人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案4篇人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案4篇

試驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分。沒有試驗(yàn)的化學(xué)教學(xué)不是真正的教學(xué)。只有將試驗(yàn)融入化學(xué)教學(xué)，才能有效地提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。因此，在高中化學(xué)教學(xué)中，老師應(yīng)以“試驗(yàn)教學(xué)法”為步驟，引導(dǎo)同學(xué)攀登化學(xué)學(xué)問的高峰。今日我在這給大家整理了一些人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案，我們一起來看看吧!

人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案1

一、概述

本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時《金屬鈉的性質(zhì)》的學(xué)習(xí)。是通過原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及制法和用途的學(xué)習(xí)，旨在向同學(xué)介紹金屬鈉的性質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用，在高中化學(xué)中占有重要位置。本節(jié)課的重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)，難點(diǎn)是試驗(yàn)的觀看、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

1、學(xué)問與技能：

(1)描述鈉與水、氧氣反應(yīng)現(xiàn)象

(2)理解鈉與水、氧氣反應(yīng)實(shí)質(zhì)

(3)同學(xué)體會化學(xué)反應(yīng)是可以通過轉(zhuǎn)變反應(yīng)條件而發(fā)生變化的

2、過程與方法：

(1)通過學(xué)習(xí)，培育同學(xué)的歸納、推理力量，以及同學(xué)思維的寬闊性、深刻性和批判性。

(2)把握科學(xué)探究的基本方法，提高分析問題、解決問題的力量;

(3)增加合作學(xué)習(xí)的力量，通過試驗(yàn)方案設(shè)計的溝通提高表達(dá)力量和篩選、優(yōu)化試驗(yàn)方案的力量。

3、情感態(tài)度價值觀：

通過學(xué)習(xí)，明白事物的普遍聯(lián)系與對立統(tǒng)一的辯證唯物主義哲學(xué)思想，激發(fā)探究精神和創(chuàng)新意識。激發(fā)學(xué)好文化學(xué)問，報效祖國的神圣的責(zé)任感。

三、學(xué)習(xí)者特征分析

1.同學(xué)是長安二中高一班級平行班的同學(xué)

2.同學(xué)對生活中的化學(xué)現(xiàn)象有較深厚的愛好

3.同學(xué)思維較活躍，有過小組合作探究的閱歷，能樂觀參加爭論，探究的力量比較強(qiáng)

4.同學(xué)對試驗(yàn)探究有著深厚的愛好

5.同學(xué)已經(jīng)對鈉的原子結(jié)構(gòu)有肯定的了解，并且學(xué)習(xí)非金屬元素氯的有關(guān)學(xué)問。

6.同學(xué)學(xué)習(xí)元素單質(zhì)及其化合物學(xué)問的一般方法和思路。

四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計

1.自主試驗(yàn)探究、小組爭論溝通策略：給同學(xué)創(chuàng)設(shè)大量動手實(shí)踐的機(jī)會，通過引導(dǎo)同學(xué)自主進(jìn)行試驗(yàn)探究，并在探究的過程中進(jìn)行小組溝通爭論，賜予同學(xué)充分的學(xué)習(xí)自主性和制造發(fā)揮的空間

2.問題引導(dǎo)探究策略：通過問題的設(shè)計激發(fā)同學(xué)的愛好和奇怪???心，老師逐步啟發(fā)引導(dǎo)，使學(xué)習(xí)內(nèi)容深化

3.緊密聯(lián)系生活實(shí)際的策略：問題和試驗(yàn)設(shè)計盡量結(jié)合同學(xué)已有的社會生活學(xué)問和閱歷，增加同學(xué)對化學(xué)的愛好

4.情景創(chuàng)設(shè)策略：運(yùn)用生活中與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的情景，設(shè)計問題，設(shè)計物理試驗(yàn)，組織教學(xué)內(nèi)容，提出有啟發(fā)性的引申問題，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好，樂觀地參加到試驗(yàn)驗(yàn)證、試驗(yàn)猜想、探究規(guī)律的學(xué)習(xí)當(dāng)中.

五、教學(xué)媒體的選擇分析

1、通過圖片和多媒體電腦演示

2、通過同學(xué)的分組試驗(yàn)、媒體圖片展現(xiàn)

3、演示試驗(yàn)，改進(jìn)試驗(yàn)

4、通過提前錄制視頻展現(xiàn)。

人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案2

教學(xué)目標(biāo)

(一)學(xué)問與技能

使同學(xué)了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

(二)過程與方法

1、培育同學(xué)試驗(yàn)力量和觀看力量。

2、培育同學(xué)通過試驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的力量。

3、培育同學(xué)全面熟悉事物、分析事物的規(guī)律思維力量。

(三)情感、態(tài)度與價值觀

1、通過試驗(yàn)激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好和情感。

2、培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。

3、對同學(xué)進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、試驗(yàn)、爭論、講解相結(jié)合的方法

教學(xué)過程：

[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參與的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

教學(xué)過程：

[板書]其次節(jié)離子反應(yīng)

[提問]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，由于其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，由于它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

[思索]物質(zhì)在什么狀況下可以電離呢?

[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)在肯定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。[爭論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結(jié)]應(yīng)留意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

留意點(diǎn):

⑴溶于水或熔化狀態(tài);留意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿意其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電力量是否相同?

[演示試驗(yàn)]觀看：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電力量不相同)

[敘述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量的大小打算于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的狀況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電力量強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電力量弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，明顯，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。[設(shè)問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案3

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法

2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并熟悉分類是可以逐級進(jìn)行的

3、學(xué)會用觀看、試驗(yàn)手段獵取信息，并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進(jìn)行加工。

4、通過對物質(zhì)的分類，體驗(yàn)分類在化學(xué)討論和學(xué)習(xí)中的重要意義。

5、進(jìn)展學(xué)習(xí)科學(xué)的愛好，樂于探究物質(zhì)變化的神秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇異與和諧。

教學(xué)重難點(diǎn)

物質(zhì)的分類方法

教學(xué)過程

新設(shè)計

教學(xué)活動

活動1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

老師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標(biāo)志之外，書店的分類賜予我們的信息特別重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)根據(jù)你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類?

同學(xué)爭論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果

同學(xué)發(fā)表自己的見解，

同學(xué)1：依據(jù)有沒有戴眼鏡的將同學(xué)分為戴眼鏡同學(xué)和不戴眼鏡同學(xué)同學(xué)2：依據(jù)性別將同學(xué)分為男同學(xué)和女同學(xué)……

老師對同學(xué)的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論：

1.分類必需有明確的標(biāo)準(zhǔn)

2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同

同學(xué)3：依據(jù)同學(xué)是否戴眼鏡對男、女生進(jìn)行分類。

同學(xué)4：依據(jù)同學(xué)的身高進(jìn)一步分類……

老師對同學(xué)的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

3.分類是可以逐級進(jìn)行的

老師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?依據(jù)你的猜想，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義?

生答，老師出示圖，并進(jìn)行說明意義

活動2【講授】新課教學(xué)

老師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運(yùn)用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們在日常生活、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)討論中常用的一種方法。同樣要討論不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)其次章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地討論和識別它們，我們也要對它們進(jìn)行分門別類。展現(xiàn)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質(zhì)分類的方法許多，如何對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，請同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上，進(jìn)行展現(xiàn)。

同學(xué)活動：對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并將同學(xué)分類的結(jié)果展現(xiàn)在實(shí)物展現(xiàn)臺上，同學(xué)進(jìn)行匯報，讓其他同學(xué)進(jìn)行評價。(說明：在這個活動期間，同學(xué)確定會消失把物質(zhì)分類進(jìn)行究竟的狀況，老師在此可以給充分的確定，這樣可培育同學(xué)學(xué)習(xí)的樂觀性)

老師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?

同學(xué)思索：略

老師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)打算，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所打算的，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成。

活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并依據(jù)以往學(xué)過的學(xué)問，對這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類。

同學(xué)活動：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓同學(xué)講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

老師引導(dǎo)同學(xué)回顧幾種物質(zhì)的概念

純潔物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

老師：你能對應(yīng)這些概念對寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類

同學(xué)歸類：略

老師：其實(shí)對化合物的分類還可以進(jìn)一步，現(xiàn)在請同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，爭論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機(jī)物和有機(jī)物在組成上的不同點(diǎn)是什么?

(3)有機(jī)物有哪些相像的組成和性質(zhì)?

同學(xué)思索后回答，老師說明：

1.兩者在組成上的不同點(diǎn)：無機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機(jī)物相像，在分類上仍把它們歸為無機(jī)物)

2.有機(jī)化合物的相像組成：含碳元素，相像的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

同學(xué)活動：請你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正，并依據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然?氣、汽油等。

活動3【活動】小結(jié)

同學(xué)小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個圖表進(jìn)行總結(jié)。

活動4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)

完成課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)

人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案4

物質(zhì)的量

一、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。

課時支配：約15~20分鐘

二、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：

1、熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，熟悉到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;把握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、把握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡潔的化學(xué)計算。

過程與方法：

1.培育規(guī)律推理、抽象概括力量。

2.培育計算力量，并通過計算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培育嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量討論的方法對討論和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過程設(shè)計

老師活動

同學(xué)活動

設(shè)計意圖

在講解今日的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)學(xué)問的把握程度!

請問物質(zhì)是由什么組成的啊?

同學(xué)答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢?

同學(xué)答：都很小，都在不停地運(yùn)動…

對!它們都很小!

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按肯定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，明顯我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M(jìn)行反應(yīng)吧!

那大家告知我，在試驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊?

同學(xué)答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按肯定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過程中我們是稱取肯定質(zhì)量(g)或者量取肯定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著肯定的聯(lián)系的。

今日我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!

板書課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學(xué)們有沒有什么好的建議呢?

同學(xué)答：買一盒、買一箱

看來同學(xué)們都很留心生活啊!假如我們用盒子把粉筆裝起來，那就便利多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是由于它們都太小了!那我們可不行以也用一個“盒子”將它們按肯定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢?

其實(shí)早就有人想到這個“盒子”了!國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學(xué)學(xué)問，思索并回答老師的問題，緊跟思路，慢慢進(jìn)入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思索老師的問題，愛好提升

意識到微觀粒子時需要集團(tuán)概念的

通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓同學(xué)懂的在討論微觀粒子時“集團(tuán)意識”的重要性。

通過實(shí)例，使同學(xué)熟悉到分組達(dá)到了使問題簡化的目的。

過渡到物質(zhì)的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有肯定數(shù)目粒子的集體

(5)留意：

“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不行分割的整體，不能增加也不能削減。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習(xí)]推斷下列說法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾O2

(D)摩爾是7個基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個“盒子”里究竟裝了多少個微觀粒子呢?

國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開頭學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)學(xué)問;

正式過渡，讓同學(xué)以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;

通過上面的學(xué)習(xí)，信任大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個初步的熟悉，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數(shù)的呢?

很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強(qiáng)化練習(xí)：

1、1molH2所含氫氣分子的個數(shù)6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024個氧分子;

好，來給大家簡潔說說NA≈6.02×1023mol-1的這個數(shù)字畢竟有多大?

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學(xué)討論是永無止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個物理量以后，我們發(fā)覺了一些好玩的現(xiàn)象和規(guī)律。

思索并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子;2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數(shù)

跟進(jìn)思路，思索問題，強(qiáng)化記憶

通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使同學(xué)易于接受、記憶深刻;

通過練習(xí)達(dá)到鞏固學(xué)問的目的

通過實(shí)例使同學(xué)印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有肯定的熟悉

請同學(xué)們看教材12頁，

1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個水分子;

0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個水分子;

1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;

2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;

數(shù)學(xué)是很奇異的，數(shù)據(jù)中經(jīng)常會體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)覺了什么呢?

提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢?當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢?

總結(jié)：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;

2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。

在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。

板書：3、摩爾質(zhì)量

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號：M;單位：g/mol(g.mol-1)

練習(xí)：

Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;

CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol;

H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

m=n×M也即：n=m/M