第十單元課題1常見的酸（第1課時）酸堿指示劑1、定義：能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質叫，通常簡稱。2、和溶液是常見的酸堿指示劑。色石蕊溶液遇酸或酸性溶液變成色，遇堿或堿性溶液變成色（酸紅堿藍中紫）色酚酞溶液遇酸或酸性溶液色，遇堿或堿性溶液變成色（酸無堿紅中無）氯化鈉溶液不能使石蕊和酚酞溶液變色，因為氯化鈉溶液是中性的溶液3、酸堿指示劑只能檢驗溶液的性。能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液注意：酸溶液一定呈酸性，而酸性溶液不一定是酸溶液；同理，堿溶液一定呈堿性，而堿性溶液不一定是堿溶液。例如：碳酸鈉溶液顯堿性、但碳酸鈉不是堿而是鹽。測定溶液的酸堿指示劑，需要注意的是酸或堿的溶液使指示劑變色，千萬不要說酸或堿溶液變色。4、用酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性的操作步驟：①取樣②滴加指示劑③觀察現(xiàn)象④得出結論檢驗溶液是酸性的方法：取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，若溶液呈

現(xiàn)色，則說明該溶液為性溶液。

檢驗溶液為堿性的方法：取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)色；或滴入幾滴無色的無色酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)色，則說明該溶液為性溶液。選取某植物花瓣作為指示劑時，應選擇變色明顯的花瓣作為指示劑二、常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸1、鹽酸、硫酸的物理性質、特性、用途鹽酸硫酸物理性質鹽酸是l氣體溶于水形成的物，濃鹽酸是有有性氣味的無色透明液體具有性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇水蒸氣形成硫酸是純凈物，是無色粘稠、油狀液體，無揮發(fā)性，幾乎無氣味，有性用途=1\*GB3①金屬=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量，助④除水垢=1\*GB3①金屬=2\*GB3②濃硫酸作劑=3\*GB3③生產化肥、精煉石油④作鉛蓄電池的材料濃鹽酸的質量變化：敞口放置時，溶液中溶質的質量，溶劑的質量，溶液的質量，溶質的質量分數(shù)（填減少或增加）濃硫酸：（1）濃硫酸特性：①性②性③強氧化性④腐蝕性濃硫酸的質量變化：敞口放置時，溶液中溶質的質量，溶劑的質量，溶液的質量，溶質的質量分數(shù)（填減少或增加）稀釋濃硫酸的正確操作：將沿著燒杯壁緩慢地注入盛有的燒杯里并用不斷攪拌，散去注意：若操作相反，則硫酸液滴會向四周。

（4）濃硫酸具有強腐蝕性（脫水性），能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分,生成黑色的炭和水。使用時必須十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應用沖洗，然后涂上3%-5%的溶液。濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的（吸水性），在實驗室中常用它做劑，不可干燥的氣體：氨氣三、酸的通性（或酸的化學性質化學性質稀鹽酸稀硫酸1．酸與指示劑反應酸能使紫色石蕊試液變；酸不能無色酚酞試液變色（仍為無色）2．酸+氫前金屬→鹽+H2↑

（

反應）Fe+HCl=（有

產生．溶液

Fe+H2SO4=Al+HCl=Zn+H2SO4=（有

產生）3．酸+金屬氧化物→鹽+H2O

（

反應）Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=鐵銹

；溶液

CuO+HCl=CuO+H2SO4=（色固體

；溶液

4．酸+堿→鹽+H2O

（中和反應又屬于__________反應）Cu（OH）2+HCl=Al（OH）3+HCl=

(內服含Al(OH)3的藥物可治療_____

癥）Ca（OH）2+H2SO4=（農業(yè)上可熟石灰改良_____

土壤Fe（OH）3+H2SO4=5．酸+鹽→新酸+新鹽

（

反應）

CaCO3+HCl=（固體

；有

產生）Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl=AgNO3+HCl=（生成不溶于稀硝酸的

沉淀）Ba(NO3)2+H2SO4=（生成不溶于稀硝酸的

沉淀）BaCl2+H2SO4=酸具有相似的化學性質，因為在不同的酸中都含有相同的__________第五個化學性質還體現(xiàn)了：（1）強酸制弱酸（2）酸與含有CO32-或HCO3-d的鹽反應，均會生成二氧化碳和水3、在盛有稀鹽酸或是稀硫酸的試管中放一根生銹的鐵釘，實驗現(xiàn)象是:,反應的化學方程式：鑒別濃鹽酸和濃硫酸的方法：鑒別稀鹽酸和稀硫酸的方法：能用稀硫酸來除水垢嗎課題1常見的酸（第2課時）常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀[KOH]、氨水[NH3·H2O]、氫氧化鎂、氫氧化鋇等。二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較氫氧化鈉（）氫氧化鈣（）俗名堿、堿、鈉灰、灰顏色與狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性溶于水，溶于水是放出大量的溶于水（溶解度隨溫度的升高而）潮解易吸收空氣中的而解能吸收少量水分腐蝕性有強烈的腐蝕性有腐蝕性制取方法（用方程式表示）用途實驗室中其固體可用作氣體劑，其溶液可用于吸收CO2、等酸性氣體其溶液用于檢驗CO2氣體工農業(yè)生產中化工原料、用于制、石油、、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)上用來制三合土、石灰沙漿，農業(yè)上用來改良土壤、制多藥。保存方法注：1、固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的______而_______(使固體的表面逐漸_______而________，故可作__________劑)并與空氣中的______________反應而___________,增重。因此要__________保存。2、稱量氫氧化鈉時要放入________________中；如果不慎將堿液沾到皮膚上要___________________________,再_____________________.3、氫氧化鈉可作干燥劑，不可干燥的氣體：二氧化碳、二氧化硫氫氧化鈉溶液暴露在空氣中，溶液中溶質的質量，溶劑的質量，溶液的質量，溶質的質量分數(shù)（填減少或增加）石灰水暴露在空氣中，溶液中溶質的質量，溶劑的質量，溶液的質量，溶質的質量分數(shù)（填減少或增加）三、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質化學性質氫氧化鈉或氫氧化鈣1．堿與指示劑反應堿使紫色石蕊試液變_____色，使無色酚酞變_______色2．溶堿+非金屬氧化物→鹽+水

NaOH

+

CO2

==

（氫氧化鈉溶液吸收CO2）

Ca(OH)2+

CO2

===

（產生

沉淀，檢驗CO2）

NaOH+

SO2===

（氫氧化鈉溶液吸收SO2）3．堿

+酸

=

鹽

+

水NaOH+HCl===

（無明顯現(xiàn)象）Ca(OH)2+H2SO4====（無明顯現(xiàn)象）4．溶堿

+溶鹽=

新堿+新鹽（產生沉淀或氣體）NaOH+CuSO4=====

（產生

沉淀）

Ca(OH)2+Na2CO3===（產生

沉淀，工業(yè)制取NaOH+FeCl3======

（產生

沉淀）

Ca(OH)2

+

NH4Cl====（產生

的氣體）Ba(OH)2

+

(NH4)2SO4====產生

沉淀和

的氣體堿具有相似的化學性質，因為在不同的堿中都含有相同的__________溶液能導電的原因是溶液能解離出自由移動的。水、乙醇、蔗糖溶液均不導電，他們是由構成鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的方法：鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液的方法：除去氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣的方法6、由于氫氧化鈉_______溶于水但氫氧化鈣______溶于水，所以在檢驗二氧化碳時用，吸收或除去大量二氧化碳時用溶液。7、設計實驗證明二氧化碳和氫氧化鈉確實發(fā)生了反應：要證明他們之間發(fā)生了反應，可從以下兩個角度入手設計實驗：

⑴根據(jù)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使裝置內壓強減小，再根據(jù)實際裝置來分析將會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，要聯(lián)系到外界大氣壓與裝置內的壓力差，但應該注意，該方法要考慮二氧化碳能溶于水產生的干擾。⑵根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成物為碳酸鈉，設計實驗檢驗碳酸鹽的存在。通常采用加酸“上天堂”（產生氣泡），加鈣、鋇離子“下地獄”（產生沉淀）的方法。課題2酸和堿的中和反應（放熱反應）設計實驗證明氫氧化鈉和鹽酸確實發(fā)生了反應：課本實驗10—8（聯(lián)想實驗操作和現(xiàn)象）(1)為什么要加入酚酞指示劑？(2)什么時候酸和堿恰好完全反應？(3)用玻璃棒攪拌的作用（4）你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？（5）什么情況下需要滴加指示劑二、中和反應1、定義：和作用生成和的反應，叫中和反應。HCl+NaOH=HCl+Ca(OH)2=2、鹽的定義：由或和構成的3、實質：氫離子和氫氧根離子反應生成水4、應用：（1）、農業(yè)上：改變土壤的酸堿性(在酸性土壤中加入)2、工業(yè)上：處理工廠的廢水（如中和硫酸廠排放的廢硫酸常用）寫出反應的化學方程式3、醫(yī)藥上：用含氫氧化鎂和氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多；被蚊蟲或蜜蜂叮咬，涂肥皂水、牙膏或稀氨水等酸堿性與酸堿度1．溶液酸堿性可以用或來測定。2．溶液酸堿度：溶液的酸堿性程度，即溶液的酸堿度，常用來表示。3．pH的范圍通常在之間。pH與溶液酸堿性的關系溶液酸堿性pH的范圍石蕊試液酚酞試液變紅色紫色pH＜7①pH7；溶液呈酸性pH酸性越強；但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，有可能是顯酸性的鹽溶液，如硫酸銅溶液顯性②pH7；溶液呈堿性；pH堿性越強；但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，有可能是顯堿性的鹽溶液，如碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫鈉的水溶液均顯性③pH7；溶液呈中性，一般為水、氯化鈉溶液以及大部分鹽溶液5．溶液酸堿度的測定：測定pH最簡便的方法是。測定方法：在白瓷板或上放一小片試紙，用蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的與比較，即可得出被測液的pH。（該值?。┳⒁猓?、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液；2、不能先用水濕潤PH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確；若某學生將pH試紙先濕潤，其對結果的影響：（1）若為酸性溶液，則PH偏；（2）若為堿性溶液，則PH偏；（3）若為中性溶液，則PH。6．改變酸堿度強弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應加或溶液7777⑵使堿性溶液的pH降低應加7777酸中加水酸中加堿堿中加水堿中加酸7．了解溶液的酸堿度有重要的意義。⑴化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；⑵在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在的土壤中生長；⑶測定雨水的pH(因溶解有，正常雨水的pH約為，酸雨的pH)，可以了解空氣的污染情況；⑷測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。⑸溶液酸堿度對頭發(fā)的影響：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選性的，不要選堿性的洗發(fā)液。然后再用的護發(fā)素來保護頭發(fā)。拓展（圖像）（1）向裝有稀鹽酸的燒杯中滴加過量的氫氧化鈉溶液（2）向裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加過量的稀鹽酸（3）向裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加水向裝有稀鹽酸的燒杯中滴加水第十一單元常見的鹽酸：在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是的物堿：在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是的物鹽:：由離子或離子和離子構成的物一、常見鹽的俗名、物理性質和用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗名的主要成分顏色和溶解性白色或無色晶體，易溶于水，有咸味白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固體，難溶于水用途化工原料、品、醫(yī)療配制、農業(yè)、食物、消除用于生產、紙、紡織、劑、除去、蒸饅頭時除去面團發(fā)酵時產生的有機的主要成分之一，治療過多癥的藥劑可作劑，用于實驗室制取，石灰石、大理石用作材料等【注】1、純堿不是堿，是____類，其水溶液顯___性。（顯堿性的物質未必是堿類）

2、亞硝酸鈉（NaNO2），是一種外形與食鹽相似，也有咸味的有毒工業(yè)用鹽

3、硫酸銅（CuSO4），白色固體，其結晶水合物為CuSO4·5H2O（俗稱膽礬、藍礬），易溶于水形成藍色溶液。用途：①檢驗水或作干燥劑；②配制殺菌劑波爾多液

4、粗鹽提純（1）除去粗鹽中泥沙的方法主要是：（2）粗鹽提純主要步驟：①②③（3）過濾操作要領：一貼：濾紙漏斗內壁，中間不要有氣泡，否則減慢速率二低：①濾紙邊緣要漏斗邊緣；②漏斗里的液面應濾紙的邊緣。三靠：①過濾時玻璃棒要靠在有濾紙的一邊，防止弄破；②盛有待過濾液的燒杯口要緊靠在上，防止液體；③漏斗的要緊靠在燒杯內壁，防止液體濺出（4）蒸發(fā)：一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)操作應注意以下幾個方面：①.蒸發(fā)皿應放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。②、加熱過程中，用不斷攪動，防止由于溫度過高，造成液滴飛濺③、當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時，即停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。(5)、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速過濾鐵架臺（帶鐵圈）、、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒使液體受熱，防止液體鹽的化學性質五、鹽的化學性質1、金屬+鹽→+（前換后鹽必溶鉀鈣鈉不能用）①在金屬活動性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關；鹽必須②不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬③鐵參加的置換反應生成的都是鹽請寫出下列化學方程式：鐵和硫酸銅(固體表面有一層的固體，溶液由色變?yōu)樯?銅和硝酸銀(固體表面有一層的固體，溶液由色變?yōu)樯?鋁和硫酸銅(固體表面有一層的固體，溶液由色變?yōu)樯?2、鹽+酸→+條件：生成物中有或或請寫出下列反應的化學方程式：碳酸鈣和稀硝酸（固體，有大量的產生）碳酸鈉和稀硫酸（粉末，有大量的產生）碳酸氫鈉和稀鹽酸（粉末，有大量的產生)硝酸銀溶液和稀鹽酸（產生不溶于稀硝酸的沉淀）氯化鋇溶液和稀硫酸（產生不溶于稀硝酸的沉淀）硝酸鋇溶液和稀硫酸（產生不溶于稀硝酸的沉淀）3、鹽+堿→+條件：①反應物兩者均；②生成物有或或請寫出下列反應的化學方程式：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液（產生沉淀）氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液（產生沉淀）硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液（有的氣體，產生沉淀）氯化銨和熟石灰（有的氣體）硫酸銨和消石灰（有的氣體）硝酸銨和火堿（有的氣體）氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液（產生沉淀）碳酸鈉溶液和石灰水（產生沉淀）碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液（產生沉淀）4、鹽+鹽→條件：①反應物兩者均；②生成物有或或請寫出下列反應的化學方程式：碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液（產生沉淀）碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液（產生沉淀）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液（產生沉淀）氯化鉀溶液和硝酸銀溶液（產生沉淀）氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液（產生沉淀）硝酸鋇溶液和硫酸鉀溶液（產生沉淀）注意：1、鹽的特性：碳酸鈉溶液的PH7，顯堿性（顯堿性的物質不一定是堿），胃酸過多的人可以吃小蘇打，原因是（寫化學方程式）實驗室不能用碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應制取二氧化碳的原因是碳酸鈉、碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等鹽均可與稀鹽酸反應放出氣體三、復分解反應及發(fā)生條件1.復分解反應及發(fā)生條件：兩種互相交換成分，生成另外兩種新的的反應叫做復分解反應。復分解反應發(fā)生的條件是產物有或或生成。否則反應將不能發(fā)生。（中和反應是基本反應類型，屬于反應）2、關于復分解反應進行的條件：①前提條件(針對反應物)：有酸不管，無酸雙溶；即反應物中如果有酸參加，不考慮能否溶于水的情況；如果反應物中沒有酸參加，則要求兩種反應物都能溶于水。例如：鹽與鹽、鹽與堿反應時就要求反應物均溶于水，否則反應不發(fā)生；②反應條件(針對生成物)：有沉淀、或氣體、或水生成。3、通式：4、常見的復分解反應類型（用化學方程式舉例說明）（1）金屬氧化物+酸→+；舉例（2）堿+酸→+；舉例（3）鹽+酸→+；舉例（4）鹽+堿→+；舉例（5）鹽+鹽→；舉例5、復分解反應的實質：相互反應得離子不斷減少復分解反應的應用應用（1）判斷復分解反應能否發(fā)生：利用復分解反應的條件來判斷技巧：1、酸堿見面就反應2、碳酸鹽均與酸反應，生成二氧化碳和水3、硝酸鉀、硝酸鈉不與其他物質發(fā)生反應習題：下列物質間能否反應1、硝酸鉀與鹽酸2、氯化鈉與硝酸鉀3、氫氧化鈉與稀硫酸4、氯化銀和鹽酸5、氯化鋇與硝酸應用（2）判斷溶液中的離子是否能大量共存共存：指所有離子同時存在，不會發(fā)生反應（即沒有氣體或沉淀或水生成）①氫離子與不能共存②氫氧根離子與不能共存③碳酸根離子與不能共存④碳酸氫根離子與不能共存⑤硫酸根離子與不能共存⑥氯離子與不能共存習題：1、下列各組離子在水中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、SO42—B．H+、Cu2+、OH—C．K+、NO3—、Cl—D．H+、CO32—、Cl下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）、A、K+、NO3-、Na+、OH-B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+3、小紅對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是（）A．HCl、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaClD．CuSO4、H2SO4、NaCl應用（3）判斷物質之間是否可以相互轉化例：A.HNO3→HClB.H2SO4→HClC.Na2CO3→NaOHD.HCl→HNO3習題：1、下列物質間的轉化不能一步完成的是（）A.KNO3→NaNO3B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.H2O→H22、下列物之間的轉化，能通過一步反應實現(xiàn)的是（）①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→FeA.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤應用（4）除雜：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。物理方法：①過濾：固液分離②結晶：冷卻熱飽和溶液或蒸發(fā)溶劑③蒸餾④干燥法化學方法：對雜質，去異求同（加入某些化學試劑，使雜質變成氣體或沉淀或水）例：氫氧化鈉（碳酸鈉）氯化鈉（碳酸鈉）氯化鈣（HCl）應用（5）、粗鹽的提純【含可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）和不溶性雜質（泥沙）】步驟：①溶解【燒杯，玻璃棒（加速溶解速率）】②過濾【鐵架臺，燒杯，漏斗，玻璃棒（引流），濾紙】③蒸發(fā)【鐵架臺，蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒（防止液體飛濺），坩堝鉗】。注：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，需停止加熱。2、上述過程除去的是不溶性雜質（泥沙），可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）未除去。3、可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2CO3）的除去。①加過量的除去Na2SO4，方程式②加過量的除去MgCl2，方程式③加過量的除去CaCl2方程式④加適量的除去過量的NaOH、Na2CO3方程式7、部分物質的溶解性規(guī)律、鈉、鹽水中溶；酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）不溶；硫酸鹽不溶；碳磷酸鹽只溶鉀、、銨；堿溶鉀、鈉、、、銨。另外：AgCl、不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸常見離子的檢驗（酸性）H+的鑒定：①取少量待測液體與試管中，滴加試液。若溶液液由紫色變?yōu)樯?，則說明溶液中有H+；②用膠頭滴管吸取少量的待測液體滴到上，如果pH<7,則說明溶液中有H+;④取少量待測液體于試管中，加入鋅?；蜩F絲或鎂條等，有產生，則溶液中有H+;⑤取少量待測液體于試管中，加入碳酸鈣或滴入溶液或碳酸氫鈉溶液，有產生，則溶液中有H+;⑥取少量待測液體于試管中，加入氧化鐵，色固體消失，溶液變?yōu)樯瑒t有H+;⑦取少量待測液體于試管中，加入氧化銅，色固體消失，溶液變?yōu)樯?，則有H+;⑧取少量待測液體于試管中，加入氫氧化銅，色固體消失，溶液變?yōu)樯?，則有H+;⑨取少量待測液體于試管中，加入氫氧化鐵，色固體消失，溶液變?yōu)樯?，則有H+。（堿性）OH－的鑒定：①取少量待測液體于試管中，滴加試液，溶液由紫色變?yōu)樯?，則說明溶液中有OH—；②取少量待測液體于試管中，滴加試液，溶液由無色變?yōu)樯?，則說明溶液中有OH—；③用膠頭滴管吸取少量的待測液體滴到pH試紙上，如果pH7,則說明溶液中有OH—；④取少量待測液體于試管中，滴加氯化鐵溶液，產生色的沉淀，則溶液中有OH—；⑤取少量待測液體于試管中，滴加硫酸銅溶液，產生色的沉淀，則溶液中有OH—。3、CO32－（或HCO3－）的鑒定：