金屬的化學(xué)性質(zhì)九年級(jí)下冊(cè)RJ初中化學(xué)第八單元課題2第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)；3.知道置換反應(yīng)的概念與特征。新知導(dǎo)入不法分子用黃銅（金黃色，是銅鋅合金，其中銅、鋅仍然保持原有的化學(xué)性質(zhì)）鑄成的“金飾品”欺騙群眾，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案揭穿他們的騙局呢？鎂條、鐵絲在氧氣中燃燒知識(shí)點(diǎn)1

金屬與氧氣的反應(yīng)新知探究大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。（1）常溫或點(diǎn)燃時(shí)能反應(yīng)：常溫下：4Al+3O2

2Al2O3

在空氣中點(diǎn)燃：2Mg

+O2

2MgO點(diǎn)燃在氧氣中點(diǎn)燃：在空氣中加熱：（2）點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能反應(yīng)：3Fe+2O2

Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2

2CuO△（3）即使在高溫下，金也不與氧氣反應(yīng)。（1）鎂、鋁比較活潑；（2）鐵、銅次之；（3）金最不活潑。我們從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以發(fā)現(xiàn)：真金不怕火煉方法一：可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度不同進(jìn)行判斷。判斷金屬活動(dòng)性的方法金屬越容易與氧氣反應(yīng)，活潑性越強(qiáng)想一想，為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？鋁與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用?；瘜W(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3D典例1下列有關(guān)金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是()A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應(yīng)必須加熱或點(diǎn)燃C.鋁的抗腐蝕性好是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不和氧氣反應(yīng)四氧化三鐵鎂、鋁常溫下也可與氧氣反應(yīng)形成了氧化鋁薄膜知識(shí)點(diǎn)2

金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新知探究觀察這幅圖片，你有什么發(fā)現(xiàn)？比較鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)序號(hào)金屬種類實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式1鎂2鋅迅速產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)速率最快Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)速率較快Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4

+H2↑序號(hào)金屬種類實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式3鐵4銅產(chǎn)生少量氣泡，反應(yīng)速率較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4

FeSO4

+H2↑無現(xiàn)象（1）鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同，銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；（2）根據(jù)鎂、鋅、鐵與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度，或產(chǎn)生氣泡的快慢，可判斷四種金屬活動(dòng)性順序：鎂＞鋅＞鐵＞銅。我們從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以發(fā)現(xiàn)：方法二：可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。判斷金屬活動(dòng)性的方法Mg+2HClMgCl2

+H2↑寫出鎂、鋅分別與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Zn+2HClZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑仔細(xì)觀察，你有什么發(fā)現(xiàn)？單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物Mg+2HClMgCl2

+H2↑

Zn+2HClZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑知識(shí)點(diǎn)3

置換反應(yīng)新知探究概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特征：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→新化合物+新單質(zhì)。置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化通式：A+BC→AC+B1.活潑金屬+酸如Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑2.金屬+金屬化合物溶液如Fe+CuSO4

FeSO4

+Cu3.非金屬+金屬氧化物如2CuO+C2Cu+CO2

↑高溫置換反應(yīng)的常見類型反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特征聯(lián)系化合反應(yīng)多變一A+B+???→N都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型分解反應(yīng)一變多A→B+C+???置換反應(yīng)單換單A+BC→AC+B化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的比較典例2下列屬于置換反應(yīng)的是（）DA．2H2O2H2↑+O2↑B．S+O2SO2C．NaOH+HClNaCl+H2OD．2Al+6HCl2AlCl3

+3H2↑通電點(diǎn)燃金屬與酸的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)：?jiǎn)螕Q單課堂小結(jié)A+BC→AC+B1.黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價(jià)值造福于人類?！罢娼鸩慌禄馃挕敝饕侵附?

)A．熔點(diǎn)高 B．延展性好C．有金屬光澤 D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D課堂達(dá)標(biāo)AA.

AlB．MgC.Fe

D．Zn解析：金屬與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

=，比值越大，產(chǎn)生的氫氣越多。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量該金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量2.下列金屬各2g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是()3.（2021?湘西州中考）下列化學(xué)反應(yīng)（部分反應(yīng)條件已省略）不屬于置換反應(yīng)的是()CA．2KI+Cl2I2+2KClB．Fe+CuSO4FeSO4+CuC．CuO+COCu+CO2D．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑△4.通過觀察和實(shí)驗(yàn)的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù)，分析各種證據(jù)能加深對(duì)物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)回答：（1）將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該氣泡的化學(xué)方程式和反應(yīng)的基本類型是____________________________________________。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）4.通過觀察和實(shí)驗(yàn)的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的