絕密★啟用前安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2020-2021學年高二下學期春季聯(lián)賽化學本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷第1至第6頁，第II卷第7至第12頁。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。考生注意事項：1.答題前，務必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。2.答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答第II卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務必將試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.科技的進步與化學的發(fā)展正不斷改變著人們的生活，下列說法不正確的是A.新冠病毒滅活疫苗等生物制劑要冷凍保存是為了防止蛋白質(zhì)變性B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料D.“嫦娥五號”返回器表面所貼“暖寶寶”主要成分有鐵粉、碳粉等2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NAB.5.35g固體NH4Cl中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAC.1molFeI2與一定量氯氣反應時，當有1molFe2＋被氧化時則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.已知146C的衰變反應為146C→14zX＋0－1e，1.4gX原子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.6NA3.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)＋CO32－CaCO3(s)＋SO42－B.電鍍銅時銅在陰極析出：Cu2＋＋2e－＝CuC.將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD.氯水中通入SO2漂白作用會減弱：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－4.化合物A是合成具有解痙和抗膽堿作用的藥物奧昔布寧的重要中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于化合物A的說法中正確的是A.分子式為C15H22O3B.有三種含氧官能團C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應D.能氧化但不能被還原5.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H＋、O2、NO3－等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是A.反應①②③④均為還原反應B.水體修復過程溶液的pH保持不變C.④的電極反應式為NO3－＋10H＋＋8e－＝NH4＋＋3H2OD.修復過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)36.下列實驗能達到實驗目的且操作正確的是7.國家標準規(guī)定，室內(nèi)甲醛含量不能超過0.08mg/m3。銀－菲洛嗪法可用于測定空氣中甲醛含量，其原理為：①Ag2O將甲醛氧化為CO2；②產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2(SO4)3溶液反應生成FeSO4；③FeSO4與菲洛嗪(一種有機鈉鹽)形成有色配合物，一定波長下其吸光度與Fe2＋的質(zhì)量濃度成正比。下列關于a～c的判斷正確的是a.反應①的化學方程式為HCHO＋2Ag2O＝CO2↑＋4Ag↓＋H2Ob.理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3＋的物質(zhì)的量比為1：4c.取1m3空氣，經(jīng)上述實驗后共得到Fe2＋1.12mg，室內(nèi)甲醛含量達標A.aB.a確，c錯誤B.a正確，b、c錯誤C.b、c正確，a錯誤D.全部正確8.如表根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是A.AB.BC.CB.BC.CD.D9.古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下(黃色溶液俗稱黃血鹽)，基于普魯士藍合成原理可以檢測食品中是否含有CN－，方法是：在食品待測液中加入硫酸酸化，再用FeSO4堿性試紙檢測，若試紙變藍，說明食品中含有CN－。以下說法不正確的是A.黃色溶液中鐵元素的價態(tài)為＋2價B.黃血鹽溶液可以檢測Fe3＋C.反應ii的離子方程式是3[Fe(CN)6]4－＋4Fe3＋＝Fe4[Fe(CN)6]3↓D.試紙變藍的原因是FeSO4堿性試紙中的Fe2＋與CN－反應生成藍色沉淀10.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是A.簡單陽離子半徑：X<RB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC.M可以形成兩種常見的含氧酸D.X與Y形成的化合物中只含有極性鍵11.已知：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1＝－746.5kJ·mol－1，可在一定條件下反應消除NO和CO的污染。某研究小組在三個容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入1.0molNO和1.0molCO，在三種不同實驗條件(見下表)下進行上述反應，反應體系的總壓強(P)隨時間變化情況如圖所示，下列說法正確的是A.曲線I對應的實驗編號是aB.實驗c達到平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于實驗bC.由曲線II可知，達到平衡時CO物質(zhì)的量為0.2molD.催化劑的比表面積越大，混合氣中NO和CO污染物的含量越少12.已知亞硝酸分子式為HNO2或HONO，分子中各原子最外層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。亞硝酸是大氣中的一種污染物，進入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應生成亞硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，反應機理如下：上述反應機理對應的能量變化關系如圖，下列說法不正確的是A.亞硝酸電子式為B.亞硝酸與二甲胺反應生成亞硝酸胺的反應△H<0C.過程ii的反應類型為消去反應D.過程i比過程ii反應更容易發(fā)生13.CO2的轉(zhuǎn)化對解決環(huán)境、能源問題意義重大，利用Al－CO2電池，能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al2(C2O4)3，總反應為：2Al＋6CO2＝Al2(C2O4)3，下列說法正確的是A.電流方向：多孔碳電極→含AlCl3的離子的液體→鋁電極B.電池的正極反應式：2CO2＋2e－＝C2O42－C.正極反應過程中，O2起氧化劑作用D.電池中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下CO2為6.72L14.25℃時，向10.00mL0.1000mol·L－1H2SO4溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水，測得混合溶液中－lgc(OH－)隨滴加氨水體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.水的電離程度：b>c>aB.Kh(NH4＋)的數(shù)量級為10－10C.c點滿足c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)D.d點滿足c(NH4＋)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)第II卷(非選擇題共58分)考生注意事項：請用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。二、非選擇題(共6小題，共58分。第15～18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19～20題為選考題，考生根據(jù)要求選擇其中一道題作答。)(一)必考題(46分)15.(10分)用FeSO4·7H2O晶體配制FeSO4溶液，放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。實驗小組同學研究固體成分及產(chǎn)生的原因。(1)配制100mL0.100mol·L－1FeSO4溶液，需要稱取gFeSO4·7H2O晶體。(已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol－1)需要的儀器有100mL容量瓶、藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)小組同學推測放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3＋。將產(chǎn)生Fe3＋的離子方程式補充完整：Fe2＋＋H＋＋＝Fe3＋＋。(3)分離出黃色固體，經(jīng)多次洗滌后完成如下實驗：證實黃色固體中含F(xiàn)e3＋和SO42－，試劑1和試劑2分別是、。(4)實驗測定FeSO4溶液放置過程中溶液的pH和黃色固體的量的變化，結(jié)果如下：分析黃色固體中除Fe3＋、SO42－還可能含有離子。(5)查閱資料：不同pH下Fe2＋的氧化率隨時間變化的關系如下圖。為避免Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液時，需要添加。16.(10分)“綠水青山就是金山銀山”，消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。(1)已知：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H1＝－114kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H3＝＋181kJ·mol－1③若某反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，請寫出此反應的熱化學方程式。(2)現(xiàn)代技術用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應原理是NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g)△H<0。①低壓有利于尾氣轉(zhuǎn)化的原因是。②500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min時反應達到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為40％，體系壓強為p1MPa，則0～10min內(nèi)用N2表示的平均反應速率v(N2)＝mol·L－1·min－1，500℃時該反應的平衡常數(shù)Kp＝MPa(用含p1的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向一恒壓密閉容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。①則t2時刻改變的條件為。②t1時刻的v逆t2時刻的v正(填“>”“<”或“＝”)。(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H<0下列說法正確的是(雙選)。A.及時分離出生成的尿素，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大B.反應達到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生改變C.反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D.當尿素的質(zhì)量不變時，說明反應達到平衡17.(12分)軟錳礦(成分如表1所示)的成分是二氧化錳，其中還含有少量二氧化硅、鐵、氧化鋁以及少量的重金屬等。廢鐵屑還原軟錳礦生產(chǎn)高純硫酸錳晶體的工藝流程如圖1所示。(1)浸出液中檢測到存在Fe3＋，軟錳礦與鐵屑發(fā)生的離子反應是；(2)加入碳酸鈣之前需要加入雙氧水的作用是，用碳酸鈣除去鐵、鋁的原理是。(表2數(shù)據(jù)可供參考)。(3)深度除雜中所加二氟化錳的作用是。(4)從濾液中獲得硫酸錳晶體的方法是。(硫酸錳在不同溫度下的溶解度見表3)(5)H2SO4/MnO2的物質(zhì)的量比不同對錳的浸出率η有影響；實驗表明，當H2SO4/MnO2的物質(zhì)的量比2.1：1錳的浸出率較高(見圖2)，請結(jié)合反應原理說明原因：。18.(14分)硫氰[(SCN)2]是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。資料：①SCN－中S、C、N元素的化合價依次為：－2價、＋4價、－3價。②SCN－的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。③2Cu2＋＋4SCN－＝2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黃色)?，F(xiàn)有如下探究：I.探究Cu2＋對KSCN溶液檢驗Fe3＋的影響：(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2＋干擾了檢驗Fe3＋的現(xiàn)象。該同學又繼續(xù)進行如下實驗(2)經(jīng)檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是。(3)由實驗2、3可知，實驗3中溶液變紅的原因是。II.探究濃硝酸與KSCN溶液的反應[實驗一]濃硝酸與KSCN溶液反應(4)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了(填化學式)。[實驗二]濃硝酸與KSCN溶液反應產(chǎn)物a.將實驗一iii中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b.過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c.另取少量實驗一iii中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。(5)a中，氣體通入Ba(OH)2溶液開始出現(xiàn)白色沉淀，隨后白色沉淀溶解，原因是。(6)通過b證實了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是，由上述實驗現(xiàn)象可知：SCN－轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有。(二)選考題(共12分。請考生從19、20兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。)19.(選考選修5)(12分)有機物A是一種重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路線如下：(1)A中官能團的名稱為，試劑a為。(2)C中含有一個六元環(huán)，C的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)C→D的反應類型為。(4)E→F的化學方程式是。(5)下列說法正確的是(填序號)。a.A能與NaHCO3溶液反應b.醇鈉可由醇與金屬鈉反應制得c.可用FeCl3溶液鑒別D和Ed.HOCH2CH2OH俗稱甘油(6)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無機試劑合成CH3COCH2COOC2H5，寫出合成