2022-2023學(xué)年天津第二十五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正確判斷是

（

）

A．A、B可能在同一周期

B．A在B的前一周期

C．A肯定是金屬元素

D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA參考答案：答案：B2.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．該反應(yīng)中，鐵是（

）A．氧化劑

B．被還原C．還原劑

D．氧化產(chǎn)物參考答案：C解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，應(yīng)為還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為生成物，故選C．3.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：答案：B4.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C.古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都為了減緩溫室效應(yīng)參考答案：B【詳解】A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項(xiàng)正確；C.銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項(xiàng)錯誤；D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項(xiàng)錯誤；答案選B。5.下列說法正確的是

A．石油的分餾和煤的于餾都是物理變化

B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：B略6.下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是

A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴

B．盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣參考答案：B略7.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是（）A．一定有SO32－離子

B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在

D．不能確定HCO3－離子是否存在

參考答案：答案：BC8.在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能引起干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe3+

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO2—3 C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+

D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含有SO2—4參考答案：D略9.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點(diǎn)（℃）97.510836601535沸點(diǎn)（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略10.分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀參考答案：D試題解析:A。將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸，溴還原溴離子；體現(xiàn)二氧化硫有還原性；錯誤；B。淀粉與稀硫酸共熱，硫酸作為催化劑，存留在溶液中，必須先加氫氧化鈉溶液中和，再加銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡；錯誤；C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解；原因?yàn)樗嵝詶l件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生了反應(yīng)；硝酸鈉提供了硝酸根離子；錯誤；D。白色氯化銀沉淀中，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀硫化銀生成，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛刃〉某恋恚徽_；11.下列敘述正確的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：D【解析】A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；B項(xiàng)，溫度不變，則Kw是不變的，錯；C項(xiàng)，pH=5即代表溶液中C(H＋)均為10-5mol/L，錯。D項(xiàng)，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2－會與溶液中的Ag＋結(jié)合的，正確。

12.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑作用D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B略13.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）,從大到小的順序是（

）A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D略14.已知某溶液中只含有四種離子，且c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)，則此溶液中的溶質(zhì)可能是A．NH4Cl

B．NH4Cl與HCl

C．NH4Cl與NH3·H2O

D．NH3·H2O參考答案：B略15.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()。A．CI4>CBr4>CCl4>CH4

B．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅C．MgO>H2O>O2>Br2

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

參考答案：（1）12.5，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）A、B、C。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）在攝影化學(xué)中，用硫代硫酸鈉配制定影液，定影過程的基本反應(yīng)可表達(dá)為：AgBr（固）＋2S2O32－＝Ag(S2O3)23－＋Br－由此可知定影劑的作用是

。從廢定影液中回收金屬銀，可采用的方法之一是向其中加入Na2S溶液，反應(yīng)得到難溶于水的

。過濾后，將此難溶物溶于濃硝酸，這是利用了濃硝酸的

性質(zhì)，這時(shí)又得到的不溶物是

。分離后，向溶液中加入

以制得銀。參考答案：使未感光的溴化銀溶解，從膠片上除去

Ag2S

氧化劑

S

Cu略18.（14分）N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將

。（填“增大”、“減小”、“不變”）②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為

。③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T1

T2.（3）題26圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的

區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為

.參考答案：答案：（1）（2）①不變②0.00296mol·L-1·s-1③“＜”或“小于”（3）陽極N2O4+2HNO2-2e-=2N2O5+2H+試題分析：（1）寫出硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式；（2）充入N2不影響化學(xué)平衡的移動，N2O5的轉(zhuǎn)化率將也不改變；(5-3.52)/500=0.00296mol·L-1·s-1；從表中數(shù)據(jù)可得出1000s時(shí)，C(N2O5)=2.48mol·L-1，則會生成2.48×2=4.96mol·L-1<4.98mol·L-1，則說明T2時(shí)平衡正向移動了。而該反應(yīng)ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)，所以T2要高一些。N2O4轉(zhuǎn)化為N2O5化合價(jià)是升高的，即失去電子，應(yīng)發(fā)生在陽極處。高考考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動的影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，電化學(xué)易錯提醒：不理解平衡移動的因素，電子轉(zhuǎn)移與電化學(xué)中的關(guān)系備考提示：要深入理解平衡移動的因素，主要是濃度、溫度和壓強(qiáng)；解電化學(xué)時(shí)要合理運(yùn)用化合價(jià)的變化。19.物質(zhì)A有如下合成路線：

（1）A的分子式為

，含有的官能團(tuán)為

（寫名稱）。

（2）A→C的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為

（3）B的同分異構(gòu)F、G能與濃溴水反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均含有一個-CH3，1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式

，G的結(jié)構(gòu)簡式

。

（4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒有明顯現(xiàn)象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因

（5