第二節(jié)元素周期表的應(yīng)用第一課時(shí)根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在一、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課本P20活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)第三周期元素失電子或得電子能力的強(qiáng)弱。（注意P21和P22的方法導(dǎo)引）元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性3、氧化性強(qiáng)的可以置換氧化性弱的3、還原性強(qiáng)的可以置換還原性弱的鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

失電子能力Na>Mg

向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)

失電子能力Mg>Al冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3失電子能力Na>Mg>Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿

兩性氫氧化物H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱加熱得電子能力Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性失電子能力和得電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)練習(xí)：1比較第四周期元素，KCaGaGe金屬性、與水或酸反應(yīng)情況、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。2、比較AsSeBr非金屬性，氫化物穩(wěn)定性、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。練習(xí)：

下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)不正確

C同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說(shuō)法判斷的是

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z錯(cuò)誤

A二、同主族元素性質(zhì)遞變1.鹵素（ⅦA族）二、同主族元素性質(zhì)遞變1.鹵素（ⅦA族）無(wú)+7+7+7-1-1-1-1無(wú)HClO4HBrO4HIO4.暗處,混合爆炸光照,爆炸加熱,化合更高溫度,緩慢化合Cl2+H2=2HClF2+H2=2HFBr2+H2=2HBrI2+H2=2HIHFHClHBrHI最外層電子數(shù)類似穩(wěn)定性減弱酸性減弱元素周期表中同一主族的元素原子的_____________相同,因此同主族元素具有______的性質(zhì)非金屬性(得電子能力)：

>

>

>

同主族元素，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越

，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越

，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越

，非金屬性越來(lái)越

。浮熔游動(dòng)紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動(dòng)紅堿金屬元素單質(zhì)Rb堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性LiNaKRbCs柔軟較小較低強(qiáng)均為銀白色（Cs略帶金色）與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸金屬性：

>

>

>___＞___同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來(lái)越___，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越

___

，金屬性越來(lái)越

。2.堿金屬（ⅠA族）總結(jié)：同主族元素，從上到下，金屬性越來(lái)越

強(qiáng)

，非金屬性越來(lái)越

弱

。元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子數(shù)增多失減得遞增失增得遞減金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價(jià)+1→+7負(fù)價(jià)-4→-1最高正價(jià)=主族系數(shù)

最高正價(jià)、負(fù)價(jià)相同堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強(qiáng)

形成：易→難穩(wěn)定性：強(qiáng)→弱最外層電子數(shù)相同電子層增多三、元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定決定反映反映判斷元素，推出位置通過(guò)位置，運(yùn)用遞變規(guī)律推出原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱

（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)四、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期元素，從左到右，電子層數(shù)，核電荷數(shù)，原子半徑，失電子能力，得電子能力。同一主族元素，從上到下，最外層電子數(shù)電子層數(shù)，原子半徑，失電子能力，得電子能力。相同相同逐增逐增逐增逐增逐增逐減逐減逐減

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)

金屬區(qū)（除H外）特殊性質(zhì)位置（1）與水反應(yīng)的最激烈的非金屬元素是（2）與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是（3）單質(zhì)硬度最大的元素是（4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是推氟銫碳氟氣和氯氣

（5）原子半徑最?。ù螅┑脑厥?/p>

(稀有氣體除外）；（6）所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是（7）正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是（8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（9）所形成的化合物種類最多的是氫（銫）氟碳氯碳（10）只有負(fù)價(jià)并無(wú)正價(jià)的是（11）最輕的金屬是（12）最輕的氣體是（13）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氟鋰氫氣氮練習(xí)：

1.下列物質(zhì)中，酸性最弱的是（）HClO4

B.H2SO4C.H2TeO4D.H2SeO4C2.鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述中不正確的是（）

鐳比鈣的金屬性強(qiáng)在化合物中呈＋2價(jià)鐳是一種放射性元素氫氧化鐳呈兩性D3.已知硒是元素周期表中第4周期ⅥA族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是（）硒的含氧化合物只能以SeO3形式存在硒的含氫化合物以H2Se形式存在硒的氫化物穩(wěn)定性比硫化氫差硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為