學習必備

歡迎下載10年考學題類編化計新課標Ⅰ8．N為阿伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gDO和18gHO中有的質(zhì)數(shù)均為B．2L0.5mol/L亞酸溶液中含的H兩種數(shù)為2NC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成氧轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2ND．密閉容器中2molNO與1molO分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N【答案】【解析A選，D和H是元的同位素，其質(zhì)量數(shù)不同和HO摩質(zhì)量不同，則O和18gH的物的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤選項亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2N，錯誤C選過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價元素所以生成氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2N，正確D選NO與氧反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2，誤，答案選C。新課標II卷.2015.T10.

代表阿伏加德羅常熟的值。下列敘述正確的是A．

丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10B．1L0.1mol-

的NaHC

溶液中HC

和C

的離子數(shù)之和為0.1C．鈉在空氣中燃燒可生成多種化物鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1D．235g核凈產(chǎn)生的中子（【答案】

發(fā)生裂變反應(yīng)：）數(shù)為10

+++10，【解析A

丙醇的物質(zhì)的量是1摩，所以價鍵的總數(shù)應(yīng)該是11molB忽略HC

的水解，HC

和C

的離子數(shù)之和小于

，無鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但是有時最外層失去一個電子，23g鈉分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為19，面消耗一個，所以答案為

正確，凈產(chǎn)生的中子（）為四川卷2015.T5、N為伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、2.0gH

O與DO的混合物中所含中子數(shù)NB、常溫常壓下乙所含σ鍵數(shù)目為0.7NC、標準狀況下5.6LCO與量NaO反轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5D、50ml12mol/L鹽與足量MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N學習必備

歡迎下載【答案】【解析B選中1個醛分子中存在的4個C-H鍵1個C-C鍵是鍵，而C=O中的1個是σ鍵個π鍵乙醛即0.1mol乙醛中應(yīng)含有0.6mol的鍵鍵數(shù)0.6N。C選中CO與Na發(fā)生下應(yīng)2Na+2CO=2NaCO+O↑，標況下即0.25molCO應(yīng)移0.25mol電，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25N。項，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度下降，當達到一定的程度便不再反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法達到0.3N廣東卷2015.T10．n為伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量O反完后可生成n個H子B．molCu和足熱濃硫酸反應(yīng)可生成n個SO分C．標準狀況下22．4LN和H混合氣中含n原子D．3mol單Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，去8n電子【答案】【解析，鈉與水的反應(yīng)爾與足量水只能生成0.5摩爾的氫氣和足量熱濃硫酸反應(yīng)不可生成ＳＯ分子，只能生成二氧化硫C、錯誤；１摩爾的混合氣體含有2Ｎ個子。海南卷2015.T10．列制定微粒的數(shù)目相等的)多選．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

和

是雙原子分子，【答案】、【解析普水中含有的中子數(shù)是8mol1mol重水中含有的中子數(shù)是所等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯誤乙、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CH，最式是CH，所以若二者的質(zhì)量相等含最簡式的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，正確C.溫同壓下同積的CO和NO分數(shù)相同但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫壓下，同體積的CO和同溫壓下，同體積的CONO，錯誤。由Cl的化性很強，與變價金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生的是FeCl與發(fā)生應(yīng)產(chǎn)生AlCl所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。上海卷氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：51．CaCO質(zhì)量分數(shù)為的灰石100完成分解產(chǎn)生CO

L（標準狀況石灰窯中，該石灰石kg與炭混合焙燒，產(chǎn)生CO29120（標準狀況如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO則焦炭的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮?0160，400【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L。產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)量為29120/22.4=1300mol石灰石中碳的物質(zhì)的量為100*0.9*1000/100=900mol由守恒可得焦學習必備炭的物質(zhì)的量為1300-900=400mol上海卷

歡迎下載52．知粗鹽水含MgCl6.80mol/m，含CaCl3.00mol/m。向粗鹽水中加入除離MgCl+Ca(OH)→Mg(OH)↓+CaCl然后加入NaCO除離子。處理上述粗鹽水10m，少需要加NaCO

g。如果用碳酸化尾氣（含NH體積數(shù)為0.100CO體積數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：處理上述10m

Ca+2NH+CO+HO→CaCO↓2NH+粗鹽水至少需要通入多少L（標狀況）碳酸化尾氣？列式計算?！敬鸢浮?038843904【解析】

粗鹽水中含氯化鎂10*6.8=68mol，含氯化鈣10*3=30mol離子方程式得出需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為68+30=98mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為106*98=10388g。由Ca+2NH+CO+HO=CaCO↓+2NH得參與反應(yīng)的CaNH的質(zhì)的量之比為1：，這氨氣的物質(zhì)的量為196mol，需要碳酸化氣的體積為÷0.1*22.4=43904L。上海卷53．氨鹽水含氯化鈉1521，入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070kg。列式計算：過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量?！敬鸢浮?680kg【解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為y則NaCl+NH+CO+HO=NHCl+NaHCO↓58.553.584X1070kgy==解得x=1170kgy=1680kg故剩余氯化鈉的質(zhì)量為1521kg-1170kg=351kg析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為1680kg。江蘇卷18.（分）錳礦（主也成分MnO雜金屬元素Fe、Al、等）水懸濁液與煙氣中可制備，反應(yīng)的化學方程式為：

反應(yīng)（）量為17.40g純凈（）已：

最多能氧化▲L（標準狀況），

。，pH＝7.1時

開始沉淀。室溫下，除去

溶液中的、

（使其濃度均小于

調(diào)節(jié)學習必備

歡迎下載溶液pH范為▲。（）右圖可以看出，從

和

混合溶液中結(jié)晶

晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為▲。（）確稱取0.1710g

樣品置于錐形瓶中，加入適

和

溶液，加熱使

全部氧化成

，

的標準溶液滴定至終點（滴定過程中被還原為Mn【答案分）

溶液20.00mL算

樣品的純請出計算過程4.485.0<pH<7.1高于60℃0樣品的純度為：【解析）根據(jù)17.40g二氧錳計算其物質(zhì)的量為0.2mol,所根據(jù)化學反應(yīng)方程式最多能轉(zhuǎn)化二氧化硫0.2mol,則標況下體為4.48L。根據(jù)氫氧化鋁的Ksp可計算出鋁離子完全沉淀需要調(diào)節(jié)PH值大5，為了是鐵離子完全沉淀需要調(diào)節(jié)溶液的PH值于，綜合可得需要調(diào)節(jié)溶液值范：5.0<PH<7.1。從圖上可以讀出，當溫度高于60攝氏時才有利于MnSOH結(jié)晶來。（）算過程如下n(Fe)=0.0500mol·Lx(20.00ml/1000ml·)=1.00X10moln(Mn)=n(Fe)=1.00X10molm(MnSO·O)=1.00X10molX169g·=0.169gMnSO·O樣品純度為(0.169g/0.1710g)X100%=98.8%5．[2014·四卷設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()A．高溫下，0.2molFe與足量蒸氣反應(yīng)，生成的H分子數(shù)目為0.3NB．室溫下，1LpH＝的NaOH溶中，由水電離的OH數(shù)為0.1N15＝1015＝10學習必備

歡迎下載C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(準狀)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N△D．5NHNO＋↑＋O應(yīng)中，生成gN時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N高溫45．[解析根3Fe＋4HFeO＋4H則0.2molFe參與反應(yīng)生成molH，項錯誤；＝的NaOH溶中溶液中(OH)＝mol/L，(H＝

Kc（OH）

mol/L，則水電離出來c(OH)＝(H)＝10

mol/L，項錯；氫氧燃料電池極的電極反應(yīng)式為＋4H＋===2HO，則1molO被消耗，電路中有的電通過，C項錯；根據(jù)化學方程式，－3價的元素升高到0價失去3個電子。5價的元素降低到0價得到個電，即每生成4mol氮，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的質(zhì)的量為15mol，則生成28gN(即1mol氮氣，移電子物質(zhì)的量是15mol÷4＝3.75mol，正確。7．[2014·全卷N表示阿伏伽德羅常數(shù)，列敘述正確的()A．molFeI與量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為BL0.5mol·L硫鉀溶液中陰離子所帶荷數(shù)為NC．molNaO固體含離子總數(shù)為4D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合體中氫原子的個數(shù)為67D[解析1FeI與量Cl應(yīng)時被化為被化為I轉(zhuǎn)電子3NA項誤2L0.5mol·L的酸鉀溶液中(SO

)＝1mol，所帶電荷數(shù)為2N，項誤Na由Na

和O

(過氧根離子)構(gòu)成，molNaO中離子總數(shù)為3N，項錯；烯和環(huán)丙烷為同分42g異構(gòu)體，其分子式均為CH，簡式為CH42g合氣中的氫原子個數(shù)為×2N6，14g·molD項確。27．[2014·安卷LiPF是離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF，流程如：已知：HCl的沸點是－85.0℃HF的沸是19.5。第①步反應(yīng)中無水HF的用是________________反設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。水HF有蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾皮上，可立即用2%的________溶液沖洗。該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出P水的化學方程式：____________________________________(3)第④步分離采用的方法是________；⑤步分離尾氣中HFHCl采用方法是_______。學習必備

歡迎下載(4)LiPF產(chǎn)中通?；煊猩倭縇iF樣g得Li的質(zhì)的量為n該品中LiPF的物質(zhì)的量________mol(用、代數(shù)式表示)。27．(1)反物溶SiO＋↑＋ONaHCO(2)PF＋PO＋(3)過濾冷w－26n(4)126[解析(1)由知可知低溫時HF為液態(tài)，反應(yīng)①得到LiHF飽和溶液，可見在反應(yīng)①中無水HF的用是作反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分為SiO，SiO可與HF反應(yīng)生成SiF氣和HO，以反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃器材HF溶于得到氫氟酸，因此洗滌時可選用堿性很弱的鹽溶液來洗滌，如2%的NaHCO溶(2)F無氧酸，因此PF水解到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸(3)第分離后得到濾液和固體產(chǎn)品LiPF可見分離方法是過濾HClHF的沸點可知分離HCl與HF的混合物需將混合氣體降溫冷(HF轉(zhuǎn)化為液)后即可分離由LiPF的學式用“鋰守恒”知wg、LiF混合物的物質(zhì)的量為nmol，設(shè)g樣中LiPFLiF的物質(zhì)的量分別－26n為mol、mol由題意得＋y＝、152＋＝，式聯(lián)立解得＝。1269．[2014·廣卷下敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的()選項A

敘述ⅠKNO的溶解度大

敘述Ⅱ用重結(jié)晶法除去KNO中混有的NaCl

BaSO難溶酸NH能使酞溶液變紅Ca(OH)能成澄清石灰水

用鹽酸和BaCl溶液檢測SONH可用設(shè)計噴泉實驗可配制2.0mol·L的Ca(OH)溶9.B[解析用結(jié)晶法除去KNO中的利用了KNO的解度隨溫度變化大NaCl的溶解度隨溫度的變化小的性質(zhì)，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ正確，但二者無因果關(guān)系錯誤BaSO是難于鹽酸的白色沉淀，故可用鹽酸和氯化鋇溶液來檢驗溶液中的SO，項正確；NH能使酞溶液變紅是因為NH溶水后生成的NH·HO電離產(chǎn)生OH

，用噴泉實驗利用了NH極易于水的特性，二者無因果關(guān)系，C項誤；由于Ca(OH)微溶物，故無法配制2.0mol·L溶液，項誤。6．[2014·江卷設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()

的Ca(OH)學習必備

歡迎下載A．1.6g由氧氣和臭氧組成的合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1．0.1丙酸中含有雙鍵的目為C．標準狀況下，11.2L苯含分子的數(shù)目為0.5N，D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N6．[解析氧和臭氧都是氧元素組成的，故1.6混物中含有0.1N個氧原子，A項正確；丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為===CHCOOH，子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵0.1mol丙酸中含有雙鍵數(shù)為0.2NB項誤；標狀況下苯為固體，不適于用氣體摩爾體積來計算項錯；氧化鈉與水的反應(yīng)為2NaO＋O===4NaOHO↑每生成0.1molO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N，D項錯誤。17．[2013·海南卷](9分BaCl·HO中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。回答下列問題：在操作②中，需要先后用稀硫酸和________滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。計算BaCl·H中的x＝________(要寫出計過)。(3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使的定結(jié)________(填偏低”“偏高”或“不變”)。17．(1)蒸水取洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO溶液若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl

已經(jīng)洗凈。1.165g(2)樣品中BaCl的質(zhì)的量為(BaCl＝mol233g/molm(BaCl)＝5.000×10

mol×208g/mol1.040g1.222g－1.040n(H∶(BaCl＝mol)＝2.02≈218g/mol(3)偏高[解析(1)洗沉淀要用蒸餾水若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl則經(jīng)洗凈。(3)題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉質(zhì)量減小，總質(zhì)量一定，那么計算得到水的質(zhì)量偏大x數(shù)將偏高。選考題請生在請18.19.20三題任選一題作答如果多做則所做的第一題計分作時用2B鉛在答題卡上把所選題目的題號涂黑)第18.19.20三的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，c（）c（c（）c（學習必備

歡迎下載請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)位置二題為非選擇題請在答題卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號。10．[2014·廣卷設(shè)n為伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的()A．gO含10個子B．mol甲苯含有6個—HC．標準狀況下22.4L氨含nNH分子D．g鐵投入足量濃HSO中生成nSO分子10．[解析18gH為1mol1molHO含有10mol子，項正；甲苯的分子式為C，1mol甲苯含有8molC—B項錯；氣體摩爾體積僅僅適應(yīng)于標準狀況下的氣體22.4L氨的物質(zhì)的量不是1mol，項錯；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化D項錯。13．[2014·全卷已：將Cl通入適量KOH液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、，c（）的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)＝mol時下有關(guān)說法錯誤的()c（ClO）c（Cl）（）1A．若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中＝）21B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量于amol215C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的圍：mol≤amol261D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO的大理論產(chǎn)量為amol7c（Cl）13[解析]若溫度下反應(yīng)＝11(Cl)＝11mol·L)＝1mol·Lc（）

（ClO）1，根據(jù)電子守恒可求得(ClO)＝2mol·L，＝，項正確B項，由反應(yīng)產(chǎn)物（ClO）211KCl和KClO的化學式看出元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶)(Cl)＝n(KOH)2211＝amol，B項正；改變溫度若反應(yīng)中只生成KCl和KClO轉(zhuǎn)移電子amol若反應(yīng)中只生成22515KCl和KClO，轉(zhuǎn)電子mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移子的物質(zhì)的量范圍為amol≤amol，項621正確變溫度應(yīng)中只生成KCl和KClO電子守恒產(chǎn)生KClO(最大理論產(chǎn)量a，6D項誤。27．[2014·新標全國卷Ⅱ]鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛碳的同族元素，比碳多4電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第族PbO的性比CO的性_______(“強”或“弱”。(2)PbO與鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式_______________________。學習必備

歡迎下載(3)PbO可PbO與次氯酸鈉溶反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式；也可以通過石墨為電極，Pb(NO)Cu(NO)混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO)，陰發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。(4)PbO在熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點樣品失重即

樣品起始質(zhì)量a點固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量

的殘留固體。若a點體組成表示為PbO或mPbO·PbO列式計算x值和∶值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(1)六Ⅳ弱△(2)PbO＋4HCl(濃＋Cl↑＋2H(3)PbO＋ClO＋Pb＋O－4H石墨上包上銅鍍層Pb＋2e=Pb不有效利用Pb△2－x2－(4)根據(jù)PbO＋O↑，有×3222239×4.0%x＝－＝1.4。162m＋0.42根據(jù)m·PbO＝1.4，＝＝。m＋0.6[解析由位于第二周期Ⅳ結(jié)合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性(2)PbO與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實驗室制氯氣寫出化學方程式依給信息知，反應(yīng)物PbO與氯酸鈉反應(yīng)，生成PbO，由化價升高，故另一生成物為C化合價降低得到的Cl；極發(fā)生氧化反應(yīng)，即b失去電子被氧化生成PbO，同考慮鹽溶液水解到的強酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化性強的Cu得到電子生成銅；若電解液中不加入Cu(NO)，極發(fā)生的則是Pb得子變?yōu)镻b這樣就不能有效利用Pb。(4)根據(jù)題意PbO在△2－熱過程中發(fā)生反應(yīng)PbOPbOO↑減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系計算。2學習必備

歡迎下載11．[2014·四卷污物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳(主要成分為MnO另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合作脫硫劑，過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO，制得電池材料MnO反應(yīng)條件已省略。請回答下列問題：(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選下列字母編)。．廢棄物的綜合利用．白色污染的減少．酸雨的減少(2)用MnCO能去溶液中的Al和Fe，原因是_______________________________。(3)已知：℃、101kPa時Mn(s)＋(g)===MnOΔH＝－kJ/molS(s)＋(g)===SO(g)Δ＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋(g)===MnSO(s)ΔH－kJ/molSO與MnO反生成無水MnSO的化方程式____________________________________。(4)MnO可超級電容器材料惰電極電解溶可制得MnO其極的電極反應(yīng)式是________________________________。(5)MnO是堿性鋅錳電池的正極材料堿性錳池放時，正極的電極反應(yīng)式是________________。(6)假設(shè)脫除的SO只軟錳礦漿中的應(yīng)。按照圖示流程，將am(標準狀況含SO的積分數(shù)為b%的氣通入礦漿，若SO的脫率為89.6%，最終得到MnO的量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于。11．(1)A、消耗溶液中的酸，促進Al和Fe水生成氫氧化物沉淀MnO＋(g)===MnSO(s)ΔH－kJ/mol(4)Mn＋O－2e＋(5)MnO＋O＋e===MnO(OH)＋1500－(6)2500[解析(1)脫的目的是減少產(chǎn)SO進而減少酸雨的產(chǎn)生，同時可對廢棄物綜合利用。則A、C項符合題意。(2)加MnCO消耗液中的，促使和Fe的水解平衡正向移動，生成氫氧化物沉淀除去(3)將已知3個化學方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，可知MnO(s)學習必備

歡迎下載＋SO(g)===MnSO(s)Δ＝③－①＋＝－248kJ/mol。(4)電池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則用惰性電極電解MnSO溶液可制得MnO，則陽極是Mn放電，其陽極電極反應(yīng)式為Mn＋2H－===MnO＋4H。(5)原池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則正極電極反應(yīng)式為＋H＋===MnO(OH)＋。與MnSO反應(yīng)生成MnO的量為ckg根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降法配的關(guān)系式為：2KMnO＋3MnSO～5MnO3mol5molx

100087

mol3000c求得：＝mol(MnSO總的質(zhì)的量435MnO＋SO

===MnSO1mol1mol1000×%×89.6%22.4

mol求得：＝0.4mol3000除去鐵銅鎳等雜質(zhì)時引入的錳相當于MnO的物質(zhì)的量＝mol－0.4435mol，則所引入的錳相當于MnO的（1500－87）kg。2500

300087g·molmol－mol)×4351000

＝9．[2014·天卷NaO是要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Ⅰ制NaSO·5HO△反應(yīng)原理：SO＋NaS(aq)實驗步驟：①稱取15gNaSO加圓底燒中，再加入80mL蒸餾水。另取g研的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示，部夾持裝置略)，浴加熱，微沸60min。WW學習必備

歡迎下載③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析NSO·5H，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的__________________________。儀器a的稱是________，作____________________產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的NaSO外最可能存在的無機雜質(zhì)_。驗是否存在該雜質(zhì)的方法____________________________該實驗一般控制在堿性環(huán)境進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ測產(chǎn)品純度準確稱取g品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100液滴定。

碘的標準溶反應(yīng)原理為2SO＋O＋(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化____________________________________________。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。品的純度為設(shè)NaSO·5HO相分子質(zhì)為)______________。Ⅲ.NaSO的用(7)NaSO還性較強在溶液中被化成SO常作脫氯劑該應(yīng)的離子方程式為____________________________________________9．(1)使粉易于分散到溶液中冷凝管冷回流Na取量產(chǎn)品溶于過量酸，過濾，向濾液中加BaCl溶液若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有NaSO(4)SO＋=S↓＋↑＋HO(5)由無色變藍色(6)18.10

3.620×10×100%(7)SO＋＋＋＋10H[解析(1)硫難溶于水，微溶乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴散到溶液中。裝中儀器a是凝管，起冷凝回流汽的反應(yīng)物的作用。(3)因反應(yīng)物SO易空氣中的氧氣氧化成NaSO故能存在的無機雜質(zhì)是Na檢驗產(chǎn)品中是否含有aSO即檢驗

是否存在需WgWWgW學習必備

歡迎下載防止SO的擾，故不能用具有強氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向液中滴加氯化鋇溶液(4)產(chǎn)品黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中NaSO不定，發(fā)生歧化反應(yīng)：＋O=S↓＋SO＋所致(5)定終點時，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍，可指示滴定終點(6)起始讀數(shù)為mL，終點讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘標準溶液的體積為18.10mL－0.00mL＝18.10mL；根據(jù)2NaS·5HO～2SO2

～I，得n(NaO·5H＝2n(I＝2×0.1000mol·L

×18.10×10

L

mol，則品的3.620×10mol×g/mol3.620×10純度＝×100%。(7)SO

被Cl氧化SO，被還原為Cl首先根據(jù)化合價升總數(shù)相等寫出＋→2SO＋8Cl然后根據(jù)原子守恒和荷守恒寫出SO＋＋＋＋10OH。1.（2013·?；瘜W15）代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知和C的混物的質(zhì)量為ag，則該合物A.所含公用電子對書目為a/7+1）所含碳氫鍵數(shù)目為aN/7C.燃燒時消耗的O一是33.6a/14LD.含原子總數(shù)為/14【答案】2.（2013·課標卷Ⅱ·）為阿伏伽德羅常數(shù)的.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1·L的NaAlO水溶中含有的氧子數(shù)為2NB.12g石烯單石墨)中含有元環(huán)的個數(shù)為0.5NC.25℃時pH=13的NaOH溶中有OH的目為0.1ND.1mol的基與1mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為N3.（2013·東理綜·9）設(shè)n為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下8gO含4n個電子B．的水中有n個NH+C．標準狀況下22.4L鹽酸有n個HCl子D．1molNa被全氧化生成NaO，去個2n電4.（2013·蘇化學·7）設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L1mol·L的NaClO溶中含有ClO的目NB.78g苯含C＝C雙鍵數(shù)目為3NC.常溫常壓下由N與CO組的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下6.72LNO與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N【考案C5·西理綜·8）下列于同溫同壓下的兩種氣體C和N的判正確的是A.體積相等時密度相等B.子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】6.（安徽理綜7我科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化其反應(yīng)如下HCHO+O催劑CO2+HO下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．分中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分中既含鍵又π．每生成1.8gHO消耗2.24L【答案】（·蘇化學18(12分硫酸鎳[(NH)xNiy(SO)m·nHO]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣，配制成100.00mL溶A；②準確量取25.00mL溶，用0.04000mol·L的EDTA(NaHY)標準溶液定其中的(離子方程式為Ni＋=NiY＋2H，消耗EDTA標溶液；另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH56.00mL(準狀況。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni含量將填“偏高“低”或“不變”)。==學習必備

歡迎下載(2)氨氣常用

檢驗，現(xiàn)象是。(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的學寫出計算過)?！緟⒖即鸢浮?12分(1)偏高濕的紅色石蕊紙試紙顏色由紅變藍(3)n(Ni)=0.04000mol·L×31.25L·mL=1.250×10mol56.00mL×10L·mLn(NH)=

22.4L·mol

=2.500×10moln(SO

)=

2n(Ni

)+n(NH)2×1.mol+2.500×1022

mol=2.500×10

molm(Ni)=59g·mol×1.250×10mol=0.07375gm(NH)=18g·mol×2.500×10mol=0.04500gm(SO)=96g·mol×2.500×100.2400g25.00mL2.3350g×-0.07375g-0.04500g-0.g100.00mLn(HO)==1.250×10mol18n(NH):n(Ni):n(SO):n(HO)=2:1:2:10硫酸鎳銨的化學式為NH)Ni(SO)·10HO8·江理綜）氫能是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生的合物甲和乙。將6.00g甲加至完全分解，只到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH（折算成標準狀況甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H，時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶?；衔镆掖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿和一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25。回答下列問題：甲的化學式_________；乙的電子式。甲與水反應(yīng)的化學方程式__________________________________-。氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物_______用化學式表示乙在加熱條件下與CuO反可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可還含有CuO，設(shè)計實驗方案驗證_________________________。（已知CuO+2H==Cu+Cu+H）（）與乙之_______（填“能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，判理由是________?！敬鸢浮咳∩倭糠磻?yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中有CuO若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物中不Cu。9·南化學·17分BaCl·HO中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是。計算BaCl·HO的=（求寫出計算過程（）作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使的定結(jié)果（“偏低或不變[答案（1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加溶，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl已冼凈。（）品中BaCl的質(zhì)的量為質(zhì)量2A2432A243學習必備

歡迎下載（）高1.[2012·標國綜9]用N表阿加羅常的。列述不確是()A．分總為N的和CO混氣中有氧子為22A．g烯環(huán)丁(H)混氣中有碳子為24A．常常下92的NO和NO混氣含的子為6N224A．常常下22.4L氣足鎂充反，移電數(shù)2A[2012·江化，8]設(shè)N表阿加羅數(shù)值下說正的是)A．標狀下0.1Cl溶于水轉(zhuǎn)的子目0.1N2．常常下18HO中有原總為32A．標狀下11.2LCHCH中含的子目0.5N3A．常常下2.24LCO和CO混氣中有碳子目0.1NA．[2012·東綜11]設(shè)n為阿伏德常的值下說正的是)A．常下4CH含個CH共鍵4A．1molFe與量稀HNO應(yīng)轉(zhuǎn)2n個電3．1mol·L1NaHCO溶液中有n個HCO－3A．常常下22.4LNO和CO混氣含2n個O原22[2012·四理，7]設(shè)N為伏德常的，列述確是()A．標狀下33.6L化中有原的目1.5N．溫壓，g乙烯丙的合中有原的目NA．50mL18.4mol·L－1硫酸足銅熱應(yīng)生SO子數(shù)為0.46N2A某閉器有0.1N和0.3mol在定件充反轉(zhuǎn)電的目0.6N22A1mol的NO和中含2O原子A正。烯環(huán)烷最式為CH，含222g92gn)＝＝2mol,即含原數(shù)2N，B確同，C選中)g·mol－46g·mol－＝mol，所含子數(shù)6，正確D選不標狀下，誤ACl于發(fā)反Cl＋HOHCl＋HClO，若Cl完全應(yīng)轉(zhuǎn)電子0.12222，反為逆反，際應(yīng)Cl小0.1mol。A錯18HO為1mol含3mol原22子B正確；準況CHCHOH為液，錯；準況，2.24LCO和CO的混合含原32數(shù)0.1N，錯。Ag4gCH含有共鍵41mol，A正；B項Fe與足稀HNO應(yīng)，g·mol－生的Fe＋，F(xiàn)e反應(yīng)移3個電；C項，NaHCO液存HCO－水，C錯DA33項不標狀，無計氧子數(shù)化在準況呈態(tài)A錯；烯和烯最式為CH7.0CH的物2,2學習必備

歡迎下載的為0.5mol，原數(shù)0.5×＝，即N個B項正確結(jié)化方式CuASO(濃CuSO＋SO2HO,50mL18.4mol·L－1(mol)硫理上成SO0.46mol，24222但隨反的行濃硫逐變，硫不反完，項誤；與H反屬可反，2molN不完反，移子小0.6ND錯。2A·國)為伏德常，列述誤是)A．18O中含的子為10N2A．12金剛石中有共鍵為4A．46NONO混合體含原總為3N224．1molNa與量O應(yīng)生Na和NaO的混物鈉去N個子222【析金剛中個原形4條共價而條價被個原擁，因一碳子每共鍵“有”0.5，此個碳子兩共鍵12剛為1mol，因含共鍵2mol。個分中有10個子，水是1mol所項正確NO和NO22的簡相，此要量同其含子數(shù)相C項確鈉氧反時無生成是NaO還是NaO，為1價因1molNa參加應(yīng)失的子為1D項正確222A【案B（·安卷科家近制可成高效箭進的N(NO)(如下圖示)。已該23子NNN鍵都108.1°下有N(NO)的說正的()23．分中NO間成共鍵非性．分中個原共面．該質(zhì)有化又還性．g該質(zhì)含6.0210

22

個子【案C（·廣卷1.n阿伽羅數(shù)數(shù)，列法確是A學習必備、常下23gNO含n個氧子2A

歡迎下載、1L0.1molL

-1氨含0.1n個OH―A、常常下22.4LCCl含有個n個CCl分子4A4、2+與量H溶液應(yīng)轉(zhuǎn)個子22A【析本考以質(zhì)量核的關(guān)算判的摩質(zhì)是46g/mol所23gNO22的質(zhì)量，有0.5mol2氧子即有n個氧原，確NHHO屬于A3弱解，溶中分離因1L0.1mol?L-1的水可電出0.1molOH－B不確常溫壓，是液體因不用氣的摩體，22.4LCCl不是1molC不正確Fe44

2+

被氧，物Fe，因1molFe

與量HO溶液應(yīng)轉(zhuǎn)個電子D也正。22A【案A（·新標國）下列敘正的中有6.0223個分1.00molNaCl中所有Na

+的外電總為86.02×1023欲配1.00L-1

的NaCl溶液可58.5gNaCl溶于1.00L水中電解58.5g熔的NaCl，能生22.4L氯氣標狀、23.0g屬【析NaCl屬于子合，存NaCl分，不確Na

+

的外已達8電子穩(wěn)定構(gòu)所B正；,1.00mol.L-1

的NaCl溶液指1.00molNaCl58.5g溶水成1L溶，不指劑1L，不正；原守可58.5gNaCl只生0.5mol氯氣在準況是11.2LD不確【案B（·海卷3.N阿加羅數(shù)數(shù)，列法確是A3+子有的外子為3N

A與足量鐵應(yīng)轉(zhuǎn)的子為3N2A[來C.10LpH=1的硫酸液含的H離數(shù)2NAD.10LpH=13的NaOH溶液含的OH

-離子數(shù)N

A【案D【析關(guān)N于的主要陷的別平要注積3＋子外子為個，Amol3＋子有核外子應(yīng)10N故A錯2Fe3Cl===2FeCl，反中移6個子A2Cl反應(yīng)移電數(shù)為2N，故B錯；＝1時c(H＋＝0.1molL1，n(H＋＝，A故錯；＝13時c(OH－)0.1mol·L－1，－)1mol,故對?！鳬I卷)4N阿伽羅數(shù)下敘述誤是A．O含質(zhì)數(shù)10N2A．．．．．．．．．學習必備．12g金剛含的價數(shù)4NA

歡迎下載．46gNO和NO混合體含原總數(shù)224

A．1molNa與足O反應(yīng)生Na和NaO的混合，失N電子222A【析金石平每個原形個共價鍵因12g金剛含的價鍵為2N

A【案B·蘇)5.設(shè)N為阿伽羅數(shù)值下敘正的AA.1mol醇含C—鍵的數(shù)目4NA℃,pH13的NaOH溶中有OH－的目0.1NAC.標狀下2.24L已烷有子數(shù)目0.1N

AD.常常下NaO與量HO反應(yīng),生,轉(zhuǎn)電的目0.4N2222A【析本題考阿加羅數(shù)算一常問和意項。醇結(jié)簡是CHOH,31mol甲中有CH鍵數(shù)為溶體未，無計OH－的目標狀下已為A態(tài)不用氣摩體，法算NaO足量O反應(yīng),共生0.2molOO的合－1價222轉(zhuǎn)為價，移子，×20.4N。解決類題關(guān)是靈應(yīng)各知，尤A基概與論元守、學問、體構(gòu)題氧還原電轉(zhuǎn)問、逆應(yīng)題物的計中些殊質(zhì)狀等結(jié)合伏伽羅數(shù)N，判一量物所有A的種子目多是高考題熱之在幾的種考題保了當?shù)睦m(xù)性這題所及指非豐，備復時多注，強訓，在時復中意識積和結(jié)【案D（2011·東）同進實研時，配1.0molL1Ba(OH)溶液但找在2氣暴已的Ba(OH)·O試劑化式315)。室下制液發(fā)所試在水僅22部溶，杯存大未物為究原，同查Ba(OH)·O在K、K22和303K時的溶解(gO)分為2.5、3.9和5.6。2燒中溶可能為，由___________________________________3________________________________________________________________________。假試由量Ba(OH)·O少量BaCO組。計驗案進成檢。出實22驗驟預現(xiàn)和論(考結(jié)水檢驗室時BaCO飽溶的pH9.6)3限試及器稀酸稀酸NaOH溶液澄清灰、、杯試、塞氣管滴實步步1取量劑潔燒中，入量餾，分拌靜，過，濾和淀

預現(xiàn)和論．．×25.00．．×25.00學習必備

歡迎下載步2取量液試中滴加硫。步3取量驟1中沉于管，________步4將劑步純，確測其Ba(OH)·O的含。驗下22①制250mL約0.1mol·L－Ba(OH)溶液：準稱w克試樣置燒中加量餾2水________將液入________中，滌定，勻②定確取25.00mL配Ba(OH)液錐瓶滴加示將_______(“0.020、2“或1.5)molL－1復定2次平消鹽VmL。

鹽裝mL式滴定，定終，錄據(jù)重③算Ba(OH)·8HO質(zhì)分＝只出式，做算。22室下________(填能或不”配制1.0mol·L

－1

溶。2【案(1)于Ba(OH)·與空中CO反應(yīng)，取劑部已質(zhì)BaCO，變的2228HO在制液能部解22步2

出白沉，明試中2＋

存步3滴稀鹽，接塞氣管產(chǎn)的體入清灰中步4取驟1中溶于燒中用pH計定pH①拌解250mL容量②×0.198010－3××③×不

澄石水渾，明試含BaCO3明大9.6，明試含Ba(OH)2【析(1)氣存的CO能與反應(yīng)生；(2)BaCO和Ba(OH)·8HO的驗，22332可先過入酸與BaCO反應(yīng)成淀氣進檢，定再混物成飽溶，3結(jié)BaCO和液pH為9.6加以確；(3)①制250mL溶液使250mL容瓶溶固3體應(yīng)復室方轉(zhuǎn)溶至量②樣溶25mL，濃度約mol－，n(OH－

大約25×10－×0.2mol，中滴關(guān)，確鹽酸度molL1較為適③合Ba(OH)＋2HO即計；(4)上可，固體與氣水CO22結(jié)出雜，時據(jù)Ba(OH)·8H的解關(guān)，能制出1.0·22（·福卷Ⅰ磷硫素的質(zhì)化物用泛磷素原結(jié)示圖_。磷鈣焦、英混，電中熱1500℃成磷反為(PO＋6SiO＋PO342410

－

的溶。學習必備

歡迎下載＋O＋10CO4104每成，有_______mol電發(fā)轉(zhuǎn)。4硫硫鈉(NaS)常的原。維生C(學H)水液加過I溶液，223682使生C全化剩的I用NaSO溶液定可定液維素C的量發(fā)的應(yīng)2223為H＋I===CH＋2H2I－6862666O2－＋IO2－＋2I－246在定積某生C溶中入amol·－1I溶液V，充反后用NaSO溶液滴21223定余，消·－1NaSO溶mL。溶液維素C的物的是_。22232在性液，碘鉀KIO)亞酸可生下反：3－＋5SO2－＋2H＋===I＋5SO2－＋H33242生的可用粉液驗根據(jù)應(yīng)液現(xiàn)色所的間衡該應(yīng)速某學計驗下所：molL－1KIO酸性液3含淀)體積mL

·L－1NaSO溶液23體/mL

的2體

實溫/

溶出藍時需間s實1實2實3

V1

V2

該

實

驗

的

目

的

是________________________________________________________________________；表V＝________mL。2Ⅱ稀元是貴戰(zhàn)資，國蘊量居界位鈰Ce)是殼含最的土素在加條下CeCl易發(fā)水，水CeCl可用加33·O和NHCl固體混合的方法來制。其中，NHCl的作用是324_________________。在強性合稀溶中入HO，調(diào)pH≈3Ce＋通下列應(yīng)成Ce(OH)沉得以224離完反的子程：Ce3＋＋HO＋HO===Ce(OH)↓＋______222【案學習必備

歡迎下載【析(1)P元素為15元，據(jù)外子布律原結(jié)示圖

。在P中P的化價＋5價當成1P轉(zhuǎn)電數(shù)20mol4104第個應(yīng)耗NaSO的物的為bmol·－×V10－3L10－3mol則一反22322剩的的質(zhì)量0.5V－3mol，該程入I總的質(zhì)量L1×V10－3LVa22213mol則加一個應(yīng)I的物的為Va103－Vb10－3，該液維素21的物的為V10－3mol0.5V10－3mol(Va－0.5Vb)103mol11實1和實驗2溫度同加體積同而驗和實3溫不則水積應(yīng)相同故＝有3個驗給的同比據(jù)得該驗的探該應(yīng)的率溫、2亞酸濃的系發(fā)生解方式：CeCl＋3HO32，到制CeCl水的用3

Ce(OH)＋，NHCl體熱分生成3根電守：應(yīng)中有離，生物必要陽子由意溶pH＝3故后個應(yīng)H＋；根氧還反應(yīng)程的平則分反中化價化HO中22個O的合從1→2得2個電子Ce元素化價＋3＋，該失兩電，合失子恒質(zhì)守，配出2Ce3＋O＋6H＋＋2224（·廣卷8.

n

A

為伏德常的值下說正的CH含4個C-H鍵4·

L

NaCl

溶含

n

A

個

Na

Cu和量稀酸應(yīng)生n個NO分子AD.常常下22.4L

2

中有

n

A

個

2

分【析每

CH

4

中有4個C-H鍵故16g

CH

4

（1mol）含

n

A

個C-H鍵，正確沒告溶的積無知錯

NaCl

的質(zhì)量故B錯根關(guān)式1molCu~2molNO，CmolLNa學習必備

歡迎下載常常下22.4L

2

不?！景窤（·山卷9.

16和18O

是元的種素

N

A

表阿伽羅數(shù)下說正的是

O

與

O

互同異體

與18

核電排方不C.通化變可實

16

與

18

間相轉(zhuǎn)D.標狀下1.12L

O

和1.12L

O均有0.1氧子A【析A中的物是一物，是氣故A錯B中兩氧子的子相，外子布相，B錯之的化，,O

是子的化不學化故C錯；1.12L標準況

2

的質(zhì)量，有氧子為0.1

N

A

，D正?！景窪（·福卷7

A

表阿伽羅數(shù)下判正的．在18中含N個原A．標狀下22．空氣含個單分A．1molCl參加應(yīng)移子一為22

A．含

A

個的

NaO2

溶于1L水中，的質(zhì)量度【析本考阿加羅常的算判，18

18O

2正好0.5mol，個分正含兩個原所氧子物的為1mol即為

A

空是合在氣水反應(yīng)1molCl2就轉(zhuǎn)1

A

的子D所得液含

A

個，得氧鈉物的為，但時候液是，所以質(zhì)量度是1mol/L.【案A（2010上卷7N表示伏德常數(shù)下敘正的A．等質(zhì)量N和CO所含子數(shù)為N2A．HO中含的子為0.9N22．Na固體含子數(shù)4N22

A．標狀下2.24L戊烷含子為0.1A【案B學習必備

歡迎下載【析此考了伏德常知。伏德羅數(shù)指1mol任何粒含的粒數(shù)等物的不定A錯O的相分質(zhì)為其1.7g的物的為0.05mol22其個子含的子18個，其1.7g中含的子物的為0.9mol數(shù)目0.9N，對NaO固體，有是Na+和O2-種子，1mol固體中有3mol離子故中離總22為4，C錯戊在準狀下液，其2.24L不是0.1mol，D錯易警：行伏A伽羅數(shù)正判的要查有①判一量物所的種子目多少②物的成③過伏德羅數(shù)行些之的算在題要住中易點，確答（·江卷5設(shè)

N

A

為伏德常的，列述確是．常下的

NO4

3

溶中原數(shù)0.2

N

A．羥基電子為10

N

A．在應(yīng)，生3mol

I

2

轉(zhuǎn)的子為6

N

A．常常下22.4L乙烯C鍵數(shù)N

A【案A【析題要查是阿伽羅數(shù)載考如知點考查22.4L/mol的正使；考在化原應(yīng)得電數(shù)計等容A，論

H4

水與，據(jù)素守；項，羥基有9N個子C項，在反中每成3molI轉(zhuǎn)5個電；A2A項，溫壓，體爾積Vm不22.4L/mol綜分得，題A項。考示結(jié)阿伽羅數(shù)，判一量物所含的種子目多，高命的點A之，近年的種考題保了當?shù)睦m(xù)這題所及指非豐在考習應(yīng)加意強訓，在時復中意識積累總。（·四卷7.

N

表阿加羅數(shù)值下說正的標準況，22.4L二氯甲的分數(shù)為N個盛有

SO2

的閉器含

N

個原，

SO2

的質(zhì)量0.5mol丙中所的性價為

4

A

個電解煉時若極得電數(shù)

2

A

個則極量少64g【案B【析本考微數(shù)物的、質(zhì)的量的系二甲在況為態(tài)22.4L不一為1mol，項錯誤1molSO中含有原2mol,故有2

N

個原的

SO2

的質(zhì)量B項正確17.6g丙烷的質(zhì)量0.4mol1mol丙烷中有性8mol，中．．．．．學習必備

歡迎下載含極鍵3.2mol，，項錯誤精銅，極粗，轉(zhuǎn)移2mol電子，極A消的量一為64g，D項誤（·四卷12.標狀下VL氨氣解1L水（的度似1g/ml，得液密度pg/ml,質(zhì)量數(shù)ω，物質(zhì)度mol/L，則列系不確的

22400

/

22.4

Wc/

WV/22400

D.C=1000Vρ/(17V+22400)【案A【析本考基概。生只對本念悉嚴按基概來，清量分與物的濃及度之的化系可（·廣卷設(shè)n表伏德常（）數(shù)，下說正的（）AALCl中含n個Cl分子2A2molL-1NaSO溶液中0.1Na24AmolH與1molCl反生n個HCl分2mol變成Ca2+時去電數(shù)2nA【案D【析題查伏德常與粒之的系項沒指標狀項n(NaSO)=0.124應(yīng)為0.2n個+。項生2n個HCl分子。項1molCa變成Ca2+失去電2mol,即2nAAA個子（·浙卷用N示伏德常的，列法確是AA.標狀下5.6L一化和5.6L氧混后分總數(shù)0.5NAmol乙烷子有8N個共鍵Ag的氯鈉體含N個氯鈉子AD.在1L0.1mol·L

-1

碳鈉液，離總大A【案D【析A項2NO+O====2NO分子總要于。寫乙的構(gòu)，知烷子共22a個共鍵C項化是子合，固中有分。（·江卷用N示伏德常的。列述確是()A℃，pH＝的LBa(OH)溶液含的OH數(shù)目為0.2N2AB.標狀下2.24LCl與量NaOH溶液應(yīng)，移電總為0.2N2C.室下21.0g烯丁的合體含的原數(shù)為1.5NAD.標狀下22.4L甲醇含的原數(shù)1.0NA

A學習必備

歡迎下載【案C【析A項pH＝，c(OH)0.1·-1，n(OH)0.1molA不正確B項n(Cl＝0.1mol，2+2NaOH====NaCl+NaClO+H，0.1mol完全應(yīng)移子為0.1N；C項烯丁中C的222質(zhì)分相，，21.0混合氣體，，，正；D中甲為體D不確（·廣卷設(shè)n表伏德常（）數(shù)，下說正的（）AAmol硫酸中離所帶荷為n

AB.乙和丙（C）組的28混合體含3n個原3AC.標狀下22.4L氯氣足氫化溶反轉(zhuǎn)的電數(shù)AD.將0.1mol氯化溶L水，得液有0.1n個FeA

3+【案C【析1molKSO中陰子2

所電數(shù)2n，不確；28烯環(huán)烷合體A有4n個氫子B不確由于Fe水解，得液Fe3+數(shù)于0.1N，D不正確。AA（·福卷設(shè)N阿加羅數(shù)下敘正的（）Ag鎂的原最層子為NAmolL

-1酸液H數(shù)0.1NAmol甲烷子含子數(shù)10NAD.標狀下22.4L乙醇分數(shù)

A【案C【析鎂子外外有2個電子24g鎂1鎂最外電數(shù)為2，2N，AA不確乙是酸11·-1乙溶中H+數(shù)小于，小0.1N,B不確。個A分子含子為10，以甲分含子為10N，C正。準況，醇液4體L乙的質(zhì)量于1molD不確（·上卷N代表伏德常。列關(guān)敘正的()AA.標狀下,HO含的子等0.1N2

aB.常下100mL1·-1Na溶中離總大0.1N23aC.分數(shù)N的COC混氣體約為22.4L,質(zhì)為28a4gNH中N—H鍵目3a【案B【析標狀下水液，項錯由酸離水的離方式知水引陰子學習必備

歡迎下載數(shù)增,項正確C項沒有明件體不定為22.4，錯。3.4g氨中N—數(shù)目0.6N,D項錯a（·廣卷能示伏德常數(shù)的是）1mol金屬鈉有電數(shù)標狀下22.4L苯所的子

12

所含原數(shù)1·L

-1酸液含+

數(shù)【案C【析A所電子為11mol；中標準況，苯是體22.4L是1mol；D中含

+數(shù)2molC中含碳子為1mol（·上卷設(shè)N阿加羅數(shù)下說正的（）Ag鈉在氧中全燒電數(shù)0.5NA2·L

-1MgCl液含Mg數(shù)為2N2AC.標狀下11.2L的SO所分數(shù)0.5N3D.室下8甲烷含共鍵為2NA

A【案D【析23鈉去子為N，A錯誤Mg發(fā)生水反，2+數(shù)于2N，B錯誤；準況AA下SO的狀為態(tài)不是體不能22.4Lmol-13

計，錯；g甲烷物的為0.5mol，甲烷4mol共價，8g甲烷中價鍵為，正確A（·廣卷設(shè)伏德常（N）數(shù)為n，列法確是（）AAmol足Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)的子為2

AmolNO與足量HO反，移電數(shù)22

AC.常常下46NO和NO混合體有原數(shù)3n224AmolFe粉與足水氣應(yīng)生的H分數(shù)0.10n2A【案BC【析Fe過量使Fe還原為Fe，錯。+H22

+NO易正確。中，把NO34看2NO，有1molNO，以有3mol原子；可用端法看全N或全部N考，22也得結(jié)。3Fe+4HO2

O+4H，方式知D錯誤。342（·海卷設(shè)N阿加羅數(shù)下說正的：AA.標狀下5.6L四化含的分數(shù)0.25AB.標狀下14氣有核電數(shù)5N

A學習必備

歡迎下載C.標狀下22.4L任意的氣氯的合體含有分總均N

AD.標狀下鋁氫化溶反生成1mol氫時轉(zhuǎn)的子數(shù)N

A【案C【析在準況四化是體不氣，A項誤14氮氣的質(zhì)量0.5，其外子數(shù)0.5mol×14N=7N，B項誤鋁氫化溶反時每成1mol氫氣AA移電數(shù)為，項錯誤。A（·海卷在個閉器，別有質(zhì)相的、兩氣，兩器溫和強相，甲密大乙密，下說正的：甲分數(shù)乙分數(shù)甲物的比的質(zhì)量甲摩體比的爾積甲相分質(zhì)比的對子量【案B【析由

知ρ＞ρ則V＜溫壓相，則體物的與積正，甲乙甲乙項錯，項正。溫壓，體摩體相，C項錯。＜則M＞，D項錯誤乙甲乙（·山卷N代表伏德常，列敘錯的A

知m，n甲乙

甲mL量數(shù)98%的HSO，用水釋100mLHSO的量數(shù)9.8%22B.在HO+Cl=2HCl+O應(yīng)，生g氧氣則移2N個電2222AC.標狀下分數(shù)N的CO、CH混合體積為22.4L質(zhì)為28A4D.一溫下10.50molLNHCl溶與2L0.25·L-14量同

Cl液4

物的【案A【析在釋程溶HSO質(zhì)保不，ρ（·w濃=100ρ（稀·（）24因ρ（濃＞（稀所w（）w（，A項錯；O中O為1價產(chǎn)1molO轉(zhuǎn)222移子mol，項正；與C的對子量為28，C項確按·V計算，份24液n

）等但液度同

水程不，以D正確。（·四卷下說中正的mol氧氣含12.0423

個原，標狀下有積22.4L學習必備

歡迎下載1mol臭氧中氧含相同氧子等積濃均1mol/L的磷和酸電出氫子之為3:1等質(zhì)量干和萄中含原數(shù)比1:6，氧子之為1:3【案C【析標準況下何氣體占積22.4，1molO中含原數(shù)2××223=12.04×10

個A正確；中1臭氧含原數(shù)×3=3mol，mol氧氣所含原數(shù)1.5mol×2=3mol，者等B正；中磷不全離1mol磷電出氫子小3mol，C錯；冰葡糖分子分為CO、CHO，等質(zhì)量干。26126萄中含原數(shù)比16，原數(shù)比2∶∶，正確（·江卷用N示伏德常的。列述確是A．常常下33.6L氯氣27g鋁充反，移子為3N

A．標狀下22.4L己烷共鍵目19N

A．由和O組成混物共個分子其的原數(shù)22AA．1L濃度·-1

的NaCO溶中有N23A【案C【析在溫壓，體摩體不用22.4·mol-1進行算A誤在準況己為體錯CO與O分中含有2個氧原N個分有2N氧子正確因22AA水，數(shù)少N個，D錯。A（·廣卷3.列述確是氣含6.02×233

個分3

常常下4.6gNO氣體有1.81×10個NO子22·L－1CuCl溶液中有×10個Cu2+2

標狀下33.6LHO含有9.03×102

個分子2【案A【析本考物的及伏加羅數(shù)間關(guān)。項48gO氣體其質(zhì)量mol，3含6.02×10

23

個O分子，故A正。B中4.6gNO體，其質(zhì)量0.1，含有6.0232×10個NO分子。項不道CuCl溶液體，2+物質(zhì)量個無確。在準2況不氣，33.6LHO的質(zhì)量不1.5，故項錯。2（·上卷20.設(shè)N阿加羅數(shù)下敘中確是A

常下11.2L甲氣含甲分數(shù)0.5NA14g乙烯和烯混物總子為3N個A的氫化溶中鈉子為0.1N個AAA學習必備

歡迎下載5.6g鐵與量稀酸應(yīng)去子為0.3N個A【案D【析本考阿加羅數(shù)有知識A選，溫L甲烷，物的不0.5，為是標狀況。B選所有烯最式是CH。14乙烯丙的合中2n(C)==1mol

×2=2mol，原個為3個B正。C項不A知溶液體，法定Na

+的質(zhì)量不確Na

+

的數(shù)D項中5.6g鐵，物的量0.1，mol鐵與足硫反失0.2mol－，反為Fe+2H+===Fe↑，電2數(shù)0.2N。（·江卷8.伏德常約×mol，列述確是中含的子為0.3××102

23B.0.1L3mol·L

-1

的NHNO溶液中有43

數(shù)為0.36.02×

23C.5.6g粉硝反失的子數(shù)定0.3×6.02×10

23SiO晶體含的氧鍵目×6.02102

23【案D【析本主考阿加羅數(shù)物的等有關(guān)算2.24L標狀下其2質(zhì)量為0.1mol，顯不正確由NH易水NH+H2

·HO+H+故NO)=0.1L323×mol·L－1=0.3mol其液NH的數(shù)小0.3××10，B不正確鐵與量作3用成Fe，與量不足HNO作用時Fe2+生成顯C不確聯(lián)SiO的體構(gòu)面32示知含4的氧，以4.5gSiO晶中硅鍵數(shù)為2NN，D正。A（·廣卷22.已阿加羅數(shù)，下列法確是Amol重水有個DO分A氫含個H分子A2mol鈉與量鹽反應(yīng)成N個分子A2L水含個O子A2

×學習必備

歡迎下載【案B【析本考了知概的解項，查伏德定，同件N與O的混氣與體的N含分數(shù)等但2是原分，是原分，原數(shù)同32項1mol—與1mol—OH所的子均；C項有準狀時22.4L的質(zhì)32量是，而溫壓不1，28gCO的物質(zhì)的是1mol，不正；項16g