化學(xué)反應(yīng)與能量（2）一、單選題（本大題共18小題，共18.0分）已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程．向1L

0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)．其焓變△H1、△H2、△H3的關(guān)系是（）A.△H1>△H2>△H3 已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O=OH—HH—O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)

需要吸收的能量/kJ496436x則表中x為()221 B.463 C.557 D.188白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E（P-P）=a

kJ?mol-1、E（P-O）=b

kJ?mol-1、E（P=O）=c

kJ?mol-1、E（O=O）=d

kJ?mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A.?(6a?12b?4c+5d)kJ?mol?1 B.?(?6a+12b+4c?5d)kJ?mol?1

C.中華商務(wù)網(wǎng)訊：2022年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場(chǎng)。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A.過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B.過程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C.反應(yīng)N2(g)+3F已知：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158CH4（g）＋4F2（g）＝CF4（g）＋4HF（g）

ΔH＝akJ·mol－1。則a等于A.?1928 B.+1928 C.+1838 D.?1838下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1

H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H2

②C2H4O2（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H1

C2H4O2（1）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（1）△H2

③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1

Na2O（s）+H2O（l）=2NaOH（aq）△H2

④2H2S

（g）+3O2

（g）=2SO2

（g）+2H2O（g）△H1

2H2S

（g）+O2

（g）=2S

（S）+2H2O（g）△H2A.②③ B.①④ C.①② D.③④下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1

C（s）+12O2（g）=CO（g）△H2

②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1

S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2

③H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1

CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2．A.②③④ B.① C.④ D.①②③已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1

（3）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1

則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（）

2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）A.△H=+488.3

kJ?mol?1 B.△H=?244.15

kJ?mol?1

C.△H=?977.6

kJ?mol通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CH3OH(g)=12C已知：

①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ/mol

②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ/mol

③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol

則C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H（）A.?45.5kJ/mol B.+45.5kJ/mol C.?55.9kJ/mol D.+55.9kJ/mol已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2

CH4（g）+12O2（g）=CH3OH（l）△H3

H2O（g）=H2O（l）△H4

CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（）A.△H1>△H2 B.△HS（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．

已知：①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1

②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1

③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3

下列說法正確的是（）A.△H3=?0.33

kJ?mol?1B.單斜硫的能量比正交硫的能量低

C.S(單斜,s)=S(正交,s)△H3>0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D.S(已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在其條件下可種氣體處于平衡，

?△H=-4.2KJ/mol

（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-118.9KJ/mol；

下列說法正確的是（）A.順?2?丁烯比反?2?丁烯穩(wěn)定

B.加壓和降溫有利于平衡向生成順?2?丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

C..順?2?丁烯的燃燒熱比反?2?丁烯小

D.反?2?丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為(g)+H二、填空題（本大題共4小題，共4.0分）50mL

0.50mol?L-1鹽酸與50mL

0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是______．

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值______（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，如此求得的中和熱的數(shù)值______（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL

0.50mol?L-1鹽酸跟50mL

0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”“不相等”），所求中和熱______（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：______．

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______；用50mL

0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L??1NaOH溶液和0.50mol·L??1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3kJ·mol??1(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①上表中的溫度差平均值為_________℃②近似認(rèn)為0.50mol·L?1NaOH溶液和0.50mol·L?1硫酸溶液的密度都是1g·cm?3，中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·?③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol?1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2④將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。NaOH溶液的濃度約為__________;（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為：ΔH＝__________________。

（4）下圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖。①該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱ΔH，并作相應(yīng)標(biāo)注。

（5）473K，101KPa時(shí)，把1molH2和1molI2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：

H2(g)+I2(g)?

2HI(g)

ΔH＝－14.9kJ/mol，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是________________________________________________。

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、1mol

H2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol的水，生成的熱量是114.6kJ，故A錯(cuò)誤；

B、氨水是弱電解質(zhì)，電離過程需要吸熱，放出熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；

C、稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1molH2O所產(chǎn)生的熱量為57.3kJ，故C正確；

D、98%濃硫酸的稀釋過程是放熱的，放出的熱量會(huì)大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A、1mol

H2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol的水；

B、氨水是弱電解質(zhì)，電離過程需要吸熱；

C、稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1molH2O所產(chǎn)生的熱量即為生成1molH2O放出的熱量；

D、98%濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程．

本題考查學(xué)生中和熱的概念知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．

2.【答案】D

【解析】解：因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q（濃硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放熱反應(yīng)中，△H為負(fù)值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故選D。

稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大．

3.【答案】D

【解析】【分析】本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，題目難度不大。

【解答】

A.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)量熱計(jì)的結(jié)構(gòu)可知缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，所以不能完成中和熱的測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C.為了防止混合時(shí)熱量散失，所以混合時(shí)速度要快，故C錯(cuò)誤；

D.中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，從理論上說所求中和熱相等，故D正確。

?故選D。

4.【答案】B

【解析】【分析】本題考查反應(yīng)熱與鍵能、物質(zhì)的多少及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的關(guān)系的知識(shí)，難度不大?！窘獯稹?/p>

1

g氫氣物質(zhì)的量是0.5mol，由于1

g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143

kJ

，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ能量，18

g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，則反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水時(shí)放出242kJ能量，反應(yīng)熱是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量差，所以2x-436-4962=242，所以x=463，故B故選B。

5.【答案】B

【解析】解：各化學(xué)鍵鍵能為P-PakJ?mol-1、P-ObkJ?mol-1、P=OckJ?mol-1、O=OdkJ?mol-1。

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，

所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，

故選：B。

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．

本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱．

6.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，為高考高頻考點(diǎn)，本題側(cè)重于反應(yīng)熱的考查，題目難度不大，注意化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。

【解答】

A.N2（g）→2N（g）為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故B正確；

C.反應(yīng)N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）KJ?mol-1=-291.9KJ?mol-1，△H＜0，

為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D錯(cuò)誤。

故選B。

7.【答案】A

【解析】【分析】本題考查依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，明確舊鍵斷裂吸熱，新鍵生成放熱，鍵能的代數(shù)和等于反應(yīng)熱?！窘獯稹糠磻?yīng)中斷裂4個(gè)C-H鍵，4個(gè)F-F鍵，形成4個(gè)C-F鍵，4個(gè)H-F鍵，則有：4×414+4×158?4×489?4×565=?1928，故A正確。故選A。

8.【答案】A

【解析】【分析】本題考查了鍵能的計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹恳阎w硅的燃燒熱為989.2kJ?mol-1，則Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1；

1mol晶體硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，則2×176.0+498.8-4x=-989.2，解得x=460.0，故A正確。

故選A。

9.【答案】A

【解析】解：①氯氣比碘單質(zhì)活潑，碘單質(zhì)能量低于氯氣，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，△H1＜△H2，故①錯(cuò)誤；

②氣態(tài)水變化為液態(tài)水放熱，生成液態(tài)水的反應(yīng)放出熱量多，△H1＞△H2，故②正確；

③碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H1＞△H2，故③正確；

④硫化氫燃燒生成二氧化硫放熱多，焓變?yōu)樨?fù)值，△H1＜△H2，故④錯(cuò)誤；

故選：A。

①氯氣比碘單質(zhì)活潑，碘單質(zhì)能量低于氯氣；

②氣態(tài)水變化為液態(tài)水放熱；

③碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

④硫化氫燃燒生成二氧化硫放熱多；

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化、焓變大小比較，注意物質(zhì)的狀態(tài)變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.【答案】A

【解析】解：①碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＜△H2，故①錯(cuò)誤；

②物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，硫蒸氣燃燒放熱多，所以△H1＞△H2，故②正確；

③化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故③正確；

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H1＞0；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H2＜0；前者大于后者，△H1＞△H2，故④正確；

故選：A。

①碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱；

②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；

③化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H1＞0；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H2＜0．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，主要是物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)熱量變化不同，量不同熱量不同，依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

11.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查學(xué)生蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。

【解答】

?（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1

（3）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1

由蓋斯定律可知，（3）×2+（2）×2-（1）可得反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），

其反應(yīng)熱為2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）+870.3kJ?mol-1=-488.3kJ?mol-1，所以D正確。

故選D。

12.【答案】C【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

【解答】

A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，故A正確；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，故B正確；

C.由反應(yīng)④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)CH3OH（g）=12CH3OCH3

（g）+12H2O（l）的△H≠d2kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2

（g）=CH3OCH3

（g）+H2O（g），則△H=（

2b+2c+d

）

kJ?mol-1，故D正確。

故選C。

13.【解析】解：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，該反應(yīng)中CH4中-4價(jià)的碳經(jīng)過反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價(jià)的碳，所以每當(dāng)放出890kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的能量為445J，故A錯(cuò)誤；

B、有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，放出890

kJ的能量，故B錯(cuò)誤；

C、生成2mol的水放出890

kJ的能量，即有2NA個(gè)H2O（l）生成時(shí)，放出890

kJ的能量，故C正確；

D、由熱化學(xué)方程式可知有4NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出890

kJ的能量，所以有NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出222.5kJ的能量，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、水分子的個(gè)數(shù)、共用電子對(duì)數(shù)分別判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而判斷反應(yīng)熱大小，并根據(jù)該反應(yīng)放熱來判斷．

本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

14.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用方法。

【解答】

①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ?mol-1,

②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1KJ?mol-1,

③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））△H3=+50.7KJ?mol-1，

根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，故A正確。

故選A。

15.【答案】B

【解析】解：A、對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，則△H越小，由于液態(tài)水的能量比水蒸汽的能量低，故△H2＜△H1，故A正確；

B、將①+④×2即可得反應(yīng)②，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化，故應(yīng)有：△H2=△H1+2△H4，故B錯(cuò)誤；

C、將反應(yīng)②-⑤即可得反應(yīng)③，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可，故有△H3=△H2-△H5，故C正確；

D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放熱，而放熱的△H小于0，故△H4＜0，故D正確．

故選B．

A、對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，則△H越??；

B、將①+④×2即可得反應(yīng)②；

C、將反應(yīng)②-⑤即可得反應(yīng)③；

D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放熱．

本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱大小比較，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的原理及應(yīng)用．

16.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)能與熱能，明確蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系即可解答，題目難度不大。

【解答】

A.由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）=-0.33kJ/mol，故A正確；

B.S（單斜，s）=S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱，單斜硫的能量比正交硫的能量高，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)S（單斜，s）=S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)S（單斜，s）=S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

故選A。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，側(cè)重于蓋斯定律的運(yùn)用，注意把握蓋斯定律的原理以及計(jì)算方法，難度不大。

【解答】

A.CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol，CO的燃燒熱為283

kJ/mol，故A正確；

B.CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol，為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯(cuò)誤；

D.①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol②CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②得C（s）+12O2（g）=CO（g）△H3，所以△H3=△H1-△H2=-110.5

kJ/mol，故D正確。

故選C。

【解析】解：A．順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯放熱，說明反-2-丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，加壓對(duì)順、反2-丁烯的轉(zhuǎn)化無影響，降溫則是有利反-2-丁烯的生成，故B錯(cuò)誤；

C．等量的順-2-丁烯具有更高的能量。所以順-2-丁烯燃燒熱更大，故C錯(cuò)誤；

D．將下式-上式相加得到反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式，△H=-118.9kJ?mol-1-（-4.2kJ?mol-1）=-114.7kJ?mol-1，故D正確。

故選：D。

A．能量越低越穩(wěn)定；

B．加壓平衡向物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)；

C．若生成物相同，反應(yīng)物的能量高，則放出的熱量多；

D．蓋斯定律指若一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同。

本題反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意理解反應(yīng)熱與穩(wěn)定性、燃燒熱等概念，把握蓋斯定律的運(yùn)用，題目難度不大。

19.【答案】減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

偏小

偏小

不相等

相等

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)

偏小

偏小

【解析】解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；

（3）圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，導(dǎo)致反應(yīng)不充分，放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏?。?/p>

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；

故答案為：不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)；

（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏??；用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，消耗的鹽酸偏小，放出的熱量偏少，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏?。黄。?/p>

（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（2）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；

（3）圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，導(dǎo)致反應(yīng)不充分，放出熱量偏??；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；

（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，消耗的鹽酸偏小，放出的熱量偏少．

本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．

20.【答案】?（1）5.0

（2）

abe

Ⅱ.（3）12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋【解析】【分析】

本題主要考查的是中和熱實(shí)驗(yàn)，注意理解中和熱的概念，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題。

【解答】

Ⅰ.（1）要使用240mLNaOH溶液，需要配制250mL溶液，所以需要?dú)溲趸cm=cvM=0.50mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；

故答案為：5.0；

（2）

稱量NaOH固體所需要的儀器是：托盤天平、小燒杯和藥匙；

故答案為：abe；

Ⅱ.（3）中和熱是指稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的能量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)?H=?57.3kJ/mol；

故答案為：12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=?57.3kJ/mol；

（4）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次的差值為3.5，第二次的差值為4.0，第三次的差值為3.9，第四次差值為4.1，舍去第一次，則平均溫差4.0℃；

故答案為：4.0；

②根據(jù)題意，生成0.025mol水放出熱量為4.18×80×4=1337.6J，生成1mol水放出熱量為1.3376kJ÷0.025=53.504kJ，中和熱△H＝-53.5kJ/mol；

故答案為：-53.5kJ/mol；

③a.隔熱效果差，熱量散失，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉偏多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)放熱，使硫酸起始溫度升高，溫差縮小實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；

?產(chǎn)生偏差的原因可能是acd；

??故答案為：acd；

④由圖可知，V1=30mL時(shí)為恰好完全反應(yīng)，則V2=20mL，NaOH溶液的濃度約為3×10?2L×1.0mol/L2×10?2L=1.5mol/L；

故答案為：1.5mol/L。

21.【答案】（Ⅰ）（1）B

（【解析】【分析】

本題考查中和熱的測(cè)定、熱化學(xué)方程式書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用等，試題難度一般。

【解答】

（1）在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有