PAGEPAGE6河北定州2022-2022學(xué)年第二學(xué)期高三第1次月考化學(xué)試卷一、選擇題1．對于反響4A(s)+2B(g)3C(g)，以下說法正確的選項(xiàng)是A．體積不變充入惰性氣體，反響速率增大B．其他條件不變，降低溫度，反響速率減慢C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反響速率加快D．假設(shè)增加或減少A物質(zhì)的量，反響速率一定會發(fā)生明顯的變化2．以下溶液一定能大量共存的離子組是〔〕A．能與鋁反響產(chǎn)生H2的溶液：、Na+、Cl－、B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I－、K+、Br－C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、、S2－、D．澄清透明的無色溶液中：ClO－、、Al3+、3．以下化學(xué)用語書寫正確的選項(xiàng)是A．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B．苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C．CO2的電子式：D．中子數(shù)為18的氯原子：4．以下有機(jī)物中，一氯取代物有2種的是〔〕①②③④A．全部B．①③C．②④D．②③5．以下物質(zhì)既能與稀硫酸又能與燒堿溶液反響的是A．NH4Cl B．NaHCO3 C．FeS D．NaHSO6．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金B(yǎng)．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑C．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃劑D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等7．以下化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl8．某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%，其余為氧，那么該化合物分子中最多含碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為()A．1B．2C．3D．49．以下物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A．NaClB．KOHC．Cl2D．CO210．以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是()A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-B．用濃鹽酸與MnO2反響制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋11．以下反響離子方程式正確的選項(xiàng)是A．向氯化鋁溶液中參加過量稀氨水：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C．向小蘇打溶液中參加醋酸溶液：HCO3—+CH3COOH==CH3COO—+CO2↑+H2OD．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—12．鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反響都生成0.5mol氧氣C．過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1D．過氧化鈣中只含離子鍵13．以下物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反響，又能發(fā)生水解反響的是()A．乙酸乙酯B．乙醛C．溴乙烷D．甲醇14．能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式的是〔〕A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2OB、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反響：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、Fe(OH)3與鹽酸反響：H++OH-=H2OD、Fe2O3溶于稀硫酸：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O15．常溫下，pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度為Amol?L-1和Bmol?L-1，那么A與B的關(guān)系是()A．A＝10-4BB．A>BC．B＝10-4AD．A＝16．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反響：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反響情況，通電前在溶液中又參加了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．銅片做陰極，石墨做陽極B．白色沉淀在陰極附近生成C．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)D．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)17．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去C．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解D．向品紅溶液中通入SO2氣體紅色褪去，再加熱恢復(fù)紅色18．以下對“改變反響條件，導(dǎo)致化學(xué)反響速率改變〞的原因描述不正確的選項(xiàng)是A．增大反響物的濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反響速率加快B．增大氣體反響的壓強(qiáng),單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反響速率加快C．升高溫度能使化學(xué)反響速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞頻率提高D．催化劑通過改變反響路徑,使反響所需的活化能降低,反響速率增大20．以下關(guān)于離子能大量共存的是〔〕A．Na+、NO3-、S2-、SO32-B．在c〔H+〕=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、Al3+、NO3-C．K+、Fe3+、Cl-、S2-D．K+、Al3+、NO3-、CO32-21．以下試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氧氧化鈉溶液22．如圖是氯化銫晶體的晶胞，晶體中2個(gè)最近的Cl-離子核間距為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)，那么氯化銫晶體的密度為〔〕A．

B．C．

D．23．銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如下圖，以下有關(guān)說法中，不正確的選項(xiàng)是A．正極電極反響式為：2H++2e-=H2↑B．此過程中還涉及到反響：4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3C．此過程中銅并不被腐蝕D．此過程中電子從Fe移向Cu24．如圖是CO2電催化復(fù)原為CH4的工作原理示意圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變C．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降D．銅電極的電極反響式為CO2＋8H＋＋8e－=CH4＋2H2O25．以下解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反響方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．碳酸氫鈉溶液參加少量的澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O二、實(shí)驗(yàn)題26．(12分)某同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制480mL1mol/L的溶液。⑴該同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是mL；⑵玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是和；⑶配制好的溶液呈色。該同學(xué)還想通過實(shí)驗(yàn)分別證實(shí)溶質(zhì)中含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想方法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭矊懟瘜W(xué)式〕，并寫出其相應(yīng)的離子方程式。

溶質(zhì)參加試劑離子方程式Cu2+

SO42-

⑷物質(zhì)的量濃度誤差分析：〔填偏高、偏低、無影響〕①假設(shè)容量瓶洗凈后未枯燥，殘留少量水，那么所配制的溶液濃度將

；②定容時(shí)，假設(shè)眼睛俯視，那么所配制的溶液濃度將

。27．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔夾持儀器已略去〕．實(shí)驗(yàn)說明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2．氫氧化鈉溶液不與NO反響，能與NO2反響：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．〔1〕實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是、、．〔2〕滴加濃硝酸之前，需翻開彈簧夾，通入一段時(shí)間的CO2，其目的是．〔3〕裝置①中發(fā)生反響的離子方程式是．〔4〕裝置②的作用是，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是．〔5〕該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是〔6〕實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是．〔可多項(xiàng)選擇〕a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反響產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．試卷第=page22頁，總=sectionpages55頁參考答案BCBDBDDADCCBCDACBABABCABB26．⑴500⑵攪拌，加速固體溶解和引流液體⑶溶質(zhì)參加試