《幾種重要的金屬化合物》第一課時【學習目標】1．掌握鈉的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與主要用途2．能用焰色反響判斷某些金屬元素的存在【自主學習】一、鈉的重要化合物金屬鈉性質(zhì)開朗，所以鈉元素在自然界中都是以__________態(tài)存在，初中所學過的鈉的化合物主要有_____________________________等.1．氧化鈉和過氧化鈉[實驗

3-5]

把水滴入盛有少許過氧化鈉固體的試管中，察看到現(xiàn)象是

__________

，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象是___________________。用手輕輕觸摸試管外壁，覺______，向反響后的溶液中滴入酚酞溶液，現(xiàn)象是_____。發(fā)生反響的化學方程式為__________________該反響中氧化劑是______，復(fù)原劑是_______。填寫下表：氧化鈉與過氧化鈉的比較

感氧化鈉過氧化鈉化學式與O的化合價氧化物種類組成粒子顏色狀態(tài)與H2O反響方程式與CO2反響方程式與HCl反響方程式用途2．碳酸鈉和碳酸氫鈉填寫下表：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉

碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態(tài)溶解性水溶液酸堿性熱穩(wěn)固性與酸反響(HCl)與堿反響(NaOH)與鹽反響(CaCl2)與CO2反響主要用途互相轉(zhuǎn)變鑒識3．焰色反響(1)定義：好多_________或它們的___________在灼燒時都會使火焰體現(xiàn)_______________，這在化學上叫做焰色反響。(2)操作步驟：清洗－灼燒－蘸取－灼燒(3)注意事項：A．焰色反響所用火焰自己顏色要盡可能淺B．蘸取待測物的金屬絲自己在火焰上灼燒時應(yīng)無色，且不易發(fā)生氧化反響，如鉑、鋁、鐵等C．察看鉀的焰色反響時要透過_____________________，以濾去黃色的光，防止鈉元素的干擾。掌握兩種元素的焰色反響：鈉元素－_______色；鉀元素－______色【合作研究】按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式A中現(xiàn)象是____________________，反響的化學方程式是②B中濃硫酸的作用是___________________2C中發(fā)生反響的化學方程式為______________________(標出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù))D中現(xiàn)象是______________，反響的化學方程式是______________________E中采集的氣體是_________【講堂檢測】1．對過氧化鈉表達正確的選項是()A．反響中只作氧化劑B．反響中既可作氧化劑又可作復(fù)原劑C．是典型的堿性氧化物D．可用于呼吸面具中作為氧氣根源2．將31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()A．40%B．31%C．69%D．60%3．以下有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，正確的選項是()A．對熱穩(wěn)固性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶性：Na2CO3<NaHCO3C．與鹽酸反響的快慢：Na2CO3<NaHCO3D．相對分子質(zhì)量：Na2CO3<NaHCO34．向紫色石蕊試液中加入過度Na2O2粉末，振蕩，以下現(xiàn)象正確的選項是()A．溶液仍為紫色B．最后溶液變藍色C．最后溶液退色D．有氣泡產(chǎn)生5．在以下物質(zhì)中，既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響的是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．MgSO46．以下物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是()A．NaOHB．Na2CO3C．Na2OD．Na2CO3·10H2O37．用于鑒識Na2CO3和NaHCO3溶液的最適合的方法是()A.焰色反響B(tài).滴加Ba(OH)2溶液C.滴加少許鹽酸D．滴加CaCl2稀溶液8．有關(guān)焰色反響的實驗操作注意事項有：①鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃察看②先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色同樣，再蘸取被檢物質(zhì)③每次實驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲④實驗時，要盡可能采納自己顏色較淺的火焰．此中正確的選項是A．只有①B．只有③C．①②③D．所有9.向飽和、碳酸鈉溶液中通入過度的二氧化碳，察看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原由是，有關(guān)化學方程式：10.Na2CO3和NaHCO3固體與足量的鹽酸反響：①等質(zhì)量時生成CO2多的是，耗費HCl多得是②物質(zhì)的量時生成CO2的量，耗費HCl多得是第二課時【學習目標】1．掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性及有關(guān)的反響。2．認識Al2O3、Al(OH)3的用途【自主學習】二．鋁的重要化合物1．氧化鋁物理性質(zhì)：氧化鋁______溶于水，熔點_____，鋁制品表面的氧化鋁薄膜擁有_______作用．主要用途：氧化鋁是冶煉_____的原料，也是比較好的_______，可用來制造___________________等?；瘜W性質(zhì)：Al2O3與鹽酸：兩性氧化物Al2O3與NaOH溶液：2．氫氧化鋁4(1)制備：[實驗3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，現(xiàn)象是______________________，發(fā)生反響的化學方程式為_______________，離子方程式為____________________[實驗3-8]分別向Al(OH)3積淀中加入稀鹽酸和NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反響的化學方程式與離子方程式分別為Al(OH)3+HCl－_________________離子方程式：______________________Al(OH)3+NaOH－_______________離子方程式：______________________思慮1：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過度，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象________________寫出發(fā)生反響的總離子方程式__________________________________________思慮2：制備Al(OH)3的適合試劑是______________________________________氫氧化鋁的兩性Al(OH)3既能與__________反響，又能與________反響，所以Al(OH)3是一種兩性氫氧化物．氫氧化鋁的不穩(wěn)固性Al(OH)3受熱分解的化學方程式為__________________________________用途利用膠狀氫氧化鋁的_______性，能凝集水中的懸浮物，可用來_______，利用其_________性，可用作胃酸中和劑3．硫酸鋁鉀－KAl(SO4)2電離方程式：___________________十二水合硫酸鋁鉀化學式：________．俗名________，無色晶體，可溶于水，在天然水中生成_______________，可用作凈水劑．4．偏鋁酸鈉(NaAlO2)依據(jù)NaAlO2的生成條件，AlO2－只好在堿性條件下存在，即AlO2－與OH－在溶液中共存，但與酸(性)溶液反響．與CO2反響：向NaAlO2溶液中通入少許CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO35離子方程式為：____________________向NaAlO2溶液中通入過度CO2：NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3離子方程式為：____________________(2)與酸反響向NaAlO2溶液中加入少許稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl離子方程式為：____________________向NaAlO2溶液中加入過度稀鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O離子方程式為：____________________【合作研究】以下各圖中，橫坐標為某溶液中加入的某物質(zhì)的量，縱坐標為生成積淀的量，從A～E中選擇切合表中各題要求的序號，填在表中。溶液加入的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通入過度CO2AlCl3溶液加入過度氨水含有NaOH的NaAlO2溶液通入過度CO2NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸MgCl2、AlCl3混淆溶液逐滴加入NaOH溶液至過度【講堂檢測】1．有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的選項是()A．用于融化燒堿的坩堝，可用Al2O3這類資料制成B．鋁能在空氣中穩(wěn)固存在是由于其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火資料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥2．在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+所有積淀出來，應(yīng)采納以下試劑中的()A．石灰水B．氫氧化鈉溶液6C．稀硫酸D．氨水3．為了除掉Fe2O3中的Al2O3，可采納的試劑是()A．氨水B．稀硫酸C．燒堿溶液D．鐵粉4．在以下物質(zhì)中加入過度硫酸溶液，最后不產(chǎn)生積淀或污濁的是()A．NaAlO2溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．Ca(NO3)2溶液5．以下離子方程式書寫錯誤的選項是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OC．NaAlO2溶液中通入過度的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O6．硫酸鎂和硫酸鋁的混淆溶液中，Al3+離子的濃度為0.2mol/L，SO42－離子的濃度為0.4mol/L，則混淆溶液中Mg2+離子物質(zhì)的量濃度為(mol/L)()A．．0.2D．0.17．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完整反響，恰巧生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入的金屬鈉的質(zhì)量是()A．2.3gB．4.6gC．1.15gD．沒法確立8.向0.1mol/LAlCl3溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液獲得積淀0.26g，所加入的NaOH溶液的體積可能是（）A．10mLB．20mLC．30mLD．36.7Ml有一無色鹽溶液，焰色反響為黃色，向此中加入過度鹽酸出現(xiàn)白色積淀，持續(xù)加鹽酸白色積淀溶解，再改加氯水又出現(xiàn)白色積淀，氨水過度時白色積淀不溶解，則此鹽酸的化學式為_______，有關(guān)離子方程式為①___________②_______________③_________________第二課時【學習目標】1．掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)2．掌握Fe3+的查驗及氧化性73．明確Fe2+與Fe3+的互相轉(zhuǎn)變【自主學習】三．鐵的重要化合物1．鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學式鐵的化合價顏色狀態(tài)溶解性與H+反響空氣中穩(wěn)固性2．鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式物質(zhì)類型顏色狀態(tài)穩(wěn)固性試劑制備化學方程式及現(xiàn)象與鹽酸反響思慮1：在制備Fe(OH)2時，為何要用新制備的FeSO4溶液？為何還要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？還可采納哪些舉措？3．鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe3+和Fe2+的查驗察看實驗，將實驗現(xiàn)象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的顏色8加入KSCN溶液加入NaOH溶液(2)Fe3+和Fe2+的性質(zhì)FeCl3溶液現(xiàn)象反響的離子方程式加入鐵粉，KSCN溶液，再加入氯水，震蕩在以上反響中，F(xiàn)e3+表現(xiàn)_______性，F(xiàn)e2+表現(xiàn)________性，但Fe2+還擁有_______性．鐵鹽的凈水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成___________，可吸附水中懸浮物．所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做___________．【合作研究】除掉以下物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，將采納的試劑和方法填在橫線上，并寫出反響的化學方程式(注：屬于離子反響的只寫離子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________(2)Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________________________(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________FeCl3(FeCl2)____________________________________________________(5)Fe(Al)____________________________________________________________2.試寫出達成以下轉(zhuǎn)變的適合試劑及有關(guān)的化學反響方程式、、、、、、【講堂檢測】1．以下物質(zhì)充分反響后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是()A．FeO+HCl(溶液)B．過度鐵+稀硫酸9C．FeCl2(溶液)+Cl2D．Fe+CuSO4(溶液)2．以下查驗Fe3+的方法錯誤的選項是()A．加入NaOH溶液，生成灰白色積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色B．加入NaOH溶液，生成紅褐色積淀C．加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色D．加入氨水，生成紅褐色積淀3．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除掉雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)當加入以下哪種物質(zhì)()A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉D．鋁粉4．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3＋的實驗方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色積淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D．只要滴加KSCN溶液5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向此中加入過度的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過度鹽酸，溶液中大批減少的陽離子是(已知NH4++OH－NH3↑+H2O)()A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋6．將必定量鐵粉投入氯化鐵溶液中，完整反響后，溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反響的Fe3+和未反響的Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A．2：3B．3：2C．1：2D．1：17、有0.4g鐵的氧化物，用足量CO在高溫下將其復(fù)原，把生成的氣體所有通入石灰水中，獲得0.75g固體積淀物。這類鐵的氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．沒法確立8、鐵粉和鋁粉的混淆物wg，和過度的NaOH溶液反響，而后過濾，