原子的結構教學目標：.掌握原子的結構，知道原子、分子和離子之間的關系。.初步了解相對原子質量的概念，并學會查相對原子質量。.學會離子符號的表示方法和意義。.會書1—20號原子的核外電子排布圖。電子的自白我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成。中子不帶電,質子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢？【情景激活】原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！知識回顧:在過氧化氫分解制氧氣的實驗中,過氧化氫分裂為氫和氧,該反應的文字表達為：。分子很小，但在化學反應中可以,而在化學變化中不可再分,所以說是化學變化中的最小的粒子。 （提示：填“分子”或“原子”）那同學們想一想，那原子還能再分嗎?一.科學史話一原子結構的探索歷程公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。英國化學家道爾頓 實心球模型1897年，湯姆生在原子內部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。英國物理學家 事糕模型湯姆生1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉。英國科學家 行星有核模型盧瑟福二.原子的構成.原子結構2

2.構成原子的微粒有三種：質子、中子、電子。決定原子種類的是：質子數(shù)。（所有原子都是三種粒子構成原子嗎？有沒有例外？）氫原子例外，它沒有中子。3,原子中：質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)4.原子不顯電性的原因：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）和核外電子所帶的負電相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。三.原子核外的電子是如何運動的？原廣核電廣層.高速運動.無規(guī)則運動.分層運動原廣核電廣層.高速運動.無規(guī)則運動.分層運動.核外電子的分層排布電子層：1234567離核：由近到遠。能量：由低到高。（能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。）.核外電子分層排布的規(guī)律（僅限前3層）（1）先“里”后“外”；（能量最低原則）（2）第一層最多安排2個，第二層最多安排8個；（3）最外層最多安排8個電子（最外層同時這第一層時最多安排2個子）。.原子結構示意圖畫法：畫圓圈，標核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。四.離子的形成在化學反應中，金屬元素的原子易失去最外層電子，非金屬元素的原子易得到電子，目的是達到最外層8電子的穩(wěn)定結構。.離子的定義：帶電荷的原子或原子團叫做離子。.離子的分類⑴陽離子：帶正電荷的原子或原子團。⑵陰離子：帶負電荷的原子或原子團。.離子的表示方法⑴離子符號來表示離子陽離子:H+Na+ K+Mg2+Al3+ NH4+氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子陰離子:F-Cl-O2-S2-氟離子氯離子氧離子硫離子叫一OH-CO32-SO42-硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子.離子符號的意義I~~＞表示每個鎂離子帶2個單位2+ 的正電荷表示鎂離子的個數(shù)為2+ 的正電荷表示鎂離子的個數(shù)為2例如——鎂離子：Mg2+；5個硫酸根離子:5SO42-.離子的結構特點：（1）陽離子:質子數(shù)〉電子數(shù)正電荷（1）陽離子:質子數(shù)〉電子數(shù)正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)（2）陰離子:質子數(shù)V電子數(shù)，負電荷數(shù)=得到的電子數(shù).離子與原子的關系五.相對原子質量（Ar）相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.66X10-27g）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值。相對原子質量的單位是“1”。一個原子的質量

Ar=一個碳原子質量的1/12相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)知識點一：原子的結構例2.原子是由居于原子中心、帶的原子核和核外帶的電子構成，原子核是由和構成。由于它們所帶的電荷，電性―，所以整個原子（填顯或不顯）電性。相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)知識點一：原子的結構例2.原子是由居于原子中心、帶的原子核和核外帶的電子構成，原子核是由和構成。由于它們所帶的電荷，電性―，所以整個原子（填顯或不顯）電性。答案：正電負電質子中子相等相反不顯例3.能保持物質的化學性質的最小粒子是；化學變化中的最小粒子是；原子中帶正電荷的粒子是；不顯電性的粒子有的粒子是；不顯電性的粒子有答案：分子原子質子和原子核中子分子原子例4.據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內有111個質子，161個中子，則該元素核外電子數(shù)是答案：111

A.1答案：BB.2 C.3 D.4知識點二：原子結構示意圖例5.“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦A.1答案：BB.2 C.3 D.4例6.鎂有“國防金屬”的美譽。在元素周期表中，鎂元素的信息如下圖所示，對圖中信息解釋不正確的是( )A.原子序數(shù)為12B.核外電子數(shù)為24C.元素符合為MgD.相對原子質量為24.31解析：左上角代表原子序數(shù)，右上角代表元素符號，中間代表元素名稱下面的代表相對原子質量。答案：B知識點三：離子符號例7.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。(1)202- (2)6Na+ (3)3A13+ (4)2Cl-答案：(1)前面的2表示兩個氧離子，右上角的2表示一個氧離子帶兩個單位的負電荷。(2)前面的6表示六個鈉離子，右上角的+表示一個鈉離子帶一個單位的正電荷。(3)前面的3表示三個鋁離子，右上角的3表示一個鋁離子帶三個單位的正電荷。(4)前面的2表示兩個氯離子，右上角的-表示一個氯離子帶一個單位的負電荷。知識點四：相對原子質量例8.氧原子的相對原子質量為()A.16g B.16 C.2.657X10-26kg D.16kg解析：根據(jù)相對原子質量的定義和單位可得出答案答案：B【基礎演練】.決定元素種類的是( )A.質子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù) D.最外層電子數(shù)答案：A.分子、原子、離子都是構成物質的微粒，下列物質由陰、陽離子構成的是（ ）A.干冰B.黃金A.干冰B.黃金C.金剛石D.氯化鉀答案：D.右圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖。從圖中獲取的信息正確的是（A.金元素屬于非金屬元素一個金原子的中子數(shù)為197一個金原子的核外電子數(shù)為79一個金原子中粒子總數(shù)為276答案：C.日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮一16可短時存在，氮一16的質子數(shù)7,中子數(shù)為9。下列有關氮一16的說法正確的是（ ）B.相對原子質量為14DB.相對原子質量為14D.和普通氮元素屬于同種元素）C.一個氫分子 D.一個氫離子C.和普通氮原子是相同的原子答案：D.元素符號“H”除表示氫元素外，還能表示（A.氫氣 B.一個氫原子答案：B.（14豐臺一模）雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板。已知一種TiTOC\o"1-5"\h\z原子的原子核內有22個質子和26個中子，該鈦原子核外的電子數(shù)為（ ）A.4 B.22 C.26 D.48答案:B.下列說法正確的是（ ）A.具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素 B.原子是不能再分的最小粒子C.分子是保持物質化學性質的唯一粒子 D.分子、原子是構成物質的粒子，而離子不是答案：A.（15朝陽二模）下列化學符號中，數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（ ）A.2Na：兩個鈉元素 B.2OH-：兩個氫氧根離子2Mg2Mg:鎂元素的化合價為+2價NO2：一個二氧化氮分子含有兩個氧原子答案：AA.該微粒的原子核內有11個質子 B.該微粒在化學反應中易失去1個電子C.該微粒的原子核外有3個電子層 D.該圖表示的微粒是一種離子答案：D【鞏固提高】1.2011年3月，日本強烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質外泄，有關⑶I（碘-131）的相關報道成為熱門話題。請回答下列問題：（1）131I原子中含有53個質子，78個中子。①ml原子的核外電子數(shù)為。②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子1271，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質子數(shù)為（2）專家指出，服用碘片（有效成分為KI）可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會引起碘中毒。KI和I2的性質不同的原因是。（3）日本地震后，個別居民搶購食鹽。假設某人經(jīng)醫(yī)生確認，每日需要補充166mg打。已知每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42、8mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質量為kg。答案：（1）53 53（2）構成物質的微粒（分子）不同（要點是“結構不同”）（3）5.用化學用語填空：（1）①2個氧分子;②3個氫離子。（2）某粒子的結構示意圖為（2）某粒子的結構示意圖為它的電子數(shù)為答案：（1）2O2 3H+ （2）11.人體中約有50多種元素，其中鈣元素主要存在于骨骼牙齒中，是人體的必需元素。右圖是鈣元素在元素周期表中的相關信息。請回答：（1）鈣元素的原子序數(shù)是-（2）鈣元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（3）青少年缺鈣易引起（填序號）A.佝僂病 B.壞血病 C.甲狀腺腫大

答案：（1）20 （2）金屬 （3）A.化學用語是學習化學的重要工具，請用數(shù)字和符號表示下列粒子：①3個氫分子，②5個硫酸根離子。答案：①3H2 ②5SO42-.我國有大面積含豐富硒的土壤資源，在這種土壤中種植的白蓮、甘薯、大米等，由于含豐富的硒被稱為富硒產(chǎn)品，出口歐美市場。富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是（選填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原于的核電荷數(shù)為34,相對原子質量為79,則一個硒原子的原子核由34個質子和45個構成。答案：元素中子當當堂檢為1.元素周期表是學習化學的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是（ ）A.該元素的元素符號為Ar B.該元素屬于金屬元素C.該元素的原子核外有18個電子D.該元素的相對原子質量為39.95答案：B2.2011年3月，日本近海強震引發(fā)的海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄露事件，導致周邊環(huán)境出現(xiàn)碘131超標，碘131原子的核電荷數(shù)為53,相對原子質量為131。碘原子的核外電子數(shù)為（）TOC\o"1-5"\h\zA.131 B.127 C.78 D.53答案：D2.根據(jù)原子結構示意圖".,不能確定的是（ ）A.元素的化學性質 B.相對原子質量 C.原子序數(shù) D.元素種類答案：B.下列敘述錯誤的是（ ）A.分子、原子和離子都能直接構成物質B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性C.決定原子質量大小的主要是質子和電子D.原子如果得到或失去電子就變成離子答案：C5.（14朝陽一模）右圖為汞元素的信息，下列說法正確的是（9

A.汞的核電荷數(shù)為80B.汞屬于非金屬元素C.汞的相對原子質量為200.6gD.在化學反應中，汞原子容易得到電子答案：A6.請在橫線上用恰當?shù)幕瘜W用語表示：（1）2個一氧化碳分子；（2）鈣離子；（3）碳酸氫鈉的化學式答案：（1）2CO （2）Ca2+ （3）NaHCO31.如圖是某化學反應的微觀示意圖，相同的球代表同種原子。下列說法不正確的是（ ）A.分子由原子構成B.該反應屬于置換反應C原子在化學反應中不可再分D.化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變答案：B2.如圖所示為某化學反應的微觀示意圖其中“?！焙汀?”表示兩種不同元素的原子該反應（ ）A.是化合反應B.可表示氫氣和氧氣的反應C.反應前后原子種類發(fā)生了變化D.反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化答案：A.（14東城二模）“2H”表示（ ）2個氫原子2個氫離子2個氫分子2個氫元素答案：A.根據(jù)右表提供的信息，下列判斷正確的是（ ）第一周期1H第一周期1H&}第二周期3只〕42八5B、第三周期領力12Mg、\2I'*'A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子數(shù)B.鈉離子核外有三個電子層C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增大D.在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+2答案：C5.如圖是核聚變