2022-2023學(xué)年山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是（

）①Be的最高價氧化物的水化物可能具有兩性

②H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿

⑤SrSO4是難溶于水的白色固體

⑥B和Si的最高價氧化物的水化物均為H2XO3形式，且酸性很弱A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略2.25℃時，0.1mol·L－1的某一元堿MOH溶液pH=13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是（

）

A．HA溶液的pH一定為1

B．鹽MA可能水解

C．HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol·L－1

D．混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)參考答案：BD略3.amolH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A．a(chǎn)/4bmol－1

B．b/4amol－1

C．a(chǎn)/bmol－1

D．b/amol－1參考答案：B4.在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（

）A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B 5.下列電離方程式中，錯誤的是：

A、H2CO3

H++HCO3－

HCO3－

H++CO32－

B、NaHS=Na++H++S2－

C、H2SO4=2H++SO42－

D、CH3COOH

H＋+CH3COO―參考答案：B略6.下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)B．水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動參考答案：D略7.航天飛機用高氯酸銨（NH4ClO4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，方程式為：2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=﹣QkJ/mol下列不正確的是（）A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應(yīng)從能量變化上看，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑的作用參考答案：D考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．一種物質(zhì)分解生成2種或多種物質(zhì)的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；B．反應(yīng)中生成大量高溫氣體；C．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是熱能，同時推進航天器升空產(chǎn)生了動能分析；D．NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑．解答：解：A．2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）反應(yīng)中只有一種反應(yīng)物，有多種生成物屬于分解反應(yīng)，故A正確；B．該反應(yīng)放出大量熱，同時生成大量氣體，則反應(yīng)中生成大量高溫氣體推動航天飛機飛行，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，推進航天器升空說明燃燒產(chǎn)生高速氣體，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能，故C正確；D．存在化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，所以NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)前后的能量變化的判斷和能量形式轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．8.有兩只串聯(lián)的電解池（惰性電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是

A．NaNO3

B．HNO3

C．Al(NO3)3

D．AgNO3參考答案：D9.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是

（

）

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略10.下列物質(zhì)中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是A．SO2

B．FeSO4

C．甲烷

D．乙烯參考答案：C11.繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國科學(xué)家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說法中正確的是（

）A．C3O2可以在氧氣中完全燃燒生成CO2B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體C．COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．COS在氧氣中完全燃燒后，生成物是CO2和SO3參考答案：A略12.16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．16O與18O互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D13.下列分子的電子式書寫正確的是

（）A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

參考答案：CA．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確達到電子式為：，故A錯誤；B．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故B錯誤；C．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故C正確；D．二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤．故選C．14.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（

）。A、氧化反應(yīng)

B、取代反應(yīng)

C、加成反應(yīng)

D、聚合反應(yīng)參考答案：A15.用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是：

A．苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液分液）

B．苯中的苯酚（濃溴水過濾）

C．乙醇中的乙酸（飽和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙酸：(NaOH溶液蒸餾)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為

。（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是

。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。參考答案：（9分）（2）2MnO＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分）（3）酸式（1分）滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）0.085cV/ρ

[或(8.5cV/ρ)%]

（2分）

（5）偏高（2分）試題分析：（2）酸性高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑；（3）高錳酸鉀的氧化性強，所以應(yīng)用酸式滴定管盛放；高錳酸鉀本身是紫色溶液，所以滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)離子方程式可知25mL溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是5/2cV×10-3mol，則原溶液中過氧化氫的質(zhì)量是10×5/2cV×10-3mol×34g/mol=85cV×10-2g，原過氧化氫溶液的質(zhì)量是10ρg，所以過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是85cV×10-2g/10ρg=0.085cV/ρ；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定前的數(shù)值偏小，所以計算高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高?？键c：考查滴定實驗的分析、計算、誤差分析三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共8分）下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571．6kJ／mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=一2220kJ／mol。

根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：

(1)H2的燃燒熱為

，C3H8的燃燒熱為

。

(2)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為

。

(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是

。參考答案：略18.（7分）反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示（E1>0，E2>0），回答下列問題。①

圖中E1代表的意義是

。該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)熱△H的表達式為

。②

當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和