WORD（可編輯版本）———高中選修四化學知識點歸納高中化學需要大家精通的知識點特別多,因此學會歸納總結(jié)有利于提高復(fù)習效率。為了便利大家學習借鑒，下面我精心準備了高中選修四化學知識點歸納內(nèi)容，歡迎使用學習!

高中選修四化學知識點歸納

化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池.

(2)Cu-Zn原電池的工作原理：

如圖為Cu-Zn原電池,其中Zn為負極,Cu為正極,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片漸漸溶解,Cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子,負極反應(yīng)為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子,正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2.電子定向移動形成電流.總反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極,活潑金屬為負極,不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負極,非金屬為正極.

2、化學電源

(1)鋅錳干電池

負極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;

正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)鉛蓄電池

負極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放電時總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.

充電時總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4.

(3)氫氧燃料電池

負極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-

電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與四周物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.

(2)金屬腐蝕的電化學原理

生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負極,電極反應(yīng)為：Fe→Fe2++2e-.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又馬上被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.

(3)金屬的防護

金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件.從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保衛(wèi)法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保衛(wèi)法.

高中選修四化學易錯考點

1、書寫熱化學方程式時，要在反應(yīng)物和生成物的化學式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(g.l.s.aq)。

2、物理變化中的能量變化不是反應(yīng)熱。如物質(zhì)的三態(tài)變化，硝酸氨溶于水吸熱，濃硫酸稀釋放熱等。

3、反應(yīng)放熱或吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。

4、化學反應(yīng)中，舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的。

5、測反應(yīng)熱試驗中用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用通攪拌棒代替，因為銅傳熱快，熱量損失大。

6、應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時，要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)、各物質(zhì)的化學計量數(shù)、判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱。

7、同一物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，焓也不同，一般來說，氣態(tài)液態(tài)固態(tài)。

8、熱化學方程式當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，如果化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)加倍，則△H數(shù)值也加倍。

9、將一個熱化學方程式顛倒時，△H的“+”、“-”號務(wù)必隨之改變，但數(shù)值不變。

10、吸熱反應(yīng)的△H肯定比放熱反應(yīng)的△H大。(前者△H大于0，后者△H小于0)

11、在進行△H的大小比較時，需要注意△H的“+”、“-”數(shù)值和單位屬于一個整體，不能隨便分割。

12、在比較兩個反應(yīng)放出或吸收熱量的多少時，比的是其肯定值，應(yīng)去掉“+”、“-”進行比較。

13、物質(zhì)燃燒時，可燃物的量越大，燃燒放出的熱量越多，△H反而越小。

14、等量的可燃物完全燃燒，放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多，但△H小。

15、同一反應(yīng)，產(chǎn)物相同時，氣態(tài)物質(zhì)燃燒所放出的熱量比固態(tài)物質(zhì)燃燒所放出的熱量多。

16、同一反應(yīng)，反應(yīng)物相同時，生成液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多。

17、中和反應(yīng)生成等量的水時，強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)比其它的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多，但△H小。

18、對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進行完全，實際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。

19、化學反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，化學反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，其他的還有發(fā)光、放電等。

20、物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。

21、測中和熱時，為了保證鹽酸完全被氫氧化鈉溶液中和，可使堿稍過量。

22、只有氧化還原反應(yīng)，才能設(shè)計成原電池。

23、電解質(zhì)溶液中陰陽離子的定向移動與導線中電子的定向移動，共同組成了一個完整的閉合回路。

24、原電池和電解池中電子均不能通過電解質(zhì)溶液。

25、電解池中，陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液或熔融電解制中的陽離子放電。

26、冶煉鉀，鈣，鈉，鎂，鋁用電解法;鋅，鐵，錫，鉛，銅用還原法;汞和銀用熱分解法。

27、鹽橋作用：隔絕正負極反應(yīng)物，避免直接接觸，導致電流不穩(wěn)定;通過離子的定向移動構(gòu)成閉合回路;平衡電極區(qū)的電荷。

28、離子交換膜是一種選擇性透過膜，允許相應(yīng)離子通過，離子遷移方向遵循電池中離子遷移方向。

29、燃料電池特點:能量轉(zhuǎn)換率高，污染小;工作時燃料的和氧化劑連續(xù)的由外部供給，在電極上不斷進行反應(yīng)，連續(xù)不斷地提供電能。

30、燃料電池的兩個電極與其他電池不同，電極材料本身不參與電極反應(yīng)，有很強的催化活性，起導電作用。

31、對同一電解質(zhì)溶液來說,腐蝕速率的快慢:電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕。

32、對同一金屬來說,在不同溶液中腐蝕速率的快慢:強電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。

33、活動性不同的兩種金屬,活動性差別越大,腐蝕速率越快。

34、對同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)濃度越大,金屬腐蝕越快。

35、多池串聯(lián)時金屬活動性相差大的為原電池，另一池為電解池。

36、不純的金屬或合金在潮濕的空氣中，腐蝕速率遠大于在干燥隔絕空氣條件下的腐蝕速率。

37、析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解質(zhì)溶液的酸堿性，實際狀況中以吸氧腐蝕為主。

38、電鍍過程中陰極上有鍍層金屬沉積，陽極上有鍍層金屬溶解，電鍍液濃度基本不變。

39、電極質(zhì)量減少的一極一般為陽極，電極質(zhì)量增大的一極一般為陰極。

40、有水參與的電極反應(yīng)，加入酚酞變紅的一級剩余氫氧根離子，說明氫離子放電生成氫氣，該電極是電解池的陰極。

41、電化學中隔膜的作用:(1)將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學反應(yīng)。(2)選擇性的通過離子，起到平衡電荷，形成閉合回路的作用。

42、化學反應(yīng)速率一般是指平均速率，不是指某一時刻的瞬時速率。

43、不能用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率。

44、壓強對化學反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的。

45、改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素改變，反應(yīng)速率不一定發(fā)生變化。

46、溫度不變，K值不變。

47、固體和純液體不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中。

48、放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行，吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。

49、△H和△S共同影響一個化學反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進行，它們與化學反應(yīng)速率無關(guān)。

50、投料比等于系數(shù)比時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，產(chǎn)物的百分含量最高。

51、化學反應(yīng)方向與反應(yīng)條件有關(guān)，不能隨便將常溫常壓下的結(jié)論用于其他溫度、壓強下。

52、由于固體或純液體的濃度被視為常數(shù)，因而改變固體或純液體的量平衡不移動。

53、若容積不變，充入惰性氣體，平衡不移動。

54、恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，相當于減壓。

55、一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。

56、改變固體的用量對化學反應(yīng)速率無影響，但固體物質(zhì)表面積的大小會影響化學反應(yīng)速率，固體的顆粒越細，表面積就越大，反應(yīng)速率就越快。

57、改變?nèi)芤旱挠昧繒r，由于濃度不變，對化學反應(yīng)速率無影響。

58、如果改變平衡體系的條件(如溫度，濃度，壓強)，平衡將向減弱這個改變的方向移動。例如增大反應(yīng)體系中反應(yīng)物的濃度，平衡將向消耗反應(yīng)物的方向移動。

59、對于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強的改變對化學反應(yīng)速率幾乎沒有影響。

60、反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，但受溫度，催化劑，固體表面性質(zhì)等因素的影響。

61、添加催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率提高，化學反應(yīng)速率加快。

62、升高溫度使活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率提高，化學反應(yīng)速率加快。

63、代入平衡常數(shù)表達式進行計算的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是初始濃度和變化濃度。

64、工業(yè)生產(chǎn)上常采用增大廉價反應(yīng)物的濃度來提高貴重物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施，從而降低生產(chǎn)成本。

65、催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會影響化學平衡。

66、平衡移動的結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響，更不是扭轉(zhuǎn)外界條件的影響。

67、定量表示一個化學反應(yīng)的反應(yīng)速率時，務(wù)必指明是用哪一種物質(zhì)來表示。

68、由公式△v=△c/△t計算得到的速率是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率，但在速率-時間圖像中經(jīng)常會出現(xiàn)瞬時速率。

69、在表示化學反應(yīng)速率時，不能用固體或純液體物質(zhì)來表示。

70、反應(yīng)速率變化，平衡不一定移動，速率變化后不相等平衡才發(fā)生移動。

71、增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變。

72、對于有氣體參與的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)體系壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，但是對于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增加的更多。

73、在合成氨反應(yīng)中，為保證氮氣占有一定份額的催化劑活性中心，并提高吸附速率，應(yīng)適當提高氮的分壓。

74、任何水溶液中均存在水的電離平衡。

75、強電解質(zhì)溶于水時完全電離，以離子形式存在，弱電解質(zhì)溶于水時部分電離，在水溶液中主要以分子形式存在。

76、Kw只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度無關(guān)。

77、鹽類水解的四條規(guī)律:有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。

78、酸式鹽溶液不一定呈酸性，如NaHS溶液呈堿性。

79、鹽水解生成易揮發(fā)性酸時溶液蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3蒸干得到Al(OH)3灼燒得到Al2O3。

80、對于陰陽離子的個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度可直接用Ksp的大小來比較，Ksp越小其溶解度就越小，反之則不能直接用Ksp的大小來比較。

81、難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4。

82、人們常用硫酸鋁鉀或硫酸鋁作凈水劑，利用的就是鋁離子的水解反應(yīng)，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的產(chǎn)降，從而起到凈水的作用。

83、利用加熱能促進水解的原理，常使用熱堿水來清洗廚房的油污。

84、石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣，與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂?shù)蜗蛉芏吹椎温鋾r，水分蒸發(fā)、二氧化碳壓強減小或溫度的變化，都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀，經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石，石酸等。

85、電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系。溶液導電能力的強弱，由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少決定。

86、一定溫度下的溶液中Kw=【H+】【OH_】，Kw是一定值，當【H+】增大時，【OH-】減小，反之亦然，此增彼減。

87、無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7;堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。

88、計算多元弱酸溶液的氫離子或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。

89、沉淀生成時沉淀劑的選擇原則：使生成沉淀的反應(yīng)進行得越完全越好;不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)離子。

90、使用pH試紙時，不能用蒸餾水潤濕。但是被潤濕后不一定會產(chǎn)生誤差，如原pH=1。

91、pH試紙，只能測出pH的整數(shù)值。pH計可測出小數(shù)。

92、25℃時強酸強堿等體積混合pH之和等于14呈中性，pH之和小于14呈酸性，pH之和大于14呈堿性。

93、酸堿中和滴定指示劑選擇的基本原則:變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。

94、由于石蕊變色范圍較廣，一般不使用石蕊做酸堿指示劑。

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