學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河南省駐馬店新蔡縣高中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)第7次周測試題含答案新蔡縣高中2020-2021學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)第七次周考試題一。選擇題（本題包括20小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共60分）1.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A)、v（B）、v（C）表示。已知v(A)、v（B）、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(A）=3v(B）,v（C）=2v（B）,則此反應(yīng)可表示為(）A。3A+2B=4CB。2A+3B=6CC。3A+2B=CD。2A+3B=4C2。向密閉容器中，按n（CO)：n(H2)=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0。L(L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度,下圖表示L一定時(shí),平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。下列說法中，正確的是（)A.X代表壓強(qiáng)B。L1〈L2C.平衡常數(shù):K(A)=K（B)D.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%3。在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3（g)ΔH＝－92。4kJ/mol]：下列說法正確的是（）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系平衡壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3A。2c1>c3B.a＋b>92。4C.2p2<p3D。α1＋α3〈14。一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y(g）Z(g）,經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（）A。其它條件不變,若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0.B。其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.其它條件不變，若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D。以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L－1·s－15。I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq)＋I(xiàn)－(aq）I3－（aq)，某I2、、KI混合溶液中,c(I3－)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)I2(aq）＋I(xiàn)－(aq)I3－（aq)的△H〉0B.若溫度為,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)小6?？赡娣磻?yīng)aA（g）+bB(g)cC（g）+dD（s)；△H=QkJ·mol-1,反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的（）A。T1＜T2,Q＞0B.a+b＞c+dC.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的密度不再變化D.增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小7.在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g)+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g)△H=—QkJ·mol-1(Q〉0)容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是（）A。反應(yīng)在第2min到第4min時(shí),O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol·L—1min-1B.反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度C.第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同D。在開始反應(yīng)的前2min內(nèi),該反應(yīng)放出0。05QkJ的熱量8。某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1。671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（)A。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g)+H2（g）B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C。若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO2為0。4mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D。若平衡濃度符合下列關(guān)系式：,則此時(shí)的溫度為1000℃9。α1和α2、c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4(g）2NO2(g）和3O2（g)2O3（g）的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度,溫度不變的情況下,均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是（)A。α1減小，α2增大，c1、c2均增大B。α1、α2均增大，c1、c2均增大C.α1增大,α2減小,c1、c2均增大D.α1減小,α2增大,c1增大,c2減小10。ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ(ｇ)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)中,在恒溫條件下,B的轉(zhuǎn)化率(αB)與壓強(qiáng)（p)的關(guān)系如下左圖所示,有關(guān)敘述正確的是（)A。ｍ+ｎ＞ｑB.ｎ＞ｑC.X點(diǎn),ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點(diǎn)，ｖ正＜ｖ逆D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快11.維持體系總壓強(qiáng)p恒定,在溫度T時(shí)，A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V，發(fā)生A（g）B（g）＋C(g)反應(yīng)。已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(用α表示)（)A.nα2/（1－α)VB.nα2/(1＋α2)VC.nα2/（1＋α）2V D.nα2/(1－α2）V12。在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)獨(dú)立的反應(yīng)：A（g)＋B（g)2C（g）ΔH1〈0X(g)＋3Y（g)2Z（g）ΔH2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是(）A。等壓時(shí),通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高B.等容時(shí),通入Z氣體，B的物質(zhì)的量濃度增大C。等容時(shí),通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D。等壓時(shí),通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量濃度不變13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(）A.溴水存在:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺B.為提高合成氨反應(yīng)的產(chǎn)率,可采取降低溫度的措施C.反應(yīng)CO（g）+NO2(g）CO2(g)+NO(g）△H<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深D.可逆反應(yīng):2HI（g)H2（g）+I2（g）達(dá)平衡后,縮小容器體積體系顏色變深14.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B(g)xC（g)＋2D（g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0。8molD,并測得C的濃度為0。2mol·L－1.下列判斷錯(cuò)誤的是（）A。x＝1B.B的轉(zhuǎn)化率為50％C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0。3mol·L－1·min－1D。若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15.對于可逆反應(yīng)mA(g）十nB（g)pC（g）十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-t圖象.下列判斷正確的是(）b1〉b2t1〉t2B。b1〈b2t1〈t2C。兩圖中陰影部分面積相等D.圖II中陰影部分面積更大16。已知：①CO(g)+H2O(g）CO2（g）+H2（g）ΔH1=-41.2kJ/mol②CH4(g）+CO2（g）2CO（g）+2H2(g)ΔH2=+247。3kJ/mol③CH4(g）+H2O(g）CO(g）+3H2(g）ΔH3若反應(yīng)③在一體積恒定為1L的密閉容器中進(jìn)行,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（)A.ΔH3＝＋206。1kJ/molB。反應(yīng)③進(jìn)行到10min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度C.反應(yīng)③進(jìn)行的過程中,0~5min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05kJD。當(dāng)反應(yīng)③平衡后,向容器中通入CH4,平衡向正反應(yīng)方向移動,CH4的轉(zhuǎn)化率將增大17。在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g)2Z（g),并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.若X的反應(yīng)速率為0。2mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B。若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大,Y的轉(zhuǎn)化率提高C。升高溫度,正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D。開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶118.在一定溫度下將1molCO和1molH2O（g）通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g）CO2（g）+H2（g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O（g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是(）A。等于0。6molB.等于1molC。大于1molD。大于0。6mol，小于1mol19.在相同溫度和壓強(qiáng)下,對反應(yīng)CO2(g）+H2(g）CO(g)+H2O（g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:物質(zhì)

物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO）的大小順序是（）A.?。疽遥颈郊譈。乙＞?。炯祝颈鸆.乙＝丁＞丙＝甲D。?。颈疽遥炯?0.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表.據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(）測定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A）/（mol/L）6322c（B）/（mol/L）53.533c（C)/（mol/L）12.533在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2CD。在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[］mol/(L?s）二、填空題(四小題,共40分)21。（14分)下圖中，P為可自由滑動的活塞,關(guān)閉K,V(A)＝aL,V(B）＝0.8aL（連通管的體積忽略不計(jì))。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;ΔH＝－92。4kJ/mol。達(dá)到平衡后,V（B）＝0。6aL.⑴B中N2的轉(zhuǎn)化率是；A中N2的轉(zhuǎn)化率(填“大于”、“等于”或“小于”)B中N2的轉(zhuǎn)化率；理由是. ⑵打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為。請說明理由？ ⑶A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出akJ的熱量,若向A中充入2molNH3,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為bkJ,則a和b的關(guān)系是. ⑷B中反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變下列條件，c(NH3）不改變的是（填序號）. A.升高溫度 B.向容器充入1molAr（g) C.向容器中充入2molNH3 D。選用效果更好的催化劑22.（8分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）ΔH="a”kJmol－1（1)已知:①Fe2O3（s）+3C(石墨）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1="+"489.0kJmol－1②C（石墨）+CO2(g）=2CO（g）ΔH2=”+”172。5kJmol－1則a=kJmol－1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,溫度升高后,K值（填“增大"、“不變”或“減小"）。（3)在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.Fe2O3COFeCO2[甲/mol1。01.01。01。0乙/mol1.02。01.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。②下列說法正確的是（填字母）。a。若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b。甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的c。甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率23。(8分)在恒容密閉容器中合成甲醇；CO（g）+2H2(g)CH3OH（g)△H〈0。（1）圖1中t3時(shí)刻改變的條件是____，t5時(shí)刻改變的條件是____。(2)判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號）。a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b?；旌蠚怏w的密度不變c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化（3）如圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A____B(填“>”“="或“<",下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A____C.（4）恒容條件下,下列措施中能使增大的有_____。A.升高溫度B.充入He氣C。使用催化劑D.再充入1molCO和2moIH2（5)在某溫度下，容積均為2L的三個(gè)密閉容器中-按不同方式投入反應(yīng)物。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是____（填字母）.A.該溫度下,甲容器中從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則v(H2)為0。25mol/（L·min）B。轉(zhuǎn)化率：α3>α1,平衡時(shí)n（CH3OH)：n3〉1。0molC。丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1／2，平衡常數(shù)K增大D.體系的壓強(qiáng)：p3〈2p1=2P224。(10分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：①PCl5（g)PCl3(g）+Cl2（g)；△H1>0K1=1mol·L-1②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）;△H2<0K2=5×104mol·L-1③COCl2(g）CO（g）+Cl2（g）△H3K3④2SO2（g）+O2(g）2SO3（g）；△H4<0（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為。（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是（填序號）.A。降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度D。反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度E。反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃（3)在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓,溫度相同且恒定。起始時(shí)，甲中加入0。02molSO2和0。01molO2,乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是（填序號）.A.體積：甲可