/09/9/江蘇省連云港市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中調(diào)研考試試題注意事項:1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分,考試時間90分鐘。2.答題前,請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名寫在密封線內(nèi),并認(rèn)真核對。可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1N—14O—16S—32Ca—40Ti—48Fe—56選擇題(共13題,36分)一、選擇題:本題共8小題,每小題2分,共16分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說法正確的是 ()A.國產(chǎn)飛機(jī)C919用的氮化硅陶瓷,是新型的無機(jī)非金屬材料B.“天宮一號”使用的碳纖維,是一種新型的有機(jī)高分子材料C.華為手機(jī)使用的麒麟980芯片與光導(dǎo)纖維均屬于半導(dǎo)體材料D.制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一種天然高分子化合物2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ()A.石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯B.SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白C.FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蝕Cu制電路板D.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹3.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是 ()A.由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4B.由重晶石制可溶性鋇鹽:重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)C.由石英砂制高純硅:石英砂粗硅SiCl4SiD.由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3(aq)Al4.下圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的示意圖,下列敘述正確的是 ()A.若N≡N鍵能是akJ·mol-1,H—H鍵能是bkJ·mol-1,H—N鍵能是ckJ·mol-1,則每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ熱量B.NH3分子和H2O分子的中心原子雜化類型不同C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D.在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物,均為直線形分子5.用來解釋下列事實的方程式,不正確的是 ()A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-B.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-NH3·H2C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠:SiO32-+2CO2+2H2OH2SiO3↓D.將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z在地殼中的含量處于前兩位,Y在周期表中電負(fù)性最大,基態(tài)W原子價層電子數(shù)為8,下列說法正確的是 ()A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)B.W單質(zhì)在一定條件下能與X的簡單氫化物反應(yīng)C.Z與X、Z與Y形成的化合物晶體類型相同D.X與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體7.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的實驗裝置如下圖。反應(yīng)一段時間后向丙中通入O2并伸入紅熱的鉑絲,錐形瓶中有紅棕色氣體出現(xiàn)。下列說法錯誤的是 ()甲乙丙A.分離液態(tài)空氣制取氮?dú)獾囊罁?jù)是氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同B.氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置混合,其主要作用是干燥和控制氣體流速C.丙中導(dǎo)氣管不會發(fā)生倒吸的原因可能是反應(yīng)中氨的產(chǎn)率較少D.丙的溶液和棉花中均存在NO3-,說明直接發(fā)生反應(yīng)NH3+2O2HNO3+H28.下列說法正確的是 ()A.電解法精煉鎳時,粗鎳作陰極,純鎳作陽極B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0C.常溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小D.5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023二、不定項選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。9.下圖是電化學(xué)膜法脫硫過程示意圖,電化學(xué)膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說法錯誤的是 ()A.b電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.陰極反應(yīng)式為H2S+2e-S2-+H2↑C.凈化氣中CO2含量明顯增加,是電化學(xué)膜中的碳被氧化D.工作一段時間后,生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶110.Indinavi可用于新冠肺炎的治療,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是 ()A.該分子中有5個手性碳原子B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)D.該分子中的N原子均采用sp3雜化11.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 ()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多酸性:HB>HAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清結(jié)合H+的能力:CO32->C6H12.20℃時,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol·L-1H2C2O4溶液過程中,下列說法正確的是 ()A.20℃時C2O42-的水解常數(shù)KB.當(dāng)加入NaOH溶液體積為10.00mL時,c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2C.當(dāng)加入NaOH溶液體積為15.00mL時,c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)<c(C2D.當(dāng)加入NaOH溶液體積為20.00mL時,c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(C2O413.在恒壓、SO2和O2的起始濃度一定的條件下,測得不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是 ()A.若圖中a點(diǎn)使用了催化劑,則b點(diǎn)沒有使用催化劑B.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0C.若將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话?圖像發(fā)生改變D.T1℃下,c起始(O2)=2.0×10-2mol·L-1,則平衡常數(shù)K>50非選擇題(共5題,64分)14.(12分)以黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)為原料制備納米鐵粉的部分工藝流程如下:(1)“酸溶”過程中H2SO4過量的目的是。?(2)“沉淀”過程中空氣參與反應(yīng)的離子方程式為。?(3)為了確保納米鐵粉的純度,“沉淀”過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2~3.5,其原因可能是。?(4)“還原”過程中加入NaBH4時,要同時通入氮?dú)獠⒉粩鄶嚢?通入氮?dú)獾淖饔脼椤?(5)利用納米鐵粉可去除水體中的重金屬Pb2+,中性條件下去除率最高,而酸性或堿性條件下去除率均有明顯下降,如右圖。①酸性條件下,去除率下降的原因是。?②堿性條件下去除率下降的原因可能是(填字母)。?a.納米鐵粉在堿性條件溶解b.Pb2+在堿性條件生成沉淀c.Pb2+在堿性條件生成的沉淀又被堿溶解15.(12分)鉻鋯銅(CuCrZr)合金具有優(yōu)良性能,廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造工業(yè)的焊接。已知鋯與鈦元素位于同一副族,根據(jù)要求回答下列問題:(1)鉻元素在元素周期表的位置,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為。?(2)形成鉻鋯銅合金的元素中,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是。?(3)配合物\[Cr(NH3)4(H2O)2\]Cl3中的配位數(shù)是,1mol配合物中所含σ鍵的數(shù)目為。?(4)下表是Fe與Cu的部分電離能數(shù)據(jù),解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是。?元素FeCu第一電離能I1(kJ/mol)759746第二電離能I2(kJ/mol)15611958(5)硫酸銅(CuSO4)是一種重要的工業(yè)原料,寫出其陰離子(SO42-)的空間構(gòu)型,(6)銅與氯形成的晶胞如下圖所示,寫出該晶胞的化學(xué)式。?16.(12分)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,可引發(fā)酸雨等環(huán)境問題。(1)在一定條件下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-③S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH=kJ·mol-1?(2)石灰石-石膏脫硫有干法和濕法兩種,其原理為利用石灰石作原料在不同條件下吸收SO2轉(zhuǎn)化為石膏。①干法脫硫的效率受添加助劑(由多種天然礦物配比而成的,價格較貴)的影響。脫硫效率隨助劑的添加量變化如圖所示。助劑適宜添加量為%,理由是。?②濕法脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需先通一段時間二氧化碳,以增加其脫硫效率,理由是。?(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的二氧化硫,所得吸收液進(jìn)行電解循環(huán)再生,如下圖所示。寫出陽極的電極反應(yīng)式(任寫一個)。?(4)已知25℃時,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2mol·L-1,則溶液中c(OH-)=。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中的c(SO317.(14分)化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體,其合成路線如下:(1)A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為、。?(2)C→D的反應(yīng)類型為。?(3)F的分子式為C11H15Cl2N,則F的結(jié)構(gòu)簡式為。?(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。?①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以1,3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(14分)鈦白粉(TiO2)在涂料、油墨等工業(yè)中有重要用途。實驗室利用金紅石(主要成分為TiO2,含少量SiO2雜質(zhì))制備鈦白粉并測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下:已知:①TiO2是白色粉末,不溶于水和稀酸,溶于氫氟酸和熱的濃硫酸;Ti3+在空氣中容易被氧化。②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧SiCl4-7057.6遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧Ⅰ.制備TiCl4:利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在下圖裝置中制備TiCl4。(1)實驗過程中的操作包括:①組裝儀器,②,③加裝藥品,④通N2一段時間,⑤最后點(diǎn)燃酒精燈……。實驗結(jié)束后欲分離D中燒瓶內(nèi)的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是。?(2)裝置E的主要作用是。?(3)若用反應(yīng)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)制取TiCl4,可將上述實驗作如下改變:①將通N2改為通Cl2,②撤去裝置B,③石英管內(nèi)改為盛TiO2和C,④,⑤增加CO的吸收裝置。?Ⅱ.制備鈦白粉:在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗,烘干、焙燒除去水分得到鈦白粉。(4)寫出水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式。?Ⅲ.測定鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(5)某研究小組欲測定制得的鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗步驟如下:步驟一:將ag鈦白粉試樣溶于足量熱的硫酸;在隔絕空氣的條件下加入過量的鋁粉將Ti4+還原為Ti3+后過濾;步驟二:配制0.100mol·L-11000mL硫酸鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液。稱取48.2g硫酸鐵銨\[NH4Fe(SO4)2·12H2O\]于適量的稀硫酸中加熱溶解,