上海海洋大學(xué)試卷學(xué)年學(xué)期2009? 2010學(xué)年第2學(xué)期考核方式開(kāi)卷筆試課程名稱(chēng)基礎(chǔ)化學(xué)A/B卷(A)卷課程號(hào)1501502學(xué)分5學(xué)時(shí)80題號(hào) .二三四總分分?jǐn)?shù)閱卷人一、是非題(每小題1分，共20分。正確的寫(xiě)“+”，錯(cuò)誤的寫(xiě)“一”，并將答案填于上表中。).p軌道的角度分布為“8”形，這表明電子是沿“8”形軌道運(yùn)動(dòng)的。.主量子數(shù)n為4時(shí)，有4s，4p，4d，4f四條軌道。.配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物中配位體的個(gè)數(shù)。.螯合物比一般配合物更穩(wěn)定，是因?yàn)樾纬傻呐湮绘I更多。.[Cr(H2O)4Br2]Br-2H2O的命名為二水合澳化二澳四水合銘(III)。.H的氧化數(shù)一般為+1,例如在NaH和H2O分子中。.酸效應(yīng)曲線(林邦曲線)所表示的是各個(gè)金屬離子能夠被EDTA準(zhǔn)確滴定的最高pH值。.氫電極的電極電勢(shì)為零。.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是弱的氧化劑與弱的還原劑作用，生成強(qiáng)的氧化劑與強(qiáng)的還原劑。.a=1表示M與L沒(méi)有副反應(yīng)。.碘量法中，誤差的兩個(gè)主要來(lái)源是：標(biāo)定Na2s2O3溶液產(chǎn)生的誤差和單質(zhì)I2的揮發(fā)。.E。、聯(lián)、K。為參與反應(yīng)的物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)所測(cè)得的量。.銘黑T指示劑在pH=7?11范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。.金屬指示劑應(yīng)具備的條件之一是1gKMY-1gKM1n>2。.甲e 的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高;.查得21CU(A+/A)>吸B+/B),則可以判定在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下B++ADB+A+是自發(fā)的。.氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位為：,na+na9= 2-^-spn+n.當(dāng)pH>12時(shí)，EDTA的Y4-的分布系數(shù)幾乎等于1,酸效應(yīng)系數(shù)幾乎等于零。.CuI+SCN-=CuSCN+I-的競(jìng)爭(zhēng)平衡常數(shù)K.0=K^(CuI)/K^(CuSCN).在下列氧化還原電對(duì)中，Ag+/Ag,AgCl/Ag,AgBr/Ag,AgI/Ag,沙值最大的是Ag+/Ag。二、單項(xiàng)選擇題(每小題1分，共20分。請(qǐng)將答案填于上表中。)1.下列」各組量子數(shù)中,1.下列」各組量子數(shù)中,合理的一組是：A.n=3l=1m=+1ms=+1/2B.n=4l=5m=-1ms=+1/2C.n=3l=3m=+1ms=-1/2D.n=4l=2m=+3m=-1/2s第1頁(yè)，共5頁(yè).具有sp3等性雜化軌道類(lèi)型的分子空間構(gòu)型是:A.平面正方型B.平面三角型 C.正四面體D.正八面體.在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)(n,l,m,ms)的電子，能量最大的電子具有的量子數(shù)是：A.3,2,+1,+1/2 B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2.某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為[Kr]4d105S25P1，它在元素周期表中位于：A.d區(qū) B.ds區(qū) C.p區(qū) D.s區(qū).下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是：O2 BSO2 C.HF D.與0.從中性原子Li、Be、B原子中去掉一個(gè)電子，需要大約相同的能量，而去掉第二個(gè)電子時(shí)，最難的是：A.Li B.Be C.B D.都一樣.已知Kfe[Ag(NH3)2+]<KfMAg(CN)2-]下列中情況中能溶解AgCl最多的是：A.1L水 B.1L3.0mol-L-1NH3-H2OC.1L3.0mol-L-1KCN D.1L3.0mol-L-1HCl.在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是：A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C.pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大.配合物CaY2-中鈣離子的配位數(shù)是：A.1 B.4 C.6 D.8.下面哪一個(gè)不屬于EDTA與金屬離子形成螯合物的特點(diǎn)：A.具有環(huán)狀結(jié)構(gòu) B.穩(wěn)定性差C.配位比一般為1:1 D.易溶于水.下列溶液中[Zn2+]最小的是：A. 1mol-L-1[Zn(CN)42-] KJ=2x10-171mol-L-1[Zn(NH3)424| Kf0=2.8x109C. 1mol-L-1[Zn(OH)42-] KJ=2.5x10-16D. 1molL1[Zn(SCN)42-] pK產(chǎn)-1.3.下列物質(zhì)中只能作還原劑的是：A.Cl2 B.Na2s C.KMnO4 D.MnO?.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2，而不使Cl-氧化，應(yīng)選擇：中0 ①0 ①0 ①0(Sn4+/Sn2+=0.15V, Cl2/Cl-=1.3583V, Br2/Br-=1.087V, Cr'產(chǎn)/Cr3+=1.33V,①0 ①0MnO4-/Mn2+=1.51V,Fe3+/Fe2+=0.771V)A.SnJ B.K2Cr2O7 C.KMnq D.Fe3+.下列反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱(chēng)的反應(yīng)是：A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+I2+2s2O32-=2I-+S4O62- D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4%0.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是：A.滴定開(kāi)始時(shí) B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)C.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75% D.滴定接近終點(diǎn)時(shí).在298K時(shí)，電對(duì)H+/H2在哪個(gè)條件下的電極電位是0.000V?A.p(H2)=100kPa;pH=0.0 B.p(H2)=100kPa;pH=1.0C.p(H2)=100kPa;pH=7.0 D.p(H2)=100kPa;pH=10.0第2頁(yè)，共5頁(yè).用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定體積相等的FeSO4和H2c2。4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4與H2c2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為：A.2c(FeSO4)=c(H2c2O4) B.c(FeSO4)=2c(H2cQ/C.c(FeSO4)=c(H2c2O4) D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4).在含有FeS+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的電位將降低：A.鄰二氮菲B.HCl C.NH4F D.H2so4.對(duì)于下列電極反應(yīng)：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,如果增大溶液的pH，則該電極的電極電勢(shì):A.增大 B,減小 C.不變 D.不能判斷.用K2Cr2O7法測(cè)Fe2+，哪一個(gè)不是加入H3PO4的目的：A.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無(wú)色配合物，減少Fe3+顏色的干擾QB.減少Fe3+/Fe2+的數(shù)值，增大突躍范圍C.可使指示劑的變色范圍全部落在滴定的突躍范圍內(nèi)D.K2Cr2O7法測(cè)Fe2+，需要多元酸三、簡(jiǎn)答題(10分)(6分)：配位滴定中為什么需要控制溶液的pH值(常常使用緩沖溶液)？(4分)：用離子電子法配平下列方程式MnO4-+SO32-+0H——MnO/-+SO42-四、計(jì)算題(共50分)1、(15分)稱(chēng)取0.9306克的EDTA二鈉鹽，定容于250.00mL的容量瓶中，配得EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。用銘黑T作指示劑，于pH=10時(shí)，100.00mL水樣用去上述EDTA18.90mL滴定至終點(diǎn)。同一水樣100.00mL,調(diào)節(jié)pH為12時(shí)，以鈣指示劑用同一EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)需12.62mL。計(jì)算:EDTA的準(zhǔn)確濃度是多少？每升水中含鎂多少mg?每升水中含Ca多少mg?(原子量：Ca為40.08g-mol-1,Mg為24.31g-mol-1,分子量：Na2HJ?2H2O=372.24g-mol-1)第3頁(yè)，共5頁(yè)2、(20分)在298.15K時(shí)，兩電對(duì)Fe3+..Fe2+和Cu2+.Cu組成原電池，其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol?L-1。已知甲。 =0.771V,甲。 =0.337V。Fe3+Fe2+ Cu2+Cu(1)寫(xiě)出電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，指出正、負(fù)極。(2)寫(xiě)出原電池的電池符號(hào)。(3)計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)(4)計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。3、(15分)相等質(zhì)量的純KMnO4和JCqO7混合物，在強(qiáng)酸性和過(guò)量KI條件下作用，析出的I2用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，用去30.00mL，求：(1)KMnO4、K2Cr2O7的質(zhì)量。(2)它們各消耗Na2s2O3溶液多少毫升。(分子量：KMnO4=158.03g-mol-1，K2Cr2O7=294.18g-mol-1)第4頁(yè)，共5頁(yè)

20092基礎(chǔ)化學(xué)期末試卷人參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、是非題（20分）正確的以（+）表示，錯(cuò)誤的以（一）表示12345678910+11121314151617181920+++二、選擇題（20分）填入正確答案的序號(hào)12345678910ACACAACBCB11121314151617181920ABBADABCBD三.（10分）.（6分）：控制EDTA的酸效應(yīng)，金屬指示劑的顏色變化要求，金屬離子的水解效應(yīng)，干擾離子的消除等方面。.（4分）：SO2+2OH--2e-=SOj+H2OMnO-+e-tMnO2-4 42MnO4-+SO32-+2OH—12MnO42-+SO42-+H2O四.（50分）1,（15分）0.9306CMgCCa372.24250x10-3CMgCCa372.24250x10-3=0.01000mol.L-10.01000x（18.90-12.62）x24.31100x1000=15.3mg?L-10.01000x12.62x40.08100x1000=50.58mg?L-1（5分）（5分）有效數(shù)字1分（5分）第1頁(yè)，共5頁(yè)2.（20分）TOC\o"1-5"\h\z（5分） （+）Fe3++e-=Fe2+ （2分）（一）Cu-2e-=Cu2+ （2分）總反應(yīng)2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ （1分）（3分）：電池符號(hào)（DC%、ICu2+（0.10mol.L-i、11電（0.10mol.L-i）,Fe2+（0.10mol.L-i）IPt（+）（6分）：①=5+0.05921g01=0.771V （2分）+ 0.1（4）0.059221g0.1=0.307VE（4）0.059221g0.1=0.307VE=中-①=0.771-0.307=0.464V（6分）：1gKenEe_2*（0.771—0,337）0.0592= 0.0592=14.66（2分）（2分）（4分）Ke=4.6義Ke=4.6義1014（2分）3.（15分）2MnO一+101一+16H+451+2Mn2++8HO4 2 2CrO2一+61-+14H+-