2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料B．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光C．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料2、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染B．酒精能殺菌，濃度越大效果越好C．鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D．用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同3、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．橋頭碳為1號和4號B．與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C．二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D．所有碳原子不可能位于同一平面4、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．石油氣5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．熔沸點(diǎn)：Z2X＜Z2W B．元素最高價(jià)：Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W6、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(υ)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)7、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是A．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B．液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C．電流強(qiáng)度的大小不會影響硅提純速率D．三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率8、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-9、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．檢驗(yàn)Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗(yàn)出Cu2+10、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V211、在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+B．DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液C．該電池放電時(shí)每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子D．給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源正極12、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵B．由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C．有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物13、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．針對新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進(jìn)行殺菌消毒B．常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類別C．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化15、2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權(quán)．這種原子(記作)，是由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的．下列說法，不正確的是A．獲得新核素的過程，是一個(gè)化學(xué)變化B．題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C．這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52D．這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的16、下列說法正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高D．配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香烴，D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。(2)C中的官能團(tuán)為__________________________________________。(3)的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。18、已知：（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有—COOH、—NO2等；（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________，反應(yīng)④________。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是____，Y是_____。(填序號)a．Fe和鹽酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有____和____。(填結(jié)構(gòu)簡式)（4）反應(yīng)①在溫度較高時(shí)，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式________。（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。20、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖：(1)操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。21、硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)△H1=-292.3kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2=-57.1kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3=-71.7kJ/mol回答以下問題：(1)NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的△H=___________kJ/mol。原料氣體(NH3、O2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫處理。其原因是____。(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的___(填“大”或“小”)。②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時(shí)，v正___v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=____mol/L。(3)T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2，實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____填序號)A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的顏色不變C．k正、k逆不變D．2v正(O2)=v逆(NO2)②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系式K=____。③溫度為T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。若將容器的溫度變?yōu)門2時(shí)，k正=k逆，則T2___T1(填“＞”“＜”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高壓鈉燈，故B正確；C．人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯(cuò)誤；D．碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【解析】

A．“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A正確；B．醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故B錯(cuò)誤；C．鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；D．純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直餾汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正確；故選：B。3、C【解析】

A.由橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10，二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.該烴分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；D.該烴分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】4、D【解析】

將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌猓计停济河停疾裼停贾夭裼停紳櫥停挤彩苛郑际灒紴r青，故選D項(xiàng)。答案選D。5、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2O>Na2S，故A錯(cuò)誤；B、F最高價(jià)為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：Y<Z，故B正確；C、非金屬性F>S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W，故C錯(cuò)誤；D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCl<NaCl；簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。6、C【解析】

若a+b=c，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+b≠c，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改變的條件只能是加入催化劑；答案選C。7、D【解析】

由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故A錯(cuò)誤；B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C．電流強(qiáng)度不同，會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；D．三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D正確；答案選D。8、C【解析】

酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；B．H+、CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；D．NH4+、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的知識，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來分析解答，題目難度不大。9、D【解析】

A．溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2，淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯(cuò)誤；B．鋁能把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，所以不能確定是否含有Fe2O3，B錯(cuò)誤；C．由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH，C錯(cuò)誤；D．由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，氨與Cu2+可形成藍(lán)色配合物，D正確；答案選D。10、A【解析】

假設(shè)每份含2mol鋁，①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣3mol；②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3＞V2，故選A。11、A【解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，在原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動向正極，溶液中離子移動導(dǎo)電?！驹斀狻緼.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，但是2mol空氣中氧氣的物質(zhì)的量小于2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、D【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2，故A錯(cuò)誤；B．多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有必然的聯(lián)系。13、C【解析】

A．a(chǎn)電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a電極產(chǎn)生的氣體是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑+4H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.c電極通入O2，c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2，d電極為氫氧燃料電池的負(fù)極，d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正確；D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解析】

A．高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A錯(cuò)誤；B．危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對其危險(xiǎn)特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃?xì)怏w、第3類易燃液體等，故B正確；C．硅膠具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；D．二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；故選A。15、A【解析】

A．由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；C．的質(zhì)子數(shù)為113，中子數(shù)=278﹣113=165，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165﹣113=52，故C正確；D．位于第七周期第ⅢA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。16、B【解析】

A.Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)B正確；C.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3OH羧基5【解析】

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：?！驹斀狻?1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，故答案為：CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案為：羧基。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故答案為：。18、取代反應(yīng)縮聚（聚合）反應(yīng)ba+HCl→【解析】

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，結(jié)合A→B→C，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知（III），為了防止—NH2被氧化，則A→B→C應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知（II），反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A→B使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C將—NO2還原為—NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時(shí)反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C中的—NH2能與HCl反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl→。19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【解析】

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測定，因此只能用H2O2。20、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】

(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析?！驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2)沒有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：；(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管a中加入1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色，證明反應(yīng)中生成I2；KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)