2022-2023學年上海華師大二附中高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略2.已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下）經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D解：已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═﹣Q3；根據蓋斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣Q1﹣2Q3，根據蓋斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q2﹣2Q3，112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質的量為=5mol，故甲烷的物質的量我5mol×=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），氫氣的物質的量為5mol﹣4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D．3.對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20mL溶液中含A、B各0.01mol

②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL

④0.3mol?L-1的A、B溶液各50mL四者反應速率大小關系是A．②>①>④>③

B．④>③>②>①

C．①>②>④>③

D．①>②>③>④參考答案：A略4.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是(

) A．蒸餾 B．用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 C．分液

D．過濾參考答案：B5.對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列圖象正確的是參考答案：A略6.向淀粉中加入少量稀H2SO4溶液，并加熱使之發(fā)生水解，為測定水解的程度（部分水解或全部水解）所需下列試劑是

①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制Cu(OH)2懸濁液；④碘水；⑤BaCl2溶液A．①⑤

B．②④

C．①③④

D．②③④參考答案：C7.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿樣中，加熱后如果觀察到有紅色沉淀生成，則說明該病人尿液中含有A.醋酸

B.酒精

C.食鹽

D.葡萄糖參考答案：D略8.銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C．該過程中總反應為2Al＋3Ag2S＝6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl參考答案：B略9.根據下列敘述，對其“式”進行判斷：①堿式磷酸鈣的化學式為Ca4(OH)(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”時，可改寫成FeO·Fe2O3，根據化合價規(guī)律和前述寫法，則Pb3O4(四氧化三鉛)可改寫為2PbO·PbO2(Pb的化合價為+2價、+4價)，③為了方便某些化學計算質量分數為98％的濃H2SO4改寫為9H2SO4·H2O。其中錯誤的是A．只有①

B．只有②

C．①③

D．②③參考答案：C略10.在mA+nB=pC的反應中，m、n、p為各物質的計量數。現測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A.2：3：2

B.2：3：3

C.1：3：2

D.3：1：2參考答案：C略11.乙炔、苯和乙醛的混合物中w(C)=72%(w為質量分數)，則w(O)是（

）A.22%

B.19.6%

C.8.8%

D.4.4%參考答案：B12.一種有機玻璃的結構如下圖所示。關于它的敘述不正確的是()A.該有機玻璃是一種線型結構的高分子材料B.該有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯C.可用過濾方法除去CCl4中的少量該有機玻璃D.它在一定條件下發(fā)生水解反應時,C—O鍵發(fā)生斷裂參考答案：C該有機玻璃能夠溶解在CCl4中而并不形成沉淀,因此不可用過濾的方法除去。13.某有機物的結構簡式如下圖，則此有機物可發(fā)生的反應類型有(

)①取代反應②加聚反應③消去反應④酯化反應⑤水解反應⑥氧化反應⑦顯色反應A．①②④⑥⑦

B．②③④⑥⑦

C．①②③④⑤⑥

D．全部參考答案：C14.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A.碘水

B.碘化鉀溶液

C.銀氨溶液、碘水

D.硝酸銀溶液

參考答案：C略15.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.已知NaH與水反應可放出氫氣.則下面敘述正確的是A.NaH與水反應后溶液呈酸性B.NaH中氫離子被還原成H2C.NaH中氫離子的半徑大于Li＋的半徑D.反應中水是氧化劑，而NaH是還原劑參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案，請并回答相應問題。Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質：(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。(2)將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B基本上均無明顯現象，其原因是____

_______________；加熱A一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象，其中B中的現象為_______________，任寫出一個A中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。

(3)反應相當一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可能的原因是

。并且發(fā)現此時產生的氣體具有可燃性，請用離子方程式表示產生此種氣體的原因____________________________________。Ⅱ.測定鐵的質量分數

(4)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為

(寫表達式)(5)最后對所得測量結果進行評價時，小組內有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數測量值偏低是(任答一條可)

。參考答案：(2)常溫下，Fe被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(1分)；品紅溶液褪色(1分)；2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(2分)（或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O）；(3)鐵碳在溶液中形成原電池(1分)；Fe+2H+==Fe2++H2↑(1分)；(4)×100%(2分)；(5)SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O(其它合理的也對)(1分)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）．限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/LKMnO4溶液）/mLM（MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050

②2.004.0025

③1.0a4.0025

④2.004.00.125

回答下列問題：（1）完成上述反應原理的化學反應方程式：

（2）上述實驗①②是探究

對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為

；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫

．上述實驗②④是探究

對化學反應速率的影響．（3）已知草酸為二元弱酸，其兩級的電離方程式分別為：

；（4）為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系n（H2C2O4）：n（KMnO4）最小為：

．參考答案：（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）溫度；1.0；t溶液褪色時間/s；催化劑；（3）H2C2O4H++HC2O4﹣，HC2O4﹣H++C2O42﹣；（4）2.5（或5：2）．

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據得失電子數守恒和原子守恒寫出反應方程式；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應分步電離；（4）為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量．【解答】解：（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數之比為2：5，根據原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t溶液褪色時間/s；催化劑；（3）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4﹣，HC2O4﹣H++C2O42﹣，故答案為：H2C2O4H++HC2O4﹣，HC2O4﹣H++C2O42﹣；（4）高錳酸鉀和草酸反應方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量，所以n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5，故答案為：2.5（或5：2）．18.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于

（2）A的轉化率為

（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數

（填增大、減小或不變）（4）在此溫度下，該化學反應的平衡常數k=

．參考答案：（1）2；（2）60%；（3）不變；（4）．考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結合n（D）利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x；（2）根據平衡時n（D），由方程式可知參加反應的n（A）=n（D），再根據轉化率定義計算A的轉化率；（3）若反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質量分數不變；若反應前后氣體的物質的量變化，增大壓強平衡向氣體物質的量減小的分析移動，氣體的總質量不變，據此判斷；（4）平衡常數指指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，根據三段式