第頁共頁通用高中高一化學(xué)教案設(shè)計精選5篇篇一：通用高中高一化學(xué)教案設(shè)計精選一、教學(xué)目的1．物理知識方面的要求：〔1〕知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動劇烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因?！?〕知道布朗運動是分子無規(guī)那么運動的反映。〔3〕知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的劇烈程度與溫度的關(guān)系。2．通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析^p概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析^p才能和推理判斷才能。從對懸浮顆粒無規(guī)那么運動的原因分析^p，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析^p大量偶爾事件的必然結(jié)果。二、重點、難點分析^p1．通過學(xué)生對布朗運動的觀察，引導(dǎo)學(xué)生考慮、分析^p出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)那么運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)那么運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點。2．學(xué)生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)那么運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開場分析^p顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。三、教具1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。四、主要教學(xué)過程〔一〕引入新課讓學(xué)生觀察兩個演示實驗：1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？在學(xué)生答復(fù)的根底上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)那么運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了?！捕承抡n教學(xué)過程1．介紹布朗運動現(xiàn)象1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)那么運動，后來把顆粒的這種無規(guī)那么運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)如今不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，老師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的道路，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)那么，絕不是直線運動。2．介紹布朗運動的幾個特點〔1〕連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)如今多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天〔只要懸浮液不冰凍〕，永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的?！?〕換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動?！?〕懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動?！?〕布朗運動隨著溫度的升高而愈加劇烈。3．分析^p、解釋布朗運動的原因〔1〕布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。分層次地提問學(xué)生：假設(shè)液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向挪動，還是無規(guī)那么運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？歸納學(xué)生答復(fù)，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向挪動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不一樣，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向挪動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。〔2〕布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)那么運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶爾的，這樣就引起了微粒的無規(guī)那么的布朗運動。懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以致可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。篇二：通用高中高一化學(xué)教案設(shè)計精選氣體摩爾體積一、教材分析^p氣體摩爾體積是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的根底上學(xué)習(xí)的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)絡(luò)起來，為以后學(xué)習(xí)氣體參加反響的計算奠定了根底。二、教學(xué)目的〔一〕知識與技能：1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；2、理解氣體摩爾體積的概念；3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系?！捕尺^程與方法：從分析^p決定物質(zhì)體積大小的因素入手，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的意識，通過設(shè)置問題調(diào)動學(xué)生的求知欲望，引導(dǎo)學(xué)生進展歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結(jié)論的影響?！踩城楦袘B(tài)度與價值觀：通過決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析^p問題的才能和團結(jié)合作的精神，感受科學(xué)的魅力。三、教學(xué)重難點教學(xué)重點：氣體摩爾體積。教學(xué)難點：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。四、教學(xué)過程【引入】在科學(xué)研究和實際消費中，常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)絡(luò)呢？我們今天就來學(xué)習(xí)氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。氣體摩爾體積【老師活動】播放電解水的實驗視頻?！緦W(xué)生活動】觀察、討論、考慮并答復(fù)下列問題。1、閱讀教材P13—P14科學(xué)探究的內(nèi)容，并填空?！?〕實驗中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為?！?〕質(zhì)量〔g〕物質(zhì)的量〔mol〕氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會得出結(jié)論：在一樣溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。2、下表列出了0℃、kPa〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕時O2和H2的密度，請計算出1molO2、H2的體積。從中你又會得出什么結(jié)論？物質(zhì)物質(zhì)的量〔mol〕質(zhì)量〔g〕密度〔g·L-1〕體積〔L〕O211.429H210.0899結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關(guān)系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質(zhì)的體積。密度/g·cm-3質(zhì)量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83結(jié)論：在一樣條件下，1mol固體或液體的體積。篇三：通用高中高一化學(xué)教案設(shè)計精選1.常見危險化學(xué)品爆炸品：KClO3KMnO4KNO3易燃氣體：H2CH4CO易燃液體：酒精_苯汽油等自燃物品：白磷P4遇濕易燃物品：NaNa2O2氧化劑：KMnO4KClO3劇____：KCN砷的化合物腐蝕品：濃H2SO4，濃NaOH，HNO32.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小<1____1～100____》100____3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應(yīng)〔有一條光亮的通路〕別離濁液與膠體、溶液：濾紙〔只有濁液不能透過濾紙〕別離膠體與溶液：半透膜〔膠體不能透過半透膜〕4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HClH2SO4HNO3強堿NaOHKOHBa〔OH〕2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能局部電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3弱堿NH3·H2O5.物質(zhì)的別離與提純水過濾法：適用于別離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異過濾和蒸發(fā)〔例如：粗鹽的提純〕除去NaCl中含有的CaCl2，MgCl2，Na2SO4等參加試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以；改為：BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為：BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前參加，且鹽酸必須放在最后.蒸餾：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于別離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的別離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的別離等。蒸餾需要的儀器：酒精燈，蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶，溫度計蒸餾操作的考前須知：1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；2.在蒸餾燒瓶中參加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口進水上口出水；4.蒸餾前先通水后加熱；蒸餾完畢后，先撤燈后關(guān)水分液：別離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出分液前為什么要翻開玻璃塞？翻開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出.萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來別離液態(tài)混合物儀器：分液漏斗，燒杯別離出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取〔注意四氯化碳密度比水大，苯比水小〕別離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取焰色反響操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉的焰色：_；鉀的焰色：紫色〔透過藍色鈷玻璃〕焰色反響是元素的性質(zhì)。6.離子的檢驗Cl-檢驗：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_〔Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解〕NH4+檢驗：參加NaOH加熱產(chǎn)生氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：參加KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe〔SCN〕3Al3+檢驗：參加NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失7.關(guān)于容量瓶：瓶身標(biāo)有溫度，容積，刻度線〔1〕使用前檢查瓶塞處是否漏水?！?〕把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑屢次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上〔3〕向容量瓶內(nèi)參加的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。假設(shè)加水超過刻度線，那么需重新配制，不能吸掉多余的溶液.〔4〕蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后假如發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。實驗儀器：天平，藥匙，容量瓶，燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，假設(shè)配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。常見誤差分析^p：濃度偏低〔1〕溶液攪拌溶解時有少量液體濺出?！?〕轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒?！?〕向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。〔4〕定容時，水加多了，用滴管吸出〔5〕定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水?！?〕定容時，仰視讀刻度數(shù)。濃度偏高〔1〕未冷卻到室溫就注入容量瓶定容?！?〕定容時，俯視讀刻度數(shù)。無影響〔1〕定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降?！?〕容量瓶中原來就有少量蒸餾水。8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體。鈉與水反響的現(xiàn)象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f明鈉的熔點低；該反響為放熱反響③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性?！?〕鈉與水反響的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。Na的用處①制取鈉的重要化合物②作為原子反響堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑〔參加酚酞，先變紅，后褪色〕還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2碳酸鈉〔Na2CO3〕俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。除雜：Na2CO3固體〔NaHCO3〕加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3溶液〔NaHCO3〕加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。比擬碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度〔碳酸鈉溶解的多〕，堿性〔碳酸鈉堿性強〕，穩(wěn)定性〔碳酸鈉穩(wěn)定〕鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O39.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比擬活潑的金屬，具有較強的復(fù)原性與氧氣反響：常溫下與空氣中的氧氣反響生成鞏固的氧化膜〔加熱發(fā)紅，但不滴落〕，4Al+3O2====2Al2O3與非氧化性酸反響2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2〔SO4〕3+3H2↑常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化與強堿反響2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Al2O3_氧化物Al2O3+3H2SO4==Al2〔SO4〕3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl〔OH〕3_氫氧化物〔1〕Al〔OH〕3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl〔OH〕3+NaOH==NaAlO2+2H2O離子方程式：Al〔OH〕3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al〔OH〕3==Al2O3+3H2O〔2〕將NaOH滴參加AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al〔OH〕3〔3〕明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl〔SO4〕2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。10.Fe3+和Fe2+之間的互相轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑復(fù)原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氯氣與金屬鐵反響：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3鐵與水蒸氣在高溫條件下反響：Fe+H2O〔g〕=Fe3O4+H24Fe〔OH〕2+2H2O+O2==4Fe〔OH〕3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。氧化鐵：紅棕色固體合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料?！蹭撌怯昧?，用處最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼〕合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕①不與水、酸〔除HF〕反響SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。②與堿性氧化物反響SiO2+CaO==CaSiO3③與堿反響SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3〔NaO·SiO2〕〔用處：黏合劑，耐火材料〕高嶺石Al2〔Si2O5〕〔OH〕4〔Al2O3·2SiO2·2H2O〕制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反響是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔構(gòu)造的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；12.氯氣的實驗室制法：反響原理：MnO2+4HCl〔濃〕===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；搜集：向上排空氣法搜集；濃鹽酸檢驗：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。MnO2枯燥布條潮濕布條NaOH溶液濃硫酸搜集飽和食鹽水篇四：通用高中高一化學(xué)教案設(shè)計精選一、教材分析^p：1．本節(jié)課在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團的構(gòu)造和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)構(gòu)造決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既穩(wěn)固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅實的根底，使學(xué)生學(xué)會以點帶面的學(xué)習(xí)方法，進步了學(xué)生思維才能，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的進步。2．教學(xué)目的根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目的：〔1〕認(rèn)知目的：掌握乙醇的構(gòu)造，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?！?〕才能目的：①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維才能。②培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察才能和對實驗現(xiàn)象的分析^p才能?！?〕德育目的：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實的精神。3．教學(xué)重點、難點〔1〕乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因此乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。〔2〕重點、難點的打破，可設(shè)計兩個打破點：①乙醇構(gòu)造的特點可通過問題探究、化學(xué)計算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學(xué)生在掌握乙醇構(gòu)造的同時，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性；②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的方法認(rèn)識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。二、教法活用教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之互相促進，協(xié)調(diào)開展，根據(jù)這一根本原理我采用了如下教學(xué)方法：1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的微妙。2．實驗促學(xué)法：通過老師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析^p實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。3．計算機輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反響的本質(zhì)。4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子構(gòu)造。三、教學(xué)輔助手段1、說實驗：①乙醇與鈉反響，可作金屬鈉與水反響的比照實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，外表積相差不大。②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的外表積，使反響速度