江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)化學(xué)平衡平衡轉(zhuǎn)化率（1）練習(xí)蘇教版平衡轉(zhuǎn)化率1．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反響 2R(g)＋5Q(g)＝4X(g)＋nY(g)反響完全后容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，那么化學(xué)方程式中的n值 A.2B.3C.4D.52．在2L的密閉容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的條件下反響,2分鐘后到達(dá)平衡狀態(tài),相同溫度下,測得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反響前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10,填寫以下空白:(1)平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_________________.(2)N2的轉(zhuǎn)化率為_______________.(3)2分鐘內(nèi),NH3的平均反響速率為_______________.3．在相同的條件下(T＝500K)，相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2、1gO2，乙容器中充入2gSO2、2gO2，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．化學(xué)反響速度：乙＞甲B．平衡后O2的濃度：乙＞甲C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡后SO2的百分含量：乙＞甲4．在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反響．1molSO2和足量O2完全反響，放出的熱量為Q.請(qǐng)按要求答復(fù)以下問題．[恒壓條件下](1)假設(shè)開始時(shí)放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成0.9molSO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________．(2)假設(shè)開始時(shí)放入4molSO2和2molO2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為________，反響放出的熱量為________．[恒容條件下](3)假設(shè)開始時(shí)放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成amolSO3，那么a________0.9(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)．(4)假設(shè)令x、y和z分別代表初始參加SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時(shí)，反響混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與(3)中平衡時(shí)完全相同，那么x、y、z必須滿足的一般條件是___________________________．(用兩個(gè)代數(shù)式表式，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)含x、z)．5．一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反響：N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)，到達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是〔〕

A．25%B．30%C．35%D．75%6．在合成氨反響中,開始充入amolN2和bmolH2,在一定條件下,反響達(dá)平衡,測得NH3占混合氣體的25%,那么平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是〔〕

A．〔0.1+10ｂ/ａ〕%B．0.1〔ａ+b〕%C．33.3%D．(10+10b/a)%7．哈伯因創(chuàng)造了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，參加N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反響發(fā)生，反響在10s時(shí)到達(dá)了反響的限度，這時(shí)H2的平均反響速率為0.12mol/(L·s)，以下一個(gè)說法正確的選項(xiàng)是〔〕

A．容器中混合氣體的密度增大B．此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反響前氣體壓強(qiáng)的0.8倍C．到達(dá)反響限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20%D．此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol8．反響①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反響：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕

A．兩個(gè)反響中均為硫元素被氧化B．碘元素在反響①中被復(fù)原，在反響②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO＞I2D．反響①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶59．以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是〔〕

A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處B．在硫酸亞鐵溶液中，參加鐵粉以防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣10．在甲、乙兩個(gè)等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入1molNO2和2molNO2，達(dá)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為x、y，那么x和y的大小關(guān)系為()

A．x＞yB.x＜yC.x=yD.無法判斷參考答案：1．答案：A解析：考查化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡2．答案：〔1〕2:6:1〔2〕20%〔3〕0.1mol/L·min解析：

3．答案：D解析：

4．答案：(1)90%(2)3.6mol3.6Q(3)＜(4)x＝2y，x＋z＝1解析：(1)2SO2＋O2─2SO3起始(mol)10.50轉(zhuǎn)化(mol)0.90.450.9平衡(mol)0.10.050.9SO2轉(zhuǎn)化率為90%.(2)恒溫恒壓下，只要轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)后的起始投入量成比例，兩者就成等效平衡，SO2轉(zhuǎn)化率相同，生成SO3為4mol×90%＝3.6mol，放出熱量為3.6Q.(3)恒容條件下，由于該反響是氣體體積減小的反響，所以相對(duì)于恒壓條件，相當(dāng)于氣體體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率降低，那么生成SO3小于0.9mol.(4)2SO2＋O2==2SO310.50起始xyz變化z0.5zz平衡x＋zy＋0.5z0那么x＋z＝1，y＋0.5z＝0.5，即x＝2y，x＋z＝1.5．答案：A解析：合成氨反響是可逆反響，不可能完全轉(zhuǎn)化，現(xiàn)假設(shè)1molN2完全轉(zhuǎn)化，那么有3molH2轉(zhuǎn)化，而此時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為30%。很明顯，H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于30%。A符合題意。6．答案：D7．答案：B8．答案：D解析：反響①中為MnO2將NaI氧化，硫酸只起到提供酸性環(huán)境的作用，生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol；