第第#頁,共19頁小于或等于7，故選項圖象錯誤。C、鎂的活動性比鋅強，反應速率快，反應時間短；等質(zhì)量的鎂片和鋅片分別加入足量且溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項圖象正確。D、用兩份溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均相等的過氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故選項圖象錯誤。故選：C。A、根據(jù)二氧化碳不能與氯化鈣反應，進行分析判斷。B、加水稀釋pH=9的氨水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，進行分析判斷。C、根據(jù)鎂的活動性比鋅強，結(jié)合等質(zhì)量的兩種金屬與足量的同濃度的稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量，進行分析判斷。D、根據(jù)催化劑的特征(一變二不變)，進行分析判斷。本題是一道圖象坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。.【答案】分子沒有1：2N23Cl-NaCl【解析】解：(1)由微觀反應示意圖可知，該化學反應的化學方程式為：CH4+2NO22NO2一定條件-CO2+2H2O+N2。①從微觀上看，該化學變化中發(fā)生改變的粒子是分子，反應前后原子的數(shù)目沒有增減;故填：分子；沒有；②由化學方程式可知，參加反應的和②由化學方程式可知，參加反應的和J；生：的分子個數(shù)比為1：2,該反應中涉及到的單質(zhì)是氮氣，化學式為N2；故填：1：2；N2；(2)①由元素的概念可知，具有相同核電荷數(shù)的一類原子統(tǒng)稱為元素，由四種粒子的質(zhì)子數(shù)可知,這里有三種元素；故填：3；②C粒子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，是帶有一個單位負電荷的氯離子--Cl-；B粒子的質(zhì)子數(shù)為11,是鈉元素，在化合物中顯+1價，C粒子的質(zhì)子數(shù)為17,是氯元素，在化合物中顯-1價，二者組成化合物的化學式為NaCl；故填：Cl-；NaCl。(1)根據(jù)微觀反應示意圖的信息、質(zhì)量守恒定律、化學方程式的意義來分析；(2)根據(jù)元素的概念、粒子結(jié)構以及化合物的化學式寫法來分析。讀懂表示分子構成的模擬圖,是解答問題的基礎；同種原子構成的分子為單質(zhì)分子,不同原子構成的分子為化合物分子。.【答案】AC煮沸CAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O復分解反應分子在不斷運動的【解析】解：(1)A.蠶絲和棉花屬于天然纖維；滌綸和尼龍屬于合成纖維；故填：AC；(2)①生活中可以通過煮沸的方法，既可以殺滅水中的細菌，又可以降低水的硬度；故填：煮沸；②A.礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，屬于混合物；B.糖水中含有水和蔗糖，屬于混合物；C.蒸餾水只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物；口.自來水中含有水、可溶性物質(zhì)等，屬于混合物；故選：C；(3)氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，此反應的化學方程式為Al(OH)3+3HC1=AlCl3+3H2O,該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；復分解反應;(4)分子是在不斷運動的，所以吸煙除了影響自身的健康外，也會使周圍的人“被動吸煙”，故填：分子在不斷運動的。(1)根據(jù)材料的分類來分析；(2)根據(jù)凈化水的方法與原理以及物質(zhì)的組成來分析；(3)根據(jù)化學反應的原理來分析；(4)根據(jù)分子的性質(zhì)來分析?；瘜W來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關的化學知識，關乎我們的生存、健康和社會的發(fā)展，是中考熱點之一。.【答案】相等加入丙65甲、乙、丙不變【解析】解：(1)P點表示在溫度為耳℃時，三種物質(zhì)的溶解度相等。故填：相等。(2)丙的溶解度隨著溫度升高而減小，t2℃時，在溫度不變的情況下要將丙的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是加入丙、恒溫蒸發(fā)溶劑等。故填：加入丙。(3)t2℃時甲的溶解度是30g，將25g甲固體加入到50g水中，能夠溶解15g，所得溶液的質(zhì)量是65g。故填：65。(4)由溶解度曲線可知，t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為甲、乙、丙。故填：甲、乙、丙。(5)將t3℃時丙的飽和溶液降溫到t2℃，變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都不變，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。故填：不變。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度x100%；100g+溶解度溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=3量X100%。溶液質(zhì)量溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。.【答案】132.9<ACDFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鋅離子、銅離子【解析】解：(1)銫元素在元素周期表中的信息如圖所示，則銫的相對原子質(zhì)量是132.9。故填：132.9。(2)將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關系是：純銅小于黃銅。故填：<。(3)人回收利用廢舊金屬，能夠減緩金屬消耗速度；B.加大對金屬礦物的開采，提高金屬產(chǎn)量，不能夠減緩金屬消耗速度；C.尋找和開發(fā)金屬的替代品，能夠減緩金屬消耗速度；D.提高金屬制品的的防腐能力，延長金屬制品的使用壽命，能夠減緩金屬消耗速度。故填：ACD。(4)稀鹽酸除鐵銹時，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(5)往硝酸銀溶液中加入一定量的鋅和銅的混合物，硝酸銀先和鋅反應生成硝酸鋅和銀，后和銅反應生成硝酸銅和銀，充分反應后，過濾，濾液為藍色，說明鋅完全反應，銅全部或部分反應，則濾液中一定含有的金屬離子是硝酸鋅中的鋅離子和硝酸銅中的銅離子。故填：鋅離子、銅離子。根據(jù)元素在元素周期表中的信息可以判斷相對原子質(zhì)量；兩種物質(zhì)相互刻畫，痕跡更明顯的硬度??；金屬資源不是取之不盡用之不竭的，要保護金屬資源；氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水；硝酸銀和鋅反應生成硝酸鋅和銀，和銅反應生成硝酸銅和銀。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。.【答案】不可再生煤石油華北CH+5O93CO+38 2 22H2O5.6CCH4一定條件C(金剛石)+2H2【解析】解：(1)化石燃料都是經(jīng)過億萬年才形成的，是不可再生能源，主要包括煤、石油和天然氣；故填：不可再生；煤；石油；(2)由表格信息可知，華北油田的天然氣中丙烷(C3H8)含量最高，在點燃的條件下，丙烷與氧氣反應生成好二氧化碳和水；故填：華北；CH+5O*3CO+2H0；38 2 2 2(3)酸雨是pH<5.6的降雨；故填：5.6；(4)由題干信息可知，在電廠、工業(yè)鍋爐和民用采暖設備中天然氣燃燒效率最低的是民用采暖設備；故填：C；(5)在一定條件下用甲烷為原料制成了金剛石，同時生成氫氣；故填：CH4一定條件C(金岡M石)+2H2。(1)根據(jù)化石燃料的分類以及能源的分類來分析；(2)根據(jù)題干信息、丙烷燃燒的反應原理來分析；(3)根據(jù)酸雨的概念來分析；(4)根據(jù)題干信息來分析；(5)根據(jù)化學反應的原理來分析?；瘜W來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。.【答案】長頸漏斗ACd2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+C02Tb2Na+2H20=2Na0H+H2T檢驗氣體純度2Na0H+CuS04=Cu(0H)2I+Na2S04不一定鈉與水反應屬于放熱反應，溫度過高，使生成的氫氧化銅受熱分解生成氧化銅【解析】解：(1)①a為用于加入液體的分液漏斗；故答案為：分液漏斗。②高錳酸鉀為固體且需要加熱，氧氣密度比空氣大，可以用向上排空法，不易溶于水也可以用排水法收集，但是排水法收集氣體濕度較大，所以選擇向上排空法收集，因此選擇裝置AC；故答案為：AC。③氧氣不易溶于，且密度比水小，所以從短口e進氣，長口d排出水，因此量筒與b連接；故答案為：do④實驗室采用稀鹽酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，書寫化學方程式注意配平及氣體符號；為了確保固體與液體充分分離，且能形成密閉裝置，因此從b處添加最為合適，c處位置位于長頸漏斗以下，不能形成密閉裝置；故答案為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2」;b。(2)【問題分析】①根據(jù)題目信息，鈉與水反應生成堿和一種氣體，堿含有鈉元素，則為氫氧化鈉，氣體可以點燃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知氣體為氫氣，所以是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號；氫氣具有易燃易爆性質(zhì)，因此點燃前需要檢驗氣體純度；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T；檢驗氣體純度。②氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號；故答案為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2s04?！緦嶒灲Y(jié)論】鈉的金屬活動性強于銅，但是鈉加入硫酸銅溶液后，沒有生成銅，因此金屬活動性較強的金屬不一定能將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；故答案為：不一定?！痉此寂c交流】鈉與水的反應屬于放熱反應，金屬鈉都可以融化，氫氧化鈉與硫酸銅生成了氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅受熱易分解，氫氧化銅屬于難溶性堿，受熱分解生成氧化銅和水，氧化銅為黑色固體；故答案為：鈉與水反應屬于放熱反應，溫度過高，使生成的氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。(1)①考查實驗室常用儀器名稱；②根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件，選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體密度與水中溶解度以及題目要求選擇收集裝置。③根據(jù)氧氣溶解度和密度選擇接口；④鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此書寫化學方程式；根據(jù)裝置特點選擇位置；(2)【問題分析】①根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷反應生成物，然后書寫化學方程式；根據(jù)氣體性質(zhì)回答此題；②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅的反應書寫化學方程式；【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷實驗結(jié)論；【反思與交流】根據(jù)氫氧化銅受熱分解的性質(zhì)回答此題。在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。.【答案】6：136【解析】解：(1)醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為：(12X2)：(1X4)=6：1；(2)90g醋酸中碳元素的質(zhì)量為：90gX——12X2——X100%=36g，12X2+1X4+16X2故答案為：(1)6：1；(2)36。(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進行分析判斷;(2)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)解答。本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。.【答案】2.2【解析】解：(1)由圖中數(shù)據(jù)可知，反應生成的二