第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下列化學用語或圖示表達正確的是A．氯化氫的電子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：C．的空間填充模型： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n3．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素4．下列說法正確的是（

）A．最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質(zhì)一定相似B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉(zhuǎn)化為電能5．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應用前景，說法錯誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強6．下列說法正確的是(

)A．L電子層不包含d能級B．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個圓，而p電子是走“∞”形C．當n=1時，可能有兩個原子軌道D．當n=3時，有3s、3p、3d、3f四個原子軌道7．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期8．科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．X單質(zhì)的用途之一是制造光導纖維B．元素第一電離能的順序為X<Y<ZC．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．該新化合物中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵9．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負性：10．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應形成的簡單離子半徑大小順序為：d>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c11．用蘸有濃氨水的棉棒檢查輸氯管道是否泄漏，其原理為：。下列有關(guān)說法正確的是A．NH3的球棍模型為 B．氮氣分子中π鍵和σ鍵個數(shù)比為1：2C．NH4Cl的電子式為 D．中子數(shù)為20的氯離子可表示為12．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)目為B．中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為C．與足量的S反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．與的混合物中所含中子數(shù)為二、非選擇題（共10題）13．黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。14．（1）某金屬氧化物的化學式為，1個含的電子總數(shù)為50。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復分解反應，則其化學方程式是_________，反應消耗了鹽酸100mL，則參加反應的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。15．在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枴?1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是_______，電負性最小的元素是_______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。16．按要求填空：(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。(2)在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。17．一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個Xn+，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個質(zhì)子、1.4×6.02×1023個中子。(1)求Z、n和A的值。(寫過程)(2)寫出該金屬與NaOH溶液反應的化學方程式。18．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。20．(I)氧化還原滴定是中學化學常用的定量分析方法。是常見的氧化劑，在實驗室利用和乙二酸()的反應進行滴定實驗。①配制250mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。回答下列問題：(1)配制樣品溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______，標準液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)溶液滴定乙二酸過程中發(fā)生反應的離子方程式為______。(3)滴定終點的現(xiàn)象為______。(4)計算此樣品的純度為______(保留4位有效數(shù)字)。(5)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有______。A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B．滴定管使用前，水洗后未用標準溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥 D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(II)錳元素、溴元素的化合物在高中實驗中應用廣泛。(6)寫出基態(tài)Mn原子的電子排布式：______。(7)基態(tài)溴原子中有______個未成對電子；(8)在元素周期表中，介于Mn與Br之間的主族元素有四種，請按照電負性由大到小排序：______(用元素符號表示)。21．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學設計實驗的目的是_______，燒杯_______(填字母)中的反應最劇烈。(2)乙同學利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}：①儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是_______。②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到_______，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。③若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加_______溶液(寫化學式)，若觀察到C中的現(xiàn)象為_______，即可證明。但有的同學認為該實驗存在缺陷，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶，目的是_______。22．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小，Y形成物質(zhì)種類最多，Q與X同主族，Z是地殼中含量最高的元素，R最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等。請回答下列問題：(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____。(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)___。(3)X與Y能形成多種化合物，其中只含極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫結(jié)構(gòu)式)___，X和Z組成的化合物的化學式為___。(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水溶液顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的電子式____；D的電子式___。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為___。②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。寫出在A溶液中滴加過量稀鹽酸的離子方程式_。參考答案：1．BA．氯化氫是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳雙鍵平面的兩側(cè)，球棍模型為，故B正確；C．二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故C錯誤；D．氮元素的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故D錯誤；故選B。2．AA．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項錯誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項錯誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項錯誤；故答案選A。3．CA．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸則不一定，故A錯誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，故B錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導體材料，過渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯誤；答案選C。4．BA．最外層只有2個電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原子，化學性質(zhì)穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個電子，形成Mg2＋，化學性質(zhì)活潑，A錯誤；B．H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬于同種元素，B正確；C．重水D2O，超重水，T2O，屬于水，不是水的同位素，C錯誤；D．設計成原電池的反應，需是放熱的氧化還原反應，酸堿中和不是氧化還原反應，不能設計成原電池，D錯誤；答案選B。5．AA．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強，D正確；故答案是A。6．AA.L電子層只包含s、p能級，不包含d能級，故A正確；B.核外電子的運動無固定軌跡，故B錯誤；C.n=1時，只有1個1s原子軌道，故C錯誤；D.n=3時，有3s、3p、3d能級，共9個原子軌道，故D錯誤；選A。7．DA．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。8．BW、X、Y、Z為同一短周期元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，X能形成4個共價鍵，Z能形成1個共價鍵，則X位于ⅣA族，Z位于ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si，Z為Cl；該陰離子中Cl呈-1價、Si呈+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價，則Y呈-3價，故Y為P；根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na。A．由分析可知，X為Si，其氧化物SiO2可以用于制造光導纖維，A錯誤；B．由分析可知，X為Si，Y為P，Z為Cl；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，元素第一電離能：Si＜P＜Cl，即元素第一電離能：X＜Y＜Z，B正確；C．由分析可知，Y為P，其最高價氧化物的水合物是H3PO4，為中強酸，C錯誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，該新化合物中含有離子鍵和極性共價鍵，不含非極性鍵，D錯誤；故選B。9．CW、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。A．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：S<Cl<O，D正確；答案選C。10．D已知化合物中的b元素不存在正價，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價鍵的共價化合物，故A錯誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。11．AA．氨氣分子空間結(jié)構(gòu)為三棱錐形，故A正確；B．氮氣分子中，含兩個π鍵和一個σ鍵，個數(shù)比為2:1，故B錯誤；C．寫電子式時陰離子需用中括號括起來，標明其周圍電子數(shù)，故C錯誤；D．中子數(shù)為20的氯離子表示為，故D錯誤；故選A。12．BA．的物質(zhì)的量為=0.9mol，故質(zhì)子數(shù)為0.9×10NA=，正確；B．無標準狀況，不能計算，錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生反應為Fe+S=FeS，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，正確；D．與的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，與為1mol，且二者的電子數(shù)都為22，故與的混合物中所含中子數(shù)為，正確；故選B。13．

大于

Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子由于Zn的核外電子排布式為，Cu的核外電子排布式為，核外電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能更大，所以。14．

14

5.1g

（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應的化學方程式可知，，。（2）設X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。15．(1)

Na

Ar(2)

F

Fr(3)

As

Cr、Mn

K、Cr、Cu

Ti（1）同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有氣體的第一電離能最大；故在第三周期中，第一電離能最小的是Na，第一電離能最大的是Ar；（2）除了稀有氣體以外，同周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同主族元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，故在元素周期表中，電負性最大的是F，電負性最小的是Fr；（3）在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：，為As元素；原子的3d軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、，為Cr、Mn；原子的4s軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、、，為K、Cr、Cu的元素；外圍電子數(shù)中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的原子外圍電子式為：，為Ti元素。故答案為：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。16．(1)

N

球形(2)

Mg

相反【解析】（1）基態(tài)K原子核外有4個能層：K、L、M、N，能量依次升高，處于N層上的1個電子位于s軌道，s電子的電子云輪廓圖形狀為球形；（2）根據(jù)對角線規(guī)則，與Mg的化學性質(zhì)最相似。基態(tài)時Mg原子的兩個M層電子處于軌道上，且自旋狀態(tài)相反。17．(1)Z、n、A的值分別為13、3、27(2)（1）離子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.3mol，中子的物質(zhì)的量為1.4mol，所以每個離子中的質(zhì)子數(shù)為1.3/0.1=13，每個離子中的中子數(shù)為1.4/0.1=14，所以質(zhì)子數(shù)Z為13，質(zhì)量數(shù)A為13+14=27，離子的電荷數(shù)為0.3/0.1=3，所以n為3；（2）該金屬為鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，。18．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因為中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。19．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進行解答。(1)Na的金屬性最強，所以NaOH的堿性最強，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序為：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。20．(1)

500mL容量瓶

酸式(2)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且搖動半分鐘顏色不褪色，則達到了滴定終點(4)90.00%(5)BD(6)1s22s22p63s23p63d54s2(7)1(8)Se＞As＞Ge＞Ga（1）配制一定體積的溶液，需要用到容量瓶，要配制250mL溶液，則需要250mL的容量瓶。高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，所以高錳酸鉀溶液應裝入酸式滴定管中。（2）酸性溶液和乙二酸發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀做氧化劑，將乙二酸中的+3價碳氧化為+4價，生成二氧化碳，高錳酸鉀本身被還原為+2價，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平該反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（3）高錳酸鉀溶液呈紫紅色，該滴定實驗不需要額外加指示劑，當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且搖動半分鐘顏色不褪色，則達到了滴定終點。（4）根據(jù)反應的離子方程式和所用的高錳酸鉀的濃度和體積，可計算出250mL樣品溶液中草酸的質(zhì)量為：×20.00mL×10-3L/mL×××90g/mol=4.500g，則此樣品的純度為×100%=90.00%。（5）標準液的體積和樣品的純度成正相關(guān)。A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，標準液體積偏小，則計算出的樣品純度偏低，故A不選；B．滴定管使用前，水洗后未用標準溶液潤洗，則所用標準液體積偏大，樣品純度偏高，故B選；C．錐形瓶水洗后未干燥，不影響標準液的體積，對結(jié)果無影響，故C不選；D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氣泡被當做標準液的體積，讀出的標準液體積偏大，計算結(jié)果偏高，故D選；故選BD。（6）Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2。（7）溴位于周期表第四周期第ⅦA族，基態(tài)溴原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，則只有4p能級上有1個未成對電子。（8）在元素周期表中，介于Mn與Br之間的主族元素有Ga、Ge、As、Se四種，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，則這四種元素電負性由大到小排序為：Se＞As＞Ge＞Ga。21．(1)

探究同主族元素金屬性的強弱

c(2)

分液漏斗

防止倒吸

溶液變藍

飽和NaOH溶液

Na2SiO3

溶液變渾濁

飽和NaHCO3溶液

吸收CO2氣體中混有的HCl氣體【解析】(1)實驗目的是驗證元素周期律，元素的金屬性越強，和水反應置換出氫氣就越容易。鋰、鈉、鉀是同主族元素，甲同學實驗的目的是探究同主族元素金屬性的強弱，金屬性：K＞Na＞Li，則K和水反應最劇烈，故填c。(2)元素非金屬性的強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱、非金屬單質(zhì)間的置換反應（非金屬性單質(zhì)的氧化性的強弱）來判斷。①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A為分液漏斗。