魯教版九年級(jí)下冊(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)入新課由于金屬原子容易失去最外層電子，所以化學(xué)性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。那么，金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？新課學(xué)習(xí)金屬與氧氣反應(yīng)鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒銅絲在空氣中加熱新課學(xué)習(xí)一、金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲在氧氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體由紅色變?yōu)楹谏c(diǎn)燃2Mg＋O22MgO點(diǎn)燃3Fe＋2O2Fe3O42Cu＋O22CuO△新課學(xué)習(xí)分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，即使在高溫下也不會(huì)與氧氣反應(yīng)。1.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)2.可根據(jù)金屬能否與氧氣反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱新課學(xué)習(xí)參考視頻新課學(xué)習(xí)許多金屬在一定條件下都能與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物。取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起來(lái)，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。劇烈燃燒，發(fā)出明亮白光點(diǎn)燃4Al＋3O22Al2O3新課學(xué)習(xí)交流共享對(duì)比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е逻@三種金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？推測(cè)是鎂比鋁鐵更容易失去電子，在空氣中即能輕易燃燒，鋁比鐵容易失去電子，在氧氣中的燃燒，鋁比鐵強(qiáng)烈的多多識(shí)一點(diǎn)鋁制品的可靠保護(hù)層鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜阻止了內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。新課學(xué)習(xí)參考視頻實(shí)驗(yàn)探究二、金屬與酸的反應(yīng)將鐵絲、銅絲、鋁條用砂紙打磨后，分別放入盛有鹽酸和稀硫酸的試管中（要保證同種酸的體積相同），觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵+鹽酸銅+鹽酸鋁+鹽酸氣泡，反應(yīng)快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑氣泡，反應(yīng)慢無(wú)現(xiàn)象無(wú)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)快少量氣泡，反應(yīng)較慢無(wú)現(xiàn)象2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑無(wú)金屬與稀H2SO4新課學(xué)習(xí)1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？2.比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，按照反應(yīng)由易到難（劇烈程度遞減）將三種金屬排序。鐵、鋁與鹽酸、硫酸可反應(yīng)，銅不與鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁>鐵>銅新課學(xué)習(xí)1.大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)2.可根據(jù)金屬與稀鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱能反應(yīng)的比不反應(yīng)的活動(dòng)性強(qiáng)；反應(yīng)快的比反應(yīng)慢的活動(dòng)性強(qiáng)新課學(xué)習(xí)規(guī)律：金屬+酸—鹽+氫氣1硝酸和濃硫酸與金屬反應(yīng)，另作討論2常見(jiàn)的四種金屬的活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu3Fe與酸反應(yīng)，生成的鹽是亞鐵鹽（Fe顯+2價(jià)）4Al是+3價(jià)金屬，在書(shū)寫(xiě)鋁鹽化學(xué)式時(shí)需注意5新課學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。活動(dòng)天地金屬與酸溶液反應(yīng)的特點(diǎn)1.在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁（AlCl3）、硫酸鋁〔Al2(SO4)3〕，并放出氫氣。試寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物新課學(xué)習(xí)置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl22Al+6HCl＝3H2+2AlCl3Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2

Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn(NO3)2

單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物A+BC=AC+B新課學(xué)習(xí)參考視頻新課學(xué)習(xí)三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)將鋅片、鐵絲、銅絲三種金屬分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu能能不能能能不能不能能不能鋅、鐵能從CuSO4、AgNO3的溶液中把銅和銀置換出來(lái)，銅只能置換出銀，而鋅、鐵、銅都不能從NaCl溶液中置換出鈉來(lái)。新課學(xué)習(xí)其他可以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

銅表面出現(xiàn)銀白色固體鐵表面出現(xiàn)紅色固體新課學(xué)習(xí)在金屬活動(dòng)性順序中，位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。1.部分金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)2.金屬活動(dòng)性順序中，位置靠前的金屬能與靠后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（前置后）新課學(xué)習(xí)金屬+鹽—新金屬+新鹽1“前能置后、后不置前”2參加反應(yīng)的“鹽”必須是可溶性的鹽溶液3K、Ca、Na與鹽溶液的反應(yīng)另作討論4Fe與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，必生成亞鐵鹽5四大基本反應(yīng)類(lèi)型：1.化合反應(yīng)3.復(fù)分解反應(yīng)2.分解反應(yīng)4.置換反應(yīng)新課學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。濕法冶金Fe+CuSO4=Cu+FeSO4多識(shí)一點(diǎn)金屬的活動(dòng)性金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱與其原子失去電子的能力有關(guān)，當(dāng)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬原子遇到易得電子的粒子時(shí)，該金屬原子就會(huì)失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子。例如，在金屬活動(dòng)性順序中位置靠前的金屬易失電子給H+或位于其后的金屬的陽(yáng)離子，從而置換出H2或金屬單質(zhì)。課堂練習(xí)1.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.水電解B.鐵與稀硫酸C.銅和氧氣反應(yīng)D.碳酸鈣和鹽酸2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用BD課堂練習(xí)3.相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是(

)。A.鐵的多B.鋅的多C.完全相同D.無(wú)法比較4.廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是(

)A.Mg和AlB.Cu和AgC.Al和CuD.Mg和AgAB課堂練習(xí)5.出土的文物中，金器保存很好，銅器表面略有銹跡，而鐵器表面銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的活潑性順序由強(qiáng)到弱為（）A.金、銅、鐵B.鐵、金、銅C.銅、鐵、金D.鐵、銅、金6.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（）A.AgCuZnB.CuZnFeC.AgZnFeD.AgCuFeDD課堂小結(jié)1.金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。所以，大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)較為活潑。2.金屬能與氧氣、某些酸和鹽的溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3.依據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，能比較常見(jiàn)金屬的活潑性，還能判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。4.金屬的化學(xué)性質(zhì)存在差異，這種差異表現(xiàn)在金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)的劇烈程度、金屬單質(zhì)與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度等方面。5.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)中的四大基本反應(yīng)類(lèi)型。