化學(xué)反應(yīng)的表示第1頁/共23頁上節(jié)回顧：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？2、從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律，為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變？第2頁/共23頁化學(xué)反應(yīng)的表示方法

下列三種方式都表示鐵在氧氣中的燃燒反應(yīng)，你認(rèn)為哪種方式能簡便地記憶和描述這一反應(yīng)。①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃③3Fe+2O2=====Fe3O4點(diǎn)燃像③式那樣用化學(xué)式來表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式第3頁/共23頁一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法1.化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

如：C＋O2CO2

————化學(xué)方程式第4頁/共23頁（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件（3）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（2）表示出各物質(zhì)粒子數(shù)之比2、化學(xué)方程式的意義：各物質(zhì)間的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與分子數(shù)的乘積之比C+O2

＝

CO2點(diǎn)燃粒子數(shù)目物質(zhì)的質(zhì)量比1∶1∶11216×212+16×212∶32∶44相對質(zhì)量之比第5頁/共23頁化學(xué)方程式的三種讀法化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“=”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。每個(gè)方程式都有三種讀法。第6頁/共23頁3.化學(xué)方程式的讀法:碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳

每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成一個(gè)二氧化碳分子如：C＋O2CO2

物質(zhì)讀法：質(zhì)量讀法：微觀讀法：第7頁/共23頁（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件（3）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（2）表示出各物質(zhì)粒子數(shù)之比2、化學(xué)方程式能表示什么意義？各物質(zhì)間的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與分子數(shù)的乘積之比1、什么是化學(xué)方程式？一、知識(shí)回顧：第8頁/共23頁關(guān)于化學(xué)方程式的說法正確的是（）A、磷加氧氣等于五氧化二磷B、在點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷與5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷C、在點(diǎn)燃條件下，磷跟氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷分子D、在點(diǎn)燃條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷D練習(xí)第9頁/共23頁二、化學(xué)方程式的書寫：（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)1、書寫原則：（2）必須遵循質(zhì)量守恒定律書寫正確的化學(xué)式反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變第10頁/共23頁2.書寫步驟：(用二氧化錳作催化劑加熱氯酸鉀(KClO3)制氧氣為例)

①“寫化學(xué)式”

:左(反應(yīng)物)──右(生成物)

KClO3──KCl＋O2有特定的反應(yīng)條件需注明（加熱──△，點(diǎn)燃、高溫、催化劑、通電、光照……）②“注條件”：

KClO3──KCl＋O2MnO2

△第11頁/共23頁

③“標(biāo)狀態(tài)”：

如果生成物中有氣體放出

a．若反應(yīng)物中有氣體，則生成物中的氣體就不需注明“↑”

或沉淀生成，一般在它們的化學(xué)式的后面用“↑”或“↓”注明b．若反應(yīng)物中有固體，則生成物中的固體就不需注明“↓”

KClO3──KCl＋O2MnO2

△↑第12頁/共23頁④“配平”：↑化學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的同種元素的原子總數(shù)相等，然后把“──”改成“====”

。配平方法:

a．最小公倍數(shù)法

在各化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)腒ClO3──KCl＋O2MnO2

△──232第13頁/共23頁最小公倍數(shù)法P+O2——P2O552OO102×2=44點(diǎn)燃a.找元素b.計(jì)算最小公倍數(shù)兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素方法

配平化學(xué)方程式第14頁/共23頁b.觀察法如：Fe+O2───

Fe3O4右側(cè)Fe的個(gè)數(shù)是3，O的個(gè)數(shù)是4，觀察可知Fe前乘3，O2前乘2；23───點(diǎn)燃第15頁/共23頁c.奇數(shù)配偶數(shù)法：如：C2H4+O2——CO2+H2O點(diǎn)燃223——①配平后，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比.注意：②不能改變化學(xué)式中的元素符號(hào)右下角的數(shù)字如：Na＋Cl2NaCl2

（）

2Na＋Cl2

2NaCl（）如：6Fe＋4O2

2Fe3O4

（）

3Fe＋2O2Fe3O4

（）×

√×

√第16頁/共23頁2燃燒C+O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2O2H2+O2↑MnO2↑22Mg+O2MgO2MgO2↑2H2O+O2↑+MnO2

MnO22H2O2O指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤第17頁/共23頁課堂檢測寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、木炭在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒8、電解水4、氫氣在空氣中燃燒3、鎂條在氧氣中燃燒5、硫在空氣中燃燒6、紅磷在空氣中燃燒7、在空氣中加熱銅絲9、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣10、乙炔[C2H2]在空氣中燃燒生成二氧化碳和水第18頁/共23頁1、木炭在氧氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒4、氫氣在空氣中燃燒3、鎂條在氧氣中燃燒5、硫在空氣中燃燒C+O2

＝

CO2點(diǎn)燃3Fe+2O2

＝

Fe3O4點(diǎn)燃2Mg+O2

＝

2MgO點(diǎn)燃2H2+O2

＝

2H2O點(diǎn)燃S+O2

＝

SO2點(diǎn)燃第19頁/共23頁8、電解水6、紅磷在氧氣中燃燒7、在空氣中加熱銅絲9、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣10、乙炔在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水2H2O通電2H2+O24P+5O2

＝

2P2O5點(diǎn)燃2Cu+O2

＝

2CuO△2H2O2MnO22H2O+O22C2H2+5O2

＝

4CO2+2H2O點(diǎn)燃第20頁/共23頁Al+O2——Al2O3

Al+Fe3O4

——Fe+Al2O3Fe+O2——Fe3O4

Al+MnO2

——Mn+Al2O3N2+H2——NH3

Al+H2SO4

——Al2（SO4）3+H2CO+Fe2O3——Fe+CO2

C+Fe3O4——Fe+CO2CO+FexOy——Fe+CO2

C+FexOy——Fe+CO2

H2+Fe2O3

——Fe+H2OH2+WO3——W+H2OCO+O2

——CO2

第21頁/共23頁Fe+H2O——H2+Fe3O4Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2

C2H2+O2——CO2+H2OC+Fe2O3

——Fe+CO2

MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2OCl2+Ca（OH）2

——CaCl2+Ca（ClO）2+H2OC2H2+O2

——CO2