【歸納總結(jié)】粒子半徑大小的比較（1）同種元素：

化合價(jià)越低半徑越大（2）不同種元素：

①電子能層數(shù)越多，粒子半徑越大

②電子能層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，粒子半徑越大【歸納總結(jié)】第一電離能（I1）的變化規(guī)律①同周期：a、從左到右逐漸增大（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素）②同主族,從上到下I1逐漸減小。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、I1:ⅡA>ⅢA；ⅤA>ⅥAⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)③過(guò)渡元素的第一電離能變化不太規(guī)則1.2-3

元素周期律（二）---電負(fù)性學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律。1元素的電負(fù)性1、基本概念（1）化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用力，稱為化學(xué)鍵。（2）鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。（3）電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)有單位）電負(fù)性是原子吸引鍵合電子的能力大小的一種度量鮑林L.Pauling1901～1994鮑林研究電負(fù)性的手搞【科學(xué)史話】以氟的電負(fù)性為4.0、鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。2、變化規(guī)律:①電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。3、電負(fù)性的意義：②電負(fù)性相差很大（之差>1.7）的元素化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大（之差<1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。（1）元素的金屬性的判別一般來(lái)說(shuō)金屬元素的電負(fù)性在1.8以下,非金屬元素的電負(fù)性在1.8以上,利用電負(fù)性這一概念,結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元素的原子(或離子)之間相互結(jié)合形成化合鍵的類型。4、電負(fù)性的應(yīng)用（2）化學(xué)鍵型判別電負(fù)性相差較大（△x≥1.7)的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物,主要形成離子鍵。電負(fù)性相差較?。ā鱴＜1.7)的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物，主要形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性不相等的元素原子間一般形成極性共價(jià)健。電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。4、電負(fù)性的應(yīng)用從原子的電負(fù)性差別來(lái)判斷原子間形成共價(jià)鍵還是形成離子鍵?請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/p>

原子NaClHClCO

電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)1.7

用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程共價(jià)鍵離子鍵2對(duì)角線規(guī)則核外電子排布的周期性原子電離能變化的周期性原子半徑變化的周期性元素周期律同周期、同主族元素的一般變化規(guī)律和特殊變化原子電負(fù)性變化的周期性課時(shí)小結(jié)3當(dāng)堂練習(xí)1、下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中，不正確的是（）A.元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)B.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)D.形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)B2、下列不屬于元素電負(fù)性的應(yīng)用的是（）A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)C.判斷化學(xué)鍵類型D.判斷單質(zhì)的熔沸點(diǎn)D3、X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法正確的是（）A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為：m－nC.電負(fù)性：X＞YD.第一電離能：X＜YD4、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列