期中檢測題(二)(時(shí)間：100分鐘分值：100分)一、選擇題(此題包含15個(gè)小題，每題3分，共45分。每題僅有一個(gè)選項(xiàng)切合題意)230232232233U，以下1.90Th和90Th是釷的兩種同位素，90Th能夠轉(zhuǎn)變?yōu)?2相關(guān)Th的說法正確的選項(xiàng)是()A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232232B.90Th元素的中子數(shù)為232232233U是化學(xué)變化C.90Th轉(zhuǎn)變?yōu)?223290Th和90Th的化學(xué)性質(zhì)同樣232分析：Th元素未指明哪一種核素，A錯誤；90Th的中子數(shù)為232232232Th可轉(zhuǎn)變?yōu)椋?0＝142，且90Th是一種核素，B錯誤；經(jīng)過核裂變90233230232Th的質(zhì)子數(shù)同樣，二92U，該轉(zhuǎn)變不是化學(xué)變化，C錯誤；90Th和90者的化學(xué)性質(zhì)同樣。答案：D2．以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋辦理B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反響速率的影響相關(guān)D．全部焚燒反響都是放熱反響，所以不需汲取能量就能夠進(jìn)行分析：A項(xiàng)，廢舊電池應(yīng)集中回收，但不可以填埋辦理；B項(xiàng)，充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；D項(xiàng)，有的焚燒反響是需要汲取必定熱量才能夠反響的，如碳的焚燒。1答案：C3．以下對于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的選項(xiàng)是( )A．鉀與水的反響比鈉與水的反響更強(qiáng)烈B．隨核電荷數(shù)的增添，鹵素單質(zhì)的顏色漸漸變淺C．隨核電荷數(shù)的增添，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失掉最外層電子的能力最弱分析：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為深紅棕色液體，I2為紫黑色固體，故B錯誤。答案：B4．以下圖示變化為吸熱反響的是( )分析：A項(xiàng)中生成物的總能量高于反響物的總能量，只好經(jīng)過汲取能量才能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)則恰巧相反；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水要放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反響；D項(xiàng)是典型的放熱反響。答案：A5．已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第ⅦA族元素，對于溴的性質(zhì)判斷必定不正確的選項(xiàng)是( )A．溴的非金屬性比氯強(qiáng)B．溴的含氫化合物能夠HBr形式存在C．溴的氫化物的穩(wěn)固性比氯化氫差D．溴的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HBrO42分析：同主族元素從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，所以溴的非金屬性比氯弱，故A錯誤；溴的含氫化合物有多種，能夠是含氧酸，也能夠是溴化氫，以HBr形式存在，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)固性就越強(qiáng)，因非金屬性Cl>Br，則溴的氫化物的穩(wěn)固性比氯化氫差，故C正確；溴的最外層電子數(shù)為7，最高價(jià)為＋7價(jià)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HBrO4，故D正確。答案：A6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶－4。W的最外層為8電子構(gòu)造。金屬單質(zhì)Z在空氣中焚燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反響B(tài)．原子半徑大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則Y為O元素，W的最外層為8電子構(gòu)造，W為F元素或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中焚燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響，則Z為Na元素，W只好是Cl元素。X與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，CO與NaOH不反響，A項(xiàng)錯誤；一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越3大，電子層數(shù)同樣，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小：XY，Z＞W(wǎng)，B項(xiàng)錯誤；化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3，氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯誤；Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確。答案：D7．A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反響速率比C快，A與B和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池時(shí)，A的質(zhì)量增添。A、B、C三種金屬的活動性次序?yàn)? )A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．C>A>B分析：金屬越開朗，與同濃度的酸反響時(shí)就越強(qiáng)烈，故A比C開朗；原電池的負(fù)極金屬比正極金屬更開朗，且負(fù)極金屬失掉電子，質(zhì)量減小，故B比A開朗，C正確。答案：C8．已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提升1萬倍，將CD減少到1英寸以下相關(guān)氮化鎵的說法中正確的選項(xiàng)是( )A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．氮化鎵能把白鐵變?yōu)辄S金C．氮化鎵中氮元素顯＋3價(jià)D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子分析：因?yàn)殒壟c鋁位于同一縱行，可知鎵為ⅢA族元素，最外層有3個(gè)電子，氮元素位于ⅤA族，最外層有5個(gè)電子，故A錯，D對；B項(xiàng)說法違犯了元素守恒定律，錯；氮化鎵中氮顯－3價(jià)，鎵4顯＋3價(jià)，C錯。答案：D一般水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。依據(jù)這一物理化學(xué)特色，科學(xué)家發(fā)了然電動勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理以下圖，反響的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg擁有的總能量－－B．負(fù)極的電極反響式為2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋H2OC．丈量原理表示圖中，電流方向從Cu→Ag2O－D．電池工作時(shí)，OH向正極挪動分析：由題意知，該裝置構(gòu)成了原電池，反響過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反響物的總能量高于生成物的總能量，A項(xiàng)錯誤；Cu在反響中失電子，為原電池的負(fù)極，故電流方向?yàn)锳g2O→Cu，C項(xiàng)錯－誤；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部OH移向負(fù)極，D項(xiàng)錯誤。答案：B10．依據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：H2O＞NH3＞SiH45B．氫元素與其余元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．圖中所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族分析：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞NSi；所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；氫元素可與非金屬元素形成共價(jià)化合物(如H2O等)，甚至于離子化合物(如NH4NO3)，也能夠與某些金屬生成離子化合物(如NaH等)，B正確；利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，不可以用來考證非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；依據(jù)元素周期表知識判斷，D正確。答案：C11．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以下：實(shí)驗(yàn)裝置裝置一裝置二裝置三部分a極質(zhì)量減b極上有氣體產(chǎn)實(shí)少電流從a極流向d生驗(yàn)現(xiàn)b極質(zhì)量增極c極上無變化象加由此可判斷這四種金屬的活動性次序是()A．a(chǎn)>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a(chǎn)>b>d>c6分析：裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬開朗；裝置二沒有形成原電池，可知b比c開朗，且c位于金屬活動性次序表中氫的后邊；裝置三中，電流從a極流向d極，則電子從d極流向a極，知d比a開朗。所以四種金屬的活動性次序?yàn)閐>a>b>c。答案：C某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．a(chǎn)和b不連結(jié)時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連結(jié)時(shí)，銅片上發(fā)生的反響為：Cu2＋＋2e－===CuC．不論a和b能否連結(jié)，鐵片均會溶解D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連結(jié)后，F(xiàn)e片上發(fā)生復(fù)原反響，溶液中的Cu2＋向銅電極挪動分析：鐵的開朗性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確。a和b用導(dǎo)線連結(jié)后，構(gòu)成原電池，此中Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，銅作正極，電極反響式為Cu2＋＋2e－===Cu，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。不論a和b能否連結(jié)，鐵都被氧化生成Fe2＋，C項(xiàng)正確。答案：D13．以下圖，a、b、c、d、e為元素周期表中前周圍期的一部分元素，以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )7A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常有化合價(jià)B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)固C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：c>e分析：圖中，a為罕有氣體元素氦，是5種元素中最穩(wěn)固的；b是氧元素，沒有＋6價(jià)；c的非金屬性比d弱，所以c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強(qiáng)，所以c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性比e強(qiáng)。答案：D14．實(shí)驗(yàn)室用H2復(fù)原WO3制備金屬W的裝置以下圖(Zn粒中常常含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于汲取少許氧氣)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．①、②、③中挨次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處采集氣體并點(diǎn)燃，經(jīng)過聲音判氣絕體純度C．結(jié)束反響時(shí)，先封閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯8氣分析：此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識。A項(xiàng)，①中應(yīng)盛KMnO4溶液(除掉H2S等復(fù)原性氣體)，②中應(yīng)盛焦性沒食子酸溶液(汲取少許O2)，③中應(yīng)盛濃H2SO4(干燥H2)；C項(xiàng)，應(yīng)先停止加熱，持續(xù)通H2，直至冷卻至室溫，防備灼熱的W被氧化；D項(xiàng)，MnO2為粉末狀固體，且用MnO2和濃鹽酸反響制Cl2需要加熱，所以不可以用啟普發(fā)生器。答案：B15．一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，以下說法錯誤的選項(xiàng)是( )(1)(2)(3)A．(3)圖中鋅片增重質(zhì)量與銅棒減少質(zhì)量的比值為65∶64B．(2)圖中假如兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明鋅片不純C．(1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生D．(2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1∶32時(shí)，鋅片減輕的質(zhì)量相等分析：A項(xiàng)，裝置(3)屬于原電池，Zn是負(fù)極，發(fā)生的電極反－2＋應(yīng)為Zn－2e===Zn(質(zhì)量減少)，Cu是正極，發(fā)生的電極反響為Cu2＋＋2e－===Cu(質(zhì)量增添)；B項(xiàng)，裝置(2)屬于原電池，假如兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明鋅片不純；C項(xiàng)，裝置(1)不屬于原電池，在金屬Cu上沒有化學(xué)反響發(fā)生；D項(xiàng)，裝置(2)正極發(fā)生的電極反響為2H＋＋2e－===H2↑，裝置(3)正極發(fā)生的電極反響為Cu2＋＋2e－===Cu，所以正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1∶32時(shí)，鋅片減少的質(zhì)量相等。9答案：A二、非選擇題(此題包含5個(gè)小題，共55分)16．(10分)(1)以下反響中，屬于放熱反響的是________，屬于吸熱反響的是________。①煅燒石灰石②木炭焚燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食品因氧化而腐敗用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是________，負(fù)極的電極反響式是__________________________。用鋅片、銅片連結(jié)后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，導(dǎo)線中經(jīng)過________mol電子。(4)某化學(xué)反響，設(shè)反響物的總能量為E1，生成物的總能量為E，若E>E，則該反響為________熱反響，該反響過程能夠當(dāng)作212______。中和反響都是________熱反響，其實(shí)質(zhì)是_________________。答案：(1)②③④⑤⑥①－2＋(2)銅Cu－2e===Cu(3)1.12L0.1(4)放儲藏在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿乳_釋出來放＋－聯(lián)合生成弱電解酸電離出的H與堿電離出的OH＋－質(zhì)水：H＋OH===HO217.(12分)有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的地點(diǎn)以下圖，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不一樣條件下反響，能夠生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中焚燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。X10Z各元素的符號是X________，Y________，Z________，T________，U________。(2)Y原子的構(gòu)造表示圖為______________________________。用電子式表示Y與T構(gòu)成的化合物的形成過程：_____________________________________________________。(4)YX2和U2Y反響的化學(xué)方程式為______________________，此中氧化劑是________，被氧化的元素是________。分析：第一依據(jù)元素周期表的框架確立X、Y、Z三元素位于元素周期表中ⅢA族～ⅦA族之間(短周期)。設(shè)X元素原子序數(shù)為a，則Y元素原子序數(shù)為a＋8，Z元素的原子序數(shù)為a＋9，由題意得出：a＋a＋8＋a＋9＝41，可求出a＝8，所以X、Y、Z分別為O、S、Cl。依據(jù)元素化合物及相關(guān)知識：①T2X、T2X2分別為白色固體、淡黃色固體可推出T為Na元素；②U單質(zhì)在Z單質(zhì)中焚燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅，可確立U為H元素，生成物為HCl。其余各問依據(jù)相關(guān)知識即可答出。答案：(1)OSClNaH(2)(3)(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2HOSO2硫18．(11分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少許硫酸銅溶液可加速氫氣的生成速率。請回答以下問題：11上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反響方程式有____________________。(2)硫酸銅溶液能夠加速氫氣生成速率的原由是___________。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4種溶液，此中可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相像作用的是________。要加速上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采納的舉措有________________________________(答兩種)。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混淆溶液分別加入6個(gè)盛有過度Zn粒的反響瓶中，采集產(chǎn)生的氣體，記錄獲取同樣體積的氣體所需的時(shí)間。項(xiàng)目ABCDEF4mol·L－13V1V2V3V4V5H2SO4溶液/mL0飽和CuSO溶液/mL00.2.5V245560H2O/mLV7V8V9V10100①請達(dá)成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，此中V1＝________，V6＝________，V9＝________。②反響一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中12的金屬呈________色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少許CuSO4溶液時(shí)，氫氣的生成速率會大大提升，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超出必定量時(shí)，氫氣的生成速率反而會降落。請剖析氫氣生成速率降落的主要原由：____________________________________________________________________________________________________________。分析：(1)題述實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反響為CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、ZnH2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)Zn與CuSO4溶液反響生成的Cu及硫酸溶液構(gòu)成了Cu－Zn原電池，大大加速了氫氣生成的速率。(3)在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4溶液切合題意。(4)要加速氫氣的生成速率，還能夠采納以下舉措：高升溫度、適合增大硫酸的濃度、增添鋅粒的比表面積等。(5)因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對反響速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中同樣，則硫酸溶液的體積均取30mL，依據(jù)實(shí)驗(yàn)F中增添的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL，可以求得V6＝10，V9＝17.5。因?yàn)槲龀龅你~會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸的接觸面積減小，故加入的CuSO4溶液超出必定量時(shí)，反響速率反而會降落．答案：(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4溶液與Zn反響生成的Cu與Zn及硫酸溶液形成Cu－Zn原電池，加速了氫氣生成的速率(3)Ag2SO4溶液高升反響溫度、適合增大硫酸的濃度、增添鋅粒的比表面積等(答兩種即可)13①301017.5②灰黑暗紅③當(dāng)加入必定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會堆積在Zn的表面，減小了Zn與稀硫酸的接觸面積19．(10分)分別按以下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。請回答以下問題：(1)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)變形式：______能轉(zhuǎn)變?yōu)開___________能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)變形式：__________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_________能。在甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不單在銅片上有氣泡產(chǎn)生，并且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原由可能是__________________________。在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反響。分析：(1)甲形成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙主假如將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋?2)鋅片上產(chǎn)生氣體，可能是因?yàn)殇\片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池。(3)若將稀硫酸換成CuSO4溶液，則Cu