2022-2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市陳嶼中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（）A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開發(fā)利用價(jià)值參考答案：C2.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是A.用SO2漂白木耳制成銀耳B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：A試題分析：二氧化硫有毒，少量攝入沒什么危害，肝臟會(huì)自身解毒，但攝入多了，就容易引發(fā)中毒事件。A錯(cuò)誤。3.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（

）A．單質(zhì)密度依次增大

B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高C．Cl2可以從KBr溶液置換出Br2

D．F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2參考答案：D略4.在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是(

)A.燒杯

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.漏斗參考答案：C【詳解】根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。5.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：B略6.元素X和Y在元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是（

）A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)B．Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)C．X和Y構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素陽(yáng)離子D．X元素的一種單質(zhì)能有效地吸收太陽(yáng)光線中的紫外線參考答案：B略7.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O參考答案：C8.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A、苯、己烷、四氯化碳

[高&考%資(源#網(wǎng)KS5U.COM]B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略9.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol參考答案：D10.已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與硅原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A. B. C. D.參考答案：D【詳解】Si原子最外層4個(gè)電子，根據(jù)示意圖知D選項(xiàng)原子最外層有4個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)與Si相似，故選D。

11.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（）A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】亞硝酸（HNO2）中N元素化合價(jià)是+3價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，即可作氧化劑又可作還原劑；亞硝酸得電子化合價(jià)降低作氧化劑，失電子化合價(jià)升高作還原劑．【解答】解：亞硝酸（HNO2）作還原劑時(shí)氮元素失電子，所以生成物中氮元素的化合價(jià)大于亞硝酸中氮元素的化合價(jià)．A、NH3中氮元素的化合價(jià)是﹣3價(jià)，小于+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、N2中氮元素的化合價(jià)為0價(jià)，小于+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、N2O3中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D、HNO3中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，大于+5價(jià)，故D正確；故選D．12.將1.92g銅投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL

參考答案：B略13.下列說法正確的是：A、能電離出氫離子的化合物一定是酸

B、二氧化碳是酸性氧化物C、

碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

D、CaCO3是一種氧化物

參考答案：B略14.下列各項(xiàng)操作中，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向漂白粉溶液中緩慢通入過量的CO2

③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2

④向澄清石灰水中緩慢通入過量的SO2

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③參考答案：B略15.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5參考答案：CA、H2O分子中，氫原子最外層有2個(gè)電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、SF6中，S原子的最外層電子為：6+6=12，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布，解題關(guān)鍵：明確原子核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意掌握判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，難點(diǎn)D，利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來(lái)分析即可解答，PCl5，P原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)位+5，最外層電子數(shù)為：5+5=10．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_______（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______（化學(xué)式）。④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。_______請(qǐng)你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①c

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③NaClO

④如右圖

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，用MnO2和濃鹽酸共熱制備，因此反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①甲裝置制取氯氣，采用MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生，因此利用固體和液體共熱的裝置，即c正確；②Fe2＋具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物質(zhì)為NaClO；④氯氣有毒，缺少尾氣處理裝置，處理氯氣常用NaOH，因此；發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬鈉保存在

里，原因

．參考答案：煤油；隔絕空氣中的氧氣和水蒸氣，防止其與鈉反應(yīng)．【考點(diǎn)】鈉的性質(zhì)．【分析】根據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質(zhì)，如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng)，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)．【解答】解：金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔絕空氣中的氧氣和水蒸氣，所以鈉能保存在煤油中，故答案為：煤油；

隔絕空氣中的氧氣和水蒸氣，防止其與鈉反應(yīng)．18.請(qǐng)回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的組成

．（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由

．（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式

．（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①煅燒黃鐵礦（FeS2）

；②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，寫出FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）Na2O?Al2O3?4SiO2；（2）2Mg+CO22MgO+C；（3）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；（4）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl﹣．

【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；鎂的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）用氧化物表示物質(zhì)的組成時(shí)，要按照：活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序來(lái)書寫；（2）鎂能在二氧化碳中燃燒；（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；（4）①煅燒黃鐵礦生成氧化鐵和二氧化硫；②亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)．【解答】解：（1）用氧化物表示物質(zhì)的組成時(shí)，要按照：活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序，故NaAl（SiO3）2的組成可以表示為：Na2O?Al2O3?4SiO2，故答案為：Na2O?Al2O3?4SiO2；（2）鎂能在二氧化碳中燃燒，化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；（4）①煅燒黃鐵礦生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②向FeBr2中通入等量Cl2，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，然后部分溴離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl﹣，故答案為：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl﹣．19.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的