22332223322422

--練習(xí)題下列變化過程中，、的

化學(xué)反應(yīng)方向和限度．3

＋22

．＋＋2222．43

＋．32解析：乙烷燃燒是放熱反應(yīng)，反后氣體分子數(shù)量增加，所以該反應(yīng)過程中、。答案：．下列對(duì)熵、熵的說法中，錯(cuò)誤的是．化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放熱量叫做熵變．反前后體系熵的變化叫做熵變．衡量一個(gè)體系亂度的物理量叫做熵．化學(xué)反應(yīng)的越大，越有利于應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行解析：要注意區(qū)分熵變、焓變的異?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量叫做焓變。答案：．在一定溫度下，反應(yīng)：＋

＋在容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的(．容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化．混氣的密度不再隨時(shí)間而變化．的量不再改變．平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變解析：設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行，則恒容的質(zhì)量減少混合氣體的壓強(qiáng)因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變而不變；密度因氣體量增加而增大；平均相對(duì)分子質(zhì)因增大而不變而增加，反應(yīng)正或逆向進(jìn)行，不變的量不能成為平衡混的標(biāo)志，變化的量則能，項(xiàng)錯(cuò)。答案：．，究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的能參與硫酸型雨的形成，反應(yīng)過程如下：2＋＋＋＋在上述過程中作用與在下述變化中的作用相似的)224．潮濕的氯氣通過盛有濃的洗氣瓶．硫化氫通入濃中2424．濃H滴入螢石中，加熱．加入少量使乙酸乙酯水解2422解析：由于反應(yīng)＋3＋＋2，可見2反應(yīng)前沒有改變，起催化作用，但從～～24可2又了氧化劑作用。因24在硫化氫通入濃24中氧化劑作用，在乙酸乙酯水解中起催化劑作用，因此答案應(yīng)選、。24答案：．一定溫度下在積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)

＋，當(dāng)下物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的混合氣體的密度容器氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度．．．．有解析：反應(yīng)前后氣體的體積不，但氣體的總質(zhì)量發(fā)生了變化，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)前后氣體的體積始終保持變，容器氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，不能判斷是否達(dá)到平衡；反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變混合氣體總物質(zhì)的量也始終保持不變由于容積恒定的物的量濃度不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：--考試文檔-

1-1

--．在容積為的密閉容器中加入物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列個(gè)反應(yīng)

＋；

＋。當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得＝，＝。下列說法中正確的是)．達(dá)到平衡時(shí)總轉(zhuǎn)化率為．到平衡時(shí)為．達(dá)到平衡時(shí)＝

．達(dá)到平衡時(shí)解析：設(shè)反應(yīng)有的A化，反應(yīng)中有的轉(zhuǎn)化，有＋轉(zhuǎn)化

轉(zhuǎn)化則由題意可知，－＋，即＋＝；＋＝即＋＝，聯(lián)立兩式解得＝項(xiàng)衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率＝＝A不正確＝＝，故選項(xiàng)正確；＝＝，故C、選項(xiàng)均不正確。答案：．在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)22

已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻、、濃度分3223別為、，到平衡時(shí)濃度可能正確的．、分為、22．、均為23答案：

．為2．為，為23在一定條件下進(jìn)行下列可逆應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：三組平行實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表

＞反應(yīng)條件

溫度

容器體積

起始n

起始n

其他條件組組組

無無已知組實(shí)驗(yàn)過程中，氣體的體積數(shù)，隨時(shí)間的變化曲線如圖：試在上圖畫出組驗(yàn)過程中氣體體積分隨時(shí)間的化曲線。若組實(shí)驗(yàn)過程氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線組相當(dāng)，則所具備其他條件可能是。在組實(shí)驗(yàn)中體的轉(zhuǎn)化率若將實(shí)驗(yàn)溫度變?yōu)?，則達(dá)平衡需時(shí)填小于、大于或等于，下同，平衡時(shí)。解析：組與組相比，只是組起始的、的濃均為組中、的濃度的2倍，其他條件均相同，因此組與組相比組到達(dá)平衡的間短，但是組的平衡狀態(tài)和組中的平衡狀態(tài)的是相同的組中氣體--考試文檔-

333

--體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的化曲線如果與組中的相當(dāng)，則其余條件必為化劑。答案：催化劑小大于．在一定溫度下和兩種氣體混合于2密容器中，發(fā)生如下反應(yīng)＋

＋分鐘末反達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻?。的平衡度。的轉(zhuǎn)化率為。用示的平均反應(yīng)速率為如果縮小容器容溫度不變平衡體系中合氣體的密平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)煽站x填增、減小或不。如果上述反應(yīng)在同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和各，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原衡時(shí)相等，則還應(yīng)加入物。解析：根據(jù)題意可得：＋＋起始轉(zhuǎn)化平衡－－x－所以＝，即＝，以達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃為＝的轉(zhuǎn)化率為＝；＝＝；由于縮小容積平衡狀態(tài)不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的密增大。答案：增大不變一定條件下可逆反應(yīng)＋達(dá)到衡時(shí)各質(zhì)的平衡濃度為＝＝，＝，若用、、別表示、、的初始濃度，則：、滿足的關(guān)系是。的取值圍是。解析：可用一邊的法考慮。＋平衡時(shí)：向左倒：向右倒：從而可確定與關(guān)系及、、的值圍答案：＝＋有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下在甲中加、，應(yīng)N222達(dá)平衡時(shí)生成的物質(zhì)的量為。相同溫度，在乙中加入、，若乙2332的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成

的物質(zhì)的量為從列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同；若乙的容積與甲的容積始終相等乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生

的物質(zhì)的量為。--考試文檔-

2322122－x-2322122－x

--．小于．等于．在～之．等于．大于相同溫度下，保乙的容積為甲的一半，并加入，使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體分?jǐn)?shù)與上述3甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起應(yīng)加

和。2解析：由于甲容定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容應(yīng)該為甲的兩倍，生成的

的物質(zhì)的量應(yīng)該等于。當(dāng)甲乙兩容器的體積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平后的乙容器壓縮，故乙

3

的物質(zhì)的量大于。乙的容積為甲的半時(shí)建立與甲一樣的平衡有乙中的投入量是甲的一半才乙中應(yīng)該投入為－2＝，

2

為－＝。答案：．濰坊統(tǒng)考反應(yīng)

＋＝

1

，平衡常數(shù)為

；反應(yīng)＋122測(cè)得在不同溫度下，值如下：溫度

若時(shí)行反應(yīng)，2起始濃度為－，的平衡濃度反應(yīng)中的填大于、小于、等。反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施填序號(hào)。．縮小反應(yīng)器體積．通入．升高溫度到．使用合適的催化劑下列圖像符合反的填序號(hào)圖中是速率，為混物中含量為溫度且＞。由反應(yīng)和可得：反應(yīng)的＝。解析由＋

2

＋知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝表中數(shù)據(jù)知時(shí)＝2＋

＋2平衡濃度－＝＝，所以＝。由表中數(shù)據(jù)知，度升高值大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，＞。該反應(yīng)為正向吸，可采用升溫或增加反應(yīng)物的辦法使平衡右移，所以、正確。由反應(yīng)的特點(diǎn)圖像正。利用蓋斯定律可＋＝＋。答案：

1

大于＋)1--考試文檔-

2222222-2222222

--．天津理綜人體血的血紅蛋白易與O結(jié)合生成，因此具有輸氧能力吸入肺中發(fā)生反應(yīng)2＋

＋時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝的濃度達(dá)到濃的倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是．與反應(yīng)的平衡常數(shù)＝22．人吸入的越，與血紅蛋白結(jié)合的越少2．當(dāng)吸入的與濃度之比大于或等于時(shí)，人的智力才會(huì)受2．把中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒其原理是使上述平衡向左移動(dòng)解析：由平衡常數(shù)的定義可知該應(yīng)的平衡常數(shù)＝；由平衡移動(dòng)理可知吸入多，平衡向右移動(dòng)，2與血紅蛋白結(jié)合的

減少；把病人放入高壓氧倉(cāng)中，平衡向左移動(dòng)，釋放，可解毒、均正確項(xiàng)，由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，人智力損時(shí)＝，＝，項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案：．一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：＋

，若反應(yīng)開始充入和達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為他件不變時(shí)按列四種配比作為起始物質(zhì)衡后的積分?jǐn)?shù)大于的是．．、和不參加．和．、和解析：本題主要考查有關(guān)化學(xué)平的相關(guān)問題。由于在等溫等容的條件下，對(duì)于氣體總體積不的反應(yīng)

＋充入任意物質(zhì)的量的，與充入2和等效，且平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于a，合題意；而充入時(shí)對(duì)所給化學(xué)平衡沒有影響，則選項(xiàng)中的體積分?jǐn)?shù)亦大于；而、所建立的平衡皆與原平衡等效，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為a。答案：．在一固定容積密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)

，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為若維持容器體積和溫度不變，按A，和為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)也為則x值)．．．解析：列式求算：＋

＝或＋＝求得x＝。若＝，只要n＝，是任意值時(shí)都合題意。答案：．理綜，在體積可變的密閉容器中，加入一量的、，生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積關(guān)系如下表所示：

＝。應(yīng)--考試文檔-

3-3

--下列說確的是)．．．溫度不變，壓增大的質(zhì)量分減少

．體積不變，溫升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：升溫，增，平衡右移，所以，錯(cuò)；氣體體積增大，若平衡不動(dòng)應(yīng)小為一半，現(xiàn)比一半大，即減壓平衡向右移動(dòng)錯(cuò)，對(duì)。答案：．密閉的燒瓶里盛放氣體A，在時(shí)建如下平衡：衡的過程中，燒瓶混合氣體的物量始終不變的)

，把燒瓶置于的沸水中，在建立新平．平均相對(duì)分子質(zhì)量．容器的壓強(qiáng)

．密．物質(zhì)的量解析：升高溫度時(shí)平衡左移不變不變，則混合體密度不變。又因平衡左移時(shí)n增大，則混氣體平均相總總對(duì)分子質(zhì)量減小，容器壓強(qiáng)增大選項(xiàng)正確。答案：理綜，各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的)解析：項(xiàng)加入使的電離平衡逆向移動(dòng)＋減小，增大；項(xiàng)，加入，平衡沒有影響，不變項(xiàng)，加入氣，原平衡分壓減小因平衡為恒壓過程，平衡左移，2轉(zhuǎn)化率減小。答案：．已知某溫度下＋22

3＝－，恒溫恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器、，入反應(yīng)一段時(shí)間后中均達(dá)到平衡狀態(tài)下列判斷正確的是222．放熱．中量變化值大于的倍

．中熱．中熱量變化值等于B的倍解析：由于是可逆反應(yīng)，加入的應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，則中熱小于，中放熱小于；于、恒溫恒容若中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相則A中量變化值等于中的2倍但由于A中壓強(qiáng)大則平衡正向移動(dòng)，故中量變化值大于中的倍答案：．下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的(．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變．有態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)．由于某一條件改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變--考試文檔-

22123-22123

--．可逆反應(yīng)達(dá)到衡后，使用催化劑解析：若正逆反應(yīng)同等程度加快同等程度減慢，化學(xué)平衡都不移動(dòng)。若反應(yīng)物、生成物氣體子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)。使用催化劑時(shí)，正反應(yīng)速率同等程度變化，平衡不移動(dòng)。故正確答案。答案：．已知在一定條下＋＝－kJ·mol。向一密閉容器中加入

2

和1，達(dá)2平衡時(shí)

的轉(zhuǎn)化率為，放出的熱量為；另一相同容器中加入，在相同條件下，達(dá)平時(shí)吸收的熱13量為，則下列關(guān)系中正的)．．．．＝1212121解析：兩平衡等效。＋＝－－23起始：變化：平衡：＝Q1＝＋－322起始：平衡：變化：＝，答案：．可逆反應(yīng)＋2

的正、逆反速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)3系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是)．v＝)22．＝2

．＝23．＝22解析：當(dāng)正向反應(yīng)速率等于逆向應(yīng)速率時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學(xué)方程式中3和2的計(jì)量關(guān)系，可以看出正反應(yīng)在單位時(shí)間有

2

發(fā)生化合反應(yīng)，必定同時(shí)生成，故有＝。這時(shí)反應(yīng)323如果同時(shí)有

發(fā)生分解反應(yīng)，的質(zhì)的量就相當(dāng)于沒有變化，好像表上靜止達(dá)到平衡狀態(tài)。所以當(dāng)3＝時(shí)的正、逆反應(yīng)速率相等，說反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。23答案：把、、、四種物質(zhì)在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)前及反應(yīng)完成后物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量

待測(cè)

下列說法不正確的是．物質(zhì)一是化合物．此應(yīng)一定不是可逆反應(yīng)．此反應(yīng)不一定氧化還原反應(yīng)．若、的摩質(zhì)量之比為，則加反應(yīng)的、物質(zhì)的量之比為--考試文檔-

4322222222-4322222222

--解析：此題考查了可逆反應(yīng)的判和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)。根據(jù)題意可知，充分反應(yīng)后物質(zhì)都沒反應(yīng)完全，則此反應(yīng)是可逆反應(yīng)錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可計(jì)算出質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量是，又根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，可以判斷反應(yīng)物、、是生成物，故一定是化合物，正確；、的質(zhì)量差分別是、，結(jié)合、的摩爾質(zhì)量比可以計(jì)算出參加反應(yīng)的、物質(zhì)的量之比為，正確；由題意不確定此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，正確；選。答案：．理綜，固體I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)下列反應(yīng)：4

＋；＋達(dá)到平衡時(shí)，

＝2

，＝

－，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為)．．．解析據(jù)反應(yīng)

＋消的＝＝22

－結(jié)合反應(yīng)＋知

＝＝＋

＝

－。此該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)：＝＝3答案：

＝

－。．在容積不變的閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)則

＋，且達(dá)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為態(tài)

．若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則為非氣態(tài)．若正反應(yīng)是吸反應(yīng)，則為氣態(tài)．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則為氣態(tài)解析：本題考查化學(xué)平衡，中等度題。根據(jù)可，不變時(shí)，增大，說明也大。所以為氣態(tài)。升高溫時(shí)氣體密度增大，則平衡正向移動(dòng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選正確。答案：．化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值大小衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常的數(shù)值如下：

＋＝2＋2

＝81222

＝23請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝撼叵?，分解產(chǎn)生的應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為2常溫下，水分解生，此時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值約2常溫下，、、三種化合物分解出的傾向由大到小順序?yàn)?2隨著轎車進(jìn)入家汽尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題某市政府要求全市所有汽車尾氣處理裝置進(jìn)行改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加有效催化劑。請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化填能或否)消除污染氣體。答案：＝

82

能在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：＋2

3的始濃度是2

，

的起始濃度是1

－。

的轉(zhuǎn)化率為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。求反應(yīng)的平衡常。--考試文檔-

2112c2112c

--若將平衡時(shí)反應(yīng)合物的壓強(qiáng)增大1倍通過計(jì)算判斷平衡將如何移動(dòng)？平衡時(shí)保持體積變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼谋?，平衡又將如何移?dòng)解析：平衡時(shí)

＋

平衡常數(shù)＝＝－壓強(qiáng)增大倍各組分的濃度增大倍，

－－＝c

－2－

＝1

－－

－即

，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)保持體積不變，入稀有氣體，管總壓改變，但反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變。＝c

－2－

＝1

－＝，以平衡不發(fā)生移動(dòng)。答案：＝

－

平衡向正反應(yīng)方移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng)．在時(shí)，將的四氧化二氮?dú)怏w充入空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)容器的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

24)2

1

2

3

試填空：該反應(yīng)的化學(xué)方式，達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化，表、b填、或＝s時(shí)氧化二氮的濃度＝，在～時(shí)間段，四氧化氮的平均反應(yīng)速為1。若相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是。解析：s時(shí)反應(yīng)N4

達(dá)到平衡，2--考試文檔-

3＋2-3＋2

--此時(shí)＝

)－＝所以的轉(zhuǎn)化率為24＝時(shí)，＝－＝所以c。223時(shí)，＝－＝，在s～時(shí)間段，＝＝，＝＝＝5。242根據(jù)等量等效，＝。2答案：4

2

＝某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入和，發(fā)生如下反應(yīng)：22＋；＝23達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三之二。求：達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率。若向該容器中加入aN

、H、，且、、均，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合中各組分223的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試較反應(yīng)放出的能量：填、或＝。若將和放入起始體積相同恒容容器中，在相同的溫度下達(dá)到平衡，試較平衡時(shí)的