2022-2023學(xué)年天津第六十七中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是

A．測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B．證明非金屬性：Cl、C、SiC．進(jìn)行酸堿中和滴定實驗D．測定中和熱（）

參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．通過測定一定時間內(nèi)收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D．堿液只能盛放在堿式滴定管中；D．中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液．【解答】解：A．通過測定一定時間內(nèi)收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，需要秒表、針筒等儀器，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾二氧化碳的檢驗，該實驗不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；D．堿液只能盛放在堿式滴定管中，NaOH能和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉導(dǎo)致活塞打不開，故C錯誤；D．中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液，否則混合溶液溫度不均勻，導(dǎo)致測定不準(zhǔn)確，故D錯誤；故選A．2.下列敘述正確的是

(

)A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)

?H=-akJ·mol－1C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D略3.已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體，則分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B試題分析：分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的兩個H被兩個Cl原子取代，二者同分異構(gòu)體相同，因C3H6Cl2有四種結(jié)構(gòu)，所以C3H2Cl6也有4種結(jié)構(gòu)，故選B4.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

（

）①SiO2→Na2SiO3；

②CuSO4→CuCl2；

③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；

⑤Na2O2→Na2SO4

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：B略5.生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列分析正確的是

A．喝補(bǔ)鐵劑時，加維生素C效果較好，因為維生素C具有氧化性

B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物

C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

D．可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織晶的成分是真蠶絲還是棉花參考答案：D略6.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A解析：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+，故選A。7.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol參考答案：B略8.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．

正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-

=====

CaCl2B．

放電過程中，Li+向負(fù)極移動C．

沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD．

常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)參考答案：D9.有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知：①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。③回答以下問題：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是 。（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C ，F(xiàn)→G ，I→J 。（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式

。（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基

④能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：10.已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol/L

B.0．5mol/L

C.0．25mol/L

D.0．2mol/L參考答案：B【詳解】將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.224/22.4=0.01mol，根據(jù)方程式分析，氮原子物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，則其物質(zhì)的量濃度為0.01/0.02=0.5mol/L，故選B?！军c睛】掌握守恒法在計算中的應(yīng)用，根據(jù)兩個方程式分析，氮原子物質(zhì)的量和鈉的物質(zhì)的量相等，即等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由此進(jìn)行計算。11.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②參考答案：BD12.用20mL18.4molL-1的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，得到溶液中的濃度為3.18molL-1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為A．0.50molL-1

B．0.75molL-1L-1

C．1.00molL-1

D．3.18molL-1參考答案：A略13.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）A.用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體B.向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象一樣C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說明原溶液中含有NH4+D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．硅和二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)；B．碘離子有還原性，能將三價鐵還原；C．NaOH溶液呈堿性；D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．解答：解：A．硅和二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯誤；B．碘離子有還原性，能將三價鐵還原為二價鐵離子，顏色變?yōu)闇\綠色，故B錯誤；C．NaOH溶液呈堿性，遇酚酞顯紅色，與銨根無關(guān)，故C錯誤；D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣，故D正確．故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．14.下列敘述錯誤的是（）A．把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略15.X、Y、Z、M、W是五種短周期元素。核電荷數(shù)依次增加。五種元素中只有M為金素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM。Y原子價電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍。M+與Z3—核外電子排布相同。下列說法正確的是A．X和Y形成的一定是氣態(tài)化合物

B．Y的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．化合物MW熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．化合物ZX4W中既有離子鍵又有非極性共價鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為______________、______________。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是__________，濾渣是__________；過濾操作②的濾液是__________和__________，濾渣是__________。（3）工藝過程中③和④的目的是

。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是__________。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為

；列式計算該成品的純度____________。參考答案：（1）,.（2）氫氧化鈉溶液

CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4.（3）分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。知識點:工藝流程題（實驗計算）解析：（1）根據(jù)流程圖知，200℃、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式分別為：,.（2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作①的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過程中，稀硫酸過量，所以過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是CaSO4.（3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4；（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時自身被還原生成二價錳離子，離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。思路點撥:解答流程題的思路是根據(jù)原料、加入的物質(zhì)和部分的生成物判斷發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)操作前后物質(zhì)的狀態(tài)或性質(zhì)判斷操作方法和目的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳。肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合。反應(yīng)方程式：

Mb（aq）+X（g）

MbX（aq）

（1）通常用p表示分子X的壓力，p0表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓，若X分子的平衡濃度為p/p0，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

。請用p/p0及K表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例

（2）在常溫下，肌紅蛋白與CO結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K（CO）遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K（O2），下列哪個圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系

（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，且反應(yīng)幾乎是完全的。參考答案：略18.（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如