學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教必修第一冊課時(shí)分層作業(yè)：4.1.3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)含解析課時(shí)分層作業(yè)(二十一）(建議用時(shí)：40分鐘)［合格過關(guān)練]1．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是(）A．K與H2O反應(yīng)最劇烈B．Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性,所以有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)D［A項(xiàng)，K與H2O反應(yīng)比Li、Na劇烈，但不是最劇烈;B項(xiàng),Rb與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與H2O反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬；C項(xiàng)，堿金屬陽離子氧化性很弱。]2．已知Ba的活動(dòng)性介于Na和K之間,下列敘述正確的是(）A．Ba與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈B．Ba可以從KCl溶液中置換出KC．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．堿性：KOH>Ba(OH）2〉NaOH［答案]D3．下列關(guān)于堿金屬(ⅠA族的金屬元素）元素的敘述中正確的是（）A．密度隨原子序數(shù)的增加而增大B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度隨原子序數(shù)的增加而減弱C．氧化物對應(yīng)的水化物的堿性隨原子序數(shù)的增加而減弱D．化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都是＋1價(jià)D[A項(xiàng),ρ（K)<ρ（Na);B項(xiàng),原子序數(shù)越大堿金屬越活潑，與H2O反應(yīng)越劇烈；C項(xiàng)，堿性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。]4．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中錯(cuò)誤的是(）A．隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)C．K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈D［同主族元素原子的半徑隨核電荷數(shù)的增加而增大，A正確;同主族元素隨核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，故堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中氟原子得電子能力最強(qiáng)，B正確；K的金屬性比鈉強(qiáng)，K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈,C正確;氯氣化學(xué)性質(zhì)比溴強(qiáng)，氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比溴單質(zhì)與水的反應(yīng)劇烈，D錯(cuò)誤。］5．我國西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是()A．Li是較輕的金屬B．LiOH的堿性比NaOH弱C．Li的金屬性比Na強(qiáng)D．Li在空氣中燃燒生成Li2OC[Li比Na的活潑性弱,在空氣中燃燒只生成Li2O,LiOH的堿性比NaOH弱，Li的金屬性比Na弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤.]6．關(guān)于鹵素(用X表示）的下列敘述正確的是(）A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而逐漸加深D．X－的還原性依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－,因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來C[2F2＋2H2O=O2＋4HF，A錯(cuò)；HX熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而減弱，B錯(cuò)；F2優(yōu)先與水反應(yīng)，故不能用F2從其他鹽溶液中置換出來鹵素單質(zhì)，D錯(cuò)。]7．對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，判斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法不正確的是（)A．“類鈁"元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中顯＋1價(jià)B．“類鈁"元素的非金屬性極強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．“類鈁”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng),可能發(fā)生爆炸D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于1g·cm－3B［由堿金屬最外層電子數(shù)都為1可知,鈁在化合物中呈＋1價(jià),A正確;堿金屬從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；堿金屬從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，活潑性比“類鈁”還強(qiáng)，單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸,C正確;堿金屬從上到下,單質(zhì)的密度逐漸增大，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大的，D正確。］8．下列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是（）A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸減弱C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大A[同主族元素,最外層電子數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤,B、C、D正確.］9．A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若A、D兩氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是（）A．HBr B．HClC．Cl2 D．H2B［A、D兩氣體混合見光爆炸可知兩氣體為Cl2和H2，又A、B兩氣體混合有暗紅色小液滴可知A、B為Cl2和HBr.所以A為Cl2，B為HBr，D為H2，則C為HCl。]10．已知銣（Rb)是37號元素,其相對原子質(zhì)量是85。5,與鈉同主族，回答下列問題：(1）銣位于第________周期,其原子半徑比鈉元素的原子半徑________(填“大”或“小”）。（2）銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________________.銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________________，實(shí)驗(yàn)表明,Rb與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)________（填“劇烈"或“緩慢")；反應(yīng)過程中Rb在水__________(填“面”或“底”)與水反應(yīng),原因是_______________。（3)同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過氧化銣與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4）現(xiàn)有Rb和另一種堿金屬形成的合金50g,當(dāng)該合金與足量水反應(yīng)時(shí)，可得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣,則另一種堿金屬可能是________（填序號)。a．Lib．Nac．Kd．Cs［解析]（2）Rb的密度比水大，遇水后沉在水底與水反應(yīng),Rb的還原性比Na強(qiáng)，與水反應(yīng)比Na劇烈.(3)可根據(jù)Na的相應(yīng)化合物發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行類推.（4)由生成氫氣的量可知，50g合金共失去2mol電子，50g純Rb失去的電子少于2mol，故50g的另一種堿金屬與水反應(yīng)失去的電子應(yīng)多于2mol，結(jié)合各堿金屬元素的相對原子質(zhì)量可知Li、Na符合要求.［答案]（1)五大（2）2Rb＋Cl2eq\o(=，\s\up10（點(diǎn)燃)）2RbCl2Rb＋2H2O=2Rb＋＋2OH－＋H2↑劇烈底Rb的密度比水的密度大(3)2Rb2O2＋2CO2=2Rb2CO3＋O2(4)ab[素養(yǎng)培優(yōu)練］11．(易錯(cuò)題)(CN）2、（OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，稱為“類鹵素”。已知鹵素單質(zhì)和“類鹵素”的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎2、(OCN)2、Cl2、Br2、（CN）2、（SCN）2、I2。下列敘述正確的是（)A．反應(yīng)I2＋2SCN－=2I－＋（SCN)2能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Cl2＋2CN－=2Cl－＋（CN)2不能自發(fā)進(jìn)行C．氧化性：F－〈OCN－<Br－<SCN－D．“類鹵素”在堿性溶液中會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)D［（SCN)2的氧化性強(qiáng)于I2，A中反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2的氧化性強(qiáng)于(CN）2，反應(yīng)Cl2＋2CN－=2Cl－＋（CN）2能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原性：F－〈OCN－〈Br－〈SCN－,C項(xiàng)錯(cuò)誤。］12．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（)A．Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2,故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C．鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高，故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高D．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，故Cs與H2O反應(yīng)生成CsOHD［A項(xiàng)，Li在空氣中燃燒生成Li2O；B項(xiàng),濃硫酸可以氧化HI；C項(xiàng)，堿金屬的熔點(diǎn)從Li→Cs逐漸降低.］13．(素養(yǎng)題)某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a；Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。請回答下列有關(guān)問題：（1)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。(3)B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_____________________________________________________。(4）由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子得電子能力逐漸________，非金屬性逐漸________（填“減弱”或“增強(qiáng)”)［解析]（1）Cl2與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2.(2）濕潤的淀粉。KI試紙變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，即說明氯氣的氧化性強(qiáng)于I2。（3）B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止其對空氣造成污染。（4）由實(shí)驗(yàn)可知氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2，而Br2的氧化性強(qiáng)于I2，所以同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱.［答案］(1）2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2（2)濕潤的淀粉。KI試紙變藍(lán)色(3）吸收未反應(yīng)的氯氣，防止其污染空氣（4)減弱減弱14．(素養(yǎng)題)我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs)原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1）銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________,銫的原子序數(shù)為________。(2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體,同時(shí)使紫色石蕊