/25/25/湖南省2019-2020學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期模擬檢測(cè)試題一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）化學(xué)與科技、工業(yè)生產(chǎn)與生活均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化 B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石 C．二氧化硫是一種常見的漂白劑，常用于加工食品使食品增白 D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁2．（6分）下列裝置或操作能達(dá)到目的是（）A．裝置①用銅與稀硝酸制取少量NO B．裝置②可用于測(cè)定中和熱 C．利用裝置③制取氯氣 D．裝置④保護(hù)鐵閘門不被腐蝕3．（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nS+Xe+10n凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA B．常溫下，0.5LpH＝14的Ba（OH）2溶液中OH﹣數(shù)目為NA C．一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA4．（6分）短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E．下列說法不正確的是（）A．X、Z的最高價(jià)氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑 B．電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于工業(yè)上制備X單質(zhì) C．W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物 D．Y、Q形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)5．（6分）有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖（無機(jī)小分子產(chǎn)物略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是取代反應(yīng) B．若R為﹣CH3時(shí)，b中所有碳原子共面 C．若R為﹣C4H9時(shí)，則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有12種 D．若R為﹣C4H5O時(shí)，1molb最多可以與4molH2加成6．（6分）一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電子流向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N B．Na+從左邊穿過離子交換膜向右邊移動(dòng) C．離子交換膜可用質(zhì)子交換膜 D．負(fù)極的電極反應(yīng)是：H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O7．（6分）可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（）A．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11 B．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等 D．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。每個(gè)試題考生都必須做答?？忌鶕?jù)要求做答。(一)必考題8．（14分）氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4?H2O．用電離方程式表示N2H4?H2O顯堿性的原因是：。（2）在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）Kc（B）（填“＜”或“＞”或“＝”）②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）已知：亞硝酸（HNO2）性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka＝5.1×10﹣4；H2CO3的Ka1＝4.2×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11．在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32﹣、HCO3﹣和NO2﹣的離子濃度由大到小的順序是。（4）已知：常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)為Kb，且pKb＝﹣lgKb＝3.4水溶液中有CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH﹣．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）＝c（CH3NH3+）時(shí)，則溶液pH＝。（5）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H＝+210.5kJ?mol﹣1②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H＝﹣189.2kJ?mol﹣1反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H＝kJ?mol﹣19．（14分）某同學(xué)看到利用零價(jià)鐵還原NO3﹣脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)報(bào)道后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程如下：?。蜷_彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；ii．加入pH已調(diào)至2.5的0.01mol?L﹣1KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；ⅲ．過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；iv．檢測(cè)到濾液中存在NO3﹣、NH4+和Fe2+。（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰＃?）用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：。（3）用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是。（5）該同學(xué)進(jìn)一步査閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用。假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入①，一段時(shí)間后，測(cè)定燒杯中NO3﹣的濃度NO3﹣濃度無明顯變化，說明假設(shè)1不成立假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測(cè)定NO3﹣濃度②，說明假設(shè)2成立③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的合理假設(shè)是。10．（15分）工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42﹣+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。i．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2Oii．……寫出ii的離子方程式：。（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為（填離子符號(hào)）（3）氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）：。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是。 下（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（6）已知：pNi＝﹣lgc（Ni2+），常溫下，Ksp（NiCO3）＝1.4×10﹣7，向10mL0.1mol?L﹣1Ni（NO3）2溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2S溶液，會(huì)產(chǎn)生NiS沉淀，在滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。則在E、F、G三點(diǎn)中，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中＝。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從每科任選一題做答，如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）11．（15分）技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）作感光劑，再以K3[Fe（CN）6]（六氰合鐵酸鉀）溶液作顯影劑。請(qǐng)回答以下問題：（1）鐵元素在周期表中位置為，F(xiàn)e3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為。（2）在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為，電負(fù)性最小的元素為。（3）H2C2O4分子中碳原子的雜化類型是，與C2O42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式為（寫一種）。（4）在分析化學(xué)中F﹣常用于Fe3+的掩蔽劑，因?yàn)樯傻腇eF63﹣十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I﹣形成配合物，其原因是（用離子方程式來表示）。（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如圖所示：①1個(gè)C60分子中含有π鍵的數(shù)目為。②晶胞中C60的配位數(shù)為。③已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達(dá)式是g/cm3（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）。[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）12．Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：請(qǐng)回答以下問題：（1）D的化學(xué)名稱為，D→E的反應(yīng)類型為。（2）G的官能團(tuán)名稱為。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）F→G的化學(xué)方程式為。（5）X是D的同系物，x分子比D分子少一個(gè)碳原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則滿足此條件的X共有種（不含立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3：2：2：2：1，寫出符合該要求的Ⅹ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（6）參照Prolitane的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線（其他無機(jī)試劑和溶劑任選）。。參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）化學(xué)與科技、工業(yè)生產(chǎn)與生活均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化 B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石 C．二氧化硫是一種常見的漂白劑，常用于加工食品使食品增白 D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．氮和磷的大量排放，能夠引起水體富營(yíng)養(yǎng)化；B．瓷器成分為硅酸鹽；C．二氧化硫有毒；D．焦炭不能還原氧化鋁。【解答】解：A．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，故A正確；B．瓷器成分為硅酸鹽，不是碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C錯(cuò)誤；D．焦炭不能還原氧化鋁，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁的方法，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。2．（6分）下列裝置或操作能達(dá)到目的是（）A．裝置①用銅與稀硝酸制取少量NO B．裝置②可用于測(cè)定中和熱 C．利用裝置③制取氯氣 D．裝置④保護(hù)鐵閘門不被腐蝕【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．NO與氧氣反應(yīng)；B．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；D．鐵閘門與電源負(fù)極相連，為陰極?！窘獯稹拷猓篈．NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)選排水法收集，故A錯(cuò)誤；B．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測(cè)定最高溫度，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，故C錯(cuò)誤；D．鐵閘門與電源負(fù)極相連，為陰極，則裝置④保護(hù)鐵閘門不被腐蝕，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備及收集、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。3．（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nS+Xe+10n凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA B．常溫下，0.5LpH＝14的Ba（OH）2溶液中OH﹣數(shù)目為NA C．一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子為10﹣1＝9個(gè)；B、常溫下，pH＝14的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為1mol/L；C、氧氣和二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含6條極性共價(jià)鍵來分析?！窘獯稹拷猓篈、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子為10﹣1＝9個(gè)，則235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，pH＝14的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為1mol/L，故0.5L此溶液中含氫氧根為0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、氧氣和二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、5.6L乙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而乙烷中含6條極性共價(jià)鍵，故0.25mol乙烷中含1.5NA條極性共價(jià)鍵，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4．（6分）短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E．下列說法不正確的是（）A．X、Z的最高價(jià)氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑 B．電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于工業(yè)上制備X單質(zhì) C．W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物 D．Y、Q形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，W的氫化物應(yīng)該為烴，則W為C元素，Q為Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，則Y為Al元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E，則X為Na元素，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓阂罁?jù)題意可知：W為C，X為Na，Y為Al，Z為Si，Q為Cl。A．氧化鈉與二氧化硅可反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉為防火劑，故A正確；B．電解飽和食鹽水生成的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不會(huì)得到金屬Na，故B錯(cuò)誤；C．C、Na、Cl元素都能夠形成多種氧化物，如二氧化碳、CO、氧化鈉、過氧化鈉，ClO2、Cl2O5、Cl2O7等，故C正確；D．氯化鋁在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。5．（6分）有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖（無機(jī)小分子產(chǎn)物略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是取代反應(yīng) B．若R為﹣CH3時(shí)，b中所有碳原子共面 C．若R為﹣C4H9時(shí)，則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有12種 D．若R為﹣C4H5O時(shí)，1molb最多可以與4molH2加成【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化判斷反應(yīng)類型；B．R為CH3時(shí)，與苯環(huán)直接相連的原子共平面；C．﹣C4H9有4種不同的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對(duì)3種；D．R為C4H5O時(shí)，不飽合度為＝2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣?！窘獯稹拷猓篈．烴基取代苯環(huán)的氫原子，為取代反應(yīng)，故A正確；B．R為CH3時(shí)，與苯環(huán)直接相連的原子共平面，則所有的碳原子可能共平面，故B正確；C．﹣C4H9有4種，分別為：①CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、②CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、③（CH3）2CH﹣CH2﹣、（④CH3）3C﹣，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對(duì)3種，共12種，故C正確；D．R為C4H5O時(shí)，不飽合度為＝2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與5molH2加成，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。6．（6分）一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電子流向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N B．Na+從左邊穿過離子交換膜向右邊移動(dòng) C．離子交換膜可用質(zhì)子交換膜 D．負(fù)極的電極反應(yīng)是：H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】5：高考化學(xué)專題．【分析】由工作原理圖可知，左邊吸附層M上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，右邊吸附層N為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e﹣+2H+═H2，結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線進(jìn)入正極，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．由工作原理圖可知，左邊吸附層M為負(fù)極，右邊吸附層N為正極，則電子流向?yàn)閺奈綄覯通過導(dǎo)線到吸附層N，故A正確；B．原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以電解質(zhì)溶液中Na+向右邊移動(dòng)，故B正確；C．由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，故C錯(cuò)誤；D．左邊吸附層M為負(fù)極極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，注意從工作原理圖判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，題目難度中等。7．（6分）可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（）A．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11 B．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等 D．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A．根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷；B．從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動(dòng)的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；C．由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的；D．相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算①中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率。【解答】解：A．平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為＝，故A正確；B．降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：＝，x＝mol，即物質(zhì)的量減少了3﹣＝mol，所以達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與壓強(qiáng)關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，題目難度不大。非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。每個(gè)試題考生都必須做答?？忌鶕?jù)要求做答。(一)必考題8．（14分）氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4?H2O．用電離方程式表示N2H4?H2O顯堿性的原因是：N2H4?H2O?N2H5++OH﹣。（2）在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）＝Kc（B）（填“＜”或“＞”或“＝”）②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝2MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）已知：亞硝酸（HNO2）性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka＝5.1×10﹣4；H2CO3的Ka1＝4.2×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11．在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32﹣、HCO3﹣和NO2﹣的離子濃度由大到小的順序是c（HCO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CO32﹣）。（4）已知：常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)為Kb，且pKb＝﹣lgKb＝3.4水溶液中有CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH﹣．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）＝c（CH3NH3+）時(shí)，則溶液pH＝10.6。（5）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H＝+210.5kJ?mol﹣1②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H＝﹣189.2kJ?mol﹣1反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H＝﹣399.7kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DN：離子濃度大小的比較．【分析】（1）N2H4結(jié)合H2O電離的氫離子使溶液呈堿性；（2）①平衡常數(shù)只受溫度影響；②增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；③在C點(diǎn)時(shí)，二氧化碳與二氧化氮的濃度相等，根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），可知氮?dú)獾臐舛葹槎趸嫉囊话?，?jù)此確定各成份氣體的體積分?jǐn)?shù)，進(jìn)而確定反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp；（3）弱酸電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越??；（4）CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH﹣的K＝；（5）利用蓋斯定律將②×4﹣①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）反應(yīng)熱?！窘獯稹拷猓海?）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH﹣和陽離子，電離方程式為N2H4?H2O?N2H5++OH﹣，故答案為：N2H4?H2O?N2H5++OH﹣；（2）①平衡常數(shù)只受溫度影響，所以Kc（A）＝Kc（B），故答案為：Kc（A）＝Kc（B）；②增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點(diǎn)，故答案為：A；③在C點(diǎn)時(shí)，二氧化碳與二氧化氮的濃度相等，根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），可知氮?dú)獾臐舛葹槎趸嫉囊话?，所以混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為，NO2的體積分?jǐn)?shù)，N2的體積分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝＝MPa＝2MPa，故答案為：2；（3）由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki＝5.1×10﹣4，H2CO?的Ki1＝4.2×10﹣7，Ki2＝5.61×10﹣11，可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序?yàn)镃O32﹣＞NO2﹣＞HCO3﹣，水解生成HCO3﹣，所以溶液中CO32﹣離子、HCO3﹣離子和NO2﹣離子的濃度大小關(guān)系為c（HCO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CO32﹣），故答案為：c（HCO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CO32﹣）；（4）CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH﹣的K＝，向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）＝c（CH3NH3+）時(shí)，Kb＝c（OH﹣）＝10﹣3.4mol/L，c（H+）＝＝10﹣10.6mol/L，pH＝10.6，故答案為：10.6；（5）由蓋斯定律可知將②×4﹣①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H＝4×（﹣47.3kJ?mol﹣1）﹣（210.5kJ?mol﹣1）＝﹣399.7kJ?mol﹣1，故答案為：﹣399.7。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握焓變計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。9．（14分）某同學(xué)看到利用零價(jià)鐵還原NO3﹣脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)報(bào)道后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程如下：?。蜷_彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；ii．加入pH已調(diào)至2.5的0.01mol?L﹣1KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；ⅲ．過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；iv．檢測(cè)到濾液中存在NO3﹣、NH4+和Fe2+。（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜苊饪諝庵醒鯕鈱?duì)Fe與NO3﹣離子反應(yīng)的干擾。（2）用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。（3）用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論）取濾液，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，證明濾液中存Fe2+。（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3﹣離子，加入硫酸，酸性增強(qiáng)，將Fe2+氧化成Fe3+。（5）該同學(xué)進(jìn)一步査閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用。假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入①pH＝2.50.01mol/LKNO3溶液、碳粉，一段時(shí)間后，測(cè)定燒杯中NO3﹣的濃度NO3﹣濃度無明顯變化，說明假設(shè)1不成立假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測(cè)定NO3﹣濃度②Fe電極部分溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明假設(shè)2成立③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的合理假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率?！究键c(diǎn)】U2：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）空氣中氧氣會(huì)影響Fe與硝酸根離子的反應(yīng)；（2）鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說明有Fe2+生成，酸性減弱Fe2+水解得到Fe（OH）2，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，顏色變?yōu)榧t褐色；（3）取濾液，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，注明濾液中存Fe2+；（4）溶液中存在亞鐵離子、硝酸根離子，亞鐵離子含有還原性，硝酸根再酸性條件下具有氧化性，亞鐵離子被氧化為鐵離子；（5）假設(shè)1：探究的是碳粉直接與NO3﹣反應(yīng)效果，加入碳粉即可，作對(duì)照試驗(yàn)，溶液選取與原題中相同；假設(shè)2：構(gòu)成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，正極NO3﹣被還原；③碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓海?）用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，避免空氣中氧氣對(duì)Fe與NO3﹣離子反應(yīng)的干擾，故答案為：避免空氣中氧氣對(duì)Fe與NO3﹣離子反應(yīng)的干擾；（2）鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說明有Fe2+生成，待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物，酸性減弱Fe2+水解得到Fe（OH）2，被氧化為氫氧化鐵，顏色變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（3）用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是：取濾液，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，證明濾液中存Fe2+，故答案為：取濾液，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，證明濾液中存Fe2+；（4）溶液中存在Fe2+、NO3﹣離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN﹣反應(yīng)使溶液呈紅色，故答案為：溶液中存在Fe2+、NO3﹣離子，加入硫酸，酸性增強(qiáng)，將Fe2+氧化成Fe3+；（5）假設(shè)1：探究的是碳粉直接與NO3﹣反應(yīng)效果，應(yīng)向燒杯加入pH＝2.50.01mol/LKNO3溶液、碳粉即可，作對(duì)照試驗(yàn)，溶液選取與原題中相同；假設(shè)2：構(gòu)成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，正極NO3﹣被還原，F(xiàn)e電極部分溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)等，說明假設(shè)2成立，③碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率，故答案為：pH＝2.50.01mol/LKNO3溶液、碳粉；Fe電極部分溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查探究實(shí)驗(yàn)方案問題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)、分析解決問題的能力，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的操作方法，題目難度中等。10．（15分）工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42﹣+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。i．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2Oii．……寫出ii的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+。（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+、Fe2+（填離子符號(hào)）（3）氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）：SO2、Fe2+。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O。（6）已知：pNi＝﹣lgc（Ni2+），常溫下，Ksp（NiCO3）＝1.4×10﹣7，向10mL0.1mol?L﹣1Ni（NO3）2溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2S溶液，會(huì)產(chǎn)生NiS沉淀，在滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。則在E、F、G三點(diǎn)中，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中＝1.4×1014。【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）：由流程可知軟錳礦形成礦漿，通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)，MnO2+SO2＝MnSO4，F(xiàn)e2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42﹣+H2O，SiO2不反應(yīng)，過濾，濾渣I為，濾液含有Mn2+、Fe2+，加入二氧化錳氧化亞鐵離子，反應(yīng)為：2Fe2++15MnO2+28H+＝2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子，過濾，濾渣II為氫氧化鐵，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，反應(yīng)為：Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42﹣+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)過氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子與二氧化硫反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+；故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+；（2）軟錳礦形成礦漿，通入足量的SO2，MnO2、Fe2O3與SO2反應(yīng)生成Mn2+、Fe2+，SiO2不反應(yīng)，過濾，濾渣I為，濾液含有Mn2+、Fe2+；故答案為：Mn2+、Fe2+；（3）濾液Ⅰ含有亞鐵離子，且二氧化硫過量，二者都可被二氧化錳氧化，故答案為：SO2、Fe2+；（4）由圖可知，90℃時(shí)，MnS2O6的生成率低，錳浸出率高，溫度再高，變化不大，則“浸錳”的適宜溫度是90℃，NH4HCO3受熱易分解，溫度不宜太高，防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率，故答案為：90℃；防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率；（5）Mn2+的濾液中加入NH4HCO3溶液后，發(fā)生徹底的雙水解，生成MnCO3沉淀和二氧化碳，反應(yīng)為：Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；故答案為：Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；（6）向10mL0.1mol?L﹣1Ni（NO3）2溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2S溶液，會(huì)產(chǎn)生NiS沉淀，如完全反應(yīng)，則生成硝酸鈉，此時(shí)水的電離程度最小，則應(yīng)加入10mL0.1mol?L﹣1Na2S溶液，應(yīng)為F點(diǎn)，由圖象可知，完全沉淀時(shí)，pNi＝﹣lgc（Ni2+）＝10.5，則Ksp（NiS）＝10﹣21，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中＝＝＝1.4×1014，故答案為：F；1.4×1014?！军c(diǎn)評(píng)】本題通過碳酸錳的制備，考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，為高考常見題型，題目難度較大，明確制備流程及相應(yīng)的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從每科任選一題做答，如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）11．（15分）技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）作感光劑，再以K3[Fe（CN）6]（六氰合鐵酸鉀）溶液作顯影劑。請(qǐng)回答以下問題：（1）鐵元素在周期表中位置為第四周期第VIII族，F(xiàn)e3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為。（2）在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為N，電負(fù)性最小的元素為K。（3）H2C2O4分子中碳原子的雜化類型是sp2雜化，與C2O42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式為N2O4（寫一種）。（4）在分析化學(xué)中F﹣常用于Fe3+的掩蔽劑，因?yàn)樯傻腇eF63﹣十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I﹣形成配合物，其原因是2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2（用離子方程式來表示）。（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如圖所示：①1個(gè)C60分子中含有π鍵的數(shù)目為30。②晶胞中C60的配位數(shù)為12。③已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達(dá)式是g/cm3（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）?！究键c(diǎn)】86：原子核外電子排布；8B：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；99：配合物的成鍵情況；9I：晶胞的計(jì)算；9S：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）鐵是26號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，原子形成陽離子，先失去最高能層中電子，同一能層中失去先失去高能級(jí)中電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d5，結(jié)合洪特規(guī)則化學(xué)價(jià)電子排布圖；（2）一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，其從第一電離能就越大，非金屬性最強(qiáng)的元素的O元素，但由于N原子的最外層電子處于2p軌道的半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去電子比相鄰的O元素難；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（3）在H2C2O4分子中，兩個(gè)碳原子與O原子形成了碳氧雙鍵，兩個(gè)碳原子形成了碳碳單鍵，還與羥基氧原子形成了碳氧單鍵，碳原子雜化軌道數(shù)目為3；含有原子總相等、價(jià)電子總數(shù)也相等微?；榈入娮芋w；（4）Fe3+具有強(qiáng)氧化性，I﹣具有還原性，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)；（5）①每個(gè)碳原子形成1個(gè)π鍵，每π鍵為2個(gè)碳原子共有；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：C60分子處于晶胞頂點(diǎn)、面心位置，以C60頂點(diǎn)為研究，與之最近的C60分子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用；③均攤法計(jì)算晶胞中C60分子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶胞的密度＝晶胞質(zhì)量÷晶胞體積?！窘獯稹拷猓海?）Fe是26號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表中位置為第四周期第VIII族。Fe3+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d5，其基態(tài)價(jià)電子排布圖為，故答案為：第四周期第VIII族；；（2）一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，其從第一電離能就越大，在上述兩種鉀鹽中含有的元素有K、Fe、C、N、O、H，非金屬性最強(qiáng)的元素的O元素，但由于N原子的最外層電子處于2p軌道的半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去電子比相鄰的O元素難，所以兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為N元