PAGEPAGE2河北省武邑中學2018-2019學年高一化學上學期寒假作業(yè)（十六）選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質不能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．Al2O3D．SiO22．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（）A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③3．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小4．在限定條件下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（）A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－B．與Al能產生氫氣的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42－、Cl－、H+D．pH＜7的溶液：K+、Na+、Cl－、SO42－5．現有一氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合溶液，往溶液中持續(xù)不斷緩慢通入CO2氣體，當通入agCO2時生成的沉淀量達到最大值，當通入bgCO2時沉淀恰好完全溶解，則原溶液中氫氧化鋇與氫氧化鈉的物質的量濃度之比為（）A．a︰(b－a) B．a︰(b－2a) C．a︰ D．a︰6．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①COeq\o\al(2－,3)+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH－+2H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl－=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤Cl2+H2O=H++Cl－+HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤7．設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（）

A．OH－的摩爾質量為17g/mol，O2的摩爾質量為16g/molB．標準狀況下，0.3molSO2中含氧原子數為0.3NAC．常溫常壓下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAD．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L8．下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（）A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液9．下列各組物質在溶液中的反應可用H++OH－=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鎂10．將8g鐵片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質量變?yōu)?.2g，則原溶液中CuSO4的物質的量濃度是（）A．0.125mol/LB．0.175mol/LC．0.25mol/LD．0.5mol/L11．⑴如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應（設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同）。試回答①此實驗中，觀察到的現象有；②實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式為。⑵用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5％的鹽酸。反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。請用單線橋法表明電子轉移的方向及數目，若有15.8gKMnO4參加反應，則有克HCl被氧化。12．由三種常見元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉換關系，工業(yè)上電解熔融的甲可制取金屬A。請回答：⑴寫出下列物質的化學式：A；甲⑵寫出乙物質的溶液中通入過量CO2的現象⑶寫出丁與過量氨水反應的離子方程式13．有Na2CO3、NaHCO3和NaCl組成的混合物共6.14g，加熱到質量不再改變時，稱得剩余固體質量為5.52g，在剩余固體中加入80mLHCl，產生CO2的體積在標準狀況下是672mL，過量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，求：（在題下空白處寫出計算過程）⑴Na2CO3、NaHCO3和NaCl三種物質的質量分別為、、⑵加入HCl的物質的量濃度為⑶最后溶液中Na+的物質的量為14．某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據如下實驗方案回答問題。⑴A物質的化學式為；操作1的名稱是。⑵反應=1\*GB3①中加入略過量的A物質的目的是；判斷A已過量的實驗操作方法是。⑶寫出反應=2\*GB3②的化學方程式：。如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度（填“有”或“沒有”）影響。