第四章·第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解氯元素的存在，了解氯氣的物理性質(zhì)；2、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬、堿的反應(yīng))，了解氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)；3、了解日常生活中涉及的氯元素；4、掌握氯離子的檢驗(yàn)。課前導(dǎo)入若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高你知道么?150米課前導(dǎo)入中國(guó)三大鹽場(chǎng)——海南鶯歌鹽場(chǎng)、天津長(zhǎng)蘆漢沽鹽場(chǎng)、河北唐山南堡鹽場(chǎng)。其中天津長(zhǎng)蘆漢沽鹽場(chǎng)我國(guó)海鹽產(chǎn)量最大的鹽場(chǎng)，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，年產(chǎn)鹽119萬(wàn)噸。

課前導(dǎo)入以NaCl為主要成分的食鹽，至今仍是人類惟一必須的食用鹽

課前導(dǎo)入

1915年4月22日，在第一次世界大戰(zhàn)的比利時(shí)戰(zhàn)場(chǎng)上，德軍正與英法聯(lián)軍對(duì)峙。忽然，從處于上風(fēng)口的德軍陣地上升起一股股黃綠色的云團(tuán)，一直飄向處于下風(fēng)口的英法陣地。毫無(wú)準(zhǔn)備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來(lái)，兩萬(wàn)余名士兵先是咳嗽繼而喘息。在這次毒氣襲擊中，英法聯(lián)軍有1.5萬(wàn)人中毒，至少有5000人死亡。經(jīng)統(tǒng)計(jì)，最終活下來(lái)的士兵大部分都是在黃綠色云團(tuán)飄來(lái)時(shí)跑到了較高的山丘上才幸免于難，還有一些人是用濕手絹捂住了嘴才保住了性命，而這場(chǎng)戰(zhàn)爭(zhēng)也作為戰(zhàn)爭(zhēng)史上第一次化學(xué)戰(zhàn)記入了史冊(cè)。

氯氣歷史事件新課學(xué)習(xí)一、物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：比空氣大氣味：有刺激性氣味有無(wú)毒性：有毒0.001mg/L溶沸點(diǎn)：較低(易液化)溶解性：在水中溶解度不大（1：2）新課學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性

（強(qiáng)氧化性）Cl得e-Cl-Cl元素在自然界以化合態(tài)形式存在氯的原子結(jié)構(gòu)新課學(xué)習(xí)二、化學(xué)性質(zhì)新課學(xué)習(xí)②與鐵反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙，加水得到棕黃色溶液2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃1.強(qiáng)氧化性在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯。①與鈉反應(yīng)現(xiàn)象：黃色火焰，大量的白煙（1）與金屬反應(yīng)新課學(xué)習(xí)③與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，溶于水形成藍(lán)色或綠色溶液Cu+Cl2==CuCl2點(diǎn)燃小結(jié)：當(dāng)變價(jià)金屬（如Fe、Cu）與Cl2在一定條件反應(yīng)時(shí)，均只生成高價(jià)金屬氯化物。新課學(xué)習(xí)

①與H2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃驗(yàn)純后的H2，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。點(diǎn)燃現(xiàn)象化學(xué)方程式安靜的燃燒蒼白色火焰瓶口有白霧（2）與非金屬反應(yīng)爆炸光照現(xiàn)象點(diǎn)燃H2+Cl2

2HCl/光照新課學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)證明：在一定條件下，Cl2還能與Si、S、C等非金屬直接化合。②與磷（P）反應(yīng)Cl2少量：Cl2過(guò)量：2P+3Cl2

2PCl3點(diǎn)燃2P+5Cl2

2PCl5點(diǎn)燃學(xué)而有得

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？①燃燒不一定有氧氣參加，可燃物并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。？新課學(xué)習(xí)

有時(shí)當(dāng)我們打開自來(lái)水時(shí)，會(huì)聞到一股輕微的刺激性的氣味？你知道這是什么原因嗎？？新課學(xué)習(xí)2、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO強(qiáng)氧化性漂白作用弱酸性不穩(wěn)定性用于自來(lái)水的殺菌、消毒用作漂白劑酸性：H2CO3>HClO①次氯酸的性質(zhì)2HClO====2HCl+O2↑光照新課學(xué)習(xí)Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸三種分子：Cl2、H2O、HClO四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-②新制氯水的成分“三分四離”新課學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究：氯水成分的探究實(shí)驗(yàn)藥品：淀粉KI試紙、新制氯水、久置氯水、紅紙、藍(lán)色石蕊試紙

、AgNO3溶液、飽和碳酸鈉溶液

無(wú)水硫酸銅粉末、稀硝酸溶液課堂小結(jié)成分表現(xiàn)的性質(zhì)Cl2H＋HClOCl－小結(jié)、氯水中各微粒的性質(zhì)強(qiáng)氧化性①與金屬反應(yīng)，如Mg，F(xiàn)e：Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－強(qiáng)酸性弱酸性強(qiáng)氧化性漂白性沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓②氧化還原性離子，如Fe2+，S2-，SO32-，Br-，I-等；2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－2H＋＋CO32－==CO2↑+H2O2H＋＋CaCO3==Ca2＋+CO2↑+H2OHClO＋OH－==ClO－+H2O氧化還原性離子，如Fe2+，S2-，SO32-，Br-，I-等漂白、消毒、滅菌滴入紫色石蕊，溶液先變紅，后褪色稀硝酸+AgNO3溶液新課學(xué)習(xí)③氯氣的漂白作用實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干燥的氯氣本身不具有漂白性；氯水中起漂白作用的是次氯酸（HClO）③氯氣的漂白性——HClO課堂小練2.下列各微粒中，能在新制的氯水中大量存在的的是（）

A．S2-B．I-

C．Fe2+D．Fe3+D1.往PH試紙上滴加新制的氯水，觀察到的現(xiàn)象是（）

A．變紅B．褪色C．先變紅后褪色D．不變色C課堂小練3.如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是（）

A．濃H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2OD．飽和NaCl溶液ABCDAB思考總結(jié)液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH-分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照HClO分解久置只有Cl2分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性新課學(xué)習(xí)Cl2＋H2O===HClO＋HClNaOH＋HClO===NaClO＋H2O＋)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO漂白液3、Cl2與堿的反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì):先水后堿新課學(xué)習(xí)新課學(xué)習(xí)2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精有效成分:Ca(ClO)2氯氣+堿===氯化物+次氯酸鹽+水石灰乳【思考】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上的相關(guān)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：①工業(yè)上如何制取漂白粉？②漂白粉的有效成分是什么？③漂白粉為什么可以漂白有色物質(zhì)？④使用漂白粉或漂粉精時(shí)要注意哪些問(wèn)題？新課學(xué)習(xí)Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反應(yīng)生成的HClO引起的。新課學(xué)習(xí)三、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)試劑：AgNO3(aq)+稀HNO3現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀排除Ag+、CO32-、SO32-、SO42-等離子的干擾拓展延伸拓展、Br-、I-的檢驗(yàn)法一：試劑：AgNO3(aq)+稀HNO3現(xiàn)象：Br

-：AgBr淡黃色沉淀；I

-：AgI黃色沉淀

法二：試劑：Cl2+CCl4現(xiàn)象：Br

-：下層橙（紅）色；I

-：下層紫紅色加淀粉變藍(lán)隨堂小練1.不能由單質(zhì)直接化合而成的是（）A、AlCl3B、NaClC、FeCl2D、CuCl2

2.自來(lái)水可以用氯氣消毒、某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（）①AgNO3②FeCl3③AlCl3④NaOH⑤FeCl2⑥Na2CO3A、①②⑥B、③④C、②③D、④⑤⑥CC隨堂小練3.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。（1）產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：①_________________________________________________②_______________________________________（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②___________________________________________________________________________________________新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無(wú)剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色向褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅色，則為①

原因造成；若不出現(xiàn)紅色，則為②原因造成隨堂小練實(shí)驗(yàn)室氯氣的制取和凈化裝置圖飽和食鹽水MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+2H2O+Cl2隨堂小練

2、該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是，指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？？

1、該反應(yīng)是否為離子反應(yīng)？若是，請(qǐng)改寫為離子反應(yīng)方程式。

3、該反應(yīng)中鹽酸的作用是什么？若有4molHCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是多少？若有4molHCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量又是多少？MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+2H2O+Cl2隨堂小練

5、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸很難滴下，請(qǐng)問(wèn)是由于什么原因引起的？你又會(huì)如何改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)？？

4、若用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的體積小于22.4L（標(biāo)況），其原因可能是什么？MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+2H2O+Cl2隨堂小練1．某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣（已知氯氣難溶于飽和食鹽水）。提供的試劑有濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①裝置H中盛放的試劑是

______________

。②尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾

，打開彈簧夾

。③處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。④用含0.032molHCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀反應(yīng),產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)

(填”大于”、“等于”或“小于”)0.01mol。小于2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2Oc飽和食鹽水b新課學(xué)習(xí)+9

27+1728

7+35

2

8187+53

2818187相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，遞變規(guī)律：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大Cl得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱具有非金屬性IFBr鹵族元素新課學(xué)習(xí)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點(diǎn)顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高色變規(guī)律逐漸加深逐漸減少在水中的溶解性4.16g0.029g新課學(xué)習(xí)

與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃

2Na+Cl2==2NaCl

與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃

與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)新課學(xué)習(xí)鹵素化學(xué)性質(zhì)

鹵素與金屬反應(yīng)

鹵素與非金屬反應(yīng)

鹵素與堿反應(yīng)

鹵素與水反應(yīng)新課學(xué)習(xí)1、鹵素與金屬的反應(yīng)2Fe+3F2===2Fe+3Cl2===2Fe+3Br2===Fe+I2===點(diǎn)燃點(diǎn)燃2FeF32FeCl32FeBr3FeI2結(jié)論：①鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性②I2的氧化性不強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能將金屬氧化成低價(jià)新課學(xué)習(xí)2、鹵素與氫氣反應(yīng)

反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性冷暗處爆炸

H2+F2===2HF

HF很穩(wěn)定光照

H2+Cl2====2HCl

HCl穩(wěn)定加熱

H2+Br2====2HBr

HBr較不穩(wěn)定

持續(xù)加熱

H2+I2====2HI

HI很不穩(wěn)定500℃光F2Br2I2Cl2新課學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。將左→右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，將右→左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；H2+I2====2HI可逆反應(yīng)即學(xué)即練判斷下列各對(duì)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：{2H2O

2H2+O2H2+O22H2O

點(diǎn)燃(1)通電高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑{(2)2SO2+

O2

2SO32SO32SO2+

O2

×√課堂小結(jié)H2+X2==2HX（X：F、Cl、