤；B

項(xiàng)，同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，其中C60為一種單質(zhì)，而MC僅為一種元素的原子，故B錯誤；C

項(xiàng)，14c核素中的中子數(shù)為14-6=8,故C正確項(xiàng)，D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故D錯誤。故答案選C。

【參考答案】C

【秒殺技巧】14c的質(zhì)量數(shù)為14,質(zhì)子數(shù)為6,則中子數(shù)為8,C項(xiàng)符合題意。

V

用鼠￡、易錯快攻究錯必備

1.符號bafg+中各數(shù)字的含義

X元素的化合價為+c

X原子的質(zhì)是數(shù)一byrdi—該離子帶4個單位的正電荷

X原子的質(zhì)子數(shù)一oAe-------個分子中含X原子的個數(shù)為e

2.微粒結(jié)構(gòu)中的“不一定”

(1)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如咱；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H+。

(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與0H，

(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如A13+和Na+、F一等,NH；與0H一等。

(4)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。

(5)易失去1個電子形成+1價陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成

(6)元素的最高化合價不一定等于元素原子的最外層電子數(shù)，如八。等。

(7)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個電子，如〃*、等。

【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)兩種微粒：X和”x+的敘述正確的是()

A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

D.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

糾錯3混淆元素周期表中的一般規(guī)律與特殊性

【例3】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()

A.IA族的元素稱之為堿金屬元素

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

【錯因分析】把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，若不能正確把握，很容易出現(xiàn)

判斷錯誤。

【學(xué)霸解題】A項(xiàng)，H位于第IA族，為非金屬元素，除H外第IA族均為堿金屬元素，選項(xiàng)A錯誤；

B項(xiàng)，原子序數(shù)為14的元素為Si,原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為4,位于元素周期表的第3

周期IVA族，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，He原子的最外層電子數(shù)為2,除He外稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)

均為8,選項(xiàng)C錯誤；D項(xiàng)，第二周期IVA族元素為C,存在同位素，質(zhì)子數(shù)一定為6,中子數(shù)可能為6、7、

8等，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。

【參考答案】B

【秒殺技巧】原子序數(shù)為14的元素為硅，其位于元素周期表的第3周期IVA族，B項(xiàng)符合題意。

V

易錯快攻究錯必備

2.結(jié)構(gòu)

1.元素周期律的“特殊性”

(1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價，氟無正價，一般為

零價或負(fù)價。

(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子

數(shù)目的多少。

(3)根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時，必須是其最高價

氧化物的水化物。

(4)不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI,來判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI,實(shí)際是酸性HFvHCl〈HBr<HI。

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，，如N非金屬性較強(qiáng)，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。

2.主族元素性質(zhì)的“特殊性”

氫質(zhì)量最輕的元素

碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素

氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氨化物的水溶液呈堿性的元素

氧地殼中含量最多的元素：氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素

最活潑的非金屬元素；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化

氟

物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素

短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素；短周期元素中最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短

鈉周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物(NazCh)的元素；焰色反

應(yīng)為黃色的元素

鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素

其單質(zhì)可做良好的半導(dǎo)體材料；地殼中含量第二的元素；其單質(zhì)能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶

硅

解

硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氯短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素

【變式訓(xùn)練］.下列說法中正確的是（）

A.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

B.同一周期中，從左到右，各元素最外層電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個

C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

D.第七周期只有26種元素

糾錯4不能熟記原子序數(shù)與元素在周期表中的位置關(guān)系

【例41下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說法正確的是（）

A.52號元素位于第五周期IVA族

B.氧的非金屬性比碳強(qiáng)，所以H?0的熔沸點(diǎn)比CH4高

C.HC1CU是鹵族元素最高價含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸

D.元素周期表縱向看由7個主族、7個副族、第VIH族、。族16個縱行構(gòu)成

【錯因分析】不能根據(jù)所給元素的原子序數(shù)推斷出在周期表中位置，錯選A；沒有考慮氫鍵，錯選B；

不清楚元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，誤認(rèn)為16個族就是16個縱列，錯選D。

【學(xué)霸解題】A項(xiàng)，根據(jù)“0族定位法”可知，54號元素為稀有氣體流元素，其位于第五周期0族，則

52號元素位于第五周期VIA族，故A錯誤；B項(xiàng)，因?yàn)镠2O分子之間可以形成氫鍵，CH’分子之間不能形

成氫鍵，則H2O的熔沸點(diǎn)比CH4高，故B錯誤；C項(xiàng)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸

性越強(qiáng)，F(xiàn)無正價，又Cl、Br、I中，C1的非金屬性最強(qiáng)，則HC1O4是鹵族元素最高價含氧酸中酸性最強(qiáng)的

酸，故C正確；D項(xiàng)，第VIII族由三個縱行構(gòu)成，則元素周期表有18個縱行構(gòu)成，故D錯誤：故選C。

【參考答案】C

【秒殺技巧】HC1O4是中學(xué)化學(xué)常見酸中最強(qiáng)的酸，即得出C項(xiàng)。

鳥人）易錯快攻究錯必備

1,元素周期表中必記的4個關(guān)系

（1）常見的四組等量關(guān)系

①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；

②核外電子層數(shù)=周期序數(shù)；

③主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價；

④非金屬元素：最低負(fù)價=最高正價一8。

（2）同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系

①位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第IA、第IIA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元

素所在周期所含元素種數(shù)；

②位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第IIIA?第VHA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周

期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和澳的原子序數(shù)之差為35—17=18（澳所在第四周期所含元素的種

數(shù)）。

（3）同周期第UA族和第IIIA族元素原子序數(shù)差的關(guān)系

周期序數(shù)1234567

原子序數(shù)差無1111112525

增加了過渡元素和

原因—增加了過渡元素

鋤系或婀系元素

（4）奇偶關(guān)系

①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)；

②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。

2.利用稀有氣體元素確定主族元素位置

第一?第七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為：2、10、18、36、54、86、118。

確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)一最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=△△

［若AZV0,則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8-AZ

［若AZ>0,則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為AZ

例如：①35號元素（相鄰近的是36Kr）,貝ij35-36=-l,故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8-|一1|=7,即第四

周期第VHA族，即溪元素；②87號元素（相鄰近的是86Rn）,則87—86=1,故周期數(shù)為7,族序數(shù)為1,即

第七周期第IA族，即鉆元素。

【變式訓(xùn)練】元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為“，次外層

電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為a）,L層電子數(shù)為。+6,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)

可能有（）

A.能與水反應(yīng)B.能與硫酸反應(yīng)C.不能與氫氧化鈉反應(yīng)D.能與碳酸鈉反應(yīng)

糾錯5不能熟練進(jìn)行元素“位-構(gòu)-性”的綜合推斷

【例5】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常溫下Z的單質(zhì)遇Y的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化反應(yīng)，由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的一種特殊離子化合物如

圖所示，下列說法正確的是

A.在元素周期表中，113號元素與Z元素不同族

B.Y的非金屬性比W的強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性：Y>W

C.X、Y形成的二元化合物只含有極性共價鍵

D.X、Z、Y、W四種元素的簡單離子半徑依次增大

【錯因分析】不能根據(jù)題中所給元素在周期表中的相對位置以及元素信息推斷出元素種類，則無法解

題。

【學(xué)霸解題】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常溫下Z的單質(zhì)遇Y的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化反應(yīng)，則Z為ALY為N,不可能為S；Y、W同族，W為P元素;

由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的一種特殊離子化合物的圖示可知X與N形成一個共用電子對，則X為H,該

化合物為NH4AIH4。根據(jù)上述分析，X為H,Y為N,Z為Al,W為P。A項(xiàng)，在元素周期表中，第7周

期的稀有氣體的原子序數(shù)為118,則113號元素位于第HIA族，與A1元素同族，故A錯誤；B項(xiàng)，同一主

族，從上到下，非金屬性減弱，因此Y的非金屬性比W的強(qiáng)，所以單質(zhì)的氧化性：Y>W,故B錯誤：C

項(xiàng)，X、Y形成的二元化合物可能為氨氣，也可能為臟，腫中含有非極性共價鍵，故C錯誤；D項(xiàng)，一般而

言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，氫離子核外沒有電子，半徑最

小，P的陰離子有3個電子層，半徑最大，N的陰離子和A1的陽離子的電子層數(shù)都是2,則X、Z、Y、W

四種元素的簡單離子半徑依次增大，故D正確；故選D。

【參考答案】D

【秒殺技巧】根據(jù)題中所給化合物的結(jié)構(gòu)，初步推斷出陽離子為NH/,然后順滕摸瓜，進(jìn)行驗(yàn)證，可

順利解出。

心真>易錯快攻究錯必備

i.由主族元素在元素周期表中的位置推斷

（1）牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)（能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素種數(shù)等）是求解的基礎(chǔ)，一定要“心

中有表

（2）幾個重要關(guān)系式

①原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)；

②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價=8一|最低負(fù)價|；

③|最高正價|一|最低負(fù)價|=0、2、4、6的主族序數(shù)依次為第IV族、第V族、第VI族、第VII族。

(3)熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、AL

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。

⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：So

⑧除H外，原子半徑最小的元素：Fo

⑨最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：0(F無正價)。

2.由元素原子的核外電子排布推斷

(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K?

(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：0；最外

層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。

(4)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、Po

(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。

(6)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg。

(7)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、So

(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AL

3.由元素及其化合物的特性推斷

(1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

最大的元素：Co

(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：No

(3)地殼中含量最多的元素或同周期中氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元

素：0。

(4)地殼中含量最多的金屬元素：AU

(5)最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、AU

(6)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的

元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。

(7)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。

(8)常溫下單質(zhì)最易著火的元素：P。

(9)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Nao

(10)焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃觀察)的元素：K。

(11)單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。

(12)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br：金屬元素：Hgo

(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的

元素：So

(14)元素的氣態(tài)氫化物能與它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。

(15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

(16)常見的能形成同素異形體的元素：C、P、0、S,其中一種同素異形體易著火的元素：P。

4.“位”、“構(gòu)”、“性”規(guī)律中的特例：

(1)；H中無中子。

(2)元素周期表中每一個周期一般都是從金屬元素開始，但第一周期從氫元素開始。

(3)大多數(shù)元素在自然界中都有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。

(4)元素的原子序數(shù)大，相對原子質(zhì)量不一定大，如iSAr的相對原子質(zhì)量為39.95大于19K的39.10。

(5)一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)性質(zhì)也越活潑，但N與P相反，N的非金屬性強(qiáng)于P的，但Nz比白

磷、紅磷穩(wěn)定得多。

【變式訓(xùn)練】X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X、Y兩種元素形成

的常見化合物或離子不可能是()

A.核外電子總數(shù)為10的陰離子B.含有共價鍵的離子化合物

C.陰、陽離子個數(shù)比為1：1的離子化合物D.雙核離子或四核分子

糾錯6微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

【例61下列說法不正確的是()

A.HF比HCI穩(wěn)定性更強(qiáng)，原因是HF分子間存在氫鍵

B.Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成

C.CO、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaHSO4晶體熔融時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響

【錯因分析】沒有理解氫鍵對物質(zhì)的影響，漏寫A項(xiàng)：不理解NaHSC)4在水溶液中與熔融電離的情況

差異，錯選D。

【學(xué)霸解題】A項(xiàng)，非金屬性：F大于CLHF的鍵能較大，所以HF比HC1穩(wěn)定性更強(qiáng)，故A錯

誤；B項(xiàng)，Na投入到水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)過程中有共價鍵H-0鍵的斷裂與H-H的形成，

故B正確；C項(xiàng)，CCL、N2和SiO2晶體中，各原子通過形成共用電子對，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

+

故C正確；D項(xiàng)，NaHSO4晶體熔融時，NaHSO4=Na+HSO4-,Na*與HSO「間離子鍵被破壞，HS04-中共

價鍵不受影響，故D正確；故選A。

【參考答案】A

【秒殺技巧】氫鍵僅影響物質(zhì)的物*理性質(zhì)，與穩(wěn)定性無關(guān)，即選A。

易錯快攻究錯必備

(1)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。

(2)金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中是共價鍵。

+

(3)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H+OH-=H2O?

(4)化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。

(5)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HC1溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂

沒有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時，無化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。

(6)非金屬元素的兩個原子之間能形成共價鍵，但多個非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4C1?

(7)離子鍵存在于強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽(包括錢鹽)、活潑金屬氧化物、過氧化物等離子化合物中。

(8)分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。

(9)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。

(10)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。

(11)氫鍵對物理性質(zhì)的影響

①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S。

②氨極易液化，是因?yàn)镹%分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與HzO分子間易形

成氫鍵。

③水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時形成的氫鍵具有方向性和飽和性。

【變式訓(xùn)練】干冰在一定條件下可以形成C02氣體，C02氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成

MgO和C,這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是（）

A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵B.分子間作用力，化學(xué)鍵

C.化學(xué)鍵，分子間作用力D.分子間作用力，分子間作用力

|學(xué)一丟分錯題|

1.（2021?全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X

的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是

（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

2.（2021?全國乙卷）我國蠕娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似

土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z為同周期

相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

3.（2021?浙江6月選考）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中

Y的最高化合價為+3。下列說法不巧瓚的是（）

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從ZQ2中置換出Z

C.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)

4.（2021?湖南選擇性考試）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W

與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e.分子。

下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

5.（2021?河北選擇性考試）用中子轟擊；X原子產(chǎn)生a粒子（即氮核：He）的核反應(yīng)為：：X+；nT；Y+；He。

已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

6.（2021?河北選擇性考試）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、

Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說

法正確的是（）

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H：X：與H：Z：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

7.（2021?廣東選擇性考試）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素

Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法

不正確的是（）

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合價為+2價

8.（2021?浙江1月選考）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同

一周期。相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價和最低化合價之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是（）

A.常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

1.（2021?廣東茂名市高三二模）2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故

核廢水，核廢水中含有旅-H）和14c等放射性同位素。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.氤的核內(nèi)中子數(shù)是2H的2倍B.氟氣的還原性比氫氣強(qiáng)

C.6Li+n-3He+3H屬于化學(xué)變化D.含碳的材料都屬于非金屬材料

2.下列有關(guān)微粒之間關(guān)系和特征描述正確的是（）

選項(xiàng)微粒相互關(guān)系特征描述

AC60、C7o>C540同位素微粒中只含非極性共價鍵

B新戊烷、2,2-二甲基丙烷同分異構(gòu)體常溫常壓下呈氣態(tài)

202198

Cpp

78口、78ri同素異形體伯作氨催化氧化時的催化劑

D甲酸、硬脂酸同系物能發(fā)生酯化反應(yīng)

3.從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的。下列有關(guān)說法不正確的是

）

A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的

B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)

C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

4.下列說法正確的是（）

A.C7H16與甲烷必互為同系物

CH3CH.

B.CHm'HOOcdHOH與CH;CHCOOCHCOOH互為同分異構(gòu)體

COOHOH

C.'H,2H、3H互為同位素，實(shí)際上是同一種核素

D.12c和14c互為同素異形體，后者可用于考古研究

5.下列說法正確的是（）

A.H?和D2互為同位素

B.12c原子是指質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)是12的一種核素

C，H<

c.r的名稱是2-乙基丁烷

CHJCH2CHCHJ

D.分子式為C2H60、C4H10的有機(jī)物均有兩種同分異構(gòu)體

6.下列說法正確的是（）

A.C02溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價鍵

B.常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成，該液體肯定不導(dǎo)電

C.NH3和CL兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.40、H2S>H?Te分子間作用力依次增大

7.下列說法正確的是（）

A.；H、；H、：H三種核素的化學(xué)性質(zhì)不同

B.wo?、叼2互為同位素

C."N、14c兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同

D.熔點(diǎn)：鋰＞鈉＞鉀

8.下列說法正確的是（）

A.IA族元素全部屬于金屬元素，VIIA族元素全部屬于非金屬元素

B.人們可以借助元素周期表，在金屬與非金屬的分界線附近尋找耐高溫材料

C.1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律

D.2015年中、德、加科學(xué)家成功制備出了含+9價缽元素的離子（IrOJ），其中n=4

9.X是第3周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)

層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（）

A.X最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B.X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式一定為H2X

C.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

10.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為〃，最外層電子數(shù)為2〃+1,原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)為2/-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（）

A.X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿

B.X能與某些金屬元素形成化合物

C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D.X可能形成化學(xué)式為KXCh的鹽

11.短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外層電子數(shù)為“，次外層電子數(shù)為6；元素Y原子的M

層電子數(shù)為m—b）,L層電子數(shù)為3+6）,則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（）

A.和水反應(yīng)B.和硫酸反應(yīng)C.和氫氧化鈉反應(yīng)D.和氯氣反應(yīng)

12.X元素的化合價是+〃?價，Y元素的化合價是一〃價，那么X元素與Y元素組成的化合物一個分

子中，原子個數(shù)（）

A.一定是根個B.一定是〃個C.一定是（機(jī)+”）個D.可能是（m+〃）個

13.下列說法正確的是（）

A.核外電子的排布應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的電子層

B.對于主族元素而言，若最外層電子數(shù)為m,電子層數(shù)為n,則m/n值越大，金屬性越強(qiáng)

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，陰離子半徑逐漸增大

D.第三、四周期中，同族元素原子的核電荷數(shù)相差一定為8

14.我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素鉉（啜Nd）是制造導(dǎo)彈

合金材料的重要元素。下列說法中正確的是（）

A.事Nd和雷Nd是同一核素

B.一個黑Nd原子的質(zhì)量約為弛g（M表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.嘿Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為go

D.14g被元素含有6moi電子

15.（2021?浙江省高三選考模擬）如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列

有關(guān)說法正確的是（）

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C.水分子間通過H—O鍵形成冰晶體

D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

16.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同

族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為

稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是（）

A.Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4

C.Y、Z、Q的單質(zhì)分別與X的單質(zhì)化合，只能形成AB2型化合物

D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性

17.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電

子數(shù)之和為15o下列說法正確的是()

A.原子半徑大小：Z>Y>X

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：X>Y