2022-2023學(xué)年山東省濰坊市臨朐第七中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高參考答案：A2.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3

B、BaCl2

C、FeCl3

D、NaAlO2參考答案：D3.下列說法正確的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物為CH2－CH－COOCH3nC．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)D．棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素參考答案：C略4.（2005·全國卷Ⅱ）12.某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是A.KMnO4

B.NaCl

C.（NH4）2SO4

D.CH3COOH參考答案：A

KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災(zāi)。

5.在指定分散系中可以大量存在的粒子組是A．在空氣中：H2、NH3、NO、CO2B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－C．在無水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+參考答案：C試題分析：A．在空氣中NO易被O2氧化為NO2，不能大量共存；B．K2CO3與H+反應(yīng)生成CO2，不能大量共存；C．各微粒之間不反應(yīng)，能大量共存；D．在Fe(NO3)2溶液中，能電離出NO3－，在H+作用下能氧化Fe2+和I－，不能大量共存；故選C。

6.有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：C略7.電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均為藍(lán)色）下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)B外接電源負(fù)極時，膜由無色變?yōu)樗{(lán)色 B．當(dāng)B外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3 C．當(dāng)A接電源的負(fù)極時，此時Li+得到電子被還原 D．當(dāng)A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光參考答案：B【分析】A、當(dāng)B接外接電源負(fù)極時，B為陰極，此時藍(lán)色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析；B、當(dāng)B外接電源負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3；C、A接電源負(fù)極，WO3得到電子被還原，電極反應(yīng)式為WO3+Li++e﹣＝LiWO3，據(jù)此進(jìn)行分析；D、當(dāng)B接外接電源負(fù)極時，B為陰極，此時藍(lán)色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，根據(jù)電解池的陰極反應(yīng)特點(diǎn)來回答判斷?！窘獯稹拷猓篈、當(dāng)B接外接電源負(fù)極時，B為陰極，此時藍(lán)色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，故當(dāng)B外接電源負(fù)極時，膜由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故A錯誤；B、當(dāng)B外接電源負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3，故B正確；C、A接電源負(fù)極，WO3得到電子被還原，故C錯誤；D、B接外接電源負(fù)極時，B為陰極，此時藍(lán)色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質(zhì)為無色透明物質(zhì)，不能有效阻擋陽光，故D錯誤，故選：B?！军c(diǎn)評】本題結(jié)合實(shí)際知識來考查學(xué)生電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，題目難度中等。8.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：C略9.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

（

）

A．加快化石燃料的開采與使用

B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥

C．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

D．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)參考答案：A略10.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（）

A

B

C D參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.專題：圖示題．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、BaCO3反應(yīng)，以此來解答．解答：解：將二氧化碳?xì)怏w通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液，通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，即CO2先與Ba（OH）2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba（OH）2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時無沉淀）；最后與KAlO2反應(yīng)（有沉淀Al（OH）3生成），當(dāng)OH﹣反應(yīng)完后，溶液中存在Na2CO3和[Al（OH）4]﹣，因Na[Al（OH）4]堿性比Na2CO3強(qiáng)，[Al（OH）4]﹣先反應(yīng)，生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，沉淀增加；[Al（OH）4]﹣反應(yīng)結(jié)束后，碳酸鈉開始反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀暫時沒有變化；碳酸鈉消耗完后，CaCO3開始反應(yīng)，沉淀逐漸減少，反應(yīng)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，直至碳酸鈣沉淀消失，最后只剩下氫氧化鋁沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo)，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖象的過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；過量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3，繼續(xù)過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，故整個過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，滿足以上關(guān)系的圖象為A。故選A．點(diǎn)評：本題考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序，運(yùn)用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問題．屬于偏難題．11.以苯為主要原料制取下列物質(zhì)，不能通過一步反應(yīng)達(dá)到的是（

）A.苯酚

B.溴苯C.硝基苯

D.苯磺酸參考答案：A12.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A苯芳香烴有機(jī)化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

參考答案：D13.A、B、C分別是三種常見單質(zhì)；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是

（

）A．B可能是金屬

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E組成元素不可能完全相同參考答案：D略14.電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:含的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)電池說法不正確的是(

)A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.充電時既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應(yīng)為:

參考答案：A略15.含有a

mol

FeBr2的溶液中，通入x

mol

Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+

Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

接

，____接

，____接

，

接

。（2）①飽和食鹽水的作用

②濃硫酸起的作用是

。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出反應(yīng)方程式

。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：

；②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：

。參考答案：(8分)．（1）

E

接

C

，__D__接

A，__B__接

H

，

G

接

F

。（2）除去混在氯氣中的HCl氣體；干燥氯氣。（3）

試紙變藍(lán)色

，

2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2

。（4）：①

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

；②：

2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）以煤為原料可合成重要化工中間體G，其中B與乙酸互為同分異構(gòu)體，也能與鈉反應(yīng)放出氫氣（注：下列圖示流程中某些反應(yīng)條件不一定給出）。已知：①CH3CHO+CH3CHO

CH3CH＝CHCHO

②

試填空。（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是：

▲

。（2）F+D→G的化學(xué)方程式為：

▲

。（3）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有

▲

種。

（4）寫出H

的合成路線并注明反應(yīng)條件。參考答案：（10分）（1）

（2分）（2）CH3CHO

+

（2分）（3）3種（2分）（4）

（4分，反應(yīng)第一步加成物寫HX或HBr給分，沒寫“一定條件”或?qū)憽按呋瘎币步o分）略18.（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；Y元素在周期表中的位置是___________ __。（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號） 。①原子晶體

②離子晶體

③分子晶體

④金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________；U的氫化物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.31kJ·mol-1，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：

（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________________________。參考答案：略19.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿