人教版九年級(jí)化學(xué)第八章《金屬和金屬材料》檢測(cè)試題及答案題號(hào)一四總分得分本檢測(cè)題滿分100分，時(shí)間：60分鐘一■選擇題（共8個(gè)小題，每小題7分）

3.同學(xué)們討論金屬的共性時(shí)發(fā)表不同的看法，其中正確的是（ ）1.（多選）下列關(guān)于金屬資源的說(shuō)法中，正確的是（ ）A.自然界中的金屬都是以化合物形式存在B.自然界中的金屬資源是取之不盡的C.廢舊金屬的回收利用可以減少對(duì)環(huán)境的污染D.合理開(kāi)發(fā)礦物、尋找金屬代用品是保護(hù)金屬資源的有效用途2.我們的祖先創(chuàng)造了輝煌的古代文明，在對(duì)金屬的運(yùn)用和金屬冶煉上也作出了巨大的成就.如我國(guó)是現(xiàn)代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，早在西漢時(shí)期劉安在《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中寫到〃曾青得鐵則化為銅〃，符合這句話的化學(xué)方程式是（ ）A.Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4B.Fe+CuSO4====Cu+FeSO4C.Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2D.CO+CuO=Cu+CO2

A B C D4.某同學(xué)在一次化學(xué)探究活動(dòng)中，將甲、乙兩種金屬分別投入到硫酸鋅溶液中，發(fā)現(xiàn)甲的表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象，乙的表面有固體物質(zhì)析出.該同學(xué)對(duì)甲、乙和鋅三種金屬活動(dòng)性大小的判斷正確的是（ ）A.甲＞乙＞鋅B.乙＞鋅＞甲C.乙＞鋅＞甲D鋅＞甲＞乙.某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應(yīng)提供熱量.現(xiàn)將該混合物分成四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.用磁鐵充^接觸該混合物，磁鐵上吸用化學(xué)方法可以分離鎂和鐵第1頁(yè)，共6頁(yè)少M(fèi)色粉末B.向該混合物中加入少?水，劇烈反應(yīng)放出大?熱，有氣泡產(chǎn)生該氣體一定是，氣將該混合物加入到一定■的稀硫酸C.中，有氣泡產(chǎn)生，反蟠束后有同體剩余同體中一定有鐵剩余D.將該混合物加入到一定■的硫酸銅溶液中，反蟠束后有同體剩余剩余同體中一定有銅，一砌有鍥.在托盤天平的兩端各放一個(gè)盛有相同質(zhì)量、相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左、右兩只燒杯中分別放入等質(zhì)量的兩種金屬（保持鹽酸過(guò)剩），反應(yīng)完全后發(fā)現(xiàn)左杯升高、右杯下降，則左右兩個(gè)燒杯中分別放入的金屬可能是（ ）A.鎂和鋁 B.鋅和鎂 C.鋅和銅 D銅和鐵.實(shí)驗(yàn)和探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段和方法，相信你對(duì)身邊的許多金屬進(jìn)行過(guò)觀察和探究，你認(rèn)為下面不正確的一項(xiàng)是（）A.銅的表面呈現(xiàn)紅色，在潮濕的地方放置較長(zhǎng)時(shí)間會(huì)產(chǎn)生銅綠B.硬幣表面是銀白色的，它可以導(dǎo)電C.鉛筆芯是用金屬鉛為主要材料制造的，它是黑色的第2頁(yè),D.鐵鍋通常需要加一個(gè)木柄或塑料柄，因?yàn)殍F的導(dǎo)熱性能強(qiáng).中國(guó)鐵鍋盛行世界，鋁制炊具正在被淘汰.下面對(duì)鐵、鋁兩種金屬的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCLB.鋁與鹽酸反應(yīng)生成Ale1C.鐵的金屬活動(dòng)性不如鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)D.常見(jiàn)化合物中，鐵有+2、+3價(jià)，鋁只有+3價(jià)二.go供25分）（6分）食品保鮮劑可以有效地防止食品的腐敗變質(zhì),食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填保護(hù)氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等,一次，小明在食用盒裝月餅時(shí)，發(fā)現(xiàn)用于保鮮的小紙袋中盛放著一種灰黑色粉末，幾天后，看到灰黑色粉末已經(jīng)變成紅棕色.請(qǐng)回答：⑴小紙袋中盛放的可能是（填序號(hào)）；A.氮?dú)?B.生石灰C.還原性鐵粉 D.無(wú)水硫酸銅（2）為什么這種物質(zhì)能起到保鮮作用？（10分）鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一，鋁的化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途.⑴在地殼中，鋁是含量最多的金屬兀素.上圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)不意圖，鋁原子的核電荷數(shù)為 在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填〃得到〃或〃失去〃）電子，形成鋁離子 （填符號(hào)）.⑵宜昌市橋邊鎮(zhèn)建有一座鋁冶煉廠，該廠以氧化鋁為原料，在熔融狀態(tài)下電解生成鋁和一種常見(jiàn)的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .⑶在日常生活中，家里防盜鐵網(wǎng)上常刷一層〃銀粉〃漆，具實(shí)〃銀粉〃就是金屬鋁粉；鋁也可用來(lái)制導(dǎo)線；盛裝飲料的易拉罐和家用高壓鍋是用鋁合金制造的；鋁合金還應(yīng)用于飛機(jī)制造上……作為材料，我發(fā)現(xiàn)它們具有以下優(yōu)良性能（各答一條，不雷同）鋁： ；鋁合金： ..（9分）與出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)里注明反應(yīng)的基本類型.⑴過(guò)氧化氫與二氧化鎰混合制氧氣 ,（ ）反應(yīng)；⑵鐵絲在氧氣中燃燒 ,（ ）反應(yīng)；⑶銅絲浸入硝酸銀溶液中 ；⑷鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑 .三、計(jì)算題（10分）.某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量.同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)彳亍了四次稱量，記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間 t° t1 t2 t3燒杯和藥品質(zhì)25.725.625.5 25.5量/g（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣 g，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?（精確到0.1%）（2）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量（C%）0.03%?0.3%為低碳鋼；0.3%?0.6%為中碳鋼；0.6%?2%為高碳鋼.假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳，則這種鋼屬于 .（3）有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的碳變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕.可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多.原因是 .四、實(shí)驗(yàn)探究題（共9分）13.鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域.鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡(jiǎn)答.（1）金屬鋁的活潑性比鋅強(qiáng)，但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢.為了探究鋁與酸反應(yīng)第3頁(yè)，共6頁(yè)的規(guī)律，小強(qiáng)將已被砂紙打磨過(guò)的相同大小的6枚鋁片，分別放入下表所示溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象①稀硫酸-③稀硫酸（加入少量Na2s04固體）-⑤鹽酸(1:4)+②稀硫酸（加熱）+④稀硫酸（加入少量NaCl固體）+⑥鹽酸(37%)++注：〃-〃表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；〃+〃表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快.〃1：4〃表示用1體積的37%濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液.根據(jù)上述表格內(nèi)容，你認(rèn)為鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關(guān)外，還可能受到等多種因素的影響.⑵小芳將長(zhǎng)條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動(dòng)鋁條，受熱一端會(huì)左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落.為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點(diǎn)分別是660℃、2460℃;氧化鋁的熔、沸點(diǎn)分別為2054℃、2980℃.請(qǐng)解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第4頁(yè)，共6頁(yè)參考答案1.C2..CD 3.B4..D 5.:C6..A7.C8.C.解析：鐵粉為黑色粉末，在保鮮袋中會(huì)吸收空氣和水生銹而變?yōu)榧t棕色的氧化鐵，從而達(dá)到保鮮的目的.答案：⑴C⑵鐵粉可以跟食品包裝袋中的少量氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)生成鐵銹，從而達(dá)到保鮮的目的..解析：由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子的核電荷數(shù)為13,因其最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)變化中易失去3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子（Ab+）；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鋁在熔融狀態(tài)下電解生成鋁和氧氣；鋁具有較強(qiáng)的耐腐蝕性、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，鋁合金質(zhì)地輕、強(qiáng)度大、易于加工.答案：⑴13失去Al3+通電 a（2\2A1￡O3-=4A1+3O2t熔融⑶抗腐蝕（或良好延性或良好導(dǎo)電性……）密度小（或質(zhì)輕或硬度高或強(qiáng)度大或易于加工……）第5頁(yè),.答案：⑴2H2O2 1一部O+O2t分解占燃{2>3Fe+2O2—Fe3O4化合(3)Cu+2AgNO===Cu(NOJ+2Ag(4)2Mg+CO2^^2MgO+C.解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，在t2時(shí)間時(shí)，物質(zhì)的總質(zhì)量不再減少，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為25.7g-25.5g=0.2g,由氫氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量.答案：(1)0.2設(shè)5.7g鋼樣品中含鐵質(zhì)量為x,貝?。?Fe+2HCI二二二二FeC-H2T56 2x 0.2g56:2=x：0.2gx=5.6g這種鋼樣品含鐵：(5.6g-5.7g)xl00%~98.2%(2)高碳鋼⑶鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于