2023年甘肅省隴南市統(tǒng)招專升本理科綜合自考預測試題(含答案帶解析)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.如圖所示，一束光線由某種介質射向該介質與空氣的交界面，發(fā)生反射和折射．當入射角i=300時，折射光線與反射光線恰好垂直，則該介質的折射率為（）A.A.2B.√3C.1.5D.√2

2.第

17

題

3.下列反應的離子方程式正確的是（）。A.碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉與FeCl3溶液反應：Fe3++Fe=2Fe2+D.氫氧化鋇與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓4.在標準狀況下，100mL水吸收44.8LNH3后，所得溶液中氨的質量分數約為（）。A.33.3%B.25.4%C.34.7%D.46.2%5.下列物質各10克，相同條件下體積最大的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.環(huán)丙烷6.碳酸氫銨受熱分解為吸熱反應，其化學方程式為：在密閉狀態(tài)下，反應達到平衡后，為防止碳酸氫銨進一步分解可采取的措施是()A.降低壓強B.升高溫度C.減少水蒸氣濃度D.增加壓強7.在稀氨水溶液中加入少量固體，溶液的PH（）。A.升高B.降低C.不變D.不能判斷8.一質量為m的物塊放置在粗糙的水平面上，一水平恒力F作用在物塊上，使物塊從靜止開始運動。當物塊位移為s時，速度達到v，若此過程中摩擦力的沖量大小為If，物塊克服摩擦力所做的功為Wf，則()。A.If=Wf/v

B.Wf=Fs-1/2mv2

C.Fs=1/2mv2

D.Wf=Fs

9.分子間的相互作用力由引力f引和斥力f斥兩部分組成，則（）

A.f引和f斥是同時存在的

B.f引總是大于f斥，其合力總表現為引力

C.分子之間的距離越小，f引越小，f斥越大

D.分子之間的距離越小，f引越大，f斥越小

10.在粗糙水平面上有一個截面為三角形的木塊abc，在它的兩個斜面上分別放上兩個質量為m1和m2的物體，如圖所示，已知abc和m1、m2都是靜止的，則水平面對木塊（）。A.有摩擦力，其方向向左

B.有摩擦力，其方向向右

C.有摩擦力，其方向不能確定，因θ1、θ2、m1、m2的數據未給出

D.沒有摩擦力

11.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物質的量濃度是（）

A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L12.把1LpH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋到10L，溶液的pH為（）A.A.1B.8C.9D.1113.向含有的硝酸鹽溶液中，加人少量鋅粉，并不斷攪拌使之完全反應，最終析出的一種金屬是（）。A.銀B.鈣C.銅D.鋁14.在豎直上拋運動的向上運動階段，下列關于動量和動量變化量(即變化后的動量減去變化前的動量)的說法中，正確的是（）A.A.物體的動量方向向上，動量變化量的方向也向上

B.物體的動量方向向上，動量變化量的方向向下

C.物體的動量方向向下，動量變化量的方向向上

D.物體的動量方向向下，動量變化量的方向也向下

15.下列各項的燒杯中均盛有稀硫酸，其中銅電極上能產生氣泡的是（）。

16.第

3

題

17.光在某種玻璃中的速度是，要使光由空氣射入這種玻璃的折射光線與反射光線之間成90°角，則入射角是（）

A.30°B.45°C.60°D.90°18.用中子轟擊鋁27,產生鈉24和X，鈉24具有放射性，它衰變后變成鎂24,則這里的X和鈉的衰變分別是A.質子、a衰變B.電子、a衰變C.a粒子、β衰變D.正電子、β衰變19.某元素的氫化物的分子式為RH4，其最高氧化物中含氧的質量分數為53%．又知該元素的原子核內質子數等于中子數．則該元素位于周期表的（）A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族

20.

二、填空題(10題)21.向碳酸鉀水溶液加入酚酞指示劑，溶液顯________色。22.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3雜質，方便的方法是_____23.在某次“驗證力的平行四邊形定則”的實驗中，O是橡皮條的一個端點，兩個彈簧秤的拉力F1和F2的大小和方向已在方格紙上畫出，方格紙每格的邊長代表1N。在圖中畫出合力F，求得F的大小為N。（保留1位有效數字）

24.B.M.Trost1991年提出了原子經濟的概念：若所有反應物均全部轉化為欲得的產物，則此反應就是100%的原子經濟反應。對于加成、取代和消去三種反應類型而言，其中最具有原子經濟反應潛力的應是______反應。

25.元素Y、Z的原子序數都小于18，1mol的Y單質與足量HC1反應，生成22.4L（標準狀況下）氫氣。元素Y與Z原子核外電子數之和為29。元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為______。

26.常溫下某鹽酸溶液的PH=2.0，則此溶液中的OH－濃度為_______mol/L;若將此溶液用水稀釋至原來濃度的1/10，則稀釋后溶液中OH－濃度為_______mol/L。27.四種相同物質的量濃度的HCl、NH4Cl、CH3C00Na、K2S04溶液，其中pH值最大和最小的兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式為____________________。28.用一根輕絕緣細線懸掛一個質量為m、帶電量為g的帶正電的小球，如右圖所示，空間有豎直向上的勻強電場，小球在靜止時繩的拉力為mg/3,那么電場強度的大小為_______。若電場強度的大小不變，方向改為水平向右，則當小球靜止時繩的拉力為_______。

29.如圖所示，質量為1kg的金屬桿靜止于相距1m的兩水平軌道上，金屬桿中通有方向如下圖所示的、大小為50A的恒定電流，兩軌道間存在豎直方向的勻強磁場。金屬與軌道間的動摩擦因數為0.6，欲使桿向右勻速運動，兩軌道間磁場方向應為______，磁感應強度B的大小應為______T。（g=10m/s2）

30.氫硫酸在空氣中長時間放置以后，變渾濁的原因用化學方程式表示為______。

三、計算題(10題)31.(12分)如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：

(1)物體到達B點時的速率；

(2)在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功；

(3)物體與水平面間的動摩擦因數。32.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質量分數為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質量?33.固定在勻強磁場中的正方形導線框abcd，各邊長為l,其中ab是一段電阻為R的均勻電阻絲，其余3邊均為電阻可忽略的銅線。磁場的磁感應強度為B，方向垂直紙面向里。現有一與ab段的材料、粗細、長度都相同的電阻絲PQ架在導體框上，如圖所示。PQ以恒定速度v從ad滑向bc,當滑過1/3l的距離時，通過PQ段電阻絲的電流強度是多大？方向如何？34.摩托車從A點由靜止出發(fā)做勻加速直線運動，用7s時間通過一座長BC=14m的平.橋，過橋后的速度是3m/s，求：（1）它剛開上橋頭B時的速度vB有多大？（2）橋頭與出發(fā)點相距多遠？

35.

36.第30題

37.

38.

39.(11分)如圖所示，質量為1kg的銅塊靜止在水平面上，一顆質量為50g的子彈以800m/S的速度碰到銅塊后，又以100m/s的速度被彈回，若銅塊與水平面間的動摩擦因數為0.25，求銅塊被碰后在水平面上能滑行多遠？

40.利用氨氧化法制硝酸。試計算生產2噸60%的硝酸，需氨多少噸？（NO循環(huán)使用）

四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

43.

44.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數目。

45.

五、單選題(2題)46.第

12

題

47.20世紀80年代以來，科學家發(fā)現了一系列球狀碳分子，其代表有C60分子、C70分子等．C60分子與石墨屬于（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構體六、單選題(1題)48.

參考答案

1.B

2.C

3.A

4.B

5.A由于本題所給選項的四種氣體中甲烷的摩爾質量最小，故等質量的這四種氣體，甲烷的物質的量最大，相同條件下體積也最大。

6.D防止碳酸氫銨分解可知，是促進反應的逆方向，由化學反應方程式可知，碳酸氫銨分解是壓強增大反應，增大壓強，會增加逆反應速率，降低分解速率;A、B、C選項均增加了正反應速率，加快碳酸氫銨的分解。

7.B該小題主要考查考生對電離平衡的移動的知識點?！究荚囍笇А吭谙“彼屑尤肼然@固體使氨水的電離平衡向逆方向移動，降低，pH值降低。

8.B本題考查了功能關系、動能定理、沖量的知識點。由動能定理：合外力做功等于動能的變化量可得Fs-Wf=1/2mv2。解得：Wf=Fs-1/2mv2，故選B。

9.A當分子間距離大于r0時，分子間作用力表現為引力；當分子間距離小于r0時，分子間作用力表現為斥力，B錯。f引、f斥都隨分子間距離的減小而增大，f斥減小的更快，C、D錯。

10.D兩個物體和木塊可看成一個整體，整體只受到重力和支持力，沒有摩擦力。

11.C溶液中，因為NaCl═Na++Cl-，CaCl2═Ca2++2Cl-，所以混合溶液中Cl-的物質的量的濃度為。

12.C

13.A該小題主要考查氧化還原反應的知識點。【考試指導】

14.B

15.A該小題主要考查考生對原電池形成條件的知識點。【考試指導】B、C、D選項中均不能形成原電池。

16.B

17.C

18.C

19.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序數．由氫化物的分子式RH4可知，其最高價氧化物的分子式為RO2．設R的原子質量數為x，則

(2)因質子數等于中子數，所以該元素的質子數即原子序數為28÷2=14．其元素原子的電

20.A21.紅色本題考查了水解的知識以及指示劑的運用的知識點。碳酸根離子水解，水分離成氫離子和氫氧根離子，氫離子和碳酸根反應，消耗了溶液中的氫離子，從而整體顯弱堿性，酚酞遇堿變紅，故溶液顯紅色。22.除雜質應采用不引入新雜質的方法，即不加其他試劑，而用溶解、過濾或加熱等方法使雜質除去.此題是Na2CO3中含少量NaHCO3雜質，可用加熱方法除去雜質.因為在加熱時，Na2CO3不發(fā)生反應，只有NaHCO3發(fā)生分解反應：這樣就把NaHCO3變成了Na2CO3而將雜質除去.所以，作為除去雜質的一般方法是：加入的試劑只與雜質反應，不能與有效成分反應;與雜質反應后的生成物若不是有效成分.則應易與有效成分分離開來.23.【答案】合力F的示意圖如圖所示（3分）5（3分）

【解析】該小題主要考查“驗證力的平行四邊形定則”實驗的知識點。

【考試指導】根據平行四邊形定則作圖如圖所示，讀圖可知F=5N。

24.加成加成、取代、消去三種反應，其中取代和消去反應之可逆程度遠大于加成反應。而加成反應的過程則是分子由不飽和向飽和逐漸轉化的過程，是穩(wěn)定性增加的過程，其可逆程度較低，故最具有原子經濟反應潛力。

25.

由題意可得Y是+2價的金屬，Y與Z原子核外電子數之和為29。故可推得Y為Mg、Z為Cl。26.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】27.答案：解析：鹽酸（HC1)是強酸，全部電離，酸性28.【答案】

【解析】當電場方向豎直向上時，受力分

29.豎直向上；0.12由二力平衡可得F=f=μmg=6N，方向向右。由左手定則可判斷磁場方向豎直向上，。

30.2H2S+O2（空氣）═2S↓+2H2O氫硫酸的還原性比H2S氣體的還原性更強。它更容易被氧化。硫化氫水溶液在空氣中放久了會變渾濁，就是被空氣氧化析出硫所致。31.(1)設物體到達B點時的速率為v1，取B點為零勢能點，由機械能守恒定律得32.解：(1)求原NaOH溶液的質量分數.設5mLNaOH溶液中含溶質xg，則(2)求每份NaOH溶液的質量.設每份NaOH溶液的質量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解題指要】(1)要求NaOH溶液中溶質的質量，必須知道溶液的物質的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質量和溶質的質量分數.題目給出蒸發(fā)后溶質的質量分數為10%，所以若能求得溶液的質量，就可以求出溶質的質量.(2)要求溶液的質量，還需知道原溶液中溶質的質量分數，所以需先根據NaOH與HCl的反應求得原溶液中溶質的質量分數.解：(1)求原NaOH溶液的質量分數.設5mLNaOH溶液中含溶質xg，則(2)求每份NaOH溶液的質量.設每份NaOH溶液的質量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶質的質量，必須知道溶液的物質的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質量和溶質的質量分數.題目給出蒸發(fā)后溶質的質量分數為10