2016年江蘇省高考化學(xué)試卷

一、單項選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個選項

符合題意）

1、（2分）大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)"、下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2

含量增加的是（）

A、燃燒煤炭供熱B、利用風(fēng)力發(fā)電C、增加植被面積D、節(jié)約用電用水

2、（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A、中子數(shù)為10的氧原子：10g

C、硫化鈉的電子式：Na：S：Na

D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4。2

3、（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B、NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C、Fez（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

D、AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料

4、（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有

6個電子，丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與

X屬于同一主族、下列說法正確的是（）

A、元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B、由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

c、w的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D、原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

5、(2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A、將銅插入稀硝酸中：CU+4H'+2NC)3-Cu2'+2NC)2個+七0

3+r

B、向Fez(S04)3溶液中加入過量鐵粉:Fe+Fe—2Fe

r

C、向AI2(S04)3溶液中加入過量氨水：Al+3NH3?H2O=AI(OH)3J+3NH4"

+

D、向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+3H—H2SiO3^+3Na

6、(2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取

NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCCh四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實

制取氨氣

C5

NHj和食鹽

B、的血和溶液

制取NaHCO3

分離NaHCO3

干燥NaHCO3

7、(2分)下列說法正確的是()

A、氫氧燃料電池工作時，也在負(fù)極上失去電子

B、0.1mol?L】Na2c。3溶液力口熱后，溶液的pH減小

C、常溫常壓下，22.4LCL中含有的分子數(shù)為6.02X1023個

D、室溫下，稀釋0.1mol?L1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強

8、(2分)通過以下反應(yīng)均可獲取出、下列有關(guān)說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫：2H2。(I)—2H2(g)+O2(g)△Hi=+571.6kJ?moli

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ?mol

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ?mol

-1、

A、反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B、反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C、反應(yīng)③使用催化劑，減小

D、反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?moli

9、(2分)在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A、SiO,HCl(aq)siCI,Si

c、NNH3里烏％IH4cl(aq)

2高溫、高壓'催化劑

D、MgCO四(ag).MRCI,(aq>電解Mg

10、（2分）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）

A、圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B、圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C、圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D、圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有

一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0

分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對

的得4分，但只要選錯一個，該小題就得。分。

11、（4分）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示、下列有關(guān)化合

物X的說法正確的是（

A、分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B、不能與飽和Na2c。3溶液反應(yīng)

C、1mol化合物X最多能與2moiNaOH反應(yīng)

D、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

12>（4分）制備（NH4）2Fe（S04）2?6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH

<1）進(jìn)行處理、常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中

主要存在的一組離子正確的是（）

22

A、通入過量CL：Fe\H\NHj、Cl、SO4'

22

B、加入過量NaClO溶液：NHj、Fe\H\SO4\CIO

22

C、加入過量NaOH溶液：Na\Fe\NHj、SO4\OH

2

D、加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na\SO4>Cl\CIO\OH

13、（4分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚獻(xiàn)，然后逐滴加入稀鹽酸至紅非金屬性：Cl>

色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠Si

B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCI溶液，溶液由紅色KCI溶液具有堿

變?yōu)辄S色性

C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色白色沉淀可能

沉淀生成，苯層呈紫色為Cui

D某溶液滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀該溶液中一定

2

含有SO4'

A、AB、BC、CD、D

14、（4分）H2c2。4為二元弱酸、20℃時,配制一組c（H2c2O4）+c（HC2O4）+c

（C2O42）=0.100mol?L1的H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)

的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示、下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

一定正確的是()

0.10

0.08

二006

C0.04

0.02

0

2

A、pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O4)>c(HC2O4)

+2

B、c(Na)=0.100的溶液中：c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4

)

2

C、c(HC2O4)=c(C2O4')的溶液中：c(Na)>0.100mol?L(HC2O4)

D、pH=7的溶液中：c(Na)>2c(C2O42)

15、(4分)一定溫度下，在3個體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2(g)

+C0(g)WCH30H(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()

容器溫度/度物質(zhì)的起始濃度/mol?L1物質(zhì)的平衡濃度

/mol*L1

c(H2)c(CO)C(CH3OH)c(CH3OH)

I4000.200.1000.080

n4000.400.200

m500000.100.025

A、該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B、達(dá)到平衡時，容器工中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

C、達(dá)到平衡時，容器II中c(H2)大于容器in中c(H2)的兩倍

D、達(dá)到平衡時，容器m中的反應(yīng)速率比容器i中的大

三、解答題(共5小題，滿分68分)

16、(12分)以電石渣［主要成分為Ca(OH)2和CaCO31為原料制備KCIO3的流

程如圖1：

(

Q

H70

S

O60

O

L50

^40

幽30

暖20

映10

遽渣020406080100

溫度”)

020406080100

溫度(6

圖1圖2

(1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在CL與Ca(OH)

2作用生成Ca(CIO)2的反應(yīng)，Ca(CIO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2，少量Ca

(CIO)2分解為CaCk和。2。

①生成Ca(CIO)2的化學(xué)方程式為o

②提高外轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號)。

A、適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒b速率B、充分?jǐn)嚢铦{料C、加水使Ca(OH)2完全

溶解

(2)氯化過程中Cb轉(zhuǎn)化為Ca(CIO3)2的總反應(yīng)方程式為：

+

6Ca(OH)2+6CI2—Ca(CIO3)25CaCI2+6H2O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

②濾液中Ca（CIO3）2與CaCL的物質(zhì)的量之比n[Ca（CIO3）2]：n[CaCI2]1：

5（填“>"、"V"或"="）。

（3）向濾液中加入稍過量KCI固體可將Ca（。。3）2轉(zhuǎn)化為KCIO3,若溶液中KCIO3

的含量為100g?「i，從該溶液中盡可能多地析出KCI03固體的方法是。

17、（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下

方法合成：

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為（寫兩種）、

（2）FfG的反應(yīng)類型為、

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫、

（4）E經(jīng)還原得到F,E的分子式為CI4HI7O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

（5）已知：①苯胺幽）易被氧化

小酸性KXfnO溜液，^「COOH濃HNQ

_Q濃HfOg

COOH

1A^NHCOCHj

請以甲苯和（CH3C。）2。為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖

（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）、

18、（12分）過氧化鈣（CaO2?8H2。）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑、

（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2。、

Ca（OH）2+H2O2+6H2O—CaO2?8H2O

反應(yīng)時通常加入過量的Ca（OH）2,其目的是、

（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2。后，池塘水中濃度增加的離子有

（填序號）、

22

A、Ca-B、HC、CO3-D、OH

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI

溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2so4，將MnO（0H）2

與I完全反應(yīng)生成MM和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Mn”「S，0；,

02—」MnO（OHh——aI2一'SQ/

①寫出5將MM'氧化成Mn。（0H）2的離子方程式：、

②取加過一定量CaO2?8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧

量，消耗O.OlOOOmogl/iNaz

S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL、計算該水樣中的溶解氧（用mg?L1表示），寫出計算過

程、

19、（15分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCCh、Mg2SiCU和少量Fe、

Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2。、實驗過程如圖1：

有機萃取劑

40%IH2so4_,II

廢渣一酸溶一過波一氧化一萃取分液一—MgCOj-SH,O

I~V

速渣含F(xiàn)h的有機相

圖1圖2

(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCOs(S)+2H(aq)■-Mg2(aq)+CO2(g)+H2O(I)AH=-50.4kJ*mol1

2

Mg2SiO4(s)+4H(aq)-2Mg(aq)+H2SiO3(s)+H20(I)AH=-225.4kJ*mol

酸溶需加熱的目的是；所加H2SO4不宜過量太多的原因是、

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為、

（3）用圖2所示的實驗裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3'、

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為、

②為使Fe3.盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器

A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次、

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2。的實驗方案：邊攪拌

邊向溶液中滴加氨水，，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50°（:下干燥,

得至I」MgCO3*3H2O>

［已知該溶液中pH=8.5時Mg（0H）2開始沉淀；pH=5.0時Al（0H）3沉淀完全］、

20、（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水

中污染物、

e

T,

bEn

蚣

集

S

.

O

N

反應(yīng)時間min

I含50mg.I?NO!的水樣

II含50mg[lNO-50mgLlcG+的水樣

圖1圖2

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池、將含有口2。72-的酸性廢水通過

鐵炭混合物，在微電池正極上口2。72一轉(zhuǎn)化為CL,其電極反應(yīng)式為、

（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中

Cl?'和Pb2’的去除率，結(jié)果如圖1所示、

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cl?和Pb2’，其原

因是、

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，CP'和

Pb2的去除率不升反降，其主要原因是、

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物、

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BHJ（B元素的化

合價為+3）與Fe2.反應(yīng)生成納米鐵粉、力和B（OH）j,其離子方程式為、

②納米鐵粉與水中N5-反應(yīng)的離子方程式為

2

4Fe+NO3'+10H-4Fe+NH4'+3H2O

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是、

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3一的速率有較大差異（見圖2）,產(chǎn)

生該差異的可能原因是、

【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)

域內(nèi)作答、若多做，則按21小題評分、［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

21、（12分）［Zn（CN）/2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

2+2+

4HCH0+［Zn（CN）4］-+4H+4H2O=［Zn（H20）4］+4HOCH2CN

（1）ZM,基態(tài)核外電子排布式為、

（2）lmolHCH。分子中含有o鍵的數(shù)目為mol>

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是、

（4）與出0分子互為等電子體的陰離子為、

（5）［Zn（CN）J-中ZM+與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，［Zn

（CN）4了的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為、

［實驗化學(xué)］（共1小題，滿分。分）

22、焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解、

實驗室制備少量Na2s2O5的方法、在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40°（:左右，向

Na2c。3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示、當(dāng)溶液pH約為4時，停止

反應(yīng)、在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2s2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3—Na2s2O5+H2O、

XYZ

（1）SO2與Na2cO3溶液反應(yīng)生成NaHS03和82，其離子方程式為

（2）裝置Y的作用是、

（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2s2O5

固體、

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵、

②依次用飽和S02水溶液、無水乙醇洗滌Na2s2。5固體，用飽和S02水溶液洗滌

的目的是、

（4）實驗制得的Na2s2。5固體中含有一定量的Na2s。3和Na2so4,其可能的原因

是、

參考答案與試題解析

一、單項選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個選項

符合題意）

1、（2分）大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)"、下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2

含量增加的是（）

A、燃燒煤炭供熱B、利用風(fēng)力發(fā)電C、增加植被面積D、節(jié)約用電用水

題目分析：燃燒煤炭供熱時，碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w；風(fēng)力發(fā)電、

節(jié)約用水用電中不會涉及到含碳物質(zhì)的燃燒；增加植被面積可以有效減少CO2

的排放，據(jù)此分析回答、

試題解答：解：A、燃燒煤炭供熱時，碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，

故A正確；

B、風(fēng)力發(fā)電可減少二氧化碳含量，故B錯誤；

C、增加植被面積可以吸收二氧化碳，減少CO2含量，故C錯誤；

D、節(jié)約用水用電與二氧化碳無關(guān)，故D錯誤。

故選：Ao

點評：本題考查環(huán)境問題及物質(zhì)的性質(zhì)，明確含碳物質(zhì)的燃燒會導(dǎo)致二氧化碳含

量增大，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，題目較為簡單，根據(jù)生活實際分析的回答即可解答、

2、（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

1OO

A、中子數(shù)為10的氧原子:8

B、Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖:

C、硫化鈉的電子式：Na：S：Na

D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4。2

題目分析：A、中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，結(jié)合原子表示方法分析判斷，質(zhì)量數(shù)標(biāo)

記在元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)記在左下角；

B、鎂離子是鎂原子失去最外層2個電子形成；

C、硫化鈉是鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式中需要標(biāo)記陰陽離子；

D、結(jié)構(gòu)簡式需要表示出結(jié)構(gòu)特征和官能團(tuán)；

試題解答：解：A、中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8,則質(zhì)量數(shù)為18,則原

18

O

子表示為8

B、鎂離子是鎂原子失去最外層2個電子形成，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

故B正確；

C、硫化鈉的化學(xué)式中含有兩個鈉離子，硫化鈉正確的電子式為：

故C錯誤;

D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3,C2H4。2為甲酸甲酯的分子式，故D錯誤；

故選:Bo

點評：本題考查了化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用和書寫方法，注意檢查的熟練掌握，題目

較簡單、

3、（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A、S02具有氧化性，可用于漂白紙漿

B、NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C、Fez（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

D、AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料

題目分析：A、二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性，但漂白紙張是利用

二氧化硫的漂白性；

B、碳酸氫鐵具有易分解的性質(zhì)，做氮肥是利用其溶解后錢根離子被植物吸收做

氮肥；

C、硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以

凈水；

D、利用氧化鋁熔點高的性質(zhì)可以做耐火材料、

試題解答：解：A、二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂

白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；

B、做氮肥是利用碳酸氫錢溶解后的錢根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分

解的性質(zhì)，故B錯誤；

C、硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以

凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯誤；

D、AI2O3熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確；

故選：Do

點評：本題考查了二氧化硫、鉉鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用分析判斷，注意知

識積累，題目較簡單、

4、（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有

6個電子，丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與

X屬于同一主族、下列說法正確的是（）

A、元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B、由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C、W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D、原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

題目分析：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)為F,X原子的最外層有6

個電子，且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為。元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序

數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)

的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題、

試題解答：解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)為F,X原子的最外層

有6個電子，且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為。元素，在周期表中Z位于IA族，由原

子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，

A、元素X、W的簡單陰離子分別為。2一、S2',離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯

誤；

B、Y為F,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF,是離子化合物，故

B正確；

C、非金屬性F>S,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；

D、原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸

減小，則半徑r(F)<r(0)<r(S)<r(Na),故D錯誤。

故選：Bo

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素

為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了

學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力、

5、(2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A、將銅插入稀硝酸中：Cu+4H"+2NO3=Cu2++2NO2個+出0

3+r

B、向Fez(S04)3溶液中加入過量鐵粉:Fe+Fe—2Fe

3t

C、向AI2(SO4)3溶液中加入過量氨水：AI+3NH3?H2O—Al(OH)3J+3NHJ

D、向NazSi2溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H-H2SQ3J+3Na，

題目分析：A、銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；

B、鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒；

C、硫酸鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鍍，氫氧化鋁是兩

性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；

D、硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強電解質(zhì)溶液中完全電

離、

試題解答：解：A、將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=

3Cu2++2NO個+4匕0，故A錯誤;

3+2+

B、向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Fe—3Fe,

故B錯誤；

3+

C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：AI+3NH3?H2O=AI

(OH)3J+3NH/,故C正確；

2

D、向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO3+2H=H2SiO34z,故D

錯誤；

故選：Co

點評：本題考查了離子方程式書寫方法，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握、反應(yīng)產(chǎn)物

判斷等知識，題目難度不大、

6、（2分）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHC03的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取

NaHCCh、分離NaHCCh、干燥NaHCCh四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實

驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

制取氨氣

co,.

NJ和食鹽

B、的血和溶液

制取NaHCO3

分離NaHCO3

干燥NaHCO3

題目分析：A、氯化鐵不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化鐵;

B、氣體通入方向錯誤;

C、從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法;

D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥、

試題解答：解：A、氯化核不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化鐵，制

備氨氣，應(yīng)用氯化鐵和氫氧化鈣為反應(yīng)物，故A錯誤；

B、應(yīng)將二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入，否則將液體排出，故B錯誤；

C、從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；

D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤。

故選：Co

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型，

側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的?yán)密性和可行性的評價，

難度不大、

7、（2分）下列說法正確的是（）

A、氫氧燃料電池工作時，出在負(fù)極上失去電子

B、0.1mol?L】Na2c。3溶液加熱后，溶液的pH減小

C、常溫常壓下，22.4LCL中含有的分子數(shù)為6.02X1023個

D、室溫下，稀釋0.1mol?L1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強

題目分析：A、氫氧燃料電池中，出在負(fù)極上失去電子；

B、加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大；

C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式計算氣體的物質(zhì)的量；

D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動陰陽離子的濃度有關(guān)、

試題解答：解：A、氫氧燃料電池中，出在負(fù)極上失去電子被氧化，故A正確；

B、Na2c。3溶液加熱，促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液

的pH增大，故B錯誤;

C、常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCL中，不能用公式計算氣體的物質(zhì)的量，故

C錯誤；

D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動陰陽離子的濃度有關(guān)，稀釋

KH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故D錯誤。

故選:Ao

點評：本題考查了原電池基本原理、鹽類水解的影響因素、NA的計算和導(dǎo)電能

力強弱的判斷，綜合性強，但是較為基礎(chǔ)，掌握基本原理是解題的關(guān)鍵，難度不

大、

8、(2分)通過以下反應(yīng)均可獲取出、下列有關(guān)說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫:2H2。(I)—2H2(g)+02(g)△Hi=+571.6kJ?mol1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ?mol

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ?mol

-1、

A、反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B、反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C、反應(yīng)③使用催化劑，△出減小

D、反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?mol1

題目分析：A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B、AH2>0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

c、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大??；

D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)相當(dāng)于③-②、

試題解答：解：A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤;

B、反應(yīng)的△出＞0,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；

D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)—C(s)+2H2(g)相當(dāng)于③-②，故4

11

H=AH3-AH2,△H=+206.1kJ?mol-(+131.3kJ?mol=+74.8kJ*mor,故D

正確。

故選：Do

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計算，注意催化

劑不能改變焙變，蓋斯定律計算時焙變的加減時正負(fù)號為易錯點，題目難度較小、

9、(2分)在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A、SiO,HCl(叫仆2J*.Si

C、M2_|\1吁1(叫)山|~|4(21(aq)

高溫'高壓、催化劑

D、MgCOa?(四)MgCb(aq)邈Mg

題目分析：A、二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)；

B、FeSz燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；

C、氮氣和氫氣一定條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鍍；

D、碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，氯化鎂溶液電解不能生成金

屬鎂、

試題解答：解：A、二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)反應(yīng),

故A錯誤；

B、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能

一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C、氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽

酸反應(yīng)生成氯化鐵，兩步反應(yīng)能一步實現(xiàn)，故C正確；

D、碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯

氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤;

故選：Co

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硅、硫、氮、鎂的化合物

性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單、

10、（2分）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）

A、圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B、圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C、圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D、圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

題目分析：A、燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;

B、溫度過高，酶失去催化活性；

C、弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等;

D、強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變。

試題解答：解：A、燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而

題目所給圖為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活

性，故B正確；

C、弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點，故

C正確；

D、強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確。

故選：Ao

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的

影響，考查《化學(xué)反應(yīng)原理》主要內(nèi)容，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，為高考常

見題型，易錯點為B,注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有

一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0

分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對

的得4分，但只要選錯一個，該小題就得。分。

11、（4分）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示、下列有關(guān)化合

物X的說法正確的是（

A、分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B、不能與飽和Na2cO3溶液反應(yīng)

C、1mol化合物X最多能與2moiNaOH反應(yīng)

D、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

題目分析：有物含有酯，可生水解反，含有基，具有酸，可生中和、酯化反應(yīng)，

結(jié)合有物結(jié)構(gòu)特點解答題、

試題解答：解：A、兩苯環(huán)連接在飽和原子上具有甲烷結(jié)構(gòu)點且-C為鍵可自由

旋，則分子中兩個苯不一定處于同一平面，故A錯誤；

B、含有竣基，具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C、含有酯基，且可水解生成酚羥基和段基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，且含有竣基,

則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C錯誤；

D、能水解的只有酯基，且為環(huán)狀化合物，則水解產(chǎn)物只有一種，故D正確。

故選：Do

點評：本題查有機物的結(jié)構(gòu)與性，為高頻考點，題目中等，注意把握官能團(tuán)的性

質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高分析能力，

12、（4分）制備（NHJ2Fe（S04）2?6出0的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH

<1）進(jìn)行處理、常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中

主要存在的一組離子正確的是（）

2

A、通入過量CL：Fe\H\NH4\Cl、SO?'

22

B、加入過量NaCIO溶液：NHJ、Fe\H\SO4\CIO

22

C、加入過量NaOH溶液:Na\Fe\NH4\SO4\OH

2

D、加入過量NaCIO溶液和NaOH的混合溶液：Na\SO4\Cl、CIO\OH

題目分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧

化還原反應(yīng)等，離子能大量共存，并結(jié)合母液中含有（NHQ2?Fe（S04）2?6出0

晶體中的離子，利用離子共存的觀點分析解答、

試題解答：解：A、氯氣與還原性離子Fe?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能存在二價鐵

離子，故A錯誤；

B、Fe，有強還原性，酸性條件CIO-離子具有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

不能共存，故B錯誤；

C、Fe2\OH結(jié)合生成沉淀，鉉根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C

錯誤；

D、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaCIO溶液和NaOH的混合溶液，

離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；

故選：Do

點評：本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及強氧化性離子與強還

原性離子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大、

13、（4分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚獻(xiàn)，然后逐滴加入稀鹽酸至紅非金屬性：Cl>

色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠Si

B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCI溶液，溶液由紅色KCI溶液具有堿

變?yōu)辄S色性

C在CUSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色白色沉淀可能

沉淀生成，苯層呈紫色為Cui

D某溶液滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，生成白色沉淀該溶液中一定

含有SO42.

A、AB、BC>CD、D

題目分析：A、比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物的水化物；

B、生成AgCI沉淀，銀離子濃度減小，酸性減弱；

C、硫酸銅與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和Cui；

D、滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋼或AgCI等。

試題解答：解：A、該實驗只能比較酸性的強弱，但不能比較非金屬性，應(yīng)用最

高價氧化物的水化物，故A錯誤；

B、硝酸銀為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入KCI生成AgCI沉淀，銀離子濃度減

小，酸性減弱，故B錯誤；

C、苯層呈紫色，說明生成碘，硫酸銅與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和Cui,故

C正確；

D、滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋼或AgCI等，可

能含有硫酸根離子，故D錯誤。

故選：Co

點評：本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，涉及金屬

性、非金屬性強弱比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響等知識，明確常見元素及

其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

14、(4分)H2c2。4為二元弱酸、20℃時,配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+C

2

(C2O4)=0.100mol?L1的H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)

的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示、下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

一定正確的是()

A、pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O42)>c(HC2O4)

+2

B、c(Na*)=0.100mol?「i的溶液中：c(H)+c(H2c2O4)=c(OH)+c(C2O4

)

2

C、c(HC2O4)=c(C2O4')的溶液中:c(Na)>0.100mol?L-^c(HC2O4D

D、pH=7的溶液中：c(Na)>2c(C2O42)

題目分析：A、依據(jù)圖象可知pH=2.5的溶液中:C(H2C2O4)+c(C2O42')<C(HC2O4

)；

B、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na,)=0.100mol/L的溶液中c(H,)

2

+c(H2c2O4)=c(OH)+c(C2O4');

2+

C、c(HC2O4)=c(C2O4')的溶液中c(Na)<0.100mohL^+c(HC2O4);

D、20℃時，Kw=0.681X1014,pH=7的溶液中，顯酸性，(H‘)>c(OH),根

據(jù)電荷守恒判斷、

試題解答：解:A、由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2c2。4)和c(C2O42)濃

度之和小于c(HC2O4)，則C(H2c2O4)+c(C2O42)<c(HC2O4),故A錯誤;

B、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析,c(Na)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4

2

溶液，溶液中存在電荷守恒(H')+c(Na*)=2c(C2O4-)+c(HC2O4)+c(OH

2

),物料守恒c(Na)=c(C2O4-)+c(HC2O4)+c(H2c2O4)，代入計算得到c

(H*)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42),故B正確；

22

C、c(H2c2O4)+c(HC2O4')+c(C2O4')=0.100mol?L1,c(HC2O4)=c(C2O4

),電荷守恒(H+)+c(Na*)=2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH),pH約4,

此時氫離子濃度大于氫氧根,得到溶液中c(Na+)<0.100mol-L^+c(HC2O4),

故C錯誤；

D、20℃時，Kw=0.681X1014,pH=7的溶液中，顯酸性，(H+)>c(OH),根

++22

據(jù)電荷守恒c(H)+c(Na)=2c(C2O4)+c(OH),所以c(Na*)<2c(C2O4

),故D錯誤；

故選：Bo

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力

的考查，注意把握物料守恒、電荷守恒的運用，答題時注意體會，難度中等、

15、(4分)一定溫度下，在3個體積均為1QL的容量密閉容器中反應(yīng)2H2(g)

+C0(g)-CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()

容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol?L1物質(zhì)的平衡濃度

/mol>L1

c(H2)c(CO)C(CH3OH)c(CH3OH)

I4000.200.1000.080

n4000.400.200

m500000.100.025

A、該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B、達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

C、達(dá)到平衡時，容器n中c(H2)大于容器DI中c(H2)的兩倍

D、達(dá)到平衡時，容器m中的反應(yīng)速率比容器工中的大

題目分析：對比I、m，如溫度相同,O.lmol/L的CH30H相當(dāng)于0.20mol/L的

出和O.lmol/L的CO,為等效平衡，但UI溫度較高，平衡時CH30H較低，說明升

高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對比工、n,在相同溫度下反應(yīng)，但

II濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，以此解答該題、

試題解答：解：A、對比工、m,如溫度相同,O.lmol/L的CH30H相當(dāng)于0.20mol/L

的電和O.lmol/L的CO,為等效平衡，但DI溫度較高，平衡時CH30H較低，說

明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B、對比工、H,在相同溫度下反應(yīng)，但I(xiàn)I濃度較大，由方程式2H2(g)+C0(g)

-CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，

增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器口中的小，故B錯誤；

c、11濃